初中化學九年級計算題匯總

1、初中化學 九年級上 計算題 匯總一計算題（共50小題）1用容積為45mL的試管給液體加熱時，最多可盛液體的體積數(shù)是多少？若用容積為180mL的酒精燈給物質(zhì)加熱，則酒精燈內(nèi)的酒精不超過多少毫升？2甲同學用托盤天平稱量10.2g食鹽時（1g以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)砝碼放在左盤，食鹽放在了右盤，所稱食鹽的實際質(zhì)量是 g。3甲學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，面對刻度，他先俯視讀數(shù)為48mL，傾倒出部分液體后，又仰視讀數(shù)為40mL，則該同學實際倒出的液體的體積是 8mL （用“”“”“”填空）。4小紅同學用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，砝碼質(zhì)量為25g，游碼示數(shù)為2.8g。（1）若稱量時正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量

2、為 g。（2）若稱量后發(fā)現(xiàn)砝碼的位置放反了，則物質(zhì)的實際質(zhì)量為 g。5某同學用托盤天平稱量固體物質(zhì)時；把固體物質(zhì)放在右盤，砝碼放在左盤，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.8g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質(zhì)量是多少克？6小明做實驗時要稱8.3g的氯化鈉固體，但他稱時把藥品和砝碼放反了，他稱藥品時0.1g以下用游碼，則他稱到的氯化鈉固體的實際質(zhì)量為 g；他量取水時先俯視讀數(shù)為18mL，倒出一部分水后仰視讀數(shù)為5mL，則他實倒出的水 13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不確定”）。7某同學在稱量46.5g （5g以下用游碼）食鹽時剛好將食鹽與砝碼放反了，其他操作

3、完全正確，則所稱量的食鹽的實際質(zhì)量是 g。8體積50L的空氣中含氧氣的質(zhì)量是多少g？（已知氧氣的密度是1.43g/L精確到0.1g）9小明發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣的濃度最低值是多少呢？小明對此展開探究：第一組實驗：取5支集氣瓶，編號為，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣恰好把5只瓶子中的水排去，將帶火星的木條依次插入號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。小明在前一組實驗的基礎上又做了第二組實驗和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)幾現(xiàn)象如下：第一組第二組第三組集氣瓶號收集的氧氣占容積的體積分數(shù)1

4、020304050313335373934帶火星的木條的狀況微亮亮復燃很亮很亮復燃復燃復燃很亮請根據(jù)實驗回答下列問題：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可得，收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為 %時可使帶火星的木條復燃。（2）第一組第次氧氣的體積分數(shù)是多大？（答題卡上寫出計算過程，結果保留整數(shù)）。10成年人每分鐘約吸入8升的氧氣，大約吸入氮氣多少升？11隨著我國航天科技水平的迅速發(fā)展，探測火星已成為我國航天科技發(fā)展的遠景目標，但要把人類送上火星，還有許多航天技術問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳就是一個值得研究的問題，已知一個成年人平均每年要呼吸空氣657

5、0000L左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需兩年的時間。若飛船上有三名宇航員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣質(zhì)量為 （氧氣的密度是143gL1，列出計算式，不計算）12一般情況下，正常成年人每次吸入的空氣體積約為1L，每分鐘呼吸15次，則：（1）一個成年人每小時吸入空氣的體積是多少升？（2）一個成年人每小時吸入空氣中氧氣的體積約占多少升？（最后結果保留整數(shù)，已知空氣成分按體積計算，氧氣為21%）13已知水通電的過程中會生成氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為水的質(zhì)量的，現(xiàn)有72克水，生成的氧氣量與多少升空氣中氧氣量相當？（請寫出必要的計算過程，已知氧氣的密度為1.42g/L，計算時氧氣的體積按照空氣總

6、體積的計算，計算結果保留一位小數(shù)）14在東莞夏季，一般情況下，一棵荔枝樹每天大約放出1500g氧氣。（氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L）請計算：（1）一棵荔枝樹夏季每天產(chǎn)生的氧氣的體積是多少？（計算結果保留整數(shù)，下同）（2）每天產(chǎn)生的這些氧氣相當于多少升空氣中的氧氣？15已知鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，相對原子質(zhì)量是27，求它的中子數(shù)？16硒是人體必需的一種微量元素，已知硒的原子序數(shù)是34，中子數(shù)為45則硒原子的核電荷數(shù)是 ，相對原子質(zhì)量是 。17“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一，金屬鈦能與肌肉等長在一起，被稱為生物金屬，鈦原子中含有22個質(zhì)子，26個中子。鈦元素在元素

