人教版小學(xué)九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)試題　全冊(cè)

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)課教案化學(xué)是研究物質(zhì)的 以及其 的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是 ， 是科學(xué)探究的重要手段。1原子論和分子學(xué)說(shuō)。 和 等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會(huì)破裂，而 不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。2組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和 ，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)。(1)充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料。(2) 在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放。(3) 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品

2、所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。(4) 生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4了解幾種高科技的化學(xué)產(chǎn)品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學(xué)材料，其特點(diǎn)是具有絕熱的性質(zhì)；超強(qiáng)拉力的尼龍繩等。一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說(shuō)明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更

3、說(shuō)明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是： 有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。二、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。一、物質(zhì)的變化 物理變化 化學(xué)變化1.物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成，僅是形態(tài)的變化。 2.化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化（化

4、學(xué)反應(yīng)）。 特征：有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、 生成沉淀 常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等3.兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。 4.聯(lián)系：在化學(xué)變化的過(guò)程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。 注意：判斷物質(zhì)變化不能僅僅依據(jù)是否有明顯的現(xiàn)象，而應(yīng)該看是否生成了其他物質(zhì)，或者判斷原物質(zhì)的構(gòu)成微粒有沒(méi)有發(fā)生變化。有些化學(xué)變化是沒(méi)有現(xiàn)象的，如一些中和反應(yīng)，物理變化也可伴隨有明顯的現(xiàn)象如氧氣液化時(shí)變成淡藍(lán)色、電燈通電時(shí)發(fā)光也放熱二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等。2.

5、化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等注意：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語(yǔ)言中有“可、易、能、會(huì)”等表示具有能力的字眼，如鎂帶可以燃燒，糖能溶解與水。練習(xí)：下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？ A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解； B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體； C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂； D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大； E、木棒受力折斷； F、鐵生銹； G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼。三、做好實(shí)驗(yàn)的要求課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好記錄，認(rèn)真分析現(xiàn)象并做好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)后的廢物按要求處

6、理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室整潔。走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室：一、常見(jiàn)儀器的使用：蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、藥匙、膠頭滴管、漏斗、干燥管、鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、集氣瓶、水槽、燒杯、量筒。二、藥品的取用1. “三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部。3.處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里. 固體藥品的取用(1) 塊狀藥品的取用 一橫二放三慢豎 (將試管橫放用 將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地

7、將試管豎立起來(lái)，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。 橫放容器，把藥品放在容器口 把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品順著器壁滑到底部(2) 粉末狀藥品的取用 一斜二送三直立(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品落入試管底部)。. 液體藥品的取用(1) 多量取液 傾倒到指定容器液體藥品：操作要領(lǐng)是：“取下瓶塞 著放，標(biāo)簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。口訣： 瓶塞倒放口對(duì)口，緩慢倒液簽向手 。 輕刮殘液塞緊塞，放回原處簽朝外。（2) 量取一定量的液體藥品 量筒 俯視讀數(shù)會(huì)使測(cè)量值偏大 仰視讀數(shù)會(huì)使測(cè)量值偏小量筒的使用【注意事項(xiàng)】 1.量筒必須放平穩(wěn)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹

8、液面的最底處相平。2.量筒底無(wú)“0”刻度。3.不能加熱。4.不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。應(yīng)根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客病?3) 少量取液滴管【注意事項(xiàng)】 1.使用滴管時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)，也不能接觸容器內(nèi)壁，應(yīng)垂直于容器正上方。2.取液后的滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。3.用過(guò)的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。1、有10ml、50ml、100ml三種規(guī)格的量筒，如果要量取8ml的水，選擇哪種量筒較好？2、某同學(xué)量8ml的水時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視，則該同學(xué)實(shí)際量取的水是大于8ml還是小于8ml ？注意：讀數(shù)時(shí)，只讀出小數(shù)點(diǎn)后一位，如：8.4ml、55.3

