【十年高考】2004-2013年高考化學(xué) 試題分類匯編 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、【十年高考】2004-2013年高考化學(xué)試題分類匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.（2013·上?；瘜W(xué)·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C2.（2013·海南化學(xué)·

2、19I）（6分）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案AC3.（2013·上?；瘜W(xué)·4）下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】A4.（2013·上?；瘜W(xué)·5）374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B5.（2013·安徽理綜·

3、7）我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C6.（2013·重慶理綜·12）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ck

4、J·mol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol1DPP鍵的鍵能為kJ·mol1答案：C7.（2013·四川理綜化學(xué)·8）（11分） X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生

5、成M。 請回答下列問題： M固體的晶體類型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。答案：（1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體；（2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?/p>

6、（4）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低，只能是O元素的化合價(jià)升高，則無色氣體比為O2，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O8.（2013·安徽理綜·25）（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、的原子可共同形成多

7、種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。25【答案】（1）三 NA ?。?）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸）（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4 + 2H2（4）2Al + 3 O2 =Al2O3 H= -1675KJmol9.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（2013&

8、#183;新課標(biāo)卷·37）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度_g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，

9、該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。參考答案：（1）（2）K F（3）K2NiF4; 6 =3.4（4）離子鍵、配位鍵；FeF63；10、（2013·山東理綜·32）（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括F、CL、Br等。（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學(xué)式為 。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。（4）若BCl3與XYn 通過B原子與X原子間的配

10、位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是 。【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X11.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)（2013·新課標(biāo)卷I·37） 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用

11、Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí): 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為 12.（2013·江蘇化學(xué)·21A）(12分)A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌

12、道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該化合物的化學(xué)式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 ?！緟⒖即鸢浮?1)4 ZnS(2)sp3(3)水

13、分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)正四面體 CCl4或SiCl4(5)16mol或16×6.02×1023個(gè)【解析】本題考查學(xué)生對原子核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與計(jì)算、原子軌道雜化類型、分子空間構(gòu)型、氫鍵、配合物等選修三中基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，顯然是鋅。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，即硫。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，為氧。(1)在1個(gè)晶胞中，Zn離子的數(shù)目為8×1/86×1/2=4。S離子的數(shù)目也為4，化合物的化學(xué)式為ZnS。(4)SO4

14、2的空間構(gòu)型根據(jù)VSEPR模型與雜化類型可知無孤對電子為正四面體。SO42互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4或SiCl4(5)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目既要考慮到配體中，還要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為16mol或16×6.02×1023個(gè)。13.（2013·海南化學(xué)·19II）（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣?/p>

15、列問題：（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。答案 （1）金剛石8原子晶體（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子間形成氫鍵V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2極性解析：（1）每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i

16、是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。14.（2013·福建理綜·31）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N

17、、O三種元素的相對位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_（填序號）。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫

18、鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構(gòu)型以及電離常數(shù)等知識(shí)?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。由于N 原子為1S22S22P3 達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，相對較穩(wěn)定，所以第一電離能會(huì)有所增大，O 原子為1S2 2S2 2P4 ，2P 軌道有一堆成堆電子，相對于N 原子的半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能會(huì)略小于N，即C<O<N；（2）Cu 屬于金屬晶體，NH3、F2、NF3 屬于分子晶體，NH4F 屬于離子晶體。29Cu 的基態(tài)核外電子排

19、布式為1s22s22p63s23p63d104s1（ 這樣排列保證了3d軌道的全充滿和4s軌道的半充滿）或者Ar3d104s1。（3）H2O 分子中的O 原子與(H2O)2·BF3分子中的H 原子之間存在氫鍵，(H2O)2·BF3分子中H2O分子和BF3分子之間存在配位鍵，H2O 分子內(nèi)的O 原子與H 原子之間存在共價(jià)鍵，Q 分子之間存在分子間作用力；水合氫離子中O 原子有一對孤對電子，會(huì)排斥三個(gè)氫原子(和氨分子類似)，即空間構(gòu)型為三角錐形（4） 能形成分子內(nèi)氫鍵， 致使H+ 更難電離， 而苯酚屬于弱酸， 就能電離出H+ ， 即Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)。1.20