7、周期表中的部分信息如圖所示。（1）鈦原子的核電荷數(shù)為 。（2）在化學反應中鈦原子易 （填“得到”或“失去”）電子生成Ti2+，1個Ti2+中有 個電子。18已知某粒子Y3+的核外電子層結構和氖原子的核外電子層結構相同，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 。19一個氨分子中（NH3），共有 個原子核， 個電子。20（1）R3+中含有a個電子，b個中子，則R的核電荷數(shù)為 ；相對原子質(zhì)量為 。（2）X原子中有m個質(zhì)子，得電子后有n個電子，則微粒的符號為 。21居里夫人，波蘭裔法國籍女物理學家、放射化學家，一生兩次獲得諾貝爾獎。她的成就包括開創(chuàng)了放射性理論，發(fā)明了分離放射性同位素的技術，以及發(fā)現(xiàn)兩種新元素釙（Po

8、）和鐳（Ra）。其中鐳（Ra）是核電荷數(shù)為88，相對原子質(zhì)量為226的原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。22已知硝酸銨的化學式為NH4NO3，某蔬菜種植基地原計劃每畝菜田施用氮肥硝酸銨120千克，因缺貨現(xiàn)改用尿素CO（NH2）2，若要達到同樣的施肥效果（即氮元素的質(zhì)量相等），則每畝菜田所需尿素的質(zhì)量是 kg。23碳酸氫銨是一種常用的化肥，化學式是NH4HCO3，計算：（1）氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為 。（2）200g NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量是 （精確到0.1g）。24苯甲酸鈉（。C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)。請計算：（1）苯甲酸鈉由 種元

9、素組成；（2）苯甲酸鈉分子中氫、氧的原子個數(shù)比是 。（3）苯甲酸鈉中碳氧兩種元素的質(zhì)量比為 。（4）苯甲酸鈉的化學式量是 。（5）苯甲酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確至1% ）（6）14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1g）25下表列出幾種原子的質(zhì)量和相對質(zhì)量，根據(jù)要求計算。試求：實際質(zhì)量相對質(zhì)量氫 1碳121.993×1026kg 12氧2.657×1026kg 16鈣6.64×1026kg 40鐵9.288×1026kg （1）通過計算填寫上述表格兩處空白。（鐵相對質(zhì)量結果保留整數(shù)，氫原子

10、的實際質(zhì)量結果保留為0.1×1027 kg）（2）計算水、二氧化碳的化學式量；（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，對下列情況做出比較。相同質(zhì)量的鈣和鐵，其中鐵原子數(shù)目 鈣原子數(shù)目（填寫“”、“”或“”，下同）；相同質(zhì)量的水和二氧化碳，其中水分子數(shù)目 二氧化碳分子數(shù)目。262019年11月16日樂山國際半程馬拉松鳴槍開跑，運動員劇烈運動后感覺肌肉酸脹，原因是人體產(chǎn)生了較多的乳酸。乳酸化學式為C3H6O3，請計算：（1）乳酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為 。（2）9g乳酸中中含碳元素的質(zhì)量為 g。27如圖為某品牌仿生滅蚊燈，它通過三重方式誘蚊：燈管內(nèi)發(fā)出的紫光波；紫光源照射光觸媒涂層釋放二氧化碳和水，模擬人的呼

11、吸：燈內(nèi)加入與人體汗液相似的含有乳酸（C3H6O3） 等物質(zhì)的誘餌。（1）C3H6O3 的相對分子質(zhì)量是 。（2）C3H6O3中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（3）C3H6O3 中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。28綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學式為C16H18O9。請問：（1）綠原酸中碳、氧元素的質(zhì)量比是m（C）：m（O） 。（2）綠原酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是 。29甲烷是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學方程式為：CH4+2O2H2O+CO2請計算：（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是

12、（精確到0.1%）。（2）3.2g甲烷完全燃燒需要消耗氧氣多少克？（計算過程）30為了測定石灰石樣品中含碳酸的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取12.5g樣品加入100某濃度的的稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），反應后剩余物的質(zhì)量為108.1g。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。31銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組同學回收一塊質(zhì)量為50g的黃銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體37g。請完成下列計算：（1）50g黃銅中鋅的質(zhì)量是 g。（2）50g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是 。（3）生成氫氣

13、的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）32我國室內(nèi)空氣質(zhì)量標準（GB/T188832002）規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過1.00x104mg/L甲醛的含量可根據(jù)下列反應測定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O現(xiàn)將某裝修后居室內(nèi)空氣祥本I L通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶液。樣本中的甲醛完全反應消耗KMnO4的質(zhì)量為6.32×104 mg。（1）1L該空氣中甲醛的質(zhì)量。（2）通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家標準。33鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加鈣的攝入量。某化學興趣小組欲測定某品牌補鈣藥劑

14、樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，如圖1所示連接好裝置，加入藥品、試劑制取二氧化碳，當將過量稀鹽酸全部加入錐形瓶中，充分反應后，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為 。（2）計算補鈣藥劑樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）經(jīng)準確測量發(fā)現(xiàn)，該實驗計算出的CaCO3質(zhì)量分數(shù)比實際值 （偏大、偏小或不變），你認為可能的原因是 。34高溫煅燒石灰石，其主要成分是碳酸鈣（CaCO3），可制得氧化鈣和二氧化碳。其反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2，請計算：（1）碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）工業(yè)上要制取6.6千克二氧化碳，理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量。35某補鈣劑

