第二節(jié)元素周期律

1、1-2 1-2 元素周期律元素周期律 第一課時(shí)第一課時(shí) 原子核外電子排布原子核外電子排布第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】：】：原子原子核外電子：核外電子：原子核原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：質(zhì)子：中子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性不顯電性(有的原子有，有的沒(méi)有有的原子有，有的沒(méi)有)【思考思考】：】： 原子核體積很小，但這極小的原子核卻集中了原子核體積很小，但這極小的原子核卻集中了99.96以上原子的質(zhì)量。我們一般認(rèn)為原子核是不動(dòng)的。以上原子的質(zhì)量。我們一般認(rèn)為原子核是不動(dòng)的。電子在原子內(nèi)有電子在原

2、子內(nèi)有”廣闊廣闊”的運(yùn)的運(yùn)動(dòng)空間。在這動(dòng)空間。在這”廣闊廣闊”的運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)空間里，核外電子是怎么樣運(yùn)空間里，核外電子是怎么樣運(yùn)動(dòng)的呢？動(dòng)的呢？ 在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同能量不同的區(qū)域的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼殼層層，也稱(chēng)做，也稱(chēng)做電子層電子層。電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高電子層序數(shù)電子層序數(shù)(n)是決定電子能量高是決定電子能量高低的主要因素，低的主要因素，n越小，能量越低越小，能量越低,電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近電子運(yùn)動(dòng)

3、區(qū)域離核越近；n越大，越大，能量越高，電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越能量越高，電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)遠(yuǎn),分區(qū)域運(yùn)動(dòng)分區(qū)域運(yùn)動(dòng)也叫也叫分層排布分層排布.既然電子在原子核外是分層排布的，既然電子在原子核外是分層排布的，能量較低的電子在內(nèi)層，能量高的能量較低的電子在內(nèi)層，能量高的電子在外層，那么每層分別能排多電子在外層，那么每層分別能排多少個(gè)電子呢？少個(gè)電子呢？2.2.核外電子總是盡先核外電子總是盡先依能量逐步升高從內(nèi)依能量逐步升高從內(nèi)層排起層排起,即即:排滿(mǎn)排滿(mǎn)K層排層排L層，排滿(mǎn)層，排滿(mǎn)L層排層排M層。層。 每個(gè)電子層每個(gè)電子層最多最多可容納可容納2n2個(gè)電子個(gè)電子(n表表示電子層序數(shù)示電子層序數(shù))最外層可容

4、納的電子數(shù)不能超過(guò)最外層可容納的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)個(gè)），次外層），次外層不能超過(guò)不能超過(guò)18個(gè)個(gè)電子層電子層(n)1234567字母表示字母表示容納電子數(shù)容納電子數(shù)KLMNOPQ281832507298怎樣用化學(xué)用語(yǔ)直觀的來(lái)表示核外怎樣用化學(xué)用語(yǔ)直觀的來(lái)表示核外電子的排布？電子的排布？3.3.原子（或離子）電子排布的表示方法原子（或離子）電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號(hào)粒子符號(hào)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)電子層電子層各層上的電子數(shù)各層上的電子數(shù)1 1）結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖）

5、結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖2 2）與短周期稀有氣體原子核外）與短周期稀有氣體原子核外電子排布相同電子排布相同的離子的離子3 3）核外有）核外有1010個(gè)（個(gè)（1818個(gè)）個(gè)）電子的粒子電子的粒子 （參考創(chuàng)新設(shè)計(jì)（參考創(chuàng)新設(shè)計(jì)P P1414）2.A2.A原子原子L L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)也等于電子層數(shù)，也等于電子層數(shù)，A A是是 （填元素符號(hào)（填元素符號(hào) ）。3.B3.B原子核外原子核外M M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2,1/2,則則B B是是 。 （填元素符號(hào)（填元素符號(hào) ） 4.C4.C原子的最外層電子數(shù)是

6、次外層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.51.5倍。則倍。則C C是是 。 （填元素名稱(chēng)（填元素名稱(chēng) ） 5.D5.D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/41/4。則則D D是是 。（填元素名稱(chēng)（填元素名稱(chēng) ） BeSi硼硼氖氖練習(xí)練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？3 3、短周期元素中，短周期元素中，A A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的數(shù)的2 2倍；倍；B B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 3倍；倍；C C元素原子元素原子

7、M M層電子數(shù)等于其層電子數(shù)等于其L L層電子數(shù)的一半；層電子數(shù)的一半；D D元素原子元素原子最外層有最外層有1 1個(gè)電子，個(gè)電子，D D的陽(yáng)離子與的陽(yáng)離子與B B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則則4 4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是( () )A ACDBA BCDBA BDBAC DBAC C CADCB DADCB DBACDBACDA4 4、短周期的三種元素分別為短周期的三種元素分別為X X、Y Y和和Z Z，已知，已知X X元素的原子元素的原子最外層只有一個(gè)電子，最外層只有一個(gè)電子，Y Y元素原子的元素原子的M M電子層上的電子數(shù)是電子層上

