第一節(jié)共價(jià)鍵模型第2課時(shí)ppt課件

1、6知道鍵長(zhǎng)、鍵角可描知道鍵長(zhǎng)、鍵角可描畫(huà)分子的空間構(gòu)型畫(huà)分子的空間構(gòu)型知識(shí)回想知識(shí)回想1： 共價(jià)鍵的構(gòu)成共價(jià)鍵的構(gòu)成 共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì) 共價(jià)鍵構(gòu)成的條件共價(jià)鍵構(gòu)成的條件 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng) e- 乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)是由幾個(gè) 鍵和幾個(gè)鍵和幾個(gè) 鍵組成。鍵組成。鍵與鍵與鍵的對(duì)比鍵的對(duì)比 “ “頭碰頭頭碰頭“肩碰肩肩碰肩沿鍵軸的方向沿鍵軸的方向與軌道對(duì)稱軸相互與軌道對(duì)稱軸相互平行的方向平行的方向軸對(duì)稱軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱鏡面對(duì)稱大大小小較低，較穩(wěn)定較低，較穩(wěn)定較高，較活潑較高，較活潑練習(xí)練習(xí)1 1：以下物質(zhì)的分子中既有：以下物質(zhì)的分子中既有鍵，

2、鍵，又有又有鍵的是鍵的是 HCl HCl H2O H2O N2 N2 H2O2 H2O2 C2H4 C2H4 C2H2C2H2A A、B B、C C、D D、D練習(xí)練習(xí)2 2：以下對(duì)：以下對(duì)HClHCl、Cl2Cl2、H2OH2O、NH3NH3、CH4CH4一組分子中，共價(jià)鍵構(gòu)成方式分析一組分子中，共價(jià)鍵構(gòu)成方式分析正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是 A A、都是、都是鍵，沒(méi)有鍵，沒(méi)有鍵鍵 B B、都是、都是鍵，沒(méi)有鍵，沒(méi)有鍵鍵 C C、既有、既有鍵，又有鍵，又有鍵鍵 D D、除、除CH4CH4外，都是外，都是鍵鍵A共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的飽和性共價(jià)鍵的飽和性4、極性鍵和非極性鍵、極性鍵和非

3、極性鍵課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、鍵能：在、鍵能：在101.3kPa101.3kPa、298k298k條件下，斷條件下，斷開(kāi)開(kāi)1molAB1molABg)g)分子中的化學(xué)鍵，生成氣分子中的化學(xué)鍵，生成氣態(tài)態(tài)A A、B B原子所吸收的最低能量稱原子所吸收的最低能量稱A-BA-B鍵的鍵的鍵能。鍵能?；瘜W(xué)鍵的構(gòu)成要釋放能量化學(xué)鍵的構(gòu)成要釋放能量化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量鍵能越大，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)，越不容鍵能越大，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)，越不容易斷裂易斷裂,分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定 表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量2、鍵長(zhǎng)：分子中兩個(gè)成鍵原子的原子、鍵長(zhǎng)：分子中兩個(gè)成鍵原子的原子核間的間隔叫鍵

4、長(zhǎng)。核間的間隔叫鍵長(zhǎng)。結(jié)論：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，結(jié)論：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大， 鍵越結(jié)實(shí)鍵越結(jié)實(shí), ,分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定閱讀教材閱讀教材P36P36表表2 21 1和和P37P37表表2 21 12 2 ，請(qǐng)歸納第二周期的氫化物、鹵族元素單質(zhì)請(qǐng)歸納第二周期的氫化物、鹵族元素單質(zhì)的鍵長(zhǎng)之間的遞變規(guī)律，其鍵能的變化如的鍵長(zhǎng)之間的遞變規(guī)律，其鍵能的變化如何？鍵的結(jié)實(shí)程度如何？何？鍵的結(jié)實(shí)程度如何？共價(jià)半徑：一樣原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱為共價(jià)半徑共價(jià)半徑：一樣原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱為共價(jià)半徑NH3分子的構(gòu)造分子的構(gòu)造3、鍵角：在多原子分子中相鄰兩鍵間的、鍵角：在多原子分子中相鄰兩鍵間的夾角叫做鍵角。夾

5、角叫做鍵角。鍵角與鍵長(zhǎng)是反映分子空間構(gòu)型的鍵角與鍵長(zhǎng)是反映分子空間構(gòu)型的 重要參數(shù)重要參數(shù)1 1以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越結(jié)實(shí)鍵越結(jié)實(shí)對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定該鍵的分子越穩(wěn)定原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的化學(xué)原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵鍵叫共價(jià)鍵課堂練習(xí)課堂練習(xí) 課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2以下分子中，兩核間距最大，鍵能最以下分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是小的是 r r l l 可以用鍵能解釋的是可以用鍵能解釋的是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體普通很難發(fā)生化學(xué)反響稀有氣體普通很難發(fā)生化學(xué)反響硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)D D 4根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)