化學(xué)平衡測驗附答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡練習(xí)一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1.反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2C（g）；H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：（）（）（）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應(yīng)速率增大當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡升高溫度，平衡逆向移動平衡后加入，上述反應(yīng)的增大3 右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A 加入催化劑

2、B 增大Y的濃度 C 降低溫度 D 增大體系壓強4 對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是( D )5.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法

3、中正確的是（ )A、m+np B、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 7、右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A、升高溫度，同時加壓。 B、降低溫度，同時減壓 C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑； D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度8、反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是 ( ) A移走一部分NH4HS 固體 B、其他條件不變時，通SO2氣體C容器體積不變時，充入氦氣 D保持壓強不變時，充入氦氣9某溫度下，反應(yīng)2A(g)

4、B(g)；H0，在密閉容器中達到平衡，此時c(A)c(B)=a，若改變某一條件，反應(yīng)再次平衡，此時c(A)c(B)=b，下列敘述正確的是 ( ) A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則ab B保持溫度、壓強不變，充人惰性氣體，則有a=b C若其他條件不變，升高溫度，則有ab D若a=b，容器中一定使用了催化劑10、 有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是A 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q）C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（

5、m+n）（p+q）11在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A B(g) + C(g) 達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( ) A 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A氣態(tài)C 其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D改變壓強對該平衡的移動無影響12、 可逆反應(yīng)2A+B=2C（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度變化氣體平衡相對分子質(zhì)量如圖所示。則下列敘述正確的是A、A和B可能都是固體 B 、A和B一定都是固體 C、若B為固體則A一定為氣體 D、A和B可能都是氣體13、 密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5m

6、ol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是：A. x+y < z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降14、下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是：A. 2NO2 (氣) 2NO(氣)+O2 (氣)，降溫，顏色加深。B. NO2SO2NOSO3，降溫，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加。C. CS22H2OCO22H2S，升溫，CO2的平衡濃度增大。D.PCl3Cl2PCl5，降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大。15、 在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為

7、R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體 B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體C正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體 D正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體16一定溫度時，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；H>0 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是( )A.減小壓強 B.縮小體積 C.升高溫度 D.增大H2的濃度17某溫度下，反應(yīng)2NO(g)N2O4；H<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中不正確的是（ ）A保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)變小B保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小C加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡

8、時顏色變淺D保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加深 18. 可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) A.3正(N2)正(2) . 正(N2)逆(NH3) C.2正(H2)3逆(NH3) D. 正(N2)3逆(H2)19.下列可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ( )A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大壓強，體系顏色加深B.N2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 測得正反應(yīng)速率(N2)0.01 molL-1min-1,逆反應(yīng)速率，(NH3 )0.02 molL-1

9、mn-1 C.2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 時刻SO2 的轉(zhuǎn)化率為 40% D.2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g)，測得混合物中CO、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為 2:1:120.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng) A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達平衡的是( )A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量 21右圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）A. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

10、B. X、Y、Z均為氣態(tài)C. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H022.對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H Q KJ/mol，下列圖像正確的是( )AB3%壓強500100DAB3%溫度1×106Pa1×105PaCAB3%100時間500B逆正溫度A23某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則 Aa=1Ba =2 CB的轉(zhuǎn)化率為40 %DB的轉(zhuǎn)化率

11、為60 % 二、填空題24、對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H4Q kJ/mol ，在一定溫度下向容積為1L的密閉容器中投入原料：5molNH34molO2，達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為20（1）關(guān)于平衡狀態(tài)時下列判斷正確的是（ DEH ）A、O2的轉(zhuǎn)化率為20。 B、n（NH3）n（O2）=45C、c（NO）1.5mol/L D、體系平衡狀態(tài)時壓強P與起始壓強P0比為99.2E、單位時間內(nèi)每斷裂2個NH鍵的同時斷裂2個HO鍵。F、2（NH3）3（H2O） G、該反應(yīng)燃燒熱為QkJ/mol。H、平衡狀態(tài)時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.03（2）下列起始原料情況能滿

12、足平衡時c（H2O）1.5mol/L的是（ A ）A、3mol NH31.5mol O22mol NO3mol H2O B、4mol NH35mol O24mol NO6mol H2O C、4mol NH36mol H2O D、4mol NH35mol O2（3）無論溫度如何改變，定容密閉容器中該平衡體系氣體的總物質(zhì)的量不會等于或超過（ D ） A 、9.20mol B、9.25mol C、9.50mol D、9.80mol（4）到達平衡時向定容容器中立即補充4mol NH32.75mol O21mol NO1.5mol H2O，平衡如何移動？從以下選項中作出選擇（ A ）A、向左 B、向右

13、C、不移動 D、無法確定25（9分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g ) H0 反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K_ _ 。（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保

14、持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。26、（14分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92 kJ·mol1。在500、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_。為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有_CEF_A.降低