9、ml三、給物質(zhì)加熱觀察下圖，想一想使用酒精燈應(yīng)注意什么事項(xiàng)？1、酒精燈的使用方法1)，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈添加酒精2)，絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈3)，熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹4)，萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈， 應(yīng)用濕抹布撲蓋小結(jié)：給物質(zhì)加熱的方法2、小結(jié)給物質(zhì)加熱的方法及注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的量不可超過(guò)試管容積的 ；加熱前應(yīng)先 試管；試管應(yīng) 放在外焰上；試管口不能朝著 的方向；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要略向 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 (3)給液體物質(zhì)加

10、熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱，可用干燥的試管。1） 酒精不超過(guò)容積的三分之二 2）液體不超過(guò)試管容積的四分之一3）與桌面成約450角 4）手不要拿試管夾的短柄5）外壁有水，加熱前要擦干 6）加熱后不能馬上用冷水沖洗7）先預(yù)熱，試管口不要對(duì)著自己或旁人 8）加熱時(shí)，試管底部不要突然接觸燈芯9）試管夾要由下往上，夾在試管的中上部 注意：“焰心”和“燈芯”的寫法四、玻璃儀器的洗滌洗滌方法：倒去廢物(要倒在指定的容器內(nèi))；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可用

11、少量的量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。 4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時(shí)：M物=M碼 M游碼 若不小心做成了： 物 碼，稱量時(shí)：M物=M碼 M游碼判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下選擇合適的儀器填空1、常用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，或給少量液體或固體加熱的儀器是試管 。2、攪拌、過(guò)濾、蘸取液體時(shí)常用玻璃棒 。3、向NaOH溶液中逐滴滴入鹽酸膠頭滴管 。4、收集或貯存少量氣體集氣瓶 。5、取粉末狀藥品藥匙或紙槽 。6、溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶蒸發(fā)皿 。7、量取80mL的鹽酸量筒 。8、將鋅粒加入試管鑷子 。9、取18克NaCl固體托盤天平 。10、往酒精燈里添加酒精漏

12、斗 。11、拿到熱的蒸發(fā)皿坩堝鉗 。12、使燒杯、燒瓶均勻受熱石棉網(wǎng) 。13、用于裝配氣體發(fā)生器，便于往裝置中添加液體長(zhǎng)頸漏斗 。14、給較大量加熱，較大量物質(zhì)反應(yīng)容器，過(guò)濾中用于承接濾液 燒杯 。第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)興隆縣南天門中學(xué) 陳振東【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、了解空氣的組成,對(duì)空氣的污染和防治污染有大致的印象。2、了解氧氣的物理性質(zhì)和用途。3、了解催化劑和催化作用的概念。4、掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。5、掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。過(guò)程與方法：1、學(xué)會(huì)如何防治空氣污染。2、通過(guò)有關(guān)圖示，學(xué)會(huì)利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3、學(xué)會(huì)進(jìn)行制取氧氣的實(shí)際操作。情

13、感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)復(fù)習(xí)空氣的組成，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。2、通過(guò)正確規(guī)范的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)學(xué)生進(jìn)行美育教育和安全操作的教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】如何培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，以及邏輯嚴(yán)密的語(yǔ)言表達(dá)能力?！窘虒W(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意旨一、謎語(yǔ)引入，激發(fā)求知欲一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見(jiàn)，手摸也沒(méi)有；咀嚼無(wú)滋味，沒(méi)它活不久。今天我們就來(lái)復(fù)習(xí)第二單元我們周圍的空氣（板書）二、閱讀感知，交流匯報(bào)。請(qǐng)同學(xué)們快速閱讀課本，找出應(yīng)該重點(diǎn)掌握哪些知識(shí)。三、啟思誘想，講練結(jié)合。1、空氣的組成：大自然中的氧氣主要存在于空氣中，空氣

14、是由哪些成分組成的，各成分約占空氣體積的多少，請(qǐng)同學(xué)們完成卷上的練習(xí)。請(qǐng)一名同學(xué)說(shuō)出答案，測(cè)評(píng)其他同學(xué)，對(duì)易錯(cuò)題集中講解。2、空氣的污染：一般說(shuō)來(lái)，空氣的成分是比較固定的，但隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵，改變了空氣的成分，造成了對(duì)空氣的污染。被污染的空氣會(huì)損害人體健康，影響生態(tài)平衡，請(qǐng)同學(xué)們看篇子上一段小資料。英國(guó)倫敦?zé)熿F事件1952年12月5日至8日，英國(guó)倫敦全境幾乎為燃煤產(chǎn)生的煙霧毒氣所覆蓋，致使四天中死亡人數(shù)較常年同期多4000余人。其主要原因是煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫，被氧化生成硫酸泡沫，凝結(jié)在煙塵上而造成的?？赐赀@段小資料，你有哪些感想呢？請(qǐng)同學(xué)們找出大氣污染造成

