2007-2010年寧夏理科綜合高考化學試題

1、2007年寧夏理科綜合高考化學試題7根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D68下列除去雜質的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D 9下列敘述錯誤的是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等C14C和14N的質量數(shù)相等，

2、它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等10若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7 ：411下列反應的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu22H2O12 a g鐵粉與含有

3、H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：713一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%加練推斷題：A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下圖所示(反應條件和部分產物未標出)(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且元素A的原子序數(shù)是D的2倍,D原子最外層電子數(shù)是A的2倍,F的濃溶液分別與A、D反應都有紅棕色氣體生成。則A的原子結構示意圖為,反應的化學

4、方程式為(F為濃溶液)。(2)若A是長周期元素組成的金屬單質,D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質,反應,都在水溶液中進行,則反應的離子方程式為。已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3KJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應的化學方程式為。06高考題以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如下圖所示的反應：高溫高溫高溫氧化物（）單質（）氧化物（）單質（）氧化物（）氧化物（）單質（）氧化物（）加氧氣其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）在反應條件下都是氣體。（1）

5、氧化物（）的化學式（分子式）是 。氧化物（）的化學式（分子式）是 。（2）反應的化學方程式是 。反應的化學方程式是 。反應的化學方程式是 。25（15分）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟： 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量

6、結果不變； 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是 （填序號）。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質 B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質 C測試前試樣已有部分脫水 D實驗前坩堝未完全干燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時有晶體濺出26（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應： ； 銀片上發(fā)生的電極反應： 。（2）若該電池中兩電極

7、的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。（已知NA6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×1019C）27（14分）高溫氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內）；（2）該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 ；（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平

8、衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18mol/(L.min)， 則N2消耗速速率為v(N2) mol/(L.min)。31化學選考題（15分）A化學選修化學與技術 工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7% O2 11% N2 82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4壓強/M

9、Pa轉化率/%溫度/(1) 已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？ ；（2）在大400500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJ·mol1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。B化學選修物質結構與性質 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1

10、、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。C化學選修有機化學基礎 某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。 （1）A的結構簡式為 ；（2）

11、A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1 、D2互為同分異構體，E1 、E2互為同分異構體。ABCl2 NaOH C2H5OH C (C6H10)1，2加成反應 Br2/CCl4 D1NaOH H2O E1（C6H12O2)Br2/CCl4 D2NaOH H2O E2 反應的化學方程式為 ；C的化學名稱為 ；E2的結構簡式是 ；、的反應類型依次是 。2008年寧夏理科綜合高考化學試題7圖標所警示的是A當心火災氧化物 B當心火災易燃物質 C當心爆炸自然物質 D當心爆炸爆炸性物質8在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是 A

12、B C D9下列說法錯誤的是 A乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應10一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負極發(fā)生的反應是 ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_ DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH11短周期元素E的氯化物EC

13、ln的熔點為-78，沸點為59；若0.2mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的IVA族12將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為 A9B16C20D2513已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol

14、-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為 A-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1 C-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-125（14分） 已知可逆反應：請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 達到平衡后，M的轉化率為60，此時N的轉化率為 ； （2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：

15、c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ; （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L-1，達到平衡后，M的轉化率為 。26（14分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是 、 、 、 、 ；（2）寫出處發(fā)生反應的離子方程式 ；寫出處發(fā)生反應的化學方程式 ；（3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出

16、鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。27（15分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO

17、4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為 和 （鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 ；方案二 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 34化學選修化學與技術（15分）分析下面兩個案例并回答有關問題。(1)某城鎮(zhèn)生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。 地點項目WXYZ水溫/15182625pH6855溶解氧量/（mg·L1）

18、11973導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ；Z處魚類大量減少，產生這種現(xiàn)象的原因可能是 。(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱A 、B 、C 、D ；以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式 ；從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可） 。35化學選修物質結構與性質（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中

19、，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。36 化學選修有機化學基礎（15分）已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為C 37.5，H 4.2%和

20、O 58.3。請?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是 ；(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結構簡式是 ；(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為31。由A生成B的反應類型是 ，該反應的化學方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱 ， 。2009年寧夏理科綜合

21、高考化學試題7. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為A B. C. D. 8. 3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯10. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/溶液稀V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550

22、.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是12. 能正確表示下列反應的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 13. 在一定溫度下，反應的平

23、衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%n 26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某

24、堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為 ；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。n 27（15分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是

25、、 （填化學式）；（4）反應產物中K的化學式為 ；（5）反應的離子方程式為 。28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方

26、程式 ；（4）如果反應速率（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計算過程）。37化學選修化學與技術（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k_（要求計算表達式和結果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質，必須精制后才能供電解使用。精

27、制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是_、_（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a與b的大小_;分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：_; 負極：_;這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。38化學選修物質結構與性質（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X

28、元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_;39化學選修有機化學基礎（15分）AJ均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明：D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分

29、子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結構簡式為_（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是_反應；（2）D的結構簡式為_;（3）由E生成F的化學方程式為_,E中官能團有_（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有_（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；（4）G的結構簡式為_;（5）由I生成J的化學方程式_。2010年寧夏理科綜合高考化學試題7、下列各項表達中正確的是ANa2O2的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)C

30、在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl-的結構示意圖為8、分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)A3種         B4種        C5種         D6種9、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯

31、加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A0.1(b-2a)mol/LB10( 2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L11、己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的DH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于A-67.7 kJ/mol&

32、#160;     B-43.5 kJ/mol       C+43.5 kJ/mol        D+67.7kJ/mol12、根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.  2Ag+(aq)+Co(s)=2A

33、g(s)+Co2+(aq)13、下表中評價合理的是(   )選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br的化學計量數(shù)之比應為1：226、物質AG有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C

34、。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B 、E 、G ；（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是 ，陰極物質是 ，電解質溶液是 ；（3）反應的化學方程式是 。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。

35、27、 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是   和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 （4）尾氣可采用 溶液吸收。 28、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55