《幾種重要的金屬化合物》課件1

1、基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。要性質(zhì)和用途。2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途。要性質(zhì)和用途。3.了解焰色反應(yīng)的概念及操作。了解焰色反應(yīng)的概念及操作?；A(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時

2、活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物一、氧化鈉和過氧化鈉一、氧化鈉和過氧化鈉基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體 固體固體氧的價態(tài)氧的價態(tài)21與與H2O反應(yīng)反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與與CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2穩(wěn)定性穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定用途用途 、 、漂白劑、漂白劑淡黃色淡黃色氧化劑氧化劑供氧劑供氧劑基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達

3、標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物(1)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？屬于堿性氧化物嗎？為什么？(2)Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比是多少？中陰陽離子的個數(shù)比是多少？【思考思考提示提示】(1)不屬于，堿性氧化物不屬于，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與與鹽酸反應(yīng)時不僅生成鹽酸反應(yīng)時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣和水，還會有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。生成，所以不屬于堿性氧化物。(2)陰陽離子個數(shù)比為：陰陽離子個數(shù)比為：N(O22) N(Na)1 2。思考基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課

4、堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3色態(tài)色態(tài) 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體俗名俗名純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打溶解性溶解性水中水中 水中水中 ，但比，但比Na2CO3溶解度小溶解度小與足量與足量鹽酸反鹽酸反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生氣產(chǎn)生氣體速率體速率慢慢快快原理原理Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O白色粉末白色粉末易溶易溶易溶易溶基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互

5、動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)1定義定義很多很多 在灼燒時都在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物 2操作操作 將鉑絲

6、將鉑絲(或光潔的鐵絲或光潔的鐵絲)用用 洗凈洗凈 將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與 蘸取試樣蘸取試樣 在無色火焰上灼燒，并觀察在無色火焰上灼燒，并觀察 再用再用 洗凈鉑絲洗凈鉑絲 在火焰上灼燒至在火焰上灼燒至 鹽酸鹽酸原火焰顏原火焰顏色相同色相同火焰顏色火焰顏色鹽酸鹽酸無色無色基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物3幾種金屬的焰色幾種金屬的焰色鈉：鈉：黃黃色，鉀：色，鉀： 色色(觀察時要透觀察時要透過過 )。紫紫藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理

7、課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物1原理原理2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2與與H2O的反應(yīng)實質(zhì)可分為兩個過程：的反應(yīng)實質(zhì)可分為兩個過程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2反應(yīng)過程中有反應(yīng)過程中有H2O2生成，生成，H2O2有強氧化性，有強氧化性，所以當(dāng)將所以當(dāng)將Na2O2加入滴有酚酞的水中時，溶液先變加入滴有酚酞的水中時，溶液先變紅后褪色。紅后褪色。課堂互動講練課堂互動講練Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng)基礎(chǔ)

8、知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物2物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系無論是無論是CO2或或H2O的單一物質(zhì)還是二者的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的的混合物，通過足量的Na2O2時，時，CO2或或H2O與放出與放出O2的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)的量之比均為2 1，即，即氣體減小的體積等于生成氣體減小的體積等于生成O2的體積。的體積。3固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)；可以看作發(fā)

9、生相應(yīng)的反應(yīng)：的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)?；A(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物4先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量與一定量CO2和和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，解決問題時可視作的混合物的反應(yīng)，解決問題時可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，反應(yīng)完成后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)(實際情況復(fù)雜得多實際情況復(fù)雜得多)。5電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)

10、移關(guān)系不論是與不論是與CO2還是與還是與H2O反應(yīng)，反應(yīng)，CO2與與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是實質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有所以每有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物Na2O2與與H2O發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)物NaOH既既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。特別提醒特別提醒基礎(chǔ)知

11、識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物(2008年高考北京卷年高考北京卷)1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3【思路點撥思路點撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點：解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。根據(jù)各物

12、質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。(2)CO2和和H2O與與Na2O2反應(yīng)時，要考慮反應(yīng)的先后反應(yīng)時，要考慮反應(yīng)的先后順序。順序?；A(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物【解析解析】Na2O2與與NaHCO3的混合物的混合物受熱分解時，首先是受熱分解時，首先是NaHCO3分解，分解，2 mol 1 mol 1 mol 1 mol基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物產(chǎn)生的產(chǎn)生的C