15、的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作（其它成分不參與化學反應。）（1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結果 （填“有”或“無”）影響。（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算的詳細過程）。36碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素，碳及其化合物與人類關系密切。（1）碳的單質(zhì)有多種，具有如圖1所示結構的碳單質(zhì)中，由分子構成的是 。（2）古代字畫能長期保存，是由于單質(zhì)碳在常溫下具有 （填“還原性”或“穩(wěn)定性”）。（3）“碳海綿”是已知最輕的固體材料（圖2是花蕊上的“碳海綿”），是由碳元素組成的純凈物，多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入

16、的石油擠出后仍可恢復原狀。下列關于碳海綿的說法不正確的是 （填字母序號）。A是一種新型的碳單質(zhì) B不能重復使用 C可處理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭劑是利用了活性炭的 性。據(jù)報道，某地民工在工棚中燒木炭煮火鍋，發(fā)生了中毒事故，他們中毒的原因是 。（5）如果通入的CO2氣體中含有少量CO，要除去其中的CO，使用圖3裝置進行實驗，裝置中應盛放的物質(zhì)是 （填化學式），發(fā)生的化學方程式 。（6）某含碳物質(zhì)R在空氣中完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+3H2O，R的化學式為 。（7）碳在空氣中不充分燃燒，可以生成一氧化碳。根據(jù)化學方程式計算，3g碳不充分燃燒生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？

17、37科學家發(fā)出警鐘稱，到本世紀末，全球平均溫度可能比工業(yè)革命之前上升4攝氏度以上，要防止這個局面的出現(xiàn)，必須降低未來幾十年全球的溫室氣體排放量，在2015年的巴黎氣候變化大會上，世界將達成一項全球性協(xié)議，旨在實現(xiàn)碳中和讓地球排放的溫室氣體與其吸納能力相當。請你回答下列問題：（1）為保護人類賴以生存的地球，我們應采取有效措施以防止大氣中二氧化碳含量的大量増加，以下建議中行之有效的生態(tài)學措施是 （填序號）。A開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源 B禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料C大量植樹造林，禁止亂砍濫伐 D控制全球人口急刷增長（2）將空氣中的二氧化碳輸送到冰冷的深海中貯藏。但科學家擔心這樣做

18、會増加海水的酸度，導致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 （用化學方程式表示）。（3）目前使用膜分離法從空氣中分離出CO2，該過程CO2發(fā)生的是 （填“物理”'或“化學”）變化。38大量排放以CO2為主的溫室氣體導致全球氣候變暖已得到公認。控制大氣中CO2含量刻不容緩。（l）在自然界碳循環(huán)中，大氣中 CO2被消耗轉(zhuǎn)化為有機物的主要途徑是 ；其過程的文字表達式為 。（2）一些城市在大型建筑的屋頂種植當?shù)夭蓊?，花卉等植物，并配置相應的傳感器與灌溉技術來降溫，從而減少空調(diào)使用，這種“綠色屋頂”可以降溫的主要原因是 。（3）科學家提出用某些溶液來吸收CO2，從而將CO2從工業(yè)尾氣中“

19、捕捉”出來，適合“捕捉”CO2的溶液有 等；（4）某實驗小組想制取一定質(zhì)量的CO2進行研究，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為80%的碳酸鈣20克，稀鹽酸足量，最多可以制得CO2 L（該溫度和氣壓下，二氧化碳密度為2g/L）39探究一氧化碳的性質(zhì)和用途學?；瘜W興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化銅和銅粉混合而成。他們稱取了20g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，至反應完全測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖解決有關問題：（1）寫出圖1中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學方程式 ；廣口瓶中的現(xiàn)象是 ；圖1實驗中存在的明顯缺陷是 。（2）圖2中M點表示反應 （填“進行中”或“結束”），圖2 中16.8克

20、物質(zhì)是 （填物質(zhì)名稱）（3）原混合物中氧化銅的質(zhì)量是 克。（4）假如產(chǎn)生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，產(chǎn)生的沉淀是多少克？（寫出計算過程）402015 年 2 月記者柴靜的紀錄片穹頂之下的播放，讓我們更進一步的認識了霧霾，認識了 PM2.5。（1）知道了一座城市當天平均 PM2.5 濃度，我們就能自行計算出 PM2.5 的分指數(shù)。計算公式是：當天 PM2.5 濃度（單位：微克/立方米）/國家二級標準限制 75（單位：微克/立方米）×100單獨看 PM2.5 的分指數(shù)這個污染指標，我們可把每天的空氣質(zhì)量分六個等級：分指數(shù)空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況050級優(yōu)51100級良101150（

