11有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算滬教版(上海)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)暑假班教學(xué)案(機(jī)構(gòu))

1、九年級(jí)化學(xué)暑假班（教師版）教師日期學(xué)生課程編號(hào)11課型同步課題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1、掌握右關(guān)化學(xué)式的計(jì)算；2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)1、化學(xué)式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比、原子個(gè)數(shù)比等易混。2、化學(xué)方程式計(jì)算的格式。教學(xué)安排版塊時(shí)長(zhǎng)1知識(shí)溫習(xí)15mins2每識(shí)每課5mins3新知相講30mins4課堂小憩5mins5典例解析40mins6師生總結(jié)10mins知識(shí)溫習(xí)H1 C 12 O16N-14 Ca 40 Na23 Fe56 Zn 65 Mg24S-32Cl-35.5Al-27K-39Mn-55Cu-64Ag-108一.物質(zhì)的量的計(jì)算1. (1) SO2是由 種元素組成的，其中硅

2、原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 ;(2) 0.1 mol SO2中含有氧原子 mol,含有硅原子的微粒數(shù)為 個(gè)。(3) 30 克 SO2 是 mol?！倦y度】【答案】(1) 21:2(2) 0.2mol6.02*1022( 3) 0.5mol2 .谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過(guò)程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有 種元素組成，其摩爾質(zhì)量是 , 3.01 X123個(gè)谷氨酸分子的物質(zhì)的量是 mol , 14.7 g谷氨酸中含 個(gè)谷氨酸分子?！倦y度】【答案】4 147g/mol0.56.02 X 1023 .所含氧原子個(gè)數(shù)約為 6.02 X 20的物質(zhì)是（）A . 1mol

3、H2O2B. 0.5molSO2C. 4.4gCO2D. 180mL H2O【難度】【答案】B二、化學(xué)方程式的默寫1. 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣：2. 鎂帶燃燒：3. 紅磷燃燒：4. 鐵絲燃燒：5. 氫氣燃燒生成水： XlnO-人2H2。2+ 2H2O+O2T點(diǎn)蟋14P+5O22P2。5點(diǎn)蠕12H2+O22H20【難度】【答案】2KC1O 32KC1+3O 2 T點(diǎn)燃12Mg+O 2-2MgO點(diǎn)埔13Fe+2O2Fe3O4G）每識(shí)每課小明在上上上次課學(xué)了氧氣的制備之后感覺(jué)很興奮，覺(jué)得吧化學(xué)不僅讓他認(rèn)識(shí)了物質(zhì)，還能制 造出新物質(zhì)。今天老師要說(shuō)，小明啊，老師還能讓你制造出一定量的新物質(zhì)。請(qǐng)看題：“黑火藥是我

4、國(guó)四大發(fā)明之一，他所用的主原料有硝酸鉀，硫磺，木炭，這三種原料的質(zhì)量配比大約是15:2:3威力最大，如需要火藥240g,需取三種原料各多少千克？”為什么15:2:3時(shí)威力最大呢？點(diǎn)燃（已知 S 2KNO 3 3C 點(diǎn)燃K2S 3CO2N2 ）答案： 100X 15/（15+2+3）=50千克（硝酸鉀）100X 2/（15+2+3）=1阡克（硫磺）100X 3/（15+2+3）=15千克（木炭）教師講解 ：通過(guò)這樣的配比，能夠使得參與反應(yīng)的硝酸鉀，硫磺，木炭能夠盡可能的消耗，也就是減少了原料的損耗，在工業(yè)上如何通過(guò)反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或者原料的質(zhì)量或者物質(zhì)的量，充分利用、節(jié)

5、約原料呢？這也就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式的計(jì)算，也就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。由于在進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)會(huì)用到我們之前學(xué)過(guò)的物質(zhì)的量的計(jì)算，所以我們先來(lái)復(fù)習(xí)一 下相關(guān)的化學(xué)式的計(jì)算吧。新知精講、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.求化學(xué)式的式量解題技巧：化學(xué)式中所有原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是該物質(zhì)的式量，也在數(shù)值上等于我們之前學(xué)習(xí)的)例1:計(jì)算。2、H2O、(NH4)2CO3、CuSO4 - 5HO的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】摩爾質(zhì)量書寫格式：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16X2=32H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2 + 16=18(NH 4)2CO3 的相對(duì)分子質(zhì)量 =(14+1 X4)X2 + 12 +