15、的危害有哪些？ 哪些物質(zhì)可以導(dǎo)致大氣污染？有害氣體有哪些？因此，我們一定要學(xué)好化學(xué)，利用所學(xué)的知識(shí)來(lái)保護(hù)環(huán)境。從我做起，人人爭(zhēng)當(dāng)環(huán)保小衛(wèi)士，使我們的生活環(huán)境更美好。請(qǐng)談?wù)勀愕淖龇?。還有幾個(gè)月我們就要離開(kāi)我們的母校了，為了保護(hù)好我們的校園環(huán)境，你有什么想對(duì)小弟弟和小妹妹們說(shuō)的嗎？3、氧氣的性質(zhì)、制法、用途：我們知道，細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中卻能劇烈燃燒，這是為什么呢？我們?cè)趯W(xué)習(xí)氧氣時(shí)，主要是從氧氣的性質(zhì)、制法、用途這三個(gè)方面進(jìn)行學(xué)習(xí)的，其中重點(diǎn)是氧氣的性質(zhì)和制法。（1）、氧氣的物理性質(zhì)：首先，讓我們復(fù)習(xí)一下它的物理性質(zhì)。（完成課堂練習(xí)）（2）、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能

16、夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察這四幅圖（鋁、硫、紅磷、鐵在氧氣中的燃燒掛圖），判斷分別是哪些物質(zhì)在氧氣中燃燒，判斷的依據(jù)是什么，你能完整地描述一下它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？請(qǐng)同學(xué)們寫出這四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。此外，我們還學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)也可以與氧氣反應(yīng)呢？（3）、氧氣的用途：氧氣的性質(zhì)決定著它的用途。說(shuō)出它有哪些用途呢？（出示一組物質(zhì)用途的掛圖氧氣、氮?dú)?、稀有氣體、二氧化碳，判斷哪些是氧氣的用途）（4）、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：氧氣既然有那么多的用途，我們?cè)撛鯓又频醚鯕饽?？首先，我們?lái)復(fù)習(xí)一下它的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們回憶一下實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣用什么藥品，它的反應(yīng)原理是什么？在后兩個(gè)式子中，都有二氧化錳，

17、但它們的含義卻不同，誰(shuí)能說(shuō)出它們的區(qū)別呢？強(qiáng)調(diào)：催化劑的概念（一變二不變）。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分，請(qǐng)同學(xué)們考慮設(shè)置發(fā)生裝置應(yīng)考慮哪些因素？收集裝置與什么有關(guān)？通過(guò)分析反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，讓學(xué)生說(shuō)出加熱高錳酸鉀制取氧氣必須用的一種儀器是酒精燈，利用分解過(guò)氧化氫制取氧氣的裝置與二氧化碳的制取裝置相同。出示四副裝置圖，請(qǐng)同學(xué)們觀察，找出哪幅可用于加熱高錳酸鉀，哪幅可用于分解過(guò)氧化氫。其中第二幅圖是最簡(jiǎn)易的裝置，請(qǐng)同學(xué)們比較2、3兩幅圖有什么不同，有什么優(yōu)點(diǎn)呢？除此以外，還可用什么儀器代替長(zhǎng)頸漏斗呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察排水法和向上排空氣法的導(dǎo)氣管有什么不同？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖示的