8、的電子數(shù)是它的它的K K層和層和L L層電子總數(shù)的一半，層電子總數(shù)的一半，Z Z元素原子的元素原子的L L電子層上電電子層上電子數(shù)比子數(shù)比Y Y元素原子的元素原子的L L電子層上的電子數(shù)少電子層上的電子數(shù)少2 2個(gè)，則這三種元個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是( () )A AX X2 2YZYZ4 4 B BXYZXYZ3 3 C CX X3 3YZYZ4 4 D DX X4 4Y Y2 2Z Z7 7A A 二、二、1.1.原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) 12

9、 310 1118 123128821818隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)現(xiàn)由由1個(gè)逐漸增加到個(gè)逐漸增加到8個(gè)個(gè),由不飽和逐漸到飽和的周期性由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。變化?！窘Y(jié)論結(jié)論】：】：( (一一) )2.2.原子序數(shù)原子序數(shù) 最高或最低化合價(jià)的變化最高或最低化合價(jià)的變化 12 310 1118 +1+10 0+1+1+5+5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0【結(jié)論結(jié)論】：】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)由低逐漸升高由低逐漸升高的周期性變化。的周期性變化。

10、常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律120號(hào)元素中，除了號(hào)元素中，除了O、F外，外， 最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= 8(氫元素為氫元素為2)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià) 。例題例題某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，則此元素，則此

11、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為 （ ） A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4B3.3.元素元素HHe原子原子半徑半徑0.037nm-元素元素LiBeBCNOFNe原子原子半徑半徑0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素元素NaMgAlSiPSClAr原子原子半徑半徑0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm- 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈由大到小的周期性變化由

12、大到小的周期性變化?！窘Y(jié)論結(jié)論】：】：【原子半徑的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律】（不考慮稀有不考慮稀有氣體元素）氣體元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5 - 4 - 1 0大大小小+1 +7 - 4 - 1 0越小越小越大越大同周期同周期原子，看核電荷數(shù)，原子，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑單核微粒半徑大小比較規(guī)律單核微粒半徑大小比較規(guī)律同主族同主族的原子或離子的原子或離子, ,看電子層數(shù)看電子層數(shù) 電子層電子層數(shù)越多，則半徑數(shù)越多，則半徑一般情況下一般情況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如 Li Na K Rb CsI- Br- Cl- F-如 Na Mg

13、 Al F O N C +3Li+11Na+11Na+12Mg四同四看：四同四看：(4)(4)電子層結(jié)構(gòu)相同電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子的粒子, ,看核電荷數(shù)看核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大，越大，一般說(shuō)來(lái)一般說(shuō)來(lái)離子半徑離子半徑越小。越小。 如如 F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+(3)(3)同種元素同種元素的原子與離子的原子與離子比較：比較：+17ClCl-+17如：如：Cl_Cl- H+ H H- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.

14、r(Cl -) r(F-) r(F)2、下列半徑最大的微粒是、下列半徑最大的微粒是 （ ） A. F- B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+3、A和和B是短周期的元素，它們的離子是短周期的元素，它們的離子A2+和和B3+具有相具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 原子半徑原子半徑:AB B. 原子序數(shù)原子序數(shù):AB C. 離子半徑離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):ABABCAC金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtAtPoPoTeTeSbSbAsAsGeGeSiSiAlAlB B最強(qiáng)最強(qiáng)最強(qiáng)最強(qiáng)

15、 周期表中主族元素金屬性、非金屬周期表中主族元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律性的變化規(guī)律判判斷斷依依據(jù)據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)與水或酸水或酸反應(yīng)置換出反應(yīng)置換出H H2 2的難易的難易金屬最金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H H2 2化合的難易化合的難易及及氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱含氧酸）的酸性強(qiáng)弱二、元素金屬性和非金屬性的二、元素金屬性和非金屬性的周期性周期性變化變化例：例：11-1711-17號(hào)元素金屬性與非金屬性的變化情

16、況號(hào)元素金屬性與非金屬性的變化情況Na Mg Al Si P S Cl金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子層數(shù)：電子層數(shù)：核電荷數(shù)：核電荷數(shù)：原子半徑：原子半徑：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：相同相同少少 多多大大 小小少少 多多核對(duì)最外層電子引力遞增核對(duì)最外層電子引力遞增失電子能力：失電子能力：得電子能力：得電子能力：強(qiáng)強(qiáng) 弱弱弱弱 強(qiáng)強(qiáng)電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。？猜想猜想科學(xué)探究科學(xué)探究2：元素的性質(zhì)與其在周期表中位置的元素的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)