21、1）級輕微污染151200（2）級輕度污染201300（1）級和（2）級中度和中度重污染大于300級重度污染2015 年 5 月 22 日 PM2.5 監(jiān)測試報數(shù)據(jù)顯示，麗水的 PM2.5 濃度為 49 微克/立方米。則單看 PM2.5 指標，麗水的空氣質(zhì)量級別為 。（2）下列關于 PM2.5 的說法正確的是 燃放煙花爆竹會產(chǎn)生 PM2.5PM2.5 是造成霧霾天氣的“元兇”之一PM2.5 的顆粒大小與分子大小差不多（3）我國科學家在 CO 低溫氧化的研究上取得了突破性進展。利用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的催化，使汽車尾氣中的 CO 在低溫時與 O2 反應生成 CO2，關于該反應的說法中，

22、不正確的是 A反應類型為化合反應B可降低汽車尾氣對大氣的污染C反應前后 Co3O4質(zhì)量改變D反應前后碳元素的化合價改變41在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品的質(zhì)量為10 g（所含雜質(zhì)不參加反應）（1）該實驗利用了一氧化碳的 性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。（2）甲同學的方法：先測出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50 g，待反應完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4 g，請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應）（3）乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1m2的值，求出樣品

23、中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，其中m1m2的值是指 的質(zhì)量。（4）指出本實驗一處需要改進的地方： 。42某興趣小組利用傳感器二氧化碳性質(zhì)再探究。實驗步驟如下：（1）如圖1所示裝置的氣密性良好，三瓶250mL的燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體，三個注射器內(nèi)各裝有85mL的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強傳感器。（2）三位同學同時迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入各自燒瓶中，關閉活塞。（3）一段時間后，同時振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內(nèi)氣壓變化形成的圖情況如圖2所示。試回答下列問題：（1）導致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是 。不改

24、變裝置藥品的情況下，進一步降低E點的方法是 。（2）曲線2中發(fā)生的反應方程式為 。曲線2與曲線3差異較大的原因是 。（3）對比曲線1、2、3，不能得出的結論是 。CO2能與水發(fā)生反應；1體積水約溶解1體積CO2；CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應；檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適；吸收CO2用NaOH溶液較合適（4）已知本實驗中提供的氫氧化鈉溶液足量，Y則燒瓶內(nèi)250mLCO2氣體理論上最多能生成的碳酸鈉質(zhì)量為多少？（本實驗條件中CO2的密度約為2g/L，最后計算結果保留一位小數(shù)）43中央電視臺“加油向未來”節(jié)目向大家科普了夏天不要在汽車內(nèi)放置裝水的透明水瓶的原因。在節(jié)目現(xiàn)場，主持人模擬了該實驗，

25、將強烈的光線透過裝水的塑料瓶照射在黑色的紙上，該紙片迅速冒煙，繼而燃燒起來。請用學過的知識解釋黑色紙片燃燒的原因。442019年3月30日四川木里縣境內(nèi)因“雷擊火”發(fā)生森林火災，撲火行動中突發(fā)明火“爆“燃”，瞬間形成巨大火球造成30名撲火人員犧牲?！氨肌钡闹饕蛑皇橇謨?nèi)可燃物堆積腐爛，產(chǎn)生大量以甲烷為主的可燃性氣體，同時與細小可燃物混合，突遇明火導致。（1）雷擊能引發(fā)森林火災的原因 。（從燃燒條性的角度回答）（2）從以上信息可知爆燃比一般燃燒更劇烈的原因是 ；（3）若突遇森林大火，下列逃生方式正確的是 。A向逆風方向跑 B迅速轉(zhuǎn)移到無可燃物的區(qū)域C用濕毛巾捂住口鼻逃離（4）32g甲烷完全

26、燃燒，可生成二氧化碳多少克？452017年7月，中國首次海域天然氣水合物（可燃冰）試采取得圓滿成功（如圖）?？扇急鶅α控S富，熱值高，燃燒后不產(chǎn)生任何殘渣，被稱作“未來的能源”。（1）可燃冰通常出現(xiàn)在深海海底以下數(shù)百至一千多米的沉積層內(nèi)，據(jù)推測可能是地層斷裂導致氣體逸出，上升的氣流與海洋深處的冷水接觸而形成。基于以上信息，可燃冰形成需要的基本條件有氣源、壓強和 。（2）可燃冰開采不當，會對地球環(huán)境帶來嚴重破壞，如大規(guī)模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大氣中等。甲烷氣體進入大氣會帶來嚴重的 ，造成全球氣溫上升。（3）現(xiàn)在普遍認為可燃冰的化學式是CH48H2O，請列式計算可燃冰中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。4620

27、17年7月29日，國土資源部宣告我國首次在南海神狐海域天然氣水合物試采圓滿成功，執(zhí)行本次試采任務的鉆井平臺“藍鯨I號”將起航返回煙臺母港。天然氣水合物分布于深海沉積物中，主要是由甲烷（CH4）與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結晶物質(zhì)，可燃燒稱為“可燃冰”。（1）若甲烷的水合物化學式為CH48H2O，則CH48H2O中CH4的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）可燃冰燃燒時把自己的熱量釋放出去，就不會再次自動聚集起來供人類重新利用，這說明能量轉(zhuǎn)化具有 性。（3）開采出的可燃冰可以直接在管口點燃，說明已經(jīng)成為氣體，從固體變成氣體的原因可能是 。（4）“藍鯨一號”鉆探平臺長117m，寬92.7m，高118m，質(zhì)量為

