沉淀溶解平衡和沉淀滴定法習(xí)習(xí)題及答案

1、第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法習(xí)題1.是非判斷題1-1 CaCO3和PbI2的容度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ca2+及Pb2+離子的濃度近似相等。1-2用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。1-3只要溶液中I-和Pb2+離子的濃度滿足c(I-)/c2c(Pb2+)/cKSP(PbI2)，則溶液中必定會(huì)析出PbI2沉淀。1-4在常溫下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度積分別為10-12和10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4難溶于水。1-5 MnS和PbS的溶度積分別為10-15和10-28，欲使Mn2+與Pb2+分離開，只要

2、在酸性溶液中適當(dāng)控制pH值，通入H2S。1-6為使沉淀損失減小，洗滌BaSO4沉淀時(shí)不用蒸餾水，而用稀H2SO4。1-7一定溫度下，AB型和AB2型難溶電解質(zhì)，容度積大的，溶解度也大。1-8向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，會(huì)使BaCO3溶解度降低，容度積減小。1-9 CaCO3的容度積為10-9，這意味著所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且c(Ca2+)/cc(CO32-)/c=10-9。1-10同類型的難溶電解質(zhì)，較大者可以轉(zhuǎn)化為較小者，如二者差別越大，轉(zhuǎn)化反應(yīng)就越完全。2.選擇題2-1在NaCl飽和溶液中通人HCl(g)時(shí)，NaCl(s)能沉淀析出的原

3、因是是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致沉淀 B.共同離子Cl-使平衡移動(dòng)，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的數(shù)值 D.不受酸的影響，但增加Cl-離子濃度，能使減小2-2對(duì)于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有A. B. C. D.不一定2-3已知CaSO4的溶度積為10-5，如果用 molL-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度（molL-1）至少應(yīng)為2-4 AgCl與AgI的之比為2106，若將同一濃度的Ag+（10-5 molL-1）分別加到具有相同氯離子和碘離子（濃度為10-5 molL-1）的溶液中，則可能發(fā)生的現(xiàn)象

4、是A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀較多 C. Cl-沉淀較多 D.不能確定2-5 已知=10-5，M(CdCl2)=mol-1Cd(OH)2的10-14。現(xiàn)往 molL-1氨水與 molL-1鹽酸的混合溶液中加入固體，達(dá)到平衡后則 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.無Cd(OH)2沉淀 C.生成堿式鹽沉淀 D. CdCl2固體不溶2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中10-7g，摩爾質(zhì)量為 mol 1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度積為A. 10-14 B. 10-18 C. 10-15 D. 10-202-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解離平衡是：AB2C3A

5、+2B+3C. 今用一定方法測(cè)得C濃度為10-3 molL-1，則該微溶化合物的溶度積是A. 10-15 B. 10-14 C. 10-16 D. 610-92-8不考慮各種副反應(yīng)，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般計(jì)算式是A. B. C. D. 2-9 CaF2沉淀的10-11，CaF2在純水中的溶解度(molL-1)為A. 10-4 B. 10-4 C. 10-3 D. 10-32-10微溶化合物CaF2在 molL-1CaCl2溶液中的溶解度(molL-1)為 B. 10-5 C. 10-4 D. 10-42-11已知(H2SO4) =10-2，(BaSO4)= 10-11。則BaSO

6、4在 molL-1HCl中的溶解度(molL-1)為A. 10-4 B. 10-4 C. 10-5 D. 10-52-12微溶化合物Ag2CrO4在 molL-1AgNO3溶液中的溶解度比在 molL-1K2CrO4溶液中的溶解度A.較大 B.較小 C.相等 D.大一倍2-13已知CuS的10-36，H2S的和分別為10-7和10-15，計(jì)算難溶化合物CuS在pH的飽和H2S溶液中的溶解度(molL-1)為A. 10-5 B. 10-5 C. 10-4 D. 10-42-14已知BaSO4的10-10，將 molL-1BaCl2溶液與 molL-1Na2SO4溶液混合時(shí)，Ba2+離子被沉淀的百

7、分?jǐn)?shù)為A. 23 B. 55 C. 45 D. 772-15已知Ba的相對(duì)原子質(zhì)量為，M(BaSO4)= mol 1，(BaSO4)=10-10，H2SO4的10-2。準(zhǔn)確稱取含 Ba的BaSO42H2O固體，處理成100mL溶液，向其中加入 molL-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克A. 10-3g B. C. D. 2-16準(zhǔn)確移取飽和Ca(OH)2溶液，用 molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去，計(jì)算得Ca(OH)2的溶度積為A. 10-5 B. 10-6 C. 10-6 D. 10-62-17下列敘述中，正確的是A.由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶

8、電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C.溶度積大者，其溶解度就大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度積常數(shù)分別為10-10，10-12，10-11和10-13。在下列難溶銀鹽的飽和溶液中，Ag+離子濃度最大的是A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr2-19下列敘述中正確的是A.混合離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀B.某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀C.凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀D.當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度