17、系。關(guān)系。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn) 象象方程式方程式未加熱時(shí)反應(yīng)緩慢，加熱迅速反應(yīng)，未加熱時(shí)反應(yīng)緩慢，加熱迅速反應(yīng)，放出氫氣，加入酚酞溶液，變紅色放出氫氣，加入酚酞溶液，變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)現(xiàn) 象象劇烈反應(yīng)生成氣體劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體方程式方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 SiPSCl H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O

18、7 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。以得到類(lèi)似的結(jié)論。 元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增的遞增而呈周期性的變化。而呈周期性的變化。元素周期律：元素周期律： 這里的性質(zhì)包括這里的性質(zhì)包括金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

19、酸堿性等等1.下列遞變情況不正確的是：下列遞變情況不正確的是：A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱原性依次減弱B. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)定性增強(qiáng)C. C、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)C 練習(xí)練習(xí)2、X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列說(shuō)法正確的是

20、則下列說(shuō)法正確的是( )A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬性：非金屬性：YXZ C.原子半徑：原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/2AD隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增1.元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布,原子半徑原子半徑,元素化合價(jià)均元素化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化2.元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化周期性的變化 元素性質(zhì)的周期性變化原因元素性質(zhì)的周期性變化原因

21、:是元素原子的結(jié)構(gòu)周是元素原子的結(jié)構(gòu)周期性變化。期性變化。元素周期律元素周期律實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。子排布的周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定決定元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化反映反映 族族A A A A A AA 0最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)最高正價(jià)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物對(duì)應(yīng)的水化物 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) 氣氣 態(tài)態(tài) 氫化物氫化物金屬性金屬性非金屬性非金屬性遞變遞變1 2 3 4 5 6 7 8+1 +2 +3+4+5+

22、6+70R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7堿性減弱堿性減弱 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng) RH4 RH3 H2R HR穩(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)定性增強(qiáng)金屬性減弱金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4H3RO3H2RO3HRO3 - 4 -3 -2 -1第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性

23、依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱

24、金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)

25、價(jià)。 3.3.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，也是無(wú)機(jī)化學(xué)的基元素周期律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，也是無(wú)機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。礎(chǔ)。元素周期表則是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期表則是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 過(guò)去，門(mén)捷列夫曾用元素周期律來(lái)預(yù)言未知元素并獲得過(guò)去，門(mén)捷列夫曾用元素周期律來(lái)預(yù)言未知元素并獲得了證實(shí)。此后，人們?cè)谠刂芷诼珊椭芷诒淼闹笇?dǎo)下，了證實(shí)。此后，人們?cè)谠刂芷诼珊椭芷诒淼闹笇?dǎo)下，對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線(xiàn)索。預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性

26、質(zhì)提供了線(xiàn)索。 （1 1）在自然科學(xué)方面：在自然科學(xué)方面： 周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過(guò)渡子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過(guò)渡元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線(xiàn)索。元素周合成，預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線(xiàn)索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門(mén)，都是重要工具。期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門(mén)，都是重要工具。（2 2）在生產(chǎn)上的某些應(yīng)用：在生產(chǎn)上的某些應(yīng)用： 由于在周

27、期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 農(nóng)藥多數(shù)是含農(nóng)藥多數(shù)是含ClCl、P P、S S、N N、AsAs等元素的化合物等元素的化合物。 半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如素，如GeGe、SiSi、GaGa、SeSe等等。 催化劑的選擇催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過(guò)渡元素過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。目前人對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。目前人們已能用鐵

28、、鎳熔劑作催化劑，使石墨在高溫和高壓們已能用鐵、鎳熔劑作催化劑，使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、下轉(zhuǎn)化為金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反應(yīng)，廣泛采用過(guò)渡元素作催化劑重整等反應(yīng)，廣泛采用過(guò)渡元素作催化劑 耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砟透邷亍⒛透g的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶睦飶腂B到到BB的過(guò)渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，的過(guò)渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。1 1、用、用A A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B B 中子數(shù)，中子數(shù)，C C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D D 最外層電子

29、數(shù)，最外層電子數(shù)，E E 電子層數(shù)電子層數(shù) 。填寫(xiě)下列各空：。填寫(xiě)下列各空： 原子原子( (核素核素) )種類(lèi)由種類(lèi)由_決定決定 元素種類(lèi)由元素種類(lèi)由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定(5) (5) 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由_決定決定(6) (6) 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定A BA BA AB BD ED ED DD D【練習(xí)練習(xí)】：】：2. 2. 某元素某元素X X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為5252，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是A.XA.X的主要化合價(jià)是的主要化合價(jià)是-2-2、+4+4、+6+6B.XB.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.XC.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrOHBrO4 4的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)D.XD.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)原子的還原性比碘原子強(qiáng)AD AD 3. X3. X、Y Y是元素周期表中是元素周期表中 A A族中的兩種元素族中的兩種元素, ,下列敘下列敘述中能說(shuō)明述中能說(shuō)明X X的非金屬比的非金屬比Y Y強(qiáng)的是強(qiáng)的是 （ ）A.XA.X原子的電