物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.1 .電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，唐子云密度越大；呸越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子_云密度越/二.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈毯形

2、、p軌道呈紡錘形,d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2 .（構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號(hào)元素原子核外電子的排布.（1） .原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道（亞層）和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子（2） .原子核外電子排布原理. .能量最低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道. .泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多容納兩£自旋狀態(tài)不同的電子. .洪特規(guī)則：在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同儂道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例

3、：在等價(jià)軌道白全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)（p0、d0、f0）的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24CrAr3d54s1、29CuAr3d104s1.（3） .掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.*0000®囪®®®根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)

4、電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)Ii表示，單位為kJ/mol。（1） .原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.（2） .元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì),稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì).說(shuō)明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰

5、元素要大即第HA族、第VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P.元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b.用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.Ii越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱（3） .元素電負(fù)性的周期性變化.元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì).電負(fù)性的運(yùn)用：a.確定元素類型（一般1.8,非金屬元素；1.8,金屬元素）.b.確定化學(xué)鍵類型（兩元素電負(fù)性差值1.7,離子鍵；1.7,共價(jià)

6、鍵）.c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).離子鍵離子晶體1 .理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì)（1） .化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.（2） .離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷：離子半徑越力;離子所帶電荷越多，其子鍵越強(qiáng)，宣士晶體的熔沸點(diǎn)越魚(yú).離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量，晶格能是指拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)

7、離子所吸收的能量.晶格能越&離子晶體的熔點(diǎn)越高、邂度越大_.離子晶體：通過(guò)離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?_個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子；氯化葩晶體中，每個(gè)葩離子周?chē)?_個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)葩離子，每個(gè)氯化葩晶胞中含有L個(gè)葩離子和1個(gè)氯離子.CsCl型晶體NaCl型晶體每個(gè)Na+離子周?chē)?個(gè)C1一離子所包圍,同樣每個(gè)C1也被6個(gè)Na+所包圍。每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被8個(gè)正離子所包圍。（3）.晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法-均攤法.ag頂點(diǎn)棱

8、邊面心體心貝獻(xiàn)1/81/41/21共價(jià)鍵分子晶體一一原子晶體2 .了解共價(jià)鍵的主要類型。鍵和兀鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（對(duì)（T鍵和兀鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）（1） .共價(jià)鍵的分類和判斷：6鍵_（“頭碰頭”重疊）和冗鍵_（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵.（2）.共價(jià)鍵三參數(shù)概念對(duì)分子的影響鍵能拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角（單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的

9、鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系：反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和.3 .了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.（1） .共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.（2） .鍵的極性:極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.（3） .分子的極性： .極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重之勺分子 .分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.非極性分子和極性分子的

10、比較非極性分子極性分子形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱整個(gè)分子的電荷分布/、均勻、不對(duì)稱存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱舉例說(shuō)明:分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵/、重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零/、重合極性分子H2O、NH3、CH3C1 .相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.（4） 子的空間立體結(jié)構(gòu)

11、（記?。┏Ｒ?jiàn)分子的類型與形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2NumlofBoContinuedCnrrh-jJwftlNumberofBondKJiNumberZumberofPaNumberofLonentChargeofRcttdsPal*尋IMoleculrGeometty.Linear202ABAV形3金180°0極性極性A4止四面，本形60°非極性非極性AB3平囿二1甬形120°極性非極性AB3三角錐:粉

12、w120°1極性極性AB4止四卸體形10928極性非極性AB3C四向體%W109°28'口極性極性AB2C2四向體:形W109°28'極性極性,232NumberofBands卜匿o湍:胃F'4BF雷.3Ben,NH3；NCl3CH4、CCl4CH3cLCHCl3H-LH一匚一33三角形CmjtinuedTt'trahedralC付unt四面體三角錐Trigorpyran-5.竹釋原子晶體的特征，育時(shí)苗述金剛石、二氧化硅等原子（1）.原子晶體：所有原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.（2）.典型聃原子晶體有金剛石（C

13、）、晶體硅（Si）、金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最4idal結(jié)構(gòu)與怖康的關(guān)系子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成4J'二氧化硅（SiO2）.dcnr原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;6個(gè)碳原子，每個(gè)磔見(jiàn)產(chǎn)與w四個(gè)碳氧化硅晶體是空間網(wǎng)械結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6_個(gè)硅原子和6_個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與z個(gè)硅原子.J（3）.共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔價(jià)鍵的鍵能越大其晶體熔沸腓如嫄子半國(guó)越小，無(wú)鹿共生鍵的鍵長(zhǎng)越短，共毆僧硅>晶體硅.匚如熔點(diǎn)：金剛石>7.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況,（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的昂化類型不作要求）概念表小共用電子對(duì)由一個(gè)原子產(chǎn)力向

14、提供給另一原子共用心形#AAtJ_L-/入戶用A電子對(duì)給予體成的共價(jià)鍵。受體，,一BH電子對(duì)接條件其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。（1）.配位鍵：一個(gè)原看提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵空ill科.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤齊價(jià)鍵（2）.配合物：由提供孤用子對(duì)的配位便與好:孤電子對(duì)的中心原壬的化合物稱配合物-，又稱絡(luò)合物.“（或離王）以配位鍵形成 .形成條件：a.中心原子（或離子）必須存在空軌道.b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子. .配合物的組成. .配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相

15、同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響1 1）.分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰2 2）.分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能也熔、沸

16、點(diǎn)越良.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高_(dá).例33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無(wú)法判斷3 .了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性表示方法：X-HY（NOF）一般都是氫化物中存在4 .了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間作用（力）共價(jià)鍵分

17、子間作用力復(fù)雜的靜電作用離了鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較局硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2（S）Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離了鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金JWj匕套非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種兀素原子形成的共價(jià)鍵不同種兀素原子形成