九年級化學下冊溶液 新版新人教版

1、第九單元溶液1.認識溶解現象,知道溶液、溶劑、溶質等概念.2.知道水是重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見的溶劑.3.知道一些常見的乳化現象.4.探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化.5.了解飽和溶液的含義.6.了解溶解度的含義,初步學會繪制和查閱溶解度曲線.7.掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數,能進行溶質質量分數的簡單計算.8.初步學會配制一定質量分數的溶液.9.能進行溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算.1.讓學生在實驗探究中掌握科學實驗的方法,練習觀察、記錄、分析實驗現象.2.運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義,并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性.3.通

2、過溶質質量分數的簡單計算,使學生掌握基本的解題方法,提高學生的解題能力.4.通過練習一定質量分數溶液的配制,使學生掌握溶液配制的基本步驟.5.通過溶質質量分數及其和化學方程式混合的簡單計算,使學生掌握基本的解題方法,提高學生的解題能力.1.知道溶液是一類重要的物質,在生產和生活中有著重要的應用.通過本單元的學習,能用所學的知識解決一些生活中的常見問題,樹立學知識、用知識的正確觀念.2.通過溶解度的學習,讓學生關注與溶解度有關的日?，F象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用.3.讓學生在練習計算的過程中,了解溶液與生產、生活的廣泛聯系,了解學習化學的最終目標是為社會服

3、務.本單元的重要溶劑水是第四單元研究的主要內容之一.物質溶解于水的微觀解釋,則是以第三單元的知識為重要依據,而關于溶液中溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算,則是第五單元與本單元的有機結合.由于有了以上各單元的知識作為儲備,才有利于對本單元知識的學習.學好了本單元知識也可以為學習后面的知識打下基礎.例如:關于酸、堿、鹽溶液的相關性質學習就需要以本單元的知識為基礎.因此說本單元知識既是本教材的一個重要組成部分,同時也是聯系全書的一個紐帶.本單元的三個課題存在著內在的聯系.課題1 溶液的形成是關于溶液的一些初步知識,其中涉及溶解過程,包括溶液的形成,溶質、溶劑、溶液的概念,溶解過程中的吸熱和放熱現

4、象等.這一課題主要是使學生從宏觀上認識溶液的特征,從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系.在此基礎上幫助學生建立一個有關溶液的較為科學的概念,為以后的教學做準備.課題2溶解度是以物質的溶解度為核心展開的,主要從定量的角度介紹物質在水中溶解的限度.學生通過活動與探究,了解飽和溶液和溶解度的概念,可以加深對溶解現象的理解.課題3溶液的濃度主要圍繞溶液的濃、稀,即一定量的溶液中含有多少溶質這一問題展開,引出溶液中溶質的質量分數的概念,并結合這一概念進行簡單計算,初步學習配制一定溶質質量分數的溶液.課題1從定性的角度初步認識溶液,課題2從定量的角度研究物質溶解的限度,課題3進

5、一步從定量的角度認識一定量溶液中究竟含有多少溶質.三個課題密切相關,逐步深入,這樣的編排設計比較符合學生的認識規(guī)律.本單元包括8個實驗、2個探究.對其中的部分實驗和活動教學建議如下:課題1溶液的形成中實驗9-1內容和操作簡單,學生也有這方面的生活經歷,因此可以把重點放在對實驗現象的微觀解釋和溶液、溶劑、溶質概念的建立上.實驗9-2和實驗9-3是固-液、液-液溶解的幾個例子,建議結合生活經驗并充分利用書中提供的圖片分析溶解情況.實驗中有的物質溶解,有的物質不溶解,學生會產生疑問,有問題是一件好事,對下一課題學習飽和溶液和溶解度概念會有幫助.實驗9-4應注意讓學生看清每一步實驗,實驗過程中可引導學

6、生觀察乳化現象,可與溶解現象對比,分析時應注意二者是不同的.探究溶解時的吸熱或放熱現象,應由學生通過思考,自己設計方案并繪制簡圖,教材中提供的實驗用品及記錄表對學生設計實驗有提示作用,學生會根據提示設計出用溫度計來測量溶解前后溶液溫度變化的相關方案,在此過程中教師可以拓展學生思維,讓學生去思考在沒有或者不用溫度計的情況下如何設計實驗來探究溶液溶解時的吸熱和放熱現象.學生通過探究,一方面可以認識物質在溶解過程中常常伴隨有放熱和吸熱現象,同時又能體驗探究的樂趣、探討研究問題的方法并學會檢驗自己設計的方法.課題2溶解度中實驗9-5和實驗9-6學生通過對氯化鈉溶于水和硝酸鉀溶于水的實驗現象,來得出飽和

7、溶液的概念.探究溶解度曲線,比較簡單,學生在數學知識的基礎上,繪制曲線并不困難,但是要注意其基本含義和數學上數軸的區(qū)別,這一點學生易引起混淆. 課外實驗自制白糖晶體,實驗比較復雜,要求的操作技巧也較高,教師應加強指導,提供一些必需品,鼓勵學生動手試一試.課題3溶液的濃度中實驗9-7由于硫酸銅在水中溶解的時間比較長,建議在此可事先將硫酸銅研磨成粉末或者換成其他有色晶體(如:紅糖)效果會更好,或者在此設計問題討論:如何加快硫酸銅等晶體的溶解速率.實驗9-8是一個定量實驗,應嚴格按照實驗要求進行.教材43頁圖9-19表示了配制一定溶質質量分數溶液的步驟,可先組織學生分析各儀器的使用方法,各步驟的操作

