人教版九年級化學下冊第八單元知識點總結

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第八單元 金屬和金屬材料課題一    金屬材料純金屬(90多種) 合金  (幾千種)金屬分類:黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。                  重金屬:如銅、鋅、鉛等            

2、0;     輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。知識點一 金屬的物理性質(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導熱性、導電性、延展性附：金屬之最(1)鋁:地殼中含量最高的金屬元素(2)鈣:人體中含量最高的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻:硬度最高的金屬       

3、  (6)鎢:熔點最高的金屬(7)汞:熔點最低的金屬         (8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰 :密度最小的金屬知識點二 合金定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的 具有金屬特性的物質。(注：混合物)：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認

4、為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等課題二、金屬的化學性質知識點一 金屬與氧氣反應大多數(shù)金屬可與氧氣反應2Mg +O2=點燃= 2MgO         注：MgO：白色固體4Al +3O2 =點燃=2Al2O3  注：Al2O3：白色固體3Fe +2 O2 =點燃= Fe3O4    2Cu  + O2=加熱= 2CuO

5、  注：CuO：黑色固體注意： 雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。 “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。知識點二 金屬活動性順序常見金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里:(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、

6、Na)知識點三 置換反應定義:由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應特點:反應物、生成物都兩種;物質種類是單質與化合物常見反應有：金屬 + 酸  鹽 + H2   (條件:活動性:金屬H )H2SO4+Mg=MgSO4+ H2 2HCl+Mg=MgCl2+ H2現(xiàn)象:反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體為無色 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2    6HCl+2Al=2AlCl3+3H2現(xiàn)象:反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體

7、為無色 H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2現(xiàn)象:反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體為無色 H2SO4+Fe=FeSO4+ H22HCl+Fe=FeCl2+ H2現(xiàn)象:反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色金屬 + 鹽  另一金屬 + 另一鹽 (條件:參加反應的金屬化合物中的金屬元素)  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4     (“濕

8、法冶金”原理)現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色2Al+ 3CuSO4  = Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象:鋁絲表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。  注意:CuSO4溶液:藍色  ，F(xiàn)eSO4 、FeCl2溶液:淺綠色Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。課題三、金屬資源的利用和保護知識點一 鐵的冶煉原理:在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石Fe2O3 里還原出來。&

9、#160;3CO + Fe2O3=高溫= 2Fe + 3CO2現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。書上實驗裝置圖8-20需注意:先通CO再加熱的目的:排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理:因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。原料:鐵礦石、焦炭、石灰石（作用:除去鐵礦石中的二氧化硅）、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )知識點二 鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·xH2O)     鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。(銅生成銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施: 保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍等制成不銹鋼(3)鋁與