2019屆高三化學第一輪專題復習氯及其化合物跟蹤檢測解析版

1、一輪復習：氯及其化合物跟蹤檢測一、選擇題1 .下列表示氯及其化合物的化學用語正確的是（）A.中子數為20的氯原子符號：20ClB. HClO的結構式：H-Cl-OC. HClO的電離方程式：HClO-H+ClOTD. C廠的結構示意圖：解析元素符號左上方的數字應是質量數而不是中子數，A項錯誤;HClO的結構式為H-O-Cl,B項錯誤；HClO是強酸，能完全電離，不能用連接，C項錯誤；C的最外電子層上有8個電子,D項正確。答案D2.下列說法錯誤的是（）A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B.氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C.氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀D.過量的

2、鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl2解析過量的鐵在氯氣中燃燒產物為FeCl3,D錯誤。答案D3.實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是（）A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B.液澳易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C.碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D.濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細玻璃試劑瓶中解析碘單質應盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。答案C4 .下列變化過程中不能直接實現的是()HClCI2Ca(ClO)2HClOCOA.一B.-C.-D.一解析A項，濃HCl與二氧化鎰在加熱條件下能產生C12,可直接實現HCl-Cl2的轉化；B項，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接實

3、現HCK>CO的轉化；C項，Ca(ClO)2能與H2O和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸(HClO),可直接實現Ca(ClO)2-HClO的轉化；D項，Cl2與氫氧化鈣反應生成CaC*Ca(ClO)2和HO,可直接實現Cl27Ca(ClO)2的轉化。答案B5 .向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()無色-無色淺黃綠色，二無色昌碧一白色渾濁昌二碧一淺黃綠色甲乙丙AgNO§液NaOHt液水A.B.C.解析甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH§液;乙中氣體無色且溶液中出現白色渾濁

4、，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO§液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。答案B6 .下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC24HO解析濃鹽酸與二氧化鎰反應制氯氣需要加熱，A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出，B項錯誤；二氧化鎰不溶于水，氯化鎰溶于水，可用過濾的方法分離，C項正確;加熱過程中氯化鎰水解，最終得不到所要產物，D項錯誤。答案C7 .ClQ是一種新型水

5、處理劑，工業(yè)上用NaClQ與鹽酸反應制備C1Q的反應如下： 5NaC1O+4HC1（?。?5NaC1+4C1O2T+2HO; NaC1O+4HC1（濃）=NaC1+2C12T+2HQ下列說法中正確的是（）A.兩種反應中HC1均是還原劑8 .鹽酸濃度越大，還原性越強C.中氧化產物與還原產物物質的量之比為4:5D.中每生成1mo1C12轉移2mo1電子解析中鹽酸中的C廠全部轉入到NaC1中，電子轉移發(fā)生在NaC1O中的氯原子之間，A錯誤；鹽酸表現出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；中C1Q是氧化產物，NaC1是還原產物，但NaC1中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

6、4：1,C錯誤；中每生成1mo1C12時轉移1.5mo1電子，D錯誤。答案B8 .某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是（）沒有NaBr溶液浸存淀粉-Kq容液的棉花球的棉花球I/119。14容£夜2-Z：Z-Z-ZA. E處棉花球變成黃色，說明C12的氧化性比Br2強B. F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C. E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2D. G裝置中NaOFH§與Cl2反應的離子方程式為：2OH+Cl2=ClO+C1+H2O解析在F處，可能是未反應完的Cl2與KI發(fā)生反應置換出I2,使淀粉變藍色

7、，不能說明Br2的氧化性比I2強。答案B9 .下列對氯及其化合物的說法正確的是()A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測得氯水的pH=4C.澳化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2+CO+HO=CaCO+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO+H2O=CaSO+2HClO解析Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含具有漂白作用的HClQ不能用pH試紙測定氯水的pH,B錯誤；2NaBr+C"=2NaC撲Bh,Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏

8、色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSOM化為CaSQD錯誤。答案C10.美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是（）A.含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關B.當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性C.可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤D.一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣解析本題主要考查氧化還原反應的相關知識。高氯酸鹽中氯元素顯+7價，由題給情境可知高氯酸鹽應有強氧化性，能使蛋白質變性，

9、不利于生命存在，A正確；元素處于最高價態(tài)時未必具有強氧化性，如HPO,B錯誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯+7價，濃鹽酸中氯元素顯1價，二者反應可生成氯氣，D正確。答案B11.將一定量的C12通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中C1O一和Cia兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所f/sA.反應中轉移電子的物質的量是0.21molB.ClO3的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH勺質量是16.8gD.一定有3.36L氯氣參加反應解析本題考查C12

10、與苛性鉀溶液的反應。根據題給信息可寫出化學方程式：10KOH5C12=2KC1OKC1Q+7KC1+5HQ根據題圖知，轉移電子的物質的量為0.06mo1xi+0.03mo1X5=0.21mo1,A項正確；tis前，反應只生成KC1O和KC1,而tis后，開始生成KC1Q,根據題給信息“反應過程放熱”知，隨著反應進行，熱量逐漸積累，反應體系溫度升高，故溫度升高可能引起C1OT的生成，B項正確；根據化學方程式及圖像數據知，n(KOH)=0.3mol,其質量為0.3molX56g-mo11=16.8g,C項正確；參力口反應的C12為0.15mol,但不能確定是否為標準狀況，故C12的體積不能確定，D