18、儀器，設(shè)計(jì)并組裝實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的所有裝置，用字母表示。其中玻璃片和鐵架臺(tái)省去。利用加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟、收集方法、注意問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們看一段錄像。工業(yè)上如何制取氧氣呢？四、反思回顧、整理歸納。讓學(xué)生交流匯報(bào)本節(jié)課學(xué)會(huì)了什么？ 思考回答：（空氣）交流討論，匯報(bào)（重點(diǎn)是氧氣的有關(guān)知識(shí)）（1）、200多年前，法國(guó)化學(xué)家 在前人工作的基礎(chǔ)上得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，并較早地把天平用于研究工作，使化學(xué)研究走向了定量化。例（2）、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀氣其它體積分?jǐn)?shù)注意：空氣成分指體積分?jǐn)?shù)而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例（3）、按如圖所示的裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量（體積分?jǐn)?shù)）。、廣

19、口瓶中加入少量水，原因是 ；、檢查整個(gè)裝置的 后，將c處的止水夾夾緊；、點(diǎn)燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把瓶塞塞緊。原因是 ；、觀察紅磷燃燒時(shí)最明顯的現(xiàn)象是_ ；、待燃燒停止，整個(gè)裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開(kāi)。觀察到的現(xiàn)象是 ；（注意）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵主要有以下幾點(diǎn)：裝置氣密性要好燃燒不能有氣體生成或生成的氣體不易溶于水可燃物要稍過(guò)量 操作要迅速反應(yīng)后氣體要冷卻觀看，思考，并總結(jié)歸納（大氣污染嚴(yán)重危害著人類的身體健康。）溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧空洞、動(dòng)植物死亡、人生病等。飛機(jī)、汽車尾氣的排放，工廠的廢氣。礦物燃料的燃燒和一些有害氣體。二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。植樹(shù)造林、種草。使用清

20、潔能源、減少礦物燃料的燃燒。不使用一次性筷子。節(jié)約紙張。校園是我家，愛(ài)護(hù)靠大家。保護(hù)我們的校園環(huán)境就是保護(hù)我們自己。這是因?yàn)檠鯕獾臐舛龋ê浚┎煌?在通常狀況下，氧氣是一種（ ）顏色，（ ）氣味的（ ）體。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣（ ）故可用（ ）法收集。 它（ ）溶于水，故可用（ ）法收集。交流并匯報(bào)，不完整的由其他同學(xué)補(bǔ)充。（四生板演，其余四生修改）鎂、木炭、一氧化碳、甲烷、酒精。（要求寫出化學(xué)方程式）供給呼吸和支持燃燒。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（生板演）在（2）式中，二氧化錳是催化劑，是反應(yīng)條件，它的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變。在（3）式中，二氧化錳是生成物。反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條

21、件。生成物的性質(zhì)，如密度、溶解性等為了便于隨時(shí)添加液體。注射器、膠頭滴管等。排水法是彎管。生組裝并交流匯報(bào)。學(xué)生觀看影像資料，交流討論歸納。分離液態(tài)空氣，利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同，將它們分開(kāi)。學(xué)生說(shuō)出今天所學(xué)內(nèi)容。謎語(yǔ)引入，激發(fā)求知欲。閱讀感知，交流匯報(bào)啟思誘想，講練結(jié)合通過(guò)形象直觀的方法，使學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)于生活的實(shí)際結(jié)合起來(lái)。通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰ΑＭㄟ^(guò)圖片，讓學(xué)生分析得出結(jié)論。課堂教學(xué)體現(xiàn)開(kāi)放性，注重培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。注重師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。根據(jù)提供的儀器進(jìn)行組裝，充分體現(xiàn)了學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。 反饋：課后練習(xí)、化學(xué)指導(dǎo)加深鞏固第

22、三單元 自然界的水復(fù)習(xí)課劉曉青教學(xué)內(nèi)容：人教版化學(xué)九年級(jí)第三單元：自然界的水復(fù)習(xí)課，1課時(shí)。教學(xué)分析：本單元從社會(huì)實(shí)際和學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的關(guān)系、世界和我國(guó)水資源概況、水的污染和防治等問(wèn)題的同時(shí)，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等基本概念及沉淀、過(guò)濾、蒸餾等化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中，力圖為學(xué)生提供認(rèn)識(shí)和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的情景。因此，本單元的特點(diǎn)是將化學(xué)的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯(lián)系社會(huì)、聯(lián)系生活的內(nèi)容之中。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，本單元的內(nèi)容分為三部分：一是從社會(huì)學(xué)角度認(rèn)識(shí)水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護(hù)