8、要求,例如:托盤天平的使用與讀數,量筒的使用與讀數等,然后再進行實驗,在實驗中發(fā)現學生有錯誤操作時,要及時糾正并分析可能產生的不同影響.【重點】1.建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者之間的關系.2.如何引導學生從微觀角度分析溶解過程中的放熱和吸熱現象.3.建立飽和溶液和溶解度的概念.4.溶液的溶質質量分數的概念和簡單的計算以及配制一定溶質質量分數的溶液.5.溶液的溶質質量分數簡單的計算以及溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算.【難點】1.建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者之間的關系.2.乳化和溶解的區(qū)別.3.如何引導學生從微觀角度分析溶解過程中的放熱和吸熱現象.4.溶解度概念的形

9、成.5.溶液的溶質質量分數的概念的引入.6.溶液的溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算.1.本單元的課題1、2的相關內容與現實生活聯系緊密,容易引起學生的學習興趣,要多讓學生把日常生活中的經驗拿到課堂中來,以此來促進教與學的雙向互動.2.對于本單元出現的一些用微觀角度來理解宏觀現象,學生有一定的難度,由于前面出現過物質構成的奧秘的知識屬于微觀知識基礎,要加以引導,其次要借助多種教學手段,采取恰當的方式來幫助學生理解.例如:可以借助多媒體軟件把微觀粒子之間的結合方式宏觀化,便于學生理解和接受.3.在本單元出現了由定性問題向定量問題的深入過程,學生對于定性問題(例如:物質溶于水后可以形成溶液)比

10、較熟悉,但是對于定量地去認識物質的溶解性(或溶解度)卻很少思考,但在有了溶液的形成的基礎知識以后,再通過學生的親身參與活動探究和討論,也不難理解.4.關于溶質的質量分數的計算內容比較枯燥,沒有豐富的活動探究和實驗來伴隨,可以考慮設置與生活實際相聯系的問題為載體,將計算融于問題的解決中,使學生有一種急于得出結果的沖動,同時要簡化計算數據,將重點放在應用知識解決實際問題上,這樣既有利于知識的鞏固,又解決了問題.例如:可以舉例說明生理鹽水的配制的相關計算;家庭洗衣服時,在衣服的漂洗過程中,用相同質量的水分次漂洗好,還是一次漂洗好等問題的計算.課題1溶液的形成包含兩部分內容,即“溶液”和“溶解時的吸熱

11、或放熱現象”.在課前教師應了解學生有哪些有關溶液的知識,盡量從學生熟悉的事物(如:平時喝的糖水、醫(yī)用生理鹽水、醫(yī)用葡萄糖溶液等)引入,激發(fā)學生的學習興趣.在教授“溶液”這一部分內容時,探究實驗貫穿始末,利用四個探究實驗,通過實驗觀察分析小結的步驟,使學生理解溶液、溶質、溶劑三者之間的關系.在這部分知識的教學中,始終把生活實際和課堂教學聯系起來,讓學生理解溶液的重要作用,并能夠運用所學知識解決實際生活中的有關問題.例如:在教授溶液的均一性、穩(wěn)定性這些特征時,可以組織學生討論配制好的醫(yī)用生理鹽水出現渾濁現象時為什么不能使用?在教授溶解時吸熱或放熱現象時,應讓學生通過思考,自己設計實驗方案并繪制簡圖

12、,然后按照自己設計的實驗方案進行實驗.學生通過活動和探究,一方面可以認識物質在溶解過程中往往伴隨著吸熱或放熱現象,同時又能體驗探究的樂趣.在分析中引導學生從微觀世界來想象擴散和水合的過程.課題2溶解度分為飽和溶液和溶解度兩部分,以學生親身參與的兩個實驗和幾個討論為線索組織教學過程.在做實驗9-5時,為了幫助學生理解判斷物質的溶解是否有限度,必須確定“一定量溶劑”和“一定溫度”這兩個條件,當這兩個條件不變時,多數物質的溶解都有一定的限度.了解了這兩點,學生就比較容易理解,當物質溶解達到它的限度時,這種特殊的狀態(tài)就是飽和狀態(tài),該溶液就是飽和溶液.如果條件改變,飽和溶液就有可能變成不飽和溶液了.另外

13、在建立溶解度的概念時,一定要運用比較的方法,比較在不同的溫度下、不同的溶劑里,溶質溶解的情況,在比較的基礎上得出溶解度的概念.溶解度曲線的繪制是表示溶解度受溫度的影響變化情況,簡單介紹三種情況就可以了,可不必深究.而氣體的溶解度與日常生活有著非常豐富的聯系,例如:燒開水、汽水的制作工藝、魚池缺氧和增氧等.可鼓勵學生把化學知識和日常生活中遇到的實際問題聯系起來考慮并提出問題,相互交流,在交流中掌握和鞏固知識,例如:炎熱的夏天,魚為什么常常會浮出水面?打開汽水瓶蓋時,常常會有泡沫沖出來的原因是什么?課題3溶液的濃度內容圍繞溶質的質量分數展開,先介紹溶液中溶質的質量分數的概念,然后利用這一概念進行簡

