元素周期律(復(fù)習(xí)課) - 副本

1、元素周期律元素周期律（復(fù)習(xí)課）（復(fù)習(xí)課）元素周期律元素周期律1定義定義 元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增而呈現(xiàn)）的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱(chēng)為周期性的變化，稱(chēng)為元素的周期律。元素的周期律。 原子序數(shù)原子序數(shù)2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 元素原子元素原子 的周期性變化的周期性變化核外電子排布核外電子排布復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶同周期（從左向右）同周期（從左向右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)逐漸增多逐漸增多不變不變電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同逐漸增多逐漸增多原子半徑原子半徑逐漸減小（逐漸減?。?族除外）族除外） 逐漸增大逐漸增大元素元素主主要化合價(jià)要化合價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)+1+7，最低負(fù)價(jià)

2、，最低負(fù)價(jià)由由4 1最高正價(jià)主族序數(shù)（最高正價(jià)主族序數(shù)（O,F除除外），非金屬最低負(fù)外），非金屬最低負(fù)價(jià)主價(jià)主族序數(shù)族序數(shù)8原子原子失失電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)原子原子得得電子能力電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱元素元素金金屬性屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)元素元素非非金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱3表現(xiàn)形式：表現(xiàn)形式：（一）原子半徑：（一）原子半徑：1、影響因素、影響因素:二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)原原子子半半徑徑(1)同周期元素同周期元素，隨著原

3、子序數(shù)的遞增，其原子半徑逐隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑逐漸減小。漸減小。例：例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同主族元素同主族元素，隨著電子層數(shù)遞增，其原子半徑逐漸隨著電子層數(shù)遞增，其原子半徑逐漸增大。增大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Mg) (2)變化規(guī)律離離子子半半徑徑(1)同種元素的離子半徑同種元素的離子半徑：陰離子大于其原子，原子大于其：陰離子大于其原子，原子大于其陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例：例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：例：r(O2)r(F)r(Ne)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)帶相同電荷的離子帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2) 下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是是 ()。ALiI BNaBr CKCl DCsF解析解析堿金屬離子半徑：堿金屬離子半徑：LiNaKCs；鹵素離子；鹵素離子半徑：半徑：FClBrA的元素；第的元素

5、；第A元素元素A元素元素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物的物理量。元素的電離能理量。元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時(shí)越容，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)。A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)4、應(yīng)用：M（g) e- = M+(g) H=I1 （1）元素的第一電離能越?。┰氐牡谝浑婋x能越小表示它越容易失去電子，即表示它越容易失去電子，即該元素的金屬性越強(qiáng)。該元素的金屬性越強(qiáng)。（2）第一電離能的周期性）第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。周期性變

6、化的必然結(jié)果。電離能的應(yīng)用(3)確定元素核外電子的排布。確定元素核外電子的排布。 因?yàn)楫?dāng)電離能因?yàn)楫?dāng)電離能突然變大突然變大是說(shuō)明電子的是說(shuō)明電子的能層能層發(fā)生了變化，即同一發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大差距。能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大差距。例如：例如：Li：I1I2I3,表明表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上，而且最外層上只有一個(gè)電子。上，而且最外層上只有一個(gè)電子。(4)確定元素在化合物中的化合價(jià)。確定元素在化合物中的化合價(jià)。例如：例如：K元素元素I1I2I3,表明表明K原子容易失去一個(gè)電子行成原子容易失去一個(gè)電

7、子行成+1價(jià)價(jià)陽(yáng)離子。陽(yáng)離子。(5)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。I1越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)；越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性就越強(qiáng)。越小，元素的金屬性就越強(qiáng)。注意：金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一致注意：金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一致例例.已知已知X、Y是主族元素是主族元素，I為電離能為電離能，單位是單位是kJmol1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是()A.元素元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是的常見(jiàn)化合價(jià)是1B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X與氯形成化合物時(shí)與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可

8、能是化學(xué)式可能是XClD.若元素若元素Y處于第三周期處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)它可與冷水劇烈反應(yīng)D元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600三、電負(fù)性三、電負(fù)性1 1）電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)）電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合鍵合電子電子吸引力吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子鍵合電子的吸引力越大的吸引力越大2 2）電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：）電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：3 3）電負(fù)性的變化規(guī)律：）電負(fù)性的變化規(guī)律：F F：4.04.0電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸 。增增 大大電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸減小減小

9、電負(fù)性最大電負(fù)性最大電負(fù)性電負(fù)性最小最小 X 大者，大者，化合價(jià)化合價(jià)為負(fù)；為負(fù)； X 小者，小者， 化合價(jià)化合價(jià) 為正；為正； X = 0， 化合價(jià)化合價(jià) 為零（單質(zhì)分子）為零（單質(zhì)分子） 四四. .對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與在元素周期表中，某些主族元素與_的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如如 。右下方右下方例題：例題：1(2015海南高考海南高考2)下列離子中半徑最大的是下列離子中半徑最大的是( )ANa BMg2 CO2 D F22016全國(guó)新課標(biāo)卷全國(guó)新課標(biāo)卷光催化還原光催化還原CO2制制備備CH4反應(yīng)中，帶狀納米反應(yīng)中，帶狀納米Zn

10、2GeO4是該反應(yīng)的是該反應(yīng)的良好催化劑。良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順電負(fù)性由大至小的順序是序是_。COGeZnW XYZ3【2017新課標(biāo)新課標(biāo)3卷卷】短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是。下列關(guān)系正確的是 （ ） A氫化物沸點(diǎn)：氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3 D簡(jiǎn)單離子的半徑：簡(jiǎn)單離子的半徑：YINi的原因是的原因是_課堂練習(xí)課堂練習(xí) D Ar大于大于小于小于HONCcba B4種元素中種元素中b的金

11、屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng) Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)C B 8(2015北京高考北京高考7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素不能用元素周期律解周期律解 ( ) A酸性酸性:H2SO4H3PO4 B非金屬性非金屬性:ClBr C堿性堿性:NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3 9(2015全國(guó)卷全國(guó)卷12)W、X、Y、Z均為短周期主族均為短周期主族元素元素,原子序數(shù)依次增加原子序數(shù)依次增加,且原子核外且原子核外L電子層的電子數(shù)電子層的電子數(shù)分別為分別為0、5、8、8,它

12、們的最外層電子數(shù)之和為它們的最外層電子數(shù)之和為18。下。下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是 ( ) A單質(zhì)的沸點(diǎn)單質(zhì)的沸點(diǎn):WX B陰離子的還原性陰離子的還原性:W Z C氧化物的水化物的酸性氧化物的水化物的酸性:Ybacba B Ba a和其他和其他3 3種元素均能形成共價(jià)化合物種元素均能形成共價(jià)化合物 C Cd d和其他和其他3 3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物 D D元素元素a a、b b、c c各自最高和最低化合價(jià)的代各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為數(shù)和分別為0 0、4 4、6 6B同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增大相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還