23、等；二是一些化學(xué)基本概念；三是幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。學(xué)情分析：學(xué)生通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，對(duì)水與人類的關(guān)系、世界和我國(guó)水資源概況、水的污染和防治等問(wèn)題已有一定的認(rèn)識(shí)；單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等基本概念已基本形成；對(duì)過(guò)濾、蒸餾等實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)也有所掌握。教學(xué)目的：（1）將本單元所學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理總結(jié)；（2）鞏固已學(xué)知識(shí)；（3）提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力與意識(shí)。教學(xué)理念：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生回憶、分析、歸納，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)一些問(wèn)題的分析、推理，提高學(xué)生的解題能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)：鞏固已學(xué)知識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)：提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)

24、世界和解決實(shí)際問(wèn)題的能力與意識(shí)。教學(xué)過(guò)程：師：通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已學(xué)了不少與水有關(guān)的知識(shí)，對(duì)微觀世界的分子和原子也有了初步的認(rèn)識(shí)，這節(jié)課我們將對(duì)所學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行梳理總結(jié)，溫故而知新。板書 一、化學(xué)基本概念學(xué)生活動(dòng) 填寫課本P68中的表格課件展示涵義或特征舉例區(qū)別與聯(lián)系原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。汞原子（Hg）氧原子（O）在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。分子是由原子構(gòu)成的；分子可以裂解成原子；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。特征：1、質(zhì)量和體積都很小； 2、分子之間有間隙； 3、分子在不斷的運(yùn)動(dòng)； 4、同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子

25、，性質(zhì)不同。水分子（H2O）氧分子（O2）氫分子（H2）單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。氧氣（O2）氫氣（H2）汞（Hg）單質(zhì)只含一種元素，化合物卻含多種元素。單質(zhì)和化合物都是參加外凈物?；衔镉刹煌N元素組成的純凈物。氧化汞（HgO）水（H2O）課堂練習(xí)1、請(qǐng)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋以下現(xiàn)象。（1）媽媽在廚房里炒菜，我在窗外就聞到香味。（2）酒精（由分子構(gòu)成）溫度計(jì)遇熱液柱上升，遇冷液柱下降。（3）50ml酒精和50ml水混合后，總體積小于100ml。（4）氣體易被壓縮，液體、固體不易被壓縮。（老師在講解時(shí)應(yīng)舉一反三）2、將下列物質(zhì)分別按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物分類。（1）空氣 （2）

26、氧氣 （3）水 （4）食醋 （5）氯酸鉀 （6）鐵水 （7）白酒 （8）二氧化碳 （9）礦泉水 （10）四氧化三鐵板書 二、水1、 的組成提問(wèn)（1）水是由什么組成的？水是由什么構(gòu)成的？ （2）我們是通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定水的組成的？如何見(jiàn)內(nèi)檢驗(yàn)氫氣和氧氣？板書 2、水的凈化師：自然界的水都不是純水，特別是近年來(lái)，因?yàn)槿藶榈钠茐?，不少水體遭到污染，很多自然界的水都不能被人們直接使用，必須要將水凈化后才能使用。提問(wèn) （1）想一想，有哪些方法可以凈化水？ （引導(dǎo)學(xué)生回憶自來(lái)水的生產(chǎn)流程） （2）什么是硬水？什么是軟水？如何軟化硬水？硬水和軟水如何區(qū)別？學(xué)生活動(dòng)分組討論：設(shè)計(jì)方案，將一杯渾濁、有異味的污水

27、凈化為澄清、無(wú)異味的水。板書 3、水資源提問(wèn) （1）地球水資源概況如何？ （總量大；可被人們直接利用的淡水太少；分布不均。） （2）我國(guó)的水資源狀況如何？ （我國(guó)淡水總量及人均擁有量都太少；分布不均；部分地區(qū)長(zhǎng)年缺水，部分地區(qū)季節(jié)性缺水；水體污染情況較嚴(yán)重。）學(xué)生活動(dòng)分組討論：（1）分析造成水資源短缺的原因及危害。 （2）愛(ài)護(hù)水資源，我們應(yīng)該怎么做？布置作業(yè)完成第三單元復(fù)習(xí)同步練習(xí)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教案知識(shí)與技能： 1能說(shuō)出原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒之間的等量關(guān)系。2理解元素的概念，知道元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系，會(huì)使用元素、原子分別來(lái)描述物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成。3對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微