14、單計算.在介紹溶液中溶質的質量分數的概念時,從學生的常見事物入手,由學生根據生活經驗指出這些溶液中溶質的多少,并通過設問指出這是一種粗略的表示方法,而有時需要具體的表示溶質的量,在此基礎上介紹“溶質的質量分數”.有關溶質的質量分數的計算,大致可分為三類:1.已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數;配制一定溶質質量分數的溶液,計算所需溶質和溶劑的量.2.溶液稀釋和配制問題的計算.3.把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算.計算的關鍵是能準確找出題中的已知量和所求量,所以在練習中重點應訓練學生的審題能力.最后練習配制一定溶質質量分數的溶液,在配制過程中,可以結合學生的生活經驗,讓學生嘗試自己動手,

15、總結并歸納配制一定溶質質量分數的溶液的基本步驟:計算稱量溶解裝瓶.課題1 溶液的形成2課時課題2 溶解度 2課時課題3 溶液的濃度2課時實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1課時 單元復習教案1課時 課題1溶液的形成第課時1.知道溶液、溶質、溶劑的概念.2.知道溶液、乳濁液在生產、生活中的重要應用.3.知道一些常見的乳化現象,知道乳化與溶解的不同.培養(yǎng)學生實驗、觀察、分析、歸納的能力.增強學生學習化學的興趣,發(fā)展學生善于動手,勤于思考的科學精神.【重點】建立溶液的概念,認識溶液、溶質、溶劑三者的關系.【難點】從微觀角度理解溶解的過程.【教師準備】溶液:氯化鈉、硫酸銅、高錳酸鉀、氯化鐵

16、.燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等.【學生準備】蔗糖及別的用品.導入一:【展示】已經配制好了的幾種溶液:氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀,讓學生觀察,并設疑:你們觀察到了什么現象?想到了什么?【學生回答】學生1:看到不同顏色的液體.學生2:可能是不同物質溶在水里的結果.學生3:可能是色素溶在水里的結果.【教師引入】同學們回答得很好,這些都是我們今天要學習的溶液,同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的?導入二:【故事引入】有個充滿夢想的年輕人,想做發(fā)明家.有了這個念頭,便興致勃勃地跑到愛迪生的工作室,希望能夠在愛迪生那里工作.愛迪生不得不抽出一些時間來接待他.

17、在愛迪生面前,年輕人滔滔不絕地講解著他想發(fā)明的萬能溶液可以溶解一切事物的液體,他甚是得意.愛迪生聽完后,哈哈一笑,說道:“這不可能.”年輕人詫異地反問:“為什么?”愛迪生回答:“你打算用什么樣的容器來裝你的萬能溶液呢?”隨后,年輕人啞口無言.導入三:【講述】“上善若水,水善利萬物而不爭.”語出老子.意思是說,水有滋養(yǎng)萬物的德行,它使萬物得到它的利益,而不與萬物發(fā)生矛盾、沖突.水溶萬物而不爭,水與千千萬萬種物質互溶,構成了人們生活中不可缺少的茶水、藥水、墨水等物質,在這些物質的排名中,水都居于第二位.然而,如果沒有了水,這些茶水、藥水、墨水等還會存在嗎?水的這種不爭之德,啟迪我們應該不爭名不爭利

18、,將個人的價值體現在默默的奉獻之中.一、溶液的形成過渡語(針對導入二)生活和科技中沒有萬能溶液,但是生活中沒有溶液是萬萬不能的.同學們最喜歡喝的糖水就是一種溶液,日常生活同學們注意的是品嘗糖水的味道,很少觀察糖水這種溶液的形成過程,同學們桌子上有蔗糖及一些儀器,我們一起根據實驗9-1的內容來探究溶液的形成吧.思路一【演示】實驗9-1.藥品:蔗糖、水.儀器:玻璃棒、100 mL燒杯、藥匙.現象結論【交流實驗現象】請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現象,其他同學提出異議.【現象】蔗糖消失在了水中.【結論】蔗糖可以溶解在水中.【提問】如何從微觀上理解蔗糖消失在水中的現象?【學生討論、總結】蔗糖微粒運

19、動到水分子中去了.(教師指出:物質在水中以什么形態(tài)存在,將在以后的章節(jié)中學習).【引導提問】我們剛才得到的液體,都是混合物.拿出氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀溶液,讓學生觀察:1.每種液體各部分一樣嗎?2.放置了這么長時間,你有沒有看到哪種液體析出沉淀?【學生回答】1.各部分完全相同.2.沒有析出沉淀.【教師總結】像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫做溶液.【提問】根據剛才的實驗及分析總結溶液的概念.【學生活動】討論、總結,并互相交流.【板書】溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物.思路二教師活動學生活動設計意圖【過渡】糖水是生活中最熟悉、最常用的溶液之一.蔗糖水溶液是如何

20、形成的?請同學們仔細觀察老師演示的蔗糖溶解實驗的過程和現象.【演示】實驗9-1.藥品:蔗糖、水.儀器:玻璃棒、100 mL燒杯、藥匙.現象結論學生注意觀察實驗并記錄現象.培養(yǎng)學生觀察和總結能力、語言表達能力.【提問】蔗糖放入水中后,很快就“消失”了,它到哪里去了呢?請從分子的角度分析為什么蔗糖放到水中消失了?【講解】只要溫度不改變、水分不蒸發(fā),形成的蔗糖溶液中任意一部分的組成和性質完全相同,即密度一樣、濃度一樣.學生閱讀26頁后回答:糖溶解在水中了,是因為蔗糖分子在水分子的作用下,向水中擴散,并均勻地分散到水分子之間,形成一種穩(wěn)定的混合物蔗糖溶液.培養(yǎng)學生的閱讀能力、語言表達能力.為課題3中溶

