p高一化學必修1_課本答案

1、第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 新課標化學必修（新課標化學必修（）習題參考答案習題參考答案返回第一節(jié)化學實驗基本方法第一節(jié)化學實驗基本方法 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 第一章參考答案第一章參考答案 1.例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油等。 2.不慎將油湯灑在衣服上可用酒

2、精、 洗滌劑等除去， 它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。下一頁3 . 提 示 ： 純 堿 的 主 要 成 分 是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應生成CO2。陶瓷是由黏土燒制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過程中發(fā)生了化學變化，因此，玻璃中不存在碳酸鹽。下一頁 4.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或兩者均有?？上蛴谐恋淼囊后w中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。若沉淀消失，說明該沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，說明該沉淀是BaSO4，若沉淀減少，

3、但不完全消失，則說明兩種沉淀都有。返回 1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，屬于正常范圍。（提示：1 mol=1 000 mmol） 3.這種做法不對，會造成結(jié)果偏低。這是因為倒出的部分溶液中含有溶質(zhì)，結(jié)果導致容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)減少，即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小返回第一節(jié)物質(zhì)的分類第一節(jié)物質(zhì)的分類 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子反應 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應 第二章參考答案第二章參考答案 返回分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 100 nm 不穩(wěn)定，不均一 泥漿水 溶液 1 nm 穩(wěn)定，均一 飽和NaCl溶液 膠體 1100 nm 較穩(wěn)定，

4、均一 豆?jié){ 4.完成下列表格 5.提示：用丁達爾效應可以區(qū)分下一頁 6.世界上有數(shù)百萬計的老人患老年性癡呆癥。許多科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎的功能和免疫功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60 mg。返回 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導電是自由電子導電，電解質(zhì)溶液導電是溶液中的離子導電。返回 1. 水溶液或熔融。電離，陰陽離子。陽離子、H+；陰、OH-。金屬陽離子和酸根陰

5、離子。H+OH-=H2O 1.碳元素和銅元素。碳元素的化合價升高，銅元素的化合價降低。 返回 2.C 3.C、B 4.提示：反應中元素的原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。失去（或偏離）；獲得（或偏向）。2Cu0Cu0C4C第三章參考答案第三章參考答案 第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 第三節(jié)第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料用途廣泛的金屬材料 返回 1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2

6、2.B 3.B 4.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2下一頁 5. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應時，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應可放出111 g H2。） 設體積為1 000 cm3，則Mg的質(zhì)量為1738 g，約72.4 mol，反應可產(chǎn)生H2 144.8 g；Al的質(zhì)量為2700 g，約100mol，反應可產(chǎn)生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放

7、出的H2多。（建議運用物質(zhì)的量概念進行計算，并列出計算式。）下一頁6.建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。返回 1.酸、強堿、兩性、兩性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三價鐵被還原為二價鐵，銅從0價升高到+2價。 6.先生成白色絮狀Fe(OH)2，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH）3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37.Na2CO3,21.2 g 返回 第二節(jié)富集在海水中的元

8、素氯 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅 第四章參考答案第四章參考答案 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 返回1.2. （1） （2） （3）材料物理性質(zhì)化學性質(zhì)玻璃 硬度大、耐磨損，耐高溫化學性質(zhì)很穩(wěn)定陶瓷硬度大、耐磨損，耐高溫,較脆化學性質(zhì)很穩(wěn)定 3.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，主要應用于信息技術和光電池等方面。 4.（1）還原劑（2）化合反應（氧化還原應）；置換反應；還原劑。 參考答案參考答案 返回 1.氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強氧化性，能殺滅水中的病菌。 實驗現(xiàn)象 解釋或化學方程式 滴入AgNO3溶液 白色

9、沉淀 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 滴在藍色石蕊試紙上 先變紅后很快褪色 氯水具有酸性和漂白性 滴入紅墨水 褪色 氯水具有漂白性 2.下一頁 3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，優(yōu)點是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以長時間放置，便于保存和運輸。 5.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買之后應密閉保存在干燥的地方等。 6.應十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等。應在通風廚中進行實驗。 7.D 8.C下一頁 9.取少量試劑于小試管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀產(chǎn)生

10、，則說明有Cl-存在。 10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2+2KI=I2+2KBr 11.（1）取極微量嘗味道；（2）加入醋酸或鹽酸，看有無氣體放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有無沉淀產(chǎn)生；（4）用pH試紙測其溶液的pH；（5）分別溶于水后滴入酚酞溶液，看是否變紅,等等。返回1.刺激性、有、氣體，變紅。無，紅棕2.A 3.C 4.C 5.D6.（1）2SO2+O2=2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO返回1.無，刺激，極易。吸，制冷劑2.NH3

11、 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO33.B 4.C 6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 (2)各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3下一頁5題答案 7.區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考（只要求學生掌握其中三四種方法即可）。 （1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計進行測試）。 （2）黏度法

12、：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動幾下，觀察。流動性差的是濃硫酸，流動性好的是稀硫酸。下一頁（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故可用稀釋法進行鑒別。在小燒杯中加入10 mL水，再慢慢沿燒杯壁加入某種硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時間后再稱量，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。下一頁 （5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，再分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍的是稀硫酸，若藍色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。 （6）鈍化法：取已去氧化膜的

13、兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入CuSO4溶液中，過一會兒后如果有紅色物質(zhì)析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸。）下一頁 （7）氧化法：濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種硫酸，加熱，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。 （8）脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸涂在紙上，過一段時間后，若紙上出現(xiàn)黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。下一頁（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。（10）導電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導電性實驗，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。下一頁 8.提示：需要考慮的因素主要是：能夠達到干燥效果，最大限度地減少所需氣體的損失，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。 SO2可以用濃硫酸等干燥；NO可以用濃硫酸、堿石灰或P2O5等干燥；NH3可以用堿石灰干燥。 9.提示：以硫元素在自然界的循環(huán)為線索，分別考慮硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，并分析人類行為的影