28、42000t。如果南海海水的密度是1.03×10kg/m3，試計算“藍鯨一號”鉆探平臺漂浮海面時浸入海水的體積。472017 年 5 月 18 日，國土資源部發(fā)布消息，在南海北部 1266 米深的神狐海域，中國 首次海域“可燃冰”試采成功（1）“可燃冰”為甲烷的水合物，化 學式為 CH48H2O，它的相對分子量是 160“可燃冰”的組 成元素有 種，“可燃冰”（CH48H2O）中 CH4 的質(zhì)量分數(shù)為 （2）“可燃冰”的有效成分是甲烷，甲烷中 C、H 的質(zhì)量比是 （3）人類正面臨常規(guī)能源枯竭的危機，下列有關能源的認識正確的是 A提高能源利用效率 B“可燃冰”是清潔燃料，在開采和使用中

29、不會產(chǎn)生任何環(huán)境問題 C自然界的能量雖然守恒，但還是要節(jié)約能源 D積極尋找替代常規(guī)能源的新能源48通常，燃燒1方天然氣消耗2方氧氣（1方1m3）若小明家平均每月用氣20方，試計算：（1）小明家平均每月消耗氧氣 方；（2）小明家平均每月消耗空氣 方49“嫦娥一號”衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射場由長征三號運載火箭運載下順利升空（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水，請寫出配平的化學方程式 燃料燃燒后不斷將貯存的 能轉(zhuǎn)化為火箭的 能（2）為了防止大氣與火箭表面產(chǎn)生的劇烈摩擦使火箭表面內(nèi)能增大而熔化，所以火箭必需由 高的材料制成，同時在火箭表面涂上易汽化的物質(zhì)加

30、強防護50同學們，2011年3月11日13時46分，日本發(fā)生9級地震，我們可能還記憶猶新。這場災難造成了嚴重的人員傷亡和財產(chǎn)損失，地震發(fā)生后，日本福島核電站發(fā)生爆炸，目前已確認出現(xiàn)核泄漏事件，為防輻射最有效的方法是每天服用碘100毫克。我們平時吃的碘鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，食鹽含碘的平均值是“30mg/kg”。成年人一天食鹽攝入量不能超過12克。地震后，世界各國均表示深切關注，中國國際救援隊于13日凌晨奔赴日本地震災區(qū)，進行了及時、高效的救援工作，得到日本民眾和國際社會的高度認可。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。A日本大地震是由于太平洋板塊與亞歐板塊碰撞引起

31、的。B核電站的核反應是核聚變的結果。C核反應過程中燃料的質(zhì)量與核廢料相比沒有變化，只是能量發(fā)生變化。D單質(zhì)碘與碘鹽中碘在元素周期表中不在同一位置。（2）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為 價，如果依靠從碘鹽中獲取足夠的碘來抵擋核輻射，需要每天食用碘鹽 千克。（3）中國救援隊所使用的高壓起重氣墊是一種適合于地震救災的起重工具。它由如圖甲所示的高壓氣瓶、氣管、閥門與氣墊連接而成。起重時，氣墊放入重物與地面的間隙之間，由高壓氣瓶向氣墊內(nèi)充氣，氣墊在短時間內(nèi)可把重物舉起一定高度。（如圖乙）高壓氣瓶向氣墊內(nèi)充氣時，氣瓶內(nèi)的氣體溫度將 。（4）如果高壓起重氣墊在5秒內(nèi)可將105牛的物體舉高0.1米，請計

32、算其功率。初中化學 九年級上 計算題 匯總參考答案與試題解析一計算題（共50小題）1用容積為45mL的試管給液體加熱時，最多可盛液體的體積數(shù)是多少？若用容積為180mL的酒精燈給物質(zhì)加熱，則酒精燈內(nèi)的酒精不超過多少毫升？【分析】根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析；根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷。【解答】解：給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，用容積為45mL的試管給液體加熱時，最多可盛液體的體積數(shù)是15mL；使用酒精燈時，酒精燈內(nèi)酒精的量不能超過酒精燈容積的三分之二，若用容積為180mL的酒精燈給物質(zhì)加熱，則酒精燈內(nèi)的酒精不超過120毫升；故填：15mL；120mL。

33、【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。2甲同學用托盤天平稱量10.2g食鹽時（1g以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)砝碼放在左盤，食鹽放在了右盤，所稱食鹽的實際質(zhì)量是9.8 g。【分析】根據(jù)托盤天平的使用方法和注意事項進行分析解答?！窘獯稹拷猓寒斘锲泛晚来a放反之后，物品的質(zhì)量砝碼游碼，所以所稱食鹽的實際質(zhì)量10g0.2g9.8g故答案為：9.8。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3甲學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，面對刻度，他先俯視讀數(shù)為48mL，傾倒出部分液體