21、質質量分數的計算做準備.【追問】物質溶于水時分散的微粒是否都是分子呢?【展示】溶液形成的微觀現象:學生閱讀26頁后理解:氯化鈉溶于水時是以鈉離子和氯離子形式分散在水中的.培養(yǎng)學生分析、觀察和歸納總結能力,由點帶面,由一般到特殊,從而得出溶液的概念.【歸納】教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們書寫到黑板上并補充溶液、溶質、溶劑三者之間的質量關系、強調體積不能相加.觀察現象并在教師的引導下歸納溶液、溶質、溶劑的概念.培養(yǎng)學生歸納總結和語言表達能力.【設疑】根據你們的觀察,誰能說出溶液的特征.學生回答:均一、穩(wěn)定.【板書】溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混

22、合物.【設疑】誰能說一說你在生活中所見到的溶液,并說出其中的溶質和溶劑.學生回答:糖水,糖是溶質,水是溶劑.培養(yǎng)學生理論聯系實際的能力.二、溶質和溶劑過渡語通過剛才的實驗,我們觀察到蔗糖溶液是蔗糖溶解到水中形成的,溶液中含有蔗糖和水兩種物質,其中水是能溶解蔗糖的物質,叫溶劑;蔗糖被溶解到水中,叫溶質.思路一【提問】醫(yī)生給病人消毒的碘酒和注射的藥水是溶液嗎?溶液中的溶質和溶劑是什么物質?【學生】醫(yī)生給我打針時的藥是溶質,蒸餾水是溶劑.【學生】醫(yī)生用的碘酒,碘是溶質,酒精是溶劑.【教師設疑】同學們回答得很好,對溶液有了一定的認識.同學們在生活中有時有這樣的現象,當油漬滴到了你的衣服上時,你將怎么辦

23、?【學生】用水和洗衣粉洗.【探究實驗92】同學們回答得對,但我們要知道其中的道理.下面讓我們來完成【實驗92】.藥品:碘、高錳酸鉀、水、汽油.儀器:藥匙、試管若干、膠頭滴管.【實驗記錄】溶劑溶質現象水碘不溶解;液體無色水高錳酸鉀液體由無色變?yōu)榧t色汽油碘液體由無色變?yōu)樽仙透咤i酸鉀不溶解;液體無色結論不同的物質在水中溶解性不一樣,同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣設計意圖培養(yǎng)學生理論聯系實際的能力,將理論知識運用到實際生活中去.通過對比實驗,讓學生比較明顯地得出結論.【教師】請一個小組來匯報實驗情況.【學生】現象:碘不溶于水,高錳酸鉀能溶于水;碘溶于汽油,高錳酸鉀不溶于汽油.【結論】不同的物

24、質在水中溶解性不一樣,同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣.【學生】不對,我認為碘是很難溶于水,不應是“不溶”.【教師點評】同學們做實驗很認真,觀察得也很仔細.總結結論:不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同,同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同.【設疑】把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎?【演示】實驗9-3.藥品:酒精、水、紅墨水.儀器:試管一支、膠頭滴管.【實驗記錄】溶劑溶質振蕩前現象振蕩后現象靜置后現象結論水乙醇【教師】請一個小組來匯報實驗情況.【學生】振蕩前現象:液體是分層的;振蕩后現象:液體沒有分層;靜置后現象:液體也沒有分層.【結論】它們在水中能形成溶液.【教師點評并設疑】液體與液體

25、互溶時,量多者為溶劑,量少者為溶質.那么,請問溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)?舉例說明.【學生】還可以是氣體,如我們夏天喝的汽水,二氧化碳是溶質,水是溶劑.【教師小結】很好,下面我們將前面所學的知識進行小結:不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同,同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同;溶質可以為:固體、液體和氣體;液體與液體互溶時:多者為溶劑,少者為溶質,一般情況下水是溶劑.設計意圖使學生能將所學知識與生活中的實例相結合.思路二【引入】(針對導入三) “上善若水,水善利萬物而不爭”,水與千千萬萬種物質互溶,構成了人們生活中不可缺少的溶液,所以水是最常用的溶劑.【板書】溶劑:能溶解其他物質的物質

26、.例如:水.溶質:被溶解的物質. 【討論】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質是什么?溶劑是什么?【交流討論】在蔗糖溶液中,溶質是蔗糖,溶劑是水;在氯化鈉溶液中,溶質是氯化鈉,溶劑是水.【設問】你還能否再舉出一些溶液?并指出溶質、溶劑.【交流】1.糖水中溶質是糖,溶劑是水.2.白酒中酒精是溶質,水是溶劑.【教師指出】除了水可以作溶劑外,汽油、酒精等也可作溶劑.例如:碘酒中溶質是碘,溶劑是酒精.【過渡】大家應該有這樣的生活經驗:當衣服上沾上油滴時,用水洗很難洗去,怎么辦呢?【學生發(fā)言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.(教師給予鼓勵)【引導】完成下面的【實驗9-2】之后,你就會明白洗去的道理.【演示】實驗9