6、 16 X 3=96膽磯的相對(duì)分子質(zhì)量 =64+ 32+ 16X4十5 (l X116) =250例2:已知化合物 R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量是 160,求R的相對(duì)原子質(zhì)量。【答案】設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為XXX 2+16 X 3=160X=56答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為 56【方法提煉】1、角標(biāo)數(shù)字要相乘，括號(hào)外面的下角標(biāo)，還有帶有結(jié)晶水的計(jì)算2、難一些的題目可以適當(dāng)?shù)脑O(shè) X。2.求各元素的原子個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的量之比(原子個(gè)數(shù)比就是化學(xué)式中各元素右下角的數(shù)字之比)例：求(NH4)2CO3中各元素的原子個(gè)數(shù)比【答案】N:H:C:O=2:8:1:3【方法提煉】一定要對(duì)應(yīng)元素，只寫數(shù)據(jù)是沒(méi)有分?jǐn)?shù)的。3 .求各元

7、素的質(zhì)量比(各元素的質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量乘積之間的比 值)(1)已知化學(xué)式，求各元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=之比如：二氧化碳(CO2)中，碳元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量=再如：計(jì)算硝酸錢中各元素的質(zhì)量比?！敬鸢浮肯鄬?duì)原子質(zhì)量 X子個(gè)數(shù)12 : (16X2)在 NH4NO3 中 m(N) : m(H) : m( O ) =14X2 : 1X4: 16X3=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12(2)已知各元素的質(zhì)量比，求化學(xué)式例：某氮氧化合物中 N:O=7:20 ,求該化合物的化學(xué)式【答案】：設(shè)：化學(xué)式為NxOy20方法一：-y 14 - 16x：y 2:5化學(xué)式為 N2O5

8、方法二：14x:16y=7:20 x： y=2:5化學(xué)式為 N2O54 .某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 段00例：計(jì)算H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】：(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量嫄子個(gè)數(shù))/化合物的式量X 10%H%=2H/H 2OX 100%=2X 1/18 X 100%=11.1%已知化學(xué)式和化合物質(zhì)量，求某一元素的質(zhì)量化合物中某元素質(zhì)量= 例： 36 克 H2O 中含多少克氫元素？【答案】：化合物的質(zhì)量 X元素的百分含量m（H）=36 X H%=36X 11.1%=4（克）5 化學(xué)式計(jì)算注意事項(xiàng)：（ 1） 可以適當(dāng)?shù)挠洃浺恍┏Ｒ?jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量， 以求計(jì)算方便快速。 如： H ， C

9、 ，O ， Ca ， Na ， Fe ， Zn ， Mg 。 以及常見(jiàn)是化學(xué)式如：H 2SO4是, CO2 是, H2O 是, NaOH 是, CaCO3 是, Ca（OH）2 是 等。【答案】 H 1,C 12,O 16,Ca 40,Na 23,Fe 56,Zn 65,Mg 24H2SO4-98， CO2-44， H2O-18， NaOH -40， CaCO3-100， Ca（OH） 2-74（ 2 ）經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)忘記數(shù)據(jù)：忘記乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；忘記化學(xué)式下腳標(biāo)的數(shù)據(jù)。（ 3 ）一定要注意審題：看清楚問(wèn)的是質(zhì)量比還是物質(zhì)的量之比；是原子個(gè)數(shù)比還是原子的質(zhì)量比，是幾種元素還是含有什么元素；是

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是元素質(zhì)量等。（ 4 ）稍微難的題目一定不要慌，想想公式是什么，或者想想我們比較熟悉的化學(xué)式的計(jì)算。二 化學(xué)方程式計(jì)算1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的特點(diǎn)：計(jì)算中所用到的數(shù)學(xué)知識(shí)只涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和利用正比例來(lái)解一元一次方程式。2 準(zhǔn)備工作點(diǎn)燃Eg ：2CO +O2點(diǎn)燃 2CO2物質(zhì)的量之比 質(zhì)量比意義【答案】 2:1:27:4:11每 2mol 一氧化碳?xì)怏w與1mol 氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2mol 二氧化碳?xì)怏w；每 7g 一氧化碳?xì)怏w跟4g 氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成11g 二氧化碳?xì)怏w。3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟（ 1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（ 2）正確寫出有關(guān)的化學(xué)方

11、程式（ 3） 找出題中已知量把已知量和待求量的有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的總和寫在相對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下方（ 4）把已知量和x ， y 等寫在質(zhì)量比的下邊 根據(jù)上述量之間的關(guān)系，列出比例式，解出未知量（ 5）簡(jiǎn)明的寫出答案方法總結(jié)： 一設(shè)、二方程式、三關(guān)系、四列式、五答【例 1 】實(shí)驗(yàn)室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現(xiàn)需要耗 H 2O2 的物質(zhì)的量為多少？0.2mol 的氧氣，需要消0.4mol【例 2 】實(shí)驗(yàn)室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣?，F(xiàn)需要耗 H 2O2 的質(zhì)量是多少？0.2mol 的氧氣，需要消13.6g3】實(shí)驗(yàn)室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧

12、氣?，F(xiàn)需要6.4mol 的氧氣，需要消耗 H 2O2 的物質(zhì)的量為多少？【答案】 0.4mol【例4 】實(shí)驗(yàn)室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現(xiàn)需要6.4mol 的氧氣，需要消耗 H 2O2 的質(zhì)量為多少？【答案】 13.6g4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的幾個(gè)問(wèn)題（ 1）認(rèn)真審題和析題（ 2）正確書寫化學(xué)方程式，特別是配平（ 3）正確計(jì)算各物質(zhì)的式量（ 4）清楚混合物和純度的關(guān)系。在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都必須是純凈物的質(zhì)量。（ 5）注意單位（ 6）規(guī)范書寫解題步驟，考試是按照步驟給分的。【練一練】1 31g 磷完全燃燒可以生成多少摩爾五氧化二磷？【答案】 0.