13、O2與與H2O均可與均可與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，由于由于Na2O2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH，而，而NaOH又可與又可與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)，故可以認(rèn)為是為是CO2先與先與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，CO2耗盡后耗盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的可知，生成的1 mol CO2恰好與恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會再與不會再與Na2O2反應(yīng)，故最終反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有固體產(chǎn)物只有Na2CO3?！敬鸢复鸢浮緼基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)

14、練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物(1)上題中若將上題中若將2 mol NaHCO3改為改為1 mol NaHCO3，最終殘留固體是什么？，最終殘留固體是什么？(2)若將若將Na2O2改為過量呢？改為過量呢？【提示提示】(1)Na2CO3和和NaOH。1 mol NaHCO3分解生成分解生成0.5 mol H2O和和0.5 mol CO2，首，首先先CO2與與0.5 mol Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3，CO2耗耗盡后，盡后，0.5 mol H2O恰好與剩余恰好與剩余0.5 mol Na2O2完全完全反應(yīng)，故最終殘留物為反

15、應(yīng)，故最終殘留物為Na2CO3和和NaOH?；A(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物(2)Na2O2和和Na2CO3、NaOH。若。若Na2O2過量，過量，NaHCO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的CO2與與H2O可先可先后與后與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3和和NaOH，加上，加上殘留的殘留的Na2O2，故最終殘留物為三種，即，故最終殘留物為三種，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上

16、上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物1把把4.48 L CO2通過一定質(zhì)量的固體通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到后，收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則氣體，則這這3.36 L氣體的質(zhì)量是氣體的質(zhì)量是()A3.8 gB5.6 gC4.8 g D6.0 g解析解析：選選D。依據(jù)氣體體積的差量解此依據(jù)氣體體積的差量解此題。題。CO2與足量的與足量的Na2O2反應(yīng)，氣體體積變?yōu)榉磻?yīng)，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话搿Ｔ瓉淼囊话?。基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合

17、合物物2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1 1224 L 1.12 L (4.483.36)L基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物1鑒別鑒別Na2CO3與與NaHCO3的鑒別與除雜的鑒別與除雜基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物依據(jù)依據(jù)原理原理結(jié)論結(jié)論與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)的劇烈應(yīng)的劇烈程度程度Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HC

18、l= NaClH2OCO2生成氣體劇烈的是生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈，相對不劇烈的是的是Na2CO3鹽酸逐滴鹽酸逐滴加入時的加入時的現(xiàn)象現(xiàn)象CO32H=HCO3HCO3H= CO2H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的加一會才產(chǎn)生氣體的是是Na2CO3基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物2.除雜除雜混合物混合物除雜方法及試劑除雜方法及試劑Na2CO3固體固體(NaHCO3)

19、加熱加熱NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2氣體氣體Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入適量加入適量NaOH溶液溶液基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是們采用以下不同方法，其中不可行的是()A分別將它們配制成溶液，再加入澄清分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水石灰水B分別將它們配制成

20、溶液，再逐滴加入分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸等濃度的稀鹽酸C分別將它們配制成溶液，再加入分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液溶液D分別加熱，再用石灰水檢驗是否有分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生產(chǎn)生基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物【解析解析】A項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現(xiàn)象相，兩者現(xiàn)象相同同(產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色

21、沉淀)；B項項Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣體，而始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣體，而NaHCO3溶液中一滴入溶液中一滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同；鹽酸立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同；C項項Na2CO3與與CaCl2發(fā)發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀，NaHCO3與與CaCl2不反應(yīng)，可以鑒別；不反應(yīng)，可以鑒別；D項項將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應(yīng)：將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變能使澄清石灰水變渾濁，故選渾濁，故選A?！敬鸢复鸢浮緼基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理課堂互動講練課堂互動講練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練課時活頁訓(xùn)練上上頁頁下下頁頁第第三三章章 金金屬屬及及其其化化合合物物2下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是正確的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的