11、項錯誤。答案D二、非選擇題12.I.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式_(2)高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。n.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。高鎰酸鉀飽和食鹽水(1)裝置中的X試劑為裝置中發(fā)生反應的化學方程式為該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是。(3)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH,以淀粉為指

12、示劑，用0.1000mol”KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3C1O+I=3Cl+IO3IO3+5I+3H2O=6OH312實驗測得數據如下表所示。滴定次數123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質量分數為;若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。KC1Q+解析I.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為6HC1(濃)=KCl+3Cl2T+3HO,1mol氧化劑KClQ與5mol還原劑HC1反應生成3molCl2,所以該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1

13、II.(3)消耗KI溶液的平均體積為(19.98+20.02+20.00)mL_20.00mL。設ClO的物質的量為xmol,ClO+2I+H2O=Cl+I2+2OH1mol2molxmol0.1000mol-L1X0.020L所以x=0.001,次氯酸鈣的質量為：143gmol1x0.001molx2=0.0715g,所以其質量分數為:0.0715g1.000gX100%若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質的量偏少，所以測定結果將偏低。答案I.(1)MnO2+4H+2Cl=A=MrT+C12T+2HO(2)2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnC2

14、+5cl2T+8HO(3)5：1.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaQ+Ca(ClO)z+2HO將裝置放于冷水浴中進行實驗(3)7.15%偏低13.二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化氯可溶于水，但常溫下難與水反應，加熱時會發(fā)生反應生成等物質的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，該反應的化學方程式為產物之一次氯酸的電子式為二氧化氯還能溶于強堿溶液，該過程中發(fā)生反應生成等物質的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時生成水，該反應的離子方程式為(2)工業(yè)上可利用電解法制備二氧化氯，如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，

15、寫出產生二氧化氯氣體的電極反應式：可利用滴定法測定電解過程中產生的二氧化氯，其過程如下：在錐形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化鉀溶液，將生成的二氧化氯通入錐形瓶中至完全吸收，再向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液，用0.1mol-L1硫代硫酸鈉標準液進行滴定(I2+2S2d=2I+S4O6),共用去100.00mL標準液。則電解過程中產生的氣體折算為標準狀況下的體積為mL(氣體的溶解忽略不計)。解析;(2)根據題圖，電解池中的陽離子能透過交換膜向右移動，說明右側的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應2hl+2e=HT;左側電極則為陽極，發(fā)生氧化反應Cl+2H2O-5e=ClOT+4匕。根據得失電子守恒，存在關系

16、式2C1O251210NaS2Q,已知n(Na2$Q)=0.01mol,則n(C1O2)=0.002mol,由陰、陽兩極得失電子數相等得n(H2)=0.005mol。所以標準狀況下電解過程中產生的氣體體積為(0.002+0.005)molX22.4Lmol1=0.1568L。答案:(1)12ClO2+2H2O=4HClO4Cl2+11OH：O：Cl：2ClO2+2OH=ClG+ClO3+HO(2)Cl+2H2O-5e=ClOT+4H156.814、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1

17、)儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用圖2中的O(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO+4HCl=2ClOT+C12T+2NaCl+2HO,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是（4）已知在酸性條件下NaClO可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C1Q,該反應的離子方程式為在C1Q釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用解析：（1）儀器D為錐形瓶。根據實驗分析，F裝置中發(fā)生氣體與KI反應，所以應“長進短出”，選擇裝置b。（2）若鹽酸滴

18、加速度過快，則生成C1O2的速度快，穩(wěn)定劑無法充分吸收，所以滴加鹽酸速度要慢。（3）F中的顏色不變，說明沒有氯氣進入F中與KI反應，裝置C的作用是吸收氯氣。（4）酸性條件下C1O2發(fā)生歧化反應，生成C和C1O2,歧化反應逆向配平。"C1O2釋放實驗”說明D中發(fā)生反應生成C1O2,因此F中淀粉和KI溶液是驗證是否有C1Q生成，若有C1O2生成，C1O2會氧化廠生成12,使F中的淀粉溶液變藍色。答案（1）錐形瓶b慢吸收C12（4）4hT+5C1d=C1+4C1QT+2HO驗證是否有C1Q生成15.含氯化合物的應用越來越廣泛，請完成下列有關問題：（1）亞氯酸鈉（NaC1C2）是一種漂白織物的漂白劑，具有較強的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為,其水溶液顯堿性的原因為其水溶液中離子濃度由大到小的順序為(2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成C1Q和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應的離子方程式O(3)C1O2是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO通入NaClO中，其氧化劑與還原劑的物質的量之比為(4) 一定條件下，KC1Q與硫酸酸化的草酸(H2GQ)溶液反應可制備C1O2,該反應的離子方程式為?(5)AgNQ溶液可以用來檢驗水溶