13、5mol2 甲醇（ CH 3OH ）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體，甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2 點(diǎn)燃 mCO2+2CO+16H2。若反應(yīng)生成 3.6gH2。，請(qǐng)計(jì)算：（ 1） m 的值是多少？（ 2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？1 ) m=62) 4.4gI課堂小憩拉瓦錫拉瓦錫法國(guó)貴族，著名化學(xué)家、生物學(xué)家，被后世尊稱 為"近代化學(xué)之父”。原來(lái)是學(xué)法律的。20歲就取得了法律學(xué) 士學(xué)位，并且獲律師從業(yè)證書。 父親是一位頗有名氣的律師， 家境富有。所以拉瓦錫沒(méi)有馬上去做律師，那時(shí)他對(duì)植物學(xué) 發(fā)生了興趣，經(jīng)常上山采集標(biāo)本使他又對(duì)氣象學(xué)產(chǎn)生了興 趣。在地質(zhì)

14、學(xué)家葛太德的建議下，拉瓦錫師從巴黎著名的化 學(xué)魯伊勒教授。從此，拉瓦錫就和化學(xué)結(jié)下不解之緣。拉瓦錫用硫酸和石灰合成了石膏，當(dāng)他加熱石膏時(shí)放出 了水蒸氣。拉瓦錫用天平仔細(xì)稱量了不同溫度下石膏失去水 蒸氣的質(zhì)量。他的導(dǎo)師魯伊勒把失去水蒸氣稱為“結(jié)晶水” 從此就多了一個(gè)化學(xué)名詞一一結(jié)晶水。這次意外的成功使拉瓦錫養(yǎng)成了經(jīng)常使用天平的習(xí)慣。由 此，他總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并成為他進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、思維和計(jì)算的基礎(chǔ)。拉瓦錫用實(shí)驗(yàn)證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。拉瓦錫的氧化學(xué)說(shuō)徹底地推翻了燃素說(shuō)， 他為后人留下的杰作是化學(xué)概要，這篇論文標(biāo)志著現(xiàn)代化學(xué)的誕生。在這篇論文中，在歷史 上還第一次開(kāi)列出化學(xué)元素的準(zhǔn)確名稱。在

15、書中，拉瓦錫將化學(xué)方面所有處于混亂狀態(tài)的發(fā)明創(chuàng) 造整理得有條有理。拉瓦錫雖很少參與波旁王朝的橫征暴斂，但包稅官的身份還是激起了激進(jìn)群眾的憤怒，他不 懂得這在政治上意味著什么；有一種傳說(shuō)，拉瓦錫和劊子手約定頭被砍下后盡可能多眨眼，以此 來(lái)確定頭砍下后是否還有感覺(jué)，拉瓦錫一共眨了十一次，這是他最后的研究。這一傳說(shuō)不見(jiàn)于正 史。例題解析知識(shí)點(diǎn)1:化學(xué)式的計(jì)算一一式量、各種比題型一：式量、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算【例1】苯的化學(xué)式為C6H6,下列有關(guān)苯的說(shuō)法正確的是()A.苯中的C、H元素的質(zhì)量比為12:1B.苯分子是由6個(gè)碳元素和6個(gè)氫元素組成C.苯的相 對(duì)分子質(zhì)量為13D.苯分子由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子

16、構(gòu)成【難度】【答案】A變式1:某物質(zhì)的化學(xué)式為 HxRO2x-2它的相對(duì)分子質(zhì)量為 M,則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 O【難度】【答案】M 33 x + 32變式2:下列各物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量相等的是()A . CO2 和 SO2B. Ca(OH)2 和 Cu(OH)2C. H2SO4和 H3PO4D. ZnSO4和 CuSO4【難度】題型二：元素的質(zhì)量比【例2】人們常用的消毒劑是過(guò)氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4。3,試計(jì)算:（ 1）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比： ；（ 2）多少克過(guò)氧乙酸與36g 水中所含的氫元素質(zhì)量相等？【難度】【答案】6： 1： 2；76g變式1：要使H2O和H2O2（過(guò)

