2019版化學(xué)新學(xué)考一輪（實用）浙江專版：第十七講　弱電解質(zhì)的電離平衡ppt課件

1、-1-第十七講第十七講 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡X UEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析一二三四一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義:電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融形狀下能導(dǎo)電的化合物。常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融形狀下都不能導(dǎo)電的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨氣、酒精、蔗糖等都是非電解質(zhì)。2.留意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析一二三四二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離方程式 XUE

2、KAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析一二三四典例典例1以下物質(zhì)以下物質(zhì):鋁片鋁片;二氧化碳二氧化碳;KNO3晶體晶體;石墨石墨;乙乙醇醇;鹽酸鹽酸;碳酸碳酸;氫氧化鈉固體。氫氧化鈉固體。其中能導(dǎo)電的是其中能導(dǎo)電的是(填序號填序號,下同下同),屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是,屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是。屬于弱電解質(zhì)的是。 答案解析解析封鎖導(dǎo)電并不是電解質(zhì)在任何形狀下都具有的性質(zhì),電解質(zhì)必需在水溶液中或者熔融形狀下才干導(dǎo)電,且電解質(zhì)和非電解質(zhì)必需是化合物。某化合物溶于水能導(dǎo)電,但不一定是電解質(zhì),化合物在水溶液中能直接電離出自在挪動的離子可斷定是電解質(zhì)。

3、 答案解析封鎖XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析一二三四三、弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡1.在水溶液中弱電解質(zhì)的電離到達(dá)電離平衡的過程,用圖像表示如右:2.電離平衡形狀的特征電離平衡形狀的特征(1)動動:電離平衡是動態(tài)的電離平衡是動態(tài)的,即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過程和即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程一直在進(jìn)展離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程一直在進(jìn)展,并沒有停頓。并沒有停頓。(2)等等:弱電解質(zhì)分子離解成離子和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子離解成離子和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率相等。的速率相等。(3)定定:在溶液里離子的

4、濃度和分子的濃度都堅持不變。在溶液里離子的濃度和分子的濃度都堅持不變。(4)變變:當(dāng)影響電離平衡形狀的條件當(dāng)影響電離平衡形狀的條件(如濃度、溫度如濃度、溫度)變化以后變化以后,電電離平衡就會破壞離平衡就會破壞,直至建立新的電離平衡。直至建立新的電離平衡。XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析一二三四典例典例2在在CH3COOH溶液中滴入稀氨水溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電才干發(fā)生變?nèi)芤旱膶?dǎo)電才干發(fā)生變化化,其電流強(qiáng)度其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的參與體積隨氨水的參與體積V的變化曲線是的變化曲線是() 答案解析解析封鎖 答案解析封鎖XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAO

5、MUJIEXI條目解析一二三四四、水的電離和水的離子積常數(shù)1.水是極弱的電解質(zhì),其電離方程式為H2O H+OH-。2.水的離子積常數(shù)。(1)定義:一定溫度下,由水電離出的c(H+)、c(OH-)的乘積為一常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),又稱水的離子積。(2)表示:通常用KW表示,其表達(dá)式為KW=c(H+)c(OH-)。25 時,KW=110-14。(3)意義:水的離子積常數(shù)闡明水溶液中H+和OH-是同時存在的,那么溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小決議的,即c(H+)c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈堿性。XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析一二三四典例典例3以下有關(guān)溶液的描畫正確的選項是以下有關(guān)溶液的描畫正確的選項是()A.稀硫酸中不存在稀硫酸中不存在OH-B.濃氨水中一定不存在濃氨水中一定不存在H+C.任何情況下氯化鈉溶液中水的離子積常數(shù)均為任何情況下氯化鈉溶液中水的離子積常數(shù)均為110-14D.溶液的酸堿性是由溶液中的溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+)和和c(OH-)的相對大小決議的相對大小決議的的 答案解析解析封鎖水溶液中H+和OH-是同時存在的,溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+