9、積時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解2-20在含有同濃度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 和Ag2CrO4同時(shí)沉淀 D.以上都錯(cuò)2-21設(shè)AgCl在水中、在 molL-1CaCl2中、在 molL-1NaCl中以及在 molL-1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關(guān)系應(yīng)是A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S12-22 NaCl是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，但將濃鹽酸加到它的飽和溶液中時(shí)，也會(huì)析出沉淀，對(duì)此現(xiàn)象的正確解釋應(yīng)是A.由于Cl-離

10、子濃度增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)(NaCl),故NaCl沉淀出來B.鹽酸是強(qiáng)酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了鹽的溶度積常數(shù)2-23已知Ca(OH)2的溶度積為10-6。當(dāng) molL-1CaCl2和 molL-1NH3H2O各10mL混合時(shí)，溶液中的c(OH-)為 molL-1，離子積為 ，是否有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生(NH3)= 10-5，10-6，有沉淀 B. 10-3，10-6，無沉淀，10-4，有沉淀 D. 10-3，10-7，無沉淀2-24已知NiS的10-21，H2S的1

11、0-8，10-12，H2S飽和溶液濃度為 molL-1。將H2S氣體不斷通人 molL-1的NiCl2與 molL-1HCl的混合溶液中，此時(shí)溶液中的S2-離子濃度(molL-1)為多少是否有NiS沉淀A. 10-12，有沉淀 B. 10-12，無沉淀C. 10-21，有沉淀 D. 10-21，無沉淀2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度積分別為10-8和10-12，若某溶液中含有 molL-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH較大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH為A. 7 B. C. 2-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶

12、度積常數(shù)各為10-5、10-9和10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黃色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加試劑的次序是A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S2-27在溶液中有濃度均為 molL-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等離子。已知Fe(OH)310-36,Cr(OH)3=10-31, Zn(OH)2=10-17，Mg(OH)2=10-11 。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，哪種離子所需的pH值最小A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+2-28已知Mg

13、(OH)2的溶度積常數(shù)為10-12，氨的解離平衡常數(shù)為10-5。將 molL-1MgCl2溶液與等體積 molL-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，則在混合后的溶液中應(yīng)加入固體NH4Cl多少克A. B. C. D. 3.填空題3-1在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)， 離子首先沉淀析出，當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)Cl-和I-離子的濃度之比為 。第二種離子開始沉淀后，還有無第一種離子沉淀物繼續(xù)生成 。已知=10-16，=10-103-2在海水中，Cl-離子的濃度是I-離子濃度的106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。3-3已知Ca (

14、OH)2的溶度積為10-6。當(dāng)10mL molL-1CaCl2與10 mL L-1氨水混合時(shí)，溶液中OH-離子的濃度為 molL-1，離子積為 ，因此 Ca (OH)2沉淀產(chǎn)生。3-4以系數(shù)為方次的離子濃度乘積與的區(qū)別是 。3-5沉淀劑的加入量一般控制過量 ，原因是過多的沉淀劑加入 、 、 。3-6只有當(dāng) 條件下，對(duì)MmAn型化合物才有如下的簡(jiǎn)單關(guān)系S=4.計(jì)算題4-1在離子濃度各為 molL-1的Fe3+、Cu2+、H+等離子的溶液中，是否會(huì)生成鐵和銅的氫氧化物沉淀當(dāng)向溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)（設(shè)總體積不變）能否將Fe3+、Cu2+離子分離。4-2已知HA和HCN的分別為10-5和10-

15、10，(AgCN)=10-14，求AgCN在1 molL-1HAc和1 molL-1NaAc混合溶液中的溶解度。4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+離子濃度均為 molL-1的混合溶液中的Cd2+離子沉淀到10-5 molL-1而Zn2+離子不沉淀，計(jì)算應(yīng)控制溶液的pH范圍。4-4將50mL含的溶液與等體積的 molL-1氨水混合，問在溶液中應(yīng)加入多少克固體NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成已知(NH3) =10-5，Mg(OH)2的=10-11。4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各種離子濃度均為 molL-1，如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液體積變化略而不計(jì)），

16、通過計(jì)算說明上述多種離子的鉻酸鹽開始沉淀的順序。4-6人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組稱為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH(=10-37)。為了防止蛀牙，人們常使用含氟牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca5(PO4)3F (=110-60)。寫出這兩種難溶化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式，并計(jì)算出相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法習(xí)題答案1.是非判斷題1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-102.選擇題2-1 B 2-2D 2-3C 2-4C 2-5A 2-6D 2-7 C 2-8 D 2-9 A 2-10 B 2-11 B 2-12 B 2-13 A 2-14 B 2-15 C 2-16 D 2-17D 2-18 C 2-19 D 2-20 A 2-21 B 2-22 C 2-23 D 2-24 C 2-25 B 2-26 B 2-27 A 2-28 D3.填空題3-1 I-; 1：10-6; 有3-2 AgCl3-3 10-3；10-7；沒有3