17、氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是,分子數(shù)均為6.02 1023個(gè)的H2、N2、CO的質(zhì)量比為 【難度】【答案】18： 17；1 ： 14： 14變式2： nH2O與mCaCO3中，氧元素的質(zhì)量比是（）B. 1 ： 3D. 50n ： 27mA . n ： m【難度】【答案】C變式 3： 質(zhì)量相等的 CO 和 CO2 中，碳元素的質(zhì)量比為（）A . 14 ： 11B. 1 ： 1C. 11 ： 7D. 7 ： 11【難度】【答案】C【方法提煉】一定要注意等量關(guān)系計(jì)算過(guò)程中需要：相對(duì)原子質(zhì)量，下角標(biāo)，看清題干所求問(wèn)題等等。知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)式的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算題型一

18、：已知化學(xué)式，求質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量（比）的計(jì)算【例 3】 下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A FeOB Fe2O3C Fe3O4D FeS【難度】【答案】D變式1:香煙燃燒時(shí)放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為3 : 4的物質(zhì)是（）A NOB CO2C SO2D CO【難度】【答案】D變式2:反應(yīng)了 3.16kg酸氫鏤（NH4HCO3）,損失了氮元素 g【難度】【答案】560題型二：已知質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定化學(xué)式【例4】有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7 ： 4，則該氧化物的化學(xué)式為（）A N2OB NO2C N2O3D N2O5【難度】【答案】A46 7，變式 1： 機(jī)

19、動(dòng)車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為它是（ ）A. N2OB. NO2C. NOD. N2O5【難度】【答案】C變式2:尼古丁的化學(xué)式為 CxHyNz,其相對(duì)分子質(zhì)量為 162,其中氫約占8.7%,氮約占17.3%, 貝U化學(xué)式中 x=, y=, z=.【難度】【答案】10; 14; 2變式3: X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7 : 2,由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為 21 ： 8,則這種化合物的化學(xué)式是（）【難度】【答案】解：設(shè)這種化合物的化學(xué)式為 XmYn（即X、Y的原子個(gè)數(shù)比為 m ： n）, X的相對(duì)原子質(zhì)量為a, Y的相對(duì)原子質(zhì)量為

20、b,根據(jù)題意可得：am 21的？這種化合物的化學(xué)式是 X3Y4。T= 解得： 一二： bm 8n 4II變式4:某化合物的化學(xué)式為 RX2,相對(duì)分子質(zhì)量為 46。在化合物中R占30. 4%,則元素X 的 相對(duì)原子質(zhì)量是?！倦y度】【答案】16【方法提煉】抓住公式進(jìn)行計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式的計(jì)算題型一：常規(guī)的化學(xué)方程式的計(jì)算【例5】需要制取氧氣 0.2mol,為了加快反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入了1克二氧化鎰。至少需要 mol的過(guò)氧化氫參加反應(yīng)？【難度】【答案】0.4mol變式1:取30克含過(guò)氧化氫1.02g的溶液制取氧氣，加入了 1克二氧化鎰。該實(shí)驗(yàn)中二氧化鎰的作用是 。該溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量是 ?？?/p>

21、制得氧氣的質(zhì)量 （根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）?！倦y度】【答案】催化作用十。？ 0.48g變式2:為了制取氧氣9.6g,現(xiàn)取一定量的氯酸鉀制取氧氣，并加入了少量二氧化鎰。則至少稱取 g氯酸鉀（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）?！倦y度】【答案】24.5g題型二：涉及到混合物的計(jì)算【例6】某同學(xué)取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與滴入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖 所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：（已知CaCO3+2HCl -CaCl2+H2O+CO2。 .反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol。 .參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為 mol。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）匚。住康置3石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！倦y度】【答案】：0

22、.02解： 設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為 x mol。CaCO3+2HCl - CaCl 2+H 2O+CO 2 f12110.02x=0.02(mol)CaCO3%=0.02 M00/2.5=80% 答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%變式1:為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g,加入足量的10%鹽酸，產(chǎn)生CQ的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不含碳元素）。 （已知CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Dt該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）若取該樣品10g,充分煨燒，最多可以產(chǎn)生CO2【難度】【答案】 70% 3.08變式2:用含雜質(zhì)的鋅粒8g與足量的硫酸反應(yīng)

23、生成氫氣 0.2g,求參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量？鋅粒的純度？【難度】【答案】1mol81.2%題型三：差量法的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)【例7】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如下圖所示：過(guò)氧化氫溶技69. 0 邑二氧'化鎘至阿團(tuán)不再堿轉(zhuǎn)剌余的裾合物1- 0 B4 e21(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g,其物質(zhì)的量為 mol。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量?！倦y度】【答案】(1) 1.60.05(2)設(shè)H2O2的物質(zhì)的量為xmol2H2O2 Mn°2=2H2O+ 02 Tr21X0.051 'X=0.1(mol)1'答