27、-2.實驗用品:碘、高錳酸鉀、水、汽油、藥匙、試管、膠頭滴管.【實驗記錄】溶劑溶質現象結論水碘不溶解;液體無色不同的物質在水中溶解性不一樣,同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣水高錳酸鉀液體由無色變?yōu)榧t色汽油碘液體由無色變?yōu)樽仙透咤i酸鉀不溶解;液體無色【互相交流】請一組同學將他們的實驗現象、結論展示給大家,其他各組提出異議.【結論】碘難溶于水,易溶于汽油;而高錳酸鉀難溶于汽油,易溶于水.這說明同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同,不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同.【展示板書】溶質與溶劑的關系:同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同,不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同.【提出問題】衣服上的植

28、物油可用什么洗去?為什么?【回答】汽油.因為植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力強.【過渡】前面我們談到的溶質大部分是固體,那溶質還能否是別的狀態(tài)呢?下面進行【實驗9-3】.【演示】實驗93.實驗用品:乙醇、紅墨水、試管、膠頭滴管.【實驗記錄】溶劑溶質振蕩前現象振蕩后現象靜置后現象結論水 乙醇【交流實驗結論】振蕩前分層,振蕩后不分層,靜置后不分層.乙醇能溶解在水中,形成溶液.【教師指出】液體與液體可以互溶,當液體與液體互溶時,我們把量多的叫溶劑,量少的叫溶質.【展示板書】液-液互溶:量多的為溶劑,量少的為溶質.通常水是溶劑.【講解并板書】溶質可以為:固體、液體、氣體.【設問】大家能否舉出

29、溶質是氣體的例子?【回答】汽水.【引導提問】我們了解了溶劑、溶質、溶液之間的關系,你能否聯系生活中的實例,談談溶液的用途.【交流】1.動物體內氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進行循環(huán)的.2.醫(yī)療上的葡萄糖溶液、生理鹽水、各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的.3.現在農業(yè)上的無土栽培技術就是利用溶液代替土壤,同樣能提供植物所需養(yǎng)料.知識拓展1.溶液并不僅局限于液態(tài),只要是溶質高度分散(以單個分子、原子或離子狀態(tài)存在)的體系均稱為溶液.如錫、鉛的合金焊錫,有色玻璃等稱為固態(tài)溶液;氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液,如空氣.我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液,如糖水、鹽水等. 2.液體是物質的形態(tài)之一.如通

30、常狀況下水是液體,液體不一定是溶液.3.溶液中溶質、溶劑的判斷 (1)根據名稱.溶液的名稱一般為溶質的名稱后加溶劑,即溶質在前,溶劑在后.如食鹽水中食鹽是溶質,水是溶劑,碘酒中碘是溶質,酒精是溶劑.(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液.一般習慣將固體或氣體看作溶質,液體看作溶劑. (3)若是由兩種液體組成的溶液,一般習慣上把量多的看作溶劑,量少的看作溶質.(4)其他物質溶解于水形成溶液時.無論水量多少,水都是溶劑. (5)一般水溶液中不指明溶劑,如硫酸銅溶液,就是硫酸銅的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶劑的一般為水. (6)物質在溶解時發(fā)生了化學變化,那么在形成的溶液中,溶

31、質是反應后分散在溶液中的生成物.如 Na2O、SO3分別溶于水后發(fā)生化學反應,生成物是 NaOH和H2SO4,因此溶質是NaOH和H2SO4,而不是 Na2O和SO3;將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶質是硫酸鋅(ZnSO4),若將藍礬(CuSO4·5H2O) 溶于水,溶質是硫酸銅(CuSO4),而不是藍礬.溶液1.(2015·宜昌中考)把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,不能得到溶液的是()A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.植物油解析:食鹽、蔗糖和酒精溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液.植物油和水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定,不屬于溶液.故答案為D.2.(2014

32、·南寧中考)下列有關溶液的說法中,正確的是()A.溶液都是無色透明的B.溶液中的溶劑一定是水C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液都是由溶質和溶劑組成的解析:溶液可以有顏色,例如硫酸銅溶液是藍色的;水是常用的溶劑,但是溶液中溶劑不一定都是水,例如碘酒中的溶劑是酒精;均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,例如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液;溶液由溶質和溶劑組成.故答案為D.3.寫出下列溶液中溶質的化學式:溶液溶質的化學式(A)可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液(B)醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液(俗稱雙氧水)(C)醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水)(D)醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液(生理鹽水)

33、(E)澄清的石灰水(F)32 的白酒解析:掌握生活中常見溶液中的溶質.故答案為:H2SO4;H2O2;KMnO4;NaCl;Ca(OH)2;C2H5OH課題1溶液的形成第1課時一、溶液1.概念:一種或幾種物質分散在另一種物質中,形成的均一的、穩(wěn)定的混合物.2.特征:均一、穩(wěn)定.(澄清、透明但不一定無色)二、溶液、溶質、溶劑三者之間的關系1.同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同,不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同.2.液-液互溶:量多的為溶劑,量少的為溶質.3.通常:水是溶劑.一、教材作業(yè)【必做題】教材第32頁練習與應用的2、3題.【選做題】教材第32頁練習與應用的1(1)(2)(3) 題.二、