34、后，又仰視讀數(shù)為40mL，則該同學實際倒出的液體的體積是8mL （用“”“”“”填空）?！痉治觥扛鶕?jù)量筒的使用方法和注意事項進行分析解答?！窘獯稹拷猓合雀┮曌x數(shù)為48mL，實際液體的體積小于48mL，傾倒出部分液體后，又仰視讀數(shù)為40mL，量筒內(nèi)剩余的液體大于40mL，所以則該同學實際倒出的液體的體積是8mL。故答案為：?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。4小紅同學用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，砝碼質(zhì)量為25g，游碼示數(shù)為2.8g。（1）若稱量時正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量為27.8g。（2）若稱量后發(fā)現(xiàn)砝碼的位置放反了，則物質(zhì)的

35、實際質(zhì)量為22.2g?！痉治觥浚?）根據(jù)左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，；（2）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）物質(zhì)的質(zhì)量為25g+2.8g27.8g；（2）若稱量后發(fā)現(xiàn)砝碼的位置放反了，則物質(zhì)的實際質(zhì)量為25g2.8g22.2g；故答案為：（1）27.8 （2）22.2【點評】托盤天平的使用是中考熱點之一，掌握天平的使用方法、注意事項等是正確解答本題的關鍵。5某同學用托盤天平稱量固體物質(zhì)時；把固體物質(zhì)放在右盤，砝

36、碼放在左盤，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.8g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質(zhì)量是多少克？【分析】根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，可知左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即物體質(zhì)量砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放錯了，還要根據(jù)左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，只不過砝碼與物體位置交換了，所以物體質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量?！窘獯稹拷猓河勺蟊P的質(zhì)量右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量物體質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以物碼反放時物體質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即：所稱固體實際質(zhì)量10g0.8g9.2g。故答案為：9.2g。【點評】本題考查托盤天平的使用，在計算有關天平的題目時，要謹記左盤的質(zhì)量

37、右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，由此列等式計算，不管是左物右碼還是左碼右物，都可以算。6小明做實驗時要稱8.3g的氯化鈉固體，但他稱時把藥品和砝碼放反了，他稱藥品時0.1g以下用游碼，則他稱到的氯化鈉固體的實際質(zhì)量為7.7g；他量取水時先俯視讀數(shù)為18mL，倒出一部分水后仰視讀數(shù)為5mL，則他實倒出的水小于13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不確定”）?！痉治觥扛鶕?jù)天平的原理判斷，天平實際上是一個等臂杠桿，正確操作時，左盤的質(zhì)量等于右盤砝碼的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量；用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大。根據(jù)量筒的讀

38、數(shù)與實際值的關系來判斷該學生實際倒出液體的體積大小?！窘獯稹拷猓禾炱綄嶋H上是一個等臂杠桿，正確操作時，左盤的質(zhì)量等于右盤砝碼的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量，當藥品與砝碼放倒了位置時，砝碼的質(zhì)量等于藥品的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量，所以在左盤放了8g砝碼，把游碼移到0.3g處，這時托盤上的氯化鈉的實際質(zhì)量是8g0.3g7.7g。用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大。向量筒中注入水，俯視讀數(shù)為18毫升，其讀數(shù)會比實際偏大，那么實際體積應小于18mL；倒出一部分水后，仰視讀數(shù)為5毫升，其讀數(shù)會比實際偏小，那么實際體積應大于5mL；則該學

39、生實際傾倒的液體體積小于13mL。故答案為：7.7；小于?！军c評】本題考查天平的使用，明確天平的使用原理，量筒的使用是中考熱點之一，量筒操作錯誤時會出現(xiàn)“俯大仰小”，即俯視讀數(shù)，數(shù)值比實際體積大，反之，則小。7某同學在稱量46.5g （5g以下用游碼）食鹽時剛好將食鹽與砝碼放反了，其他操作完全正確，則所稱量的食鹽的實際質(zhì)量是43.5g。【分析】根據(jù)托盤天平原理是等臂杠桿，故左盤質(zhì)量右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱量時，要求把被稱物放在左盤，砝碼放在右盤；此時物的質(zhì)量砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；如果放反了，根據(jù)左盤質(zhì)量右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時：物的質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量去分析?！窘獯稹拷猓河猛斜P天平稱量藥品的質(zhì)量時

40、，要把藥品放在左盤，砝碼放在右盤，此時藥品的質(zhì)量砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；如果將藥品與砝碼的位置放顛倒了，此時藥品的質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量；5g以下用游碼。所以游碼質(zhì)量為1.5g，砝碼質(zhì)量為45g；如果將藥品與砝碼的位置放反了，所以藥品的質(zhì)量為45g1.5g43.5g。故填：43.5。【點評】托盤天平的使用是中考熱點之一，掌握左盤質(zhì)量右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答此類題的關鍵8體積50L的空氣中含氧氣的質(zhì)量是多少g？（已知氧氣的密度是1.43g/L精確到0.1g）【分析】根據(jù)mV，氧氣約占空氣總體積的21%，進行分析解答?！窘獯稹拷猓阂阎鯕獾拿芏仁?.43g/L，mV，空氣中氧氣約占空氣總體積的21%，體

