《物理化學(xué)》(下)試題

1、物理化學(xué)(下)試題 閉卷考試 時(shí)間120分鐘一、 選擇題（下列各題A ，B ，C ，D 四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請將正確選項(xiàng)填寫在相應(yīng)的位置上。每小題2分，共30分）1. 一個(gè)溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中所含離子的( )A. 離子數(shù)目，價(jià)數(shù) B. 離子移動(dòng)速率C. 離子數(shù)目，移動(dòng)速率 D. 離子數(shù)目，移動(dòng)速率和價(jià)數(shù) 2. 用界面移動(dòng)法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對電解質(zhì)溶液：( )A  HCl與CuSO4 ；           B HCl與CdCl2 ；C  Cu

2、Cl2與CuSO4 ；         D H2SO4與CdCl2 。3. 在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率變化為：( )A.  強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；B.  強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；C.  強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少 ；D. 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變 。4. 25時(shí)電池反應(yīng) H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為 E10，則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)

3、勢 E20是：( )A.  E20 = - 2E10；             B. E20 = 2E10；C.  E20 = - E10；              D. E20 = E10。 5. 有關(guān)催化劑的性質(zhì)，說法不正確的是： ( )A.  催化劑參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)途徑 ；B.  催化反應(yīng)頻率因

4、子比非催化反應(yīng)大得多 ；C.  催化劑提高單位時(shí)間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率 ；D. 催化劑對少量雜質(zhì)敏感 。 6. 在一個(gè)連串反應(yīng)A B C中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，則為得其最高產(chǎn)率應(yīng)（ ） A. 增大反應(yīng)物A的濃度B. 增大反應(yīng)速率C. 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度D. 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間 7.由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是：（ ）A.  電位離子是Ag+ ；             B. 反號離子是NO3- ；C.  膠粒帶正電 ；

5、                D. 它是負(fù)溶膠 。 8. 對臨界膠束濃度（CMC）說法不正確的是（ ） A. CMC是形成膠束的最低濃度； B.在CMC前后溶液的表面張力有顯著的變化； C. 在CMC前后溶液的電導(dǎo)值變化顯著；D. 達(dá)到CMC后溶液的表面張力不再有明顯的變化。 9. 0.001mol/kg的K3Fe（CN）6水溶液的離子強(qiáng)度為（ ） A. 6.0´10-3 B. 5.0´10-3 C. 4.5´10

6、-3 D. 3.0´10-3 10. 某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為k = (k2k1) / k4，則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系是：（ ）A. Ea = (E2E1 )/ E4B.Ea = E2 + E1 E4C. Ea = E2E1D. Ea = E2E1E4 11. 同種液體在相同溫度下受到的壓力。（ ） A. B. C. D.不確定 12. 0.1mol/kg NaCl水溶液的離子平均活度系數(shù)為0.219，則電解質(zhì)的平均活度。（ ） A. 0.0219 B. 0.00219 C. 0.0524 D. 0.00524 13. 鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)

7、生的電極反應(yīng)是： ( )A.    2H+ + 2e = H2；         B.     Pb = Pb2+ + 2e；C.      PbSO4 + 2e = Pb + SO42-；    D. PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O。14. 若在固體表面上發(fā)生某氣體的單分子層吸附，則隨著氣體壓力的不斷

8、增大，吸附量是（）.成比例的增加；.成倍的增加；.恒定不變；.逐漸趨向飽和15.關(guān)于閾能，下列說法中正確的是：（）A.閾能的概念只適用于基元反應(yīng)；B.閾能值與溫度有關(guān) ；C.閾能是宏觀量，實(shí)驗(yàn)值；D.閾能是活化分子相對平動(dòng)能的平均值二、判斷題（每題1分，共10分）1用AgNO3和KI可制得帶正電或負(fù)電的AgI溶膠。（ ）2彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力總是指向曲面的中心。（ ） 3平行反應(yīng)兩個(gè)速率常數(shù)之比不隨溫度變化。（ ）4反應(yīng)物反應(yīng)掉 是反應(yīng)掉 所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是一級反應(yīng)（ ）5表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。（ ）6電解硫酸銅溶液時(shí)，溶液的PH值減小。（ ）7

9、單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。（ ）8光化學(xué)反應(yīng)的初級階段A + hv P的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（ ）9超電勢的存在，使原電池的輸出電壓變小。（）10基元反應(yīng)遵循質(zhì)量作用定律，所以滿足質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（ ）三、填空題 (每題2分，共12分)1電解池的陽極即 極（填正或負(fù)），發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）；. 發(fā)生反應(yīng)的原電池為 3.一定溫度下，溶液摩爾濃度為b，其平均活度系數(shù)為，則其平均活度可表示為= 4. 液滴越小，其飽和蒸氣壓越 ；而液體中的氣泡越小，則氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓越 。5. 已知系統(tǒng)中反應(yīng)和副反應(yīng)的活化能分別為105和46，為抑制副反應(yīng)，應(yīng)

10、該 （升高或降低）系統(tǒng)溫度；連串反應(yīng)的特征是中間產(chǎn)物有 值（最大或最?。?。6. 某反應(yīng)A + B=P，加入催化劑前，正逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別為 k1和k-1，轉(zhuǎn)化率為10%， 加入催化劑后，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別為 k1和k-1，且k1=2 k1，則k-1 k-1，轉(zhuǎn)化率為 。四、簡答題（共8分）在稀砷酸溶液中通過入過量 H2S 制備硫化砷溶膠， ( l ）寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，注明緊密層和擴(kuò)散層（ 2 ）該膠粒的電泳方向應(yīng