金屬及酸反應圖像題

1、-初中化學圖像試題1以下列圖像與所述實驗相符的是稀硫酸質量/g0ZnSO4質量分數(shù)000水的質量/g石灰水質量/g硝酸鉀質量/gNaCl質量分數(shù)沉淀質量/gKNO3質量分數(shù)A B C D氫氣的質量gA向一定量鋅粒中參加過量稀硫酸B向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水C向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中參加過量的石灰水O 反響時間/s甲 乙D20時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中參加過量的硝酸鉀晶體2*興趣小組為探究活潑金屬與酸反響的規(guī)律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數(shù)一樣的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反響時間的關系見右圖。分析圖像得到的以下結論中， 一定正確的選項

2、是： A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對原子質量大C金屬乙比金屬甲的反響速率大D金屬乙比金屬甲的化合價高3.用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)一樣、等質量的稀鹽酸充分反響，產(chǎn)生氫氣的質量和反響所用時間的關系如右圖所示。則以下說法中不正確的選項是A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反響情況 B.鹽酸均反響完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反響完，鋅恰好完全反響，鐵有剩余 D.鋅、鐵都反響完，鹽酸有剩余4*?；瘜W活動小組為探究*、Y、Z三種金屬與酸的反響情況，進展了如下實驗：取等質量的*、Y、Z分別與足量的溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸反響，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反響情況如右圖所示。以下對該圖象理

3、解的表達中，正確的選項是相對原子質量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A金屬活動性由強到弱：*、Z、Y B金屬活動性由強到弱：*、Y、ZC*、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D相對原子質量的大小：Z>Y>* 5等質量的A、B兩種金屬，分別與質量分數(shù)一樣的足量稀鹽酸反響，A、B在生成物中均為+2價，生成氫氣的質量和反響時間的關系如下列圖，則以下判斷正確的選項是 A金屬A比金屬B活潑 B相對原子質量：A>BCA、B均消耗完時，所得溶液的質量均比反響前各自酸溶液的質量大DA、B均消耗完時，產(chǎn)生氫氣的質量：A<B6.用一樣質量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反

4、響，反響情況見圖(橫坐標t表示反響時間，縱坐標m表示生成氫氣的質量)，其中符合實際的是7、室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的選項是 tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAlA、 B、 C、 D、反響時間/s0AB氫氣質量/g8.09*研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質量的金屬A、B跟質量一樣、溶質質量分數(shù)一樣的稀硫酸反響，反響生成氫氣的質量與時間的關系如以下列圖所示。分析圖象得到的以下結論中，不合理的是A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質量不等 A反響速率AB B生成氫氣的質量A=BC金屬的

5、活動性AB DA、B均反響完，硫酸有剩余9、09市等質量的M、N兩種金屬，分別與一樣質量分數(shù)的足量稀鹽酸反響M、N在生成物中均為+2價，生成氫氣質量和反響時間的關系如右圖所示，以下表達正確的選項是 AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM10. 以下列圖象正確反映對應的變化關系的是A一定量的稀硫酸與鋅粒反響 Bt時，向飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體C向一定量的過氧化氫溶液中參加少量二氧化錳D將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別參加一樣質量、一樣質量分數(shù)的稀鹽酸中氧氣質量氫氣質量溶液質量0 反響時間0 反響時間0 加KNO3的質量A B C D1

6、1將一樣體積、一樣溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小一樣的*、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反響時間的關系如右圖所示。以下說法中正確的選項是A.三種金屬的活動性順序為Y>*>Z B.產(chǎn)生氫氣的速率順序為 *YZ C. 消耗稀鹽酸的質量順序為ZY* D.相對原子質量由大到小的順序為 *YZ 12. 等質量的三種金屬A、B、C和一樣溶質質量分數(shù)的足量的稀硫酸反響，都生成了+2價的金屬硫酸鹽，其反響情況如下列圖。依圖可知三種金屬的活動性順序是_，它們相對原子質量大小的順序是_。/g反響時間/ sAB0氫氣質量13用一樣質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反響，其反響過程如右