41、積50L的空氣中含氧氣的質(zhì)量是1.43g/L×50L×21%15.0g。答：體積50L的空氣中含氧氣的質(zhì)量是15.0g。故答案為：15.0g?！军c評】本題難度不大，掌握mV、氧氣約占空氣總體積的21%是正確解答本題的關鍵。9小明發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣的濃度最低值是多少呢？小明對此展開探究：第一組實驗：取5支集氣瓶，編號為，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣恰好把5只瓶子中的水排去，將帶火星的木條依次插入號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。小明在前一組實驗的基礎上

42、又做了第二組實驗和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)幾現(xiàn)象如下：第一組第二組第三組集氣瓶號收集的氧氣占容積的體積分數(shù)1020304050313335373934帶火星的木條的狀況微亮亮復燃很亮很亮復燃復燃復燃很亮請根據(jù)實驗回答下列問題：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可得，收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為35%時可使帶火星的木條復燃。（2）第一組第次氧氣的體積分數(shù)是多大？（答題卡上寫出計算過程，結果保留整數(shù)）?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)來分析；（2）根據(jù)空氣中氧氣的含量來分析?！窘獯稹拷猓海?）由實驗現(xiàn)象可知，氧氣的體積分數(shù)達到35%時，帶火星的木條就能復燃。故填：35；（2）第一組第次中，收集的氧氣占容積的體積分

43、數(shù)為50%，則第一組第次氧氣的體積分數(shù)是：50%+50%×21%61%答：第一組第次氧氣的體積分數(shù)是61%?！军c評】設計實驗時，要明確實驗的目的，要注意控制一些變量，本題還采用了“半值法”，從而可減少實驗的次數(shù)，減少實驗的過程。10成年人每分鐘約吸入8升的氧氣，大約吸入氮氣多少升？【分析】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四?！窘獯稹拷猓撼赡耆嗣糠昼娂s吸入8升

44、的氧氣，氧氣和氮氣的體積比大約是1：4，因此大約吸入氮氣8L×432L；或設氮氣的體積為x，x29.7L；故答案為：32L（或29.7L）；【點評】本考點考查了空氣中各種氣體的含量和有關的計算等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。11隨著我國航天科技水平的迅速發(fā)展，探測火星已成為我國航天科技發(fā)展的遠景目標，但要把人類送上火星，還有許多航天技術問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳就是一個值得研究的問題，已知一個成年人平均每年要呼吸空氣6570000L左右，而目前的飛

45、船飛往火星來回一趟需兩年的時間。若飛船上有三名宇航員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣質(zhì)量為11838kg（氧氣的密度是143gL1，列出計算式，不計算）【分析】根據(jù)題目給出信息進行計算，注意是3個人往返，一次2年，且要把空氣換算成氧氣【解答】需要氧氣的質(zhì)量2年×6570000 L/年×21%×1.43 g/L×311838260g11838kg。故答案為：11838kg?！军c評】解答本題關鍵是熟悉空氣中氧氣的含量。12一般情況下，正常成年人每次吸入的空氣體積約為1L，每分鐘呼吸15次，則：（1）一個成年人每小時吸入空氣的體積是多少升？（2）一個成年人

46、每小時吸入空氣中氧氣的體積約占多少升？（最后結果保留整數(shù)，已知空氣成分按體積計算，氧氣為21%）【分析】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四；有關的計算要準確。【解答】解：（1）1L×15×60900L，答：一個成年人每小時吸入的空氣體積是900升；（2）60分鐘/次×15次×1L×21%189L；答：則一個成年人每小時

47、吸入的氧氣體積是189L?！军c評】本考點考查了空氣中各種氣體的含量和有關的計算等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。13已知水通電的過程中會生成氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為水的質(zhì)量的，現(xiàn)有72克水，生成的氧氣量與多少升空氣中氧氣量相當？（請寫出必要的計算過程，已知氧氣的密度為1.42g/L，計算時氧氣的體積按照空氣總體積的計算，計算結果保留一位小數(shù)）【分析】根據(jù)氧氣占空氣體積分數(shù)的五分之一的關系計算所需空氣的體積，先算出氧氣的量，再算出空氣的?！窘獯稹拷猓河深}意可知水電解后生成的氧氣質(zhì)量是水的，算出72g水能生成氧氣的質(zhì)量，設水電解