20、12·江蘇化學(xué)，21A一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 _。NO的空間構(gòu)型是_ (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42

21、。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。22012·福建理綜，30(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“>”或“<”)。(2)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m_(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_ (填序號)。A離子鍵B共價(jià)鍵 C金屬鍵D范德華力E氫鍵

22、32012·浙江自選，15(1)可正確表示原子軌道的是_。A2s B2dC3px D3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：_。(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_ 。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇與丙酮混溶 D溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時(shí)存在鍵和鍵的分子是_。A. N2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2 GNH4Cl(5)用“>”、“<”或“”填空：第一電離能的大?。篗g_Al；熔點(diǎn)的高低：KCl_ MgO。42012·課標(biāo)全

23、國理綜，37A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；(3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO離子的立體構(gòu)型為_；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5

24、×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_g·cm3(列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。52012·山東理綜，32金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和

25、性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_ _。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n_。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。62012·大綱全國理綜，27原

26、子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為_；c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_；(寫2種)(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。1答案：(1)1s

27、22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp32×6.02×1023個(gè)(或2 mol)(3)解析：(1)Mn為B族元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2，所以Mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；NO有3個(gè)鍵，孤對電子對數(shù)0，所以為sp2雜化，平面三角形。(2)CO與N2是等電子體，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，所以CO結(jié)構(gòu)式為CO；H2O中的O原子最外層有6個(gè)電子，與兩個(gè)H原子形成2個(gè)鍵，最外層還余4個(gè)電子，形成兩對孤對電子，所以價(jià)層電子對數(shù)為4，sp3雜化；1個(gè)CO2

28、中含有2個(gè)鍵。2答案：(1)<(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)(4)sp2、sp3 4,5(或5,4) 2ADE解析：(1)同一周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(除半充滿和全充滿結(jié)構(gòu)外)，故第一電離能Al<Si。(2)Mn是25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。(4)由球棍模型可以看出，黑球?yàn)锽原子，灰球?yàn)镺原子，小黑球

29、為H原子。2號B原子形成3個(gè)鍵，無孤對電子采取sp2雜化，4號B原子形成4個(gè)鍵，采取sp3雜化；4號B原子的三個(gè)sp3雜化軌道與除5號外的三個(gè)O原子形成鍵后還有一個(gè)空軌道，而5號O原子能提供孤電子填充在這一空軌道上，從而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為B4H4O9m，其中B為3價(jià)，O為2價(jià)，H為1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可知m2。在晶體中Na與Xm之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力及氫鍵。3答案：(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(3)AE (4)BC G CE ABD (5)> <解析：(1)L層無2d能級，M層無3f能級。(2)基態(tài)Ga原子電

30、子排布式為Ar3d104s24p1。(3)A、E只與范德華力有關(guān)，B、C、D還與氫鍵有關(guān)，F(xiàn)破壞了共價(jià)鍵。(4)AG的結(jié)構(gòu)式或電子式分別為A：NNBOCOC (5)第一電離能Mg>Al；熔點(diǎn)KCl<MgO；因?yàn)槎呔鶠殡x子晶體，但MgO晶格能大。4答案：(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)強(qiáng) 平面三角形 三角錐形(5)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價(jià)，而H2SeO4中的Se為6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向

31、Se偏移，越易電離出H(6)4.1或或135解析：(1)硫原子最外層有6個(gè)電子，由S8結(jié)構(gòu)可知一個(gè)硫原子與另外兩個(gè)硫原子形成2個(gè)鍵，硫原子還余4個(gè)電子形成2對孤對電子，所以為sp3雜化；(2)同一主族元素從上往下第一電離能逐漸減?。?3)Se屬于第四周期第A族元素，原子序數(shù)比S大18，M層電子已經(jīng)排滿，排布式為3s23p63d10；(4)H與Se形成的共價(jià)鍵鍵能小于H與S形成的共價(jià)鍵鍵能，所以H2Se比H2S容易電離，H2Se的酸性更強(qiáng)；Se原子孤對電子對數(shù)0，鍵個(gè)數(shù)3，所以Se原子為sp2雜化，無孤對電子，SeO3為平面三角形；S原子孤對電子對數(shù)1，鍵個(gè)數(shù)3，所以S原子為sp3雜化，含有一對