28、觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)，會(huì)正確使用化學(xué)用語(yǔ)、培養(yǎng)抽象思維能力。4了解離子的形成過(guò)程，知道概念間的區(qū)別與聯(lián)系。5能正確的說(shuō)出元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式及有關(guān)數(shù)字表示的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式難點(diǎn)：物質(zhì)的組成和構(gòu)成學(xué)情分析：教學(xué)過(guò)程：一、知識(shí)再現(xiàn)學(xué)生通過(guò)前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識(shí)復(fù)習(xí)，已初步具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，但化學(xué)基本概念和理論還沒(méi)有系統(tǒng)復(fù)習(xí)，故學(xué)生對(duì)本章知識(shí)在理解和運(yùn)用方面還是有一定的難度。教學(xué)過(guò)程：一、知識(shí)再現(xiàn)【投影展示】二、專題討論【重點(diǎn)提煉】1. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子可以再分，而原子不能再分。2. 物質(zhì)的組成

29、和構(gòu)成：（1）物質(zhì)的宏觀組成由元素組成 （2）物質(zhì)的微觀構(gòu)成：原子、分子和離子3. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)(1)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。4. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示聯(lián)系得電子 得電子陽(yáng)離子 原子 陰離子失電子 失電子5.

30、 元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的分類原子最外層電子數(shù)得失電子的傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于（或等于）4個(gè)易得電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定6. 化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫化合價(jià)離子表示方法用+1，+2，-1，-2等表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方，（“1”不省略）用+, 2+，-，2-等表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角，（“1”省略不寫）實(shí)例-1-2-1+3+2+1Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子，通常數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)書寫位置不

31、同7、三類化學(xué)符號(hào)表示的意義元素符號(hào)宏觀： 微觀： 化學(xué)式宏觀： 微觀： 數(shù)字的意義 元素符號(hào)前面的數(shù)字表示： 化學(xué)式前面的數(shù)字表示： 離子符號(hào)前面的數(shù)字表示： 離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示： 化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示： 元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示： 三、典例分析 【思路點(diǎn)撥】1、現(xiàn)有分子、原子、質(zhì)子、中子、電子，用序號(hào)回答：（1）化學(xué)變化中的最小粒子是 （2）在化學(xué)變化中可分的粒子是 （3）決定元素種類的是 （4）構(gòu)成分子的粒子 ，構(gòu)成原子的粒子是 。（5）帶電的粒子是 （6）決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的粒子是 2、用符號(hào)或化學(xué)式填空（1）氬元素： （2）4個(gè)二氧化硫分子： （3）氮?dú)猓?（4）

32、7個(gè)銀原子： （5）3個(gè)硫酸根離子： 6）四個(gè)氫氣分子： 3、說(shuō)出下列符號(hào)中“2”的意義2H 2H2前面的“2” 右下角的“2” 2Mg2+前面的“2” 右上角的“2” 4、過(guò)氧化氫（H2O2）是隱形眼鏡洗液的主要成分，通過(guò)化學(xué)式，可以得到的信息有：（1） （2） （3） 四、牛刀小試【練習(xí)實(shí)踐】1在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽(yáng)離子中，按照要求填寫下列空格：(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；(2)化學(xué)變化中的最小微粒是 ；(3)構(gòu)成原子核的微粒是 ；(4)帶正電荷的微粒是 ；(5)帶負(fù)電荷的微粒是 ；(6)不帶電荷的微粒是 。2、居里夫人在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出

33、0.3克鐳。鐳具有放射性，鐳原子會(huì)分裂，變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)中子和2個(gè)電子的氦原子，并放出能量。試推測(cè)鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別是（ ）A.88，138 B.86，14 C.88，226 D.84，1683西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”是指 ( )A銅元素 B銅單質(zhì) C氧化銅 D銅原子4甲醛(化學(xué)式為CH4O)是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物，下列說(shuō)法正確的是 ( )A甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的B甲醛是由水分子和碳原子構(gòu)成的C甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構(gòu)成的D甲醛由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的5關(guān)于鈉原子和鈉離子