34、課后作業(yè)【基礎鞏固】1.(2015·上海中考)生活中下列物質屬于溶液的是()A.草莓醬B.蒸餾水C.蔗糖水D.玉米糊2.(2015·天津中考)把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是()A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油3.(2015·成都中考)通常狀況下,下列溶液的溶質為液體的是()A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.氯化鈉溶液D.澄清石灰水4.對溶液基本特征敘述正確的是()A.溶液是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B.凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體就是溶液C.一杯調好的糖水,喝第一口特別甜,越喝越不甜,說明后面喝的糖水含糖少D.當條件不變時,溶液雖然放置時間較長,

35、溶質也不會從溶液中分離出來【能力提升】5.下列反應完畢后,不能得到溶液的是()A.二氧化碳通入足量的澄清石灰水中B.碳酸鈣與足量的鹽酸反應C.鋅粒與足量的稀硫酸反應D.碳酸鈉與適量的鹽酸反應6.下列各組物質全部是混合物的是()A.空氣、石油、冰水B.液化石油氣、水煤氣、甲烷C.赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液7.寫出下列溶液中溶質的化學式: 編號溶液溶質的化學式澄清的石灰水醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水)0.9%的氯化鈉注射液(俗稱生理鹽水)38°“稻花香”白酒硫酸溶液【拓展探究】8.請你各舉一例,說明下列有關溶液的敘述是錯誤的.(1)溶液一定是無色的實例

36、:溶液不是無色的. (2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液的實例:是液體,但不是溶液. (3)溶液中的溶質一定是固體的實例:可作溶質,但不是固體. 9.寫出下列反應后所得溶液中溶質的化學式:(1)碳酸鈣與鹽酸恰好反應后所得溶液中溶質是. (2)鋅和稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中的溶質是. 【答案與解析】1.C(解析:草莓醬和玉米糊屬于混合物,不具有均一性和穩(wěn)定性.蒸餾水屬于純凈物.蔗糖水屬于均一、穩(wěn)定的混合物.故答案為C.)2.C(解析:面粉、泥土、汽油與水混合后形成的混合物不均一、不穩(wěn)定.蔗糖溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物.故答案為C.)3.B(解析:

37、A.溶質是蔗糖,固體;B.溶質是酒精,液體;C.溶質是NaCl,固體;D溶質是Ca(OH)2,固體.故答案為B.)4.D(解析:均一、穩(wěn)定是溶液的基本特征,但無色不一定是溶液的特征,例如硫酸銅溶液就是藍色的;溶解完成后,形成的是均一、穩(wěn)定的溶液,溶液各個部分一樣甜;糖水長時間放置,只要條件不變,蔗糖就不會分離出來.)5.A(解析:二氧化碳通入足量的澄清石灰水中生成不溶于水的碳酸鈣和水,故不能得到溶液;碳酸鈣與足量的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氯化鈣易溶于水,得到的是溶液;鋅粒與足量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,硫酸鋅溶于水,得到的是溶液;碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,氯化鈉溶

38、于水,得到的是溶液.)6.D(解析:采用排除法.冰水、甲烷和氧化鐵屬于純凈物,酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液都是混合物.)7.Ca(OH)2;KMnO4;NaCl;C2H5OH;H2SO4(解析:石灰水中的溶質是氫氧化鈣,高錳酸鉀溶液中的溶質是高錳酸鉀,生理鹽水中的溶質是氯化鈉,白酒中的溶質是酒精,硫酸溶液中的溶質是硫酸.)8.(1)硫酸銅(2)水(3)酒精(只要答案合理即可)9.(1)CaCl2(2)ZnSO4(解析:(1)碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,得到的是氯化鈣的溶液.(2)鋅和稀硫酸發(fā)生了如下的反應:Zn+H2SO4ZnSO4+H2.反應后生成的ZnS

39、O4能溶于水.)本節(jié)課的主題是建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系.在教學中,教師通過設置一定的問題情景,讓學生在實驗探究活動中,通過觀察、討論、交流體會知識的產生與形成過程.這樣的設計不但使提高知識與技能的目標得到了落實,而且過程與方法、情感態(tài)度與價值觀也得到了較好的體現.微觀解釋溶液的形成也是下一課時的基礎,所以分析要透徹.課堂上不能忽略操作能力差的學生,要給他們及時指導,并在分組上搭配好.了解溶液的質量等于溶質的質量+溶劑的質量時要注重與物理知識結合,告知m=V可求溶液的質量,這一公式是大多數同學在課題3時容易忽略的.1.溶解是化學變化嗎有新物質生成的變化是化學變化,這是從宏觀

40、上來說的化學變化的概念.從微觀上來看,在化學變化中,原子核保持不變,核外電子運動狀態(tài)改變,或者說核外電子重排,使分子組成或原子、離子等的結合方式發(fā)生改變,表現為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成.了解了溶解的過程,便很容易判斷某種物質的溶解是否為化學變化.若溶劑變化時,或在形成水合分子或水合離子時有新的化學鍵生成,便是化學變化.例如前面提到的蔗糖溶液以及乙醇溶于水都不是化學變化,因為分子間作用力和氫鍵都不是化學鍵.氯化氫氣體溶于水是化學變化,這一溶解過程發(fā)生了電子的重排,實際上是路易斯酸堿反應.過渡金屬化合物的溶解一般為化學變化,因為過渡金屬離子在水溶液中一般可生成配離子,在配離子中存在配位鍵,配