48、生成氧氣的質(zhì)量為m，m72g×64g氧氣質(zhì)量氧氣密度×氧氣體積64g1.42g/L×氧氣體積氧氣體積45.1L氧氣體積占空氣體積的五分之一，則空氣體積氧氣體積×545.1×5225.5L答：生成氧氣的量與225.5升的空氣中氧氣量相當?！军c評】本題重點考查氧氣占空氣體積分數(shù)為五分之一的結論，找到已知關系，推出未知關系，建立邏輯推理關系。14在東莞夏季，一般情況下，一棵荔枝樹每天大約放出1500g氧氣。（氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L）請計算：（1）一棵荔枝樹夏季每天產(chǎn)生的氧氣的體積是多少？（計算結果保留整數(shù)，下同）（2）

49、每天產(chǎn)生的這些氧氣相當于多少升空氣中的氧氣？【分析】根據(jù)題意，由再根據(jù)質(zhì)量與密度、體積之間的關系進行相關計算，空氣的體積根據(jù)氧氣的體積分數(shù)算出?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)題意，一棵荔枝樹夏季每天產(chǎn)生的氧氣的體積是1500g÷1.43g/L1049L；（2）空氣的體積為：1049L÷21%4995L。答案為：（1）1049L；（2）4995L。【點評】本題難度不大，考查學生靈活利用氧氣所占空氣的體積數(shù)及密度、體積、質(zhì)量之間的關系進行相關的計算的能力。15已知鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，相對原子質(zhì)量是27，求它的中子數(shù)？【分析】利用原子中相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析?！窘獯稹拷猓阂?/p>

50、知鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，相對原子質(zhì)量是27，根據(jù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)271314。答：鋁的中子數(shù)是14。【點評】本題主要考查了原子中的一些數(shù)量關系問題，此類題常常利用原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等關系解答。16硒是人體必需的一種微量元素，已知硒的原子序數(shù)是34，中子數(shù)為45則硒原子的核電荷數(shù)是34，相對原子質(zhì)量是79?！痉治觥扛鶕?jù)原子中原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓阂驗樵又性有驍?shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意硒的原子序數(shù)是34，故硒原子的核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子

51、數(shù)均為34；根據(jù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的中子數(shù)為45，則相對原子質(zhì)量34+4579。故答案為：34；79?！军c評】本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。17“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一，金屬鈦能與肌肉等長在一起，被稱為生物金屬，鈦原子中含有22個質(zhì)子，26個中子。鈦元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。（1）鈦原子的核電荷數(shù)為22。（2）在化學反應中鈦原子易失去（填“得到”或“失去”）電子生成Ti2+，1個Ti2+中有20個電子。【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是

52、元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結構?！窘獯稹拷猓海?）鈦原子的核電荷數(shù)為22。故填：22。（2）在化學反應中鈦原子易失去電子生成Ti2+，1個Ti2+中有：22220個電子。故填：失去；20?！军c評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用。18已知某粒子Y3+的核外電子層結構和氖原子的核外電子

53、層結構相同，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13?！痉治觥扛鶕?jù)原子和離子的轉(zhuǎn)化以及氖原子的核外電子排布分析判斷?！窘獯稹拷猓河深}意可知，粒子Y3+的核外電子層結構和氖原子的核外電子層結構相同，Y3+是由該元素的原子失去三個電子形成的，氖原子的核外的核外有10個電子，則Y3+的質(zhì)子數(shù)是10+313。故填：13。【點評】本題的難度不大，了解原子與離子的轉(zhuǎn)化關系和常見元素原子的核外電子排布規(guī)律是解答本題的基礎知識。19一個氨分子中（NH3），共有4個原子核，10個電子?！痉治觥扛鶕?jù)題意，氨分子中每個氫原子的核電荷數(shù)為1，核內(nèi)無中子，每個氮原子的原子核內(nèi)有7個電子和質(zhì)子；結合1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構

54、成，結合原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，進行分析解答?！窘獯稹拷猓喊狈肿又忻總€氫原子的核電荷數(shù)為1，核內(nèi)無中子，由原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)為1；每個氮原子的原子核內(nèi)有7個電子和質(zhì)子。1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則1個氨分子中共有7+1×310個質(zhì)子；共含有1+34個原子核；共有7+1×310個電子。故答案為：4；10?！军c評】本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。20（1）R3+中含有a個電子，b個中子，則R的核電荷數(shù)為a+3+b；相對原子質(zhì)量為a+3+b。（2）X原子中有m個質(zhì)子，得電子后有n個電子，則微

55、粒的符號為X（nm）?！痉治觥浚?）R3+是R原子失去m個電子得到的，由題意，Rm+中有a個電子b個中子；由原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行分析解答。（2）根據(jù)離子符號的寫法分析回答【解答】解：（1）由題意，R3+中有a個電子b個中子，R3+是R原子失去3個電子得到的，則R原子有（a+3）個電子；由原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則R原子的質(zhì)子數(shù)為（a+3）；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其相對原子質(zhì)量a+3+b。（2）X原子中有m個質(zhì)子，得電子后有n個電子，則微粒的符號為：X（nm）。故答案為：（1）a+3；a+3+b（2）X（nm）。【點評】本題難度不大，解題的關鍵是掌握