34、的認(rèn)識(shí)不正確的是 ( )A它們的質(zhì)子數(shù)相同 B它們的核外電子數(shù)不同CNa+比Na多一個(gè)電子 DNa+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)61985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A它的分子中含有60個(gè)原子 B它的相對(duì)分子質(zhì)量為720C它是一種新型的混合物 D它是一種單質(zhì)7指出下列化學(xué)符號(hào)中“2”所表示的含義(1)2H ；(2)S2 ；)2Ca2+ ； 。8用化學(xué)符號(hào)表示：磷元素 ；2個(gè)硫原子 ；鈉離子 ；n個(gè)鎂離子 五、課后提升1、法國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是

35、（ ）A.不顯電性 B.相當(dāng)于一個(gè)氦原子的質(zhì)量 C.失去一個(gè)中子后顯+1價(jià) D.周期表中沒(méi)有該元素的位置2、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有（ ）質(zhì)子和（ ）個(gè)電子（2）構(gòu)成H3分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （3）H3屬于 （填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”） 。五、課堂小結(jié)六、課后反思 復(fù)習(xí)教學(xué)內(nèi)容九年級(jí)化學(xué)：1、課題1 質(zhì)量守恒定律 2、課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 3、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)目標(biāo) 1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守恒的原因 2.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些簡(jiǎn)單的問(wèn)題 3.能正確書寫并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 4

36、學(xué)會(huì)對(duì)初中化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行初步分類 5掌握有關(guān)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn)1. 質(zhì)量守恒定律的理解和簡(jiǎn)單應(yīng)用2.化學(xué)方程式的書寫和配平3.四大基本化學(xué)反應(yīng)類型的區(qū)分。難點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律的微觀理解2化學(xué)方程式的配平教學(xué)時(shí)間 2課時(shí)教學(xué)過(guò)程一、主要內(nèi)容回顧（一）質(zhì)量守恒定律1、 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、 理解：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒。（2）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入總和中（3）要考慮空中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)逸散。3、 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后

37、，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的種沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，因此，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量必然相等。4、 化學(xué)反應(yīng)前后 宏觀方面：反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變，元素種類、質(zhì)量不變（1）一定不變（六個(gè)不變） 微觀方面：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變 宏觀方面：物質(zhì)的種類一定改變 （2）一定改變（兩個(gè)改變） 微觀方面：分子的種類一定改變 （3）一個(gè)可能改變：反應(yīng)前后的分子總數(shù)（二）、化學(xué)方程式1、遵循的原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（2）遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫步驟：寫（寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，中間用短線相連）、平（配平各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并把短線改為等號(hào)）、標(biāo)（標(biāo)明反應(yīng)條件和相應(yīng)箭頭）、驗(yàn)（檢驗(yàn)前后

38、各原子數(shù)目是否相等）3、配平方法：（1）最小公倍數(shù)法（2）奇數(shù)配偶法（3）觀察法（4）待定系數(shù)法（5）碳?xì)渑淦椒ǎㄗ⒁糜谟袡C(jī)物燃燒反應(yīng)）4、意義：（1）宏觀意義：表明反應(yīng)物和生成物種類以及反應(yīng)條件 （2）微觀意義：表明各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，還表明體積比） （3）表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（這是化根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)）5、化學(xué)方程式提供的信息包括（1）反應(yīng)物是什么（2）通過(guò)什么反應(yīng)條件（3）生成物是什么（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量（5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（6）化學(xué)反應(yīng)類型等（三）化學(xué)反應(yīng)類型1、初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的

39、反應(yīng)。其物點(diǎn)是多變一，反應(yīng)后的物質(zhì)為化合物，反應(yīng)物中可能有單質(zhì)，也可能沒(méi)有單質(zhì)，因此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能變化，也可能不變?？杀硎緸椋篈+B AB（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。其特點(diǎn)是一變多，反應(yīng)物為化合物，生成物可能有單質(zhì)，也可能沒(méi)有單質(zhì)，因此反應(yīng)前后元素化合價(jià)可能變化，也可能不變?？杀硎緸椋篈B A+B（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都分別為二種物質(zhì)，且一種為單質(zhì)另種為化合物因此化學(xué)反應(yīng)前后，元素化合價(jià)一定改變?？杀硎緸椋篈+BC AC+B（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩

40、種化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是二種化合物，且交換成分，因此反應(yīng)前后元素種類一定不會(huì)改變?？杀硎緸椋篈B+CD AD+CB（四）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）原理：質(zhì)量守恒定律（）步驟：、設(shè)（設(shè)未知數(shù)）、式（寫出化學(xué)方程式）、關(guān)（找出關(guān)系量）、比（列比例式）、算（運(yùn)算過(guò)程）、答（簡(jiǎn)答）（）注意點(diǎn)：A、靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律B、化學(xué)方程式一定要配平后才能計(jì)算C、化學(xué)方程式計(jì)算的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系二、 典型例題例1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）（一） 在炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來(lái)的木炭的質(zhì)量小得多（二） 足量的硫在密閉容器內(nèi)與20L氧氣反應(yīng)，生成了財(cái)?shù)葪l

41、件下的二氧化硫20L（三） 5g食鹽溶于95g水中后，得到100g食鹽水（四） 10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣（考查質(zhì)量守恒定的適用范圍，同時(shí)考查物理變化和化學(xué)變化，上例題干可改為下列現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是）例2、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量為2N，D的相對(duì)分子質(zhì)量為3N，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 （ ） 反應(yīng)前質(zhì)量（）反應(yīng)后質(zhì)量（）未測(cè)A、1：1 、：、：、： （本題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的綜合題，首先要根據(jù)表中內(nèi)容判斷反應(yīng)物是什么和生成物是什么，然后根據(jù)

42、質(zhì)量關(guān)系來(lái)判斷與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，和為生成物，而為反應(yīng)物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知減少的質(zhì)量為，故也為反應(yīng)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為：，最后根據(jù)與的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）例3、硝酸銨可以發(fā)生如下反應(yīng)：高溫或撞擊則方框中物質(zhì)的化學(xué)式為（）、例4、自來(lái)水以常彩用氯氣來(lái)進(jìn)行消毒，氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（），生成的次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌。已知氯氣易溶于水，密度比空氣大。請(qǐng)?zhí)羁眨海ǎ?氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（） 中氯元素的化合價(jià)是（） 實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是例、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的方法之一。某?；瘜W(xué)興趣小組查閱史料發(fā)現(xiàn)：早在多年前，英國(guó)化學(xué)家波義爾在

43、一個(gè)敞口容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)加熱后質(zhì)量增加了，由此他得出反應(yīng)前后質(zhì)是不相等的結(jié)論。之后，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫在密閉玻璃瓶?jī)?nèi)燃燒某種金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的結(jié)論。這兩位科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)相似，但結(jié)論卻完全相反，這是為什么呢？該興趣小組沿著科學(xué)家的足跡進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起來(lái)參與，并完成相關(guān)內(nèi)容：（） 交流討論：兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論究竟與哪些因素有關(guān)呢？（） 提出假設(shè)：若用同一種金屬、同一容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩位科學(xué)家得出的不同的結(jié)論主要是由于（）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：已知：鈉在空氣中受熱燃燒生成過(guò)氧化鈉固體。操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)答（）在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小

44、塊金屬鈉，塞緊瓶塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量前需要（）取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察金屬到鈉著火燃燒，冷卻后進(jìn)行稱量稱量時(shí)觀察到（）將錐形瓶塞取出一會(huì)兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時(shí)觀察到（） 得出結(jié)論：假設(shè)成立（） 依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，解釋兩位科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。例、某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，想到用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫來(lái)檢測(cè)空氣中二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收已除去二氧化碳的空氣樣品，能將其中的二氧化硫全部吸收，且溶液的質(zhì)量增加。已知此時(shí)空氣的密度約為。，試求：（）被吸收的二氧化硫的質(zhì)量是（）發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是（）空氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取黃銅加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為。，試求