41、位鍵也是一種共價鍵.2.無土栽培無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的.無土栽培的原理是植物從營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分.這種栽培方法突破了土壤、氣候條件的限制,在沙漠、石島、戈壁、山區(qū)、工礦區(qū)以及其他缺乏耕地而有水源的地區(qū)都可以實施.無土栽培方法省水、省肥,可以顯著提高產品的產量和質量.無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液.這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素.為適應不同作物生長的需要,無土栽培營養(yǎng)液的組成有所不同(見下表).幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中溶質的質量分數種類/肥料番茄/%甜瓜/%茄子/%硝酸鈣Ca(NO3) 23.548.263.54硝酸鉀晶體(KNO3)4.046.077.08磷酸二氫銨(

42、NH4H2PO4)0.771.531.15硫酸鎂(MgSO4)2.463.702.46第課時1.探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化.2.經歷和體驗科學探究的基本過程,激發(fā)學生學習化學的興趣.3.發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質.通過實驗、講解、練習達到掌握知識的程度.發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質.學以致用,了解化學對身邊的事實有用.【重點】實驗方案的設計和比較.【難點】評價實驗方案.從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質.【教師準備】演示用品:底部用石蠟粘著一個小木片的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙.多媒體課件.【學生準備】分組實驗用品:三只

43、各裝有水的燒杯、NaCl固體、NH4NO3固體、NaOH固體、藥匙、溫度計、玻璃棒.導入一:【趣味實驗】教師演示:向燒杯(底部粘有一個小木塊)中注入半杯水,加入三匙NaOH粉末并不斷攪拌.【教師提問】你觀察到了什么現象?【學生】燒杯底部粘著的木塊掉下來了.【討論與交流】燒杯底部的小木塊脫落,猜想可能的原因是什么?你還想知道什么?【學生回答】可能是NaOH加入水中溶解時,水溶液的溫度升高,使燒杯底部的石蠟熔化,因而木塊掉下來了.【學生存疑】是不是所有的物質溶解時,溶液的溫度都會升高?NaOH溶解時,溶液的溫度為什么會升高?導入二:【展示】廚房清潔劑.【講述】廚房清潔劑顧名思義是專門用于廚房清潔的

44、化學劑,它能去除各種廚具的油漬.大部分廚房清潔劑除了具備普通除油產品無法比擬的清潔效果,還添加了除菌因子,讓廚房十分衛(wèi)生!廚房清潔劑可直接乳化油污,腐蝕性弱,去污力強.清潔劑為什么有這么大的威力呢?三、溶解時的吸熱或放熱現象過渡語(針對導入一)通過剛才的演示,我們知道溶質在溶劑中溶解時還常伴隨著能量改變吸熱或放熱現象,通常表現為溫度的升高、降低.本節(jié)課我們主要研究溶解時的吸熱或放熱現象和乳化現象.思路一【活動一】探究溶解時的吸熱或放熱現象.【教師活動】指導學生閱讀有關教材,明確活動目標、實驗用品、分小組設計實驗方案.【學生分組展示、交流】我們的活動目標是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解

45、于水是放出熱量還是吸收熱量.實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH.我組的實驗方案是先測出水的溫度,再向水中加入溶質,等溶質溶解后測出水溶液的溫度.若水溶液的溫度比水的溫度高,則物質溶解于水時是放出熱量的,反之是吸熱.設計意圖實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用.【教師】同學們的實驗思路是正確的.下面我提供一個設計方案,請同學們參考.(1)取三只燒杯,各注入100 mL水,用溫度計測量水的溫度.(2)將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中,攪拌至固體完全溶解,測量溶液的溫度.(3)用手背小心觸摸三只燒杯的外壁,有什么感覺?(4)把實

46、驗后的溶液,倒入指定的容器內.(5)計算溶解前后液體溫度的變化,填入下表中.物質溶解時的溫度變化測量的溫度/溫度的變化(與水相比)水氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液設計意圖學生自主參與,培養(yǎng)學生的合作與競爭意識.通過比較,意在培養(yǎng)學生思維的廣度.【小結評價】各小組將老師提供的方案與自己的方案比較,誰的方案更佳?說出你的理由.你在以后設計實驗方案時應注意什么?【分組展示、交流】老師所用的水都是100 mL,三次所加的溶質的質量也相同.因此老師的方案更好.【教師】假若很少的溶質加到大量的水中,水的溫度變化情況可能是怎樣的呢?【學生】這樣可能水溶解的物質太少,水形成溶液后的溫度變化不明顯,測不出物質

47、溶于水是吸熱還是放熱,甚至得出錯誤的結論.【學生】要得出正確的結論,必須對實驗條件做周密的考慮.【教師】我希望同學們在以后的實驗方案設計中,要養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度.【交流各組實驗所得的結論】NaCl溶于水溶液的溫度變化不大;NH4NO3溶于水時吸收熱量;NaOH溶于時放出熱量.【板書】溶解時的吸熱或放熱現象:有的吸收熱量,有的放出熱量.【活動二】盡可能利用生活中的用品對下列問題中的一個進行探究.設想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱.設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱.設想一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱,又能驗證NH4NO3溶于水時吸熱.【討論與交流】交流各組的

48、設想.學生1:在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊,就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱.學生2:在小木塊上灑一些水,再放上一個玻璃杯,即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱.學生3:將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支快用完的透明圓珠筆芯的針管,既能驗證NaOH溶于水時放熱,又能驗證NH4NO3溶于水吸熱.【教師】同學們的設想是否正確,有待于實踐的檢驗,請同學們課外繼續(xù)探討.設計意圖拉近化學與學生的距離,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神.【反思與評價】比較活動一中的實驗方案與活動二中的實驗設想,說出它們的優(yōu)點和不足之處.【學生】活動一中用到了溫度計,適合于測量任一物質溶解于水是吸熱還是放熱.活動二