32、孤對電子，SO為三角錐形；(6)在此晶胞中有Zn2為4個(gè)、S2為×8×64個(gè)，所以1 mol晶胞的質(zhì)量為(6532)×4388 g, 一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的體積為V(540×1010cm)3，根據(jù)即可計(jì)算；b點(diǎn)(Zn2)在由A、H、C、D四點(diǎn)構(gòu)成的正四面體的中心，所以ABH109°28。如圖所示，連接AH、EH，求得AH270，作BG垂直于AH，EHAH135，GBHABH，通過三角函數(shù)即可求出。5答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4) sp3 小于解析：(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎?/p>

33、用下，自由電子產(chǎn)生定向移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷，發(fā)出特定波長的光波，因而金屬往往有特定的金屬光澤，d項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以在3d軌道上有兩個(gè)未成對電子，則第二周期元素中，含有兩個(gè)未成對電子的元素的價(jià)電子排布式有2s22p2和2s22p4，分別是碳元素和氧元素，其中電負(fù)性最小的是碳。(3)根據(jù)中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18可知，Ni的價(jià)電子數(shù)是10，所以配體提供的電子數(shù)是8，又因?yàn)橐粋€(gè)CO配體提供兩個(gè)電子，故n4；因?yàn)榈獨(dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是NN，而CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，所以CO中

34、鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比是12。(4)甲醇分子內(nèi)的碳原子是sp3雜化，由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵，而甲醇中碳氧間是單鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，甲醛中的OCH鍵的夾角大。6答案：(1)碳 鈉(2)CO O2 Cl2(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任寫兩種(4)金剛石 NaCl Na CO(O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析：a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若為硫則后面四種元素不能滿足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物為V形分子的為氧和硫，b為氧，d為硫；c的1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子，

35、c為鈉，e為氯。(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、O2、Cl2。(3)這些元素形成的三原子分子中，直線形的有CO2、CS2，非直線形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。(4)這些元素的單質(zhì)屬于原子晶體的是金剛石，O2、Cl2等為分子晶體，鈉為金屬晶體，AB型化合物有NaCl、CO，NaCl為離子晶體，CO為分子晶體。(5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可與C(鈉)和b(氧)形成的Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1&#

36、176;，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子【解析】N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又蠳-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)

37、的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×10236.02×1023，因此D也不正確?！敬鸢浮緾(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。

38、考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)?！敬鸢浮緼（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、

39、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是NaAlH；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)

40、氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3（強(qiáng)酸）、NaOH（強(qiáng)堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項(xiàng)D也是正確的?！敬鸢浮緼D（2011·山東卷）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離

41、核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)共同組成了過渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確?！敬鸢浮緾（2011·天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素

42、從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【解析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如IA，而有的逐

43、漸升高，例如 A，所以選項(xiàng)也D不正確。【答案】B(2011·海南卷) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】社會(huì)熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點(diǎn)，因而做了復(fù)

44、習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。（2011·四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【解析】氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子?！敬鸢浮緽（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間

45、作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)【解析】分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)??！敬鸢浮緼（2011·上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子

46、質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【解析】本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度?！敬鸢浮緾(2011·江蘇卷)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化

47、物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥勘绢}把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu?！緜淇继崾尽窟x修三的知識(shí)點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分。看來還是要狠抓重要知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識(shí)的

48、鞏固和運(yùn)用?！敬鸢浮浚?）sp雜化 3mol或3×6.2×10 個(gè) （2）NH3分子存在氫鍵（3）N2O（4）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) （2011·福建卷）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l

49、)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，

50、能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號）。a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O【解析】（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3 ，學(xué)生可能審題時(shí)沒注意到是價(jià)電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類

51、型是sp3，這個(gè)與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，則形成的鍵有3mol。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問亮點(diǎn)較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點(diǎn)考查徹底！高！【答案】（1）2s22p3 （2）NOC （3）三角錐形 sP3 3 d （4）c（2011·山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個(gè)。 （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。(4