7、圖所示。試答復：曲線A表示的是_填“鐵或“鋅跟稀硫酸反響的情況。上述曲線圖除能說明的結論外，還可得出的結論是答一條_。14.現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質質量分數(shù)一樣、體積一樣的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質量如右圖所示甲、乙、丙在生成物中均為+2價。寫出下列結論中，甲、乙、丙的正確順序。 金屬活動性順序； 相對原子質量。 15.把一樣體積、一樣質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小一樣的*、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反響時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假設*、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為。16.等質量的三種不同金屬a

8、、b、c分別和足量的溶質質量分數(shù)一樣的稀硫酸反響，都生成一樣價態(tài)硫酸鹽，其反響情況如下列圖。答復：1三種金屬的活動順序由強到弱的是；2三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是 ；3假設b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反響的化學方程式。17向裝有30 g稀硫酸的小燒杯中，逐滴參加5 %的氫氧化鋇溶液至過量，小燒杯中有關量的變化如以下列圖反響方程式H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O。其中不正確的選項是18以下四個坐標圖分別表示四個實驗過程中*些量的變化，其中正確的選項是A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸直至過量B向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中參加氫氧化鈉溶液直至過量C將足量碳酸鎂

9、和氧化鎂固體分別參加一樣質量、一樣溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中D將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出A B C D19、以下四種實驗操作對應的曲線正確的選項是A*溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷參加硝酸鉀固體B向硫酸銅溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液C向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D向等質量的金屬鎂和鐵中分別參加足量且溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸18共3分*合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質。為測定合金的*些含量做如下實驗：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等質量的質量分數(shù)為20.0 %的硫酸銅溶液碳不參與反響，充分反響后，得到如下局部數(shù)據(jù)和圖像。次數(shù)第1次第2次硫酸銅溶液的

10、質量/g80.080.0粉末的質量/g50.250.1計算反響后：1粉末減輕的質量.2參加320.0 g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質量比。3粉末中銅元素的質量分數(shù)反響后測定碳元素的質量為4.0 g。19. 在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如以下列圖所示。請根據(jù)題意答復以下問題：(2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2)。1在實驗過程中參加agNaOH溶液時，溶液中的溶質是.2在實驗過程中參加80 gNaOH溶液時所得溶液中溶質的質量為g。(3)求所加的NaOH溶液的溶質質

11、量分數(shù).(寫出計算過程)20長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂假設無其它雜質。*課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量，他們取20.8g水垢，參加足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見下表。時間/min12345生成二氧化碳的質量/g3.05.06.06.66.6 計算：1水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)。2要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質量。21甲、乙、丙三位同學用以下試劑分別進展實驗，均恰好完全反響，有關實驗數(shù)據(jù)如下表：所用試劑及質量反響后所得溶液質量甲CaO固 a1 g ， 10%的鹽酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的鹽酸

12、b2 gc2 g丙CaCO3 固a3 g ，10%的鹽酸 b3 gc3 g：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學反響后所得的溶液全部倒入一個容器，稱得此溶液質量為158.1g。試求： 1參加反響的碳酸鈣固體的質量。(寫出計算過程)2反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是%。3反響過程中共生成水的質量是g。22現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現(xiàn)欲測定其組成。【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反響，且生成+2價的可溶性金屬化合物和氫氣。【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g 絨織的質量分數(shù)為14.0的稀硫酸平均分

13、四次參加該燒杯中，充分反響后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如圖：通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?(2)第三次參加硫酸充分反響后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?23為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。*同學進展了如下實驗：稱量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中將140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次參加該燒杯中充分反響后測定剩余固體質量數(shù)據(jù)處理：將測得剩余固體質量與參加稀硫酸的質量關系繪制成右圖。試計算：該混合物是由銅粉和_組成的。參加105 g稀硫酸充分反響后，所得溶液的質量。24NaOH和Ca(OH)2的固體混合物11.4g與118.6g Na2CO3溶液恰好完全反響，過濾，蒸發(fā)過濾后所得溶液，得到枯燥的固體12g。求： (1)Na2CO3溶液中溶質的質量。(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。25現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！緦嶒灢?/p>