49、用生活中的代用品做實驗,只有溫度有很大的變化,才有明確的實驗現象.【教師評價】你們是最棒的!只要我們善于比較、善于分析,說不定未來的科學家就誕生在你們中間.設計意圖意在培養(yǎng)學生的辯證思維能力.思路二【引入】通過學習我們知道不同溶質在不同溶劑中的溶解性不同,你們知道嗎,溶質在溶劑中溶解時還常伴隨著能量改變吸熱或放熱現象.下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來探究物質的溶解現象.【演示】探究溶解時的吸熱或放熱現象.儀器:燒杯、玻璃棒、溫度計.藥品:固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH.探究內容:設計實驗方案,探究溶液溫度的改變,探究各固體溶解時是放出熱量還是吸收熱量.實驗方案:畫出所設計的實驗簡圖.觀

50、察記錄:水中加入的溶質NaClNH4NO3NaOH加入溶質前水的溫度/溶解現象溶質溶解后溶液的溫度/結論【學生活動】分組討論和設計實驗方案.【展示與交流】以小組為單位,分別展示各組的實驗方案、實驗簡圖,并描述實驗結論.【探究活動】 實驗方案:將溫度計插入盛水的燒杯中,觀察溫度并記錄;向燒杯中加入一種固體,用玻璃棒迅速攪拌,讀出溫度計的刻度并記錄.對另兩種固體做同樣的實驗.現象:用手觸摸各燒杯外壁,盛NaCl溶液的燒杯外壁溫度無明顯變化,盛NH4NO3溶液的燒杯外壁較涼,盛NaOH溶液的燒杯外壁較熱.結論:NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯;NH4NO3溶解時溶液溫度降低,溶解時吸收熱量;NaOH

51、溶解時溶液溫度升高,溶解時放出熱量.【引導學生思考】同樣都是溶解過程,為什么有的吸收熱量,有的放出熱量?【演示與分析】(可用多媒體演示下述過程)溶質溶于水時溫度變化的實質:在溶解過程中發(fā)生了兩種變化,一種是在水的作用下,溶質的分子(或離子)被拆開,向水中擴散,這一過程吸收熱量;另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用,合成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量.不同的溶質,這兩種過程吸收或放出的熱量不同,這就使溶液的溫度發(fā)生變化.有的溶質溶解時,擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,表現為溶液的溫度升高,此溶解過程向環(huán)境放出熱量;反之則溶液的溫度降低,此溶解過程從環(huán)境吸收熱量.【小結并板

52、書】溶解時的吸熱或放熱現象:物質在溶解的過程中有的吸收熱量,有的放出熱量.【引導】如果沒有溫度計,你如何設計實驗方案來探究溶解時的吸熱或放熱現象,你能設計出幾種方案?【投影】可供選擇的用品有:燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、U形管、輕玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3.【交流與展示】(同學們互相交流并設計實驗)幾種設計方案:1.在三個盛水的燒杯中,分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體,用玻璃棒攪拌,用手觸摸燒杯外壁來判斷溶液溫度的變化.2.在三個試管中加入一定量的水,分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體,迅速將帶導管的塞子塞住管口,導管的另一端伸入水中,輕

53、輕振蕩試管,觀察導管另一端的現象.若導管另一端出現氣泡,則證明溶解時溶液溫度升高,氣體膨脹;若導管中有一段水柱,則證明溶解時溶液溫度降低,氣體收縮.3.在三個試管中加入一定量的水,分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體,迅速用帶U形管的塞子塞住管口(在U形管內事先裝一些水),輕輕振蕩試管,觀察水柱的移動情況.【學生活動】連接儀器,驗證實驗方案的可行性.設計意圖認識了物質在水中溶解時溶液的溫度變化,并了解了溶液溫度變化的實質.通過再設計、再探究,使學生初步了解了科學探究和科學實驗的方法.四、乳化現象過渡語(針對導入二)廚房清潔劑能夠令你的廚房保持清潔、健康.生活中也離不開清潔劑.因為廚房的

54、油污以及油垢難以清洗.植物油能不能和食鹽、蔗糖一樣溶于水呢?如果植物油放入水中會不會形成溶液呢?思路一【演示】 實驗94.實驗用品:水、植物油、洗滌劑、2支試管、膠頭滴管.步驟:第一部分:在兩支試管中各加入5 mL水和幾滴植物油,觀察試管中的液體是否分層.第二部分:向其中一支試管中滴入45滴洗滌劑.用膠塞分別塞緊試管,振蕩,觀察現象.靜置幾分鐘,再觀察現象.把兩支試管內的液體倒掉,并用水沖洗試管,比較這兩支試管的內壁是否干凈.試管內加入的物質現象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑【學生活動】做上述實驗的第一部分.【交流】把植物油滴入水中,振蕩前分層,振蕩后不分層,靜置后分層.在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中,液體倒掉并用水沖洗后試管不干凈.【引導提問】這樣的液體穩(wěn)定嗎?【回答】不穩(wěn)定.【引導】我們把這樣的液體叫乳濁液,那什么是乳濁液呢?【教師總結并板書】乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物.【引導】現在進行實驗9-4的第二部分,看實驗現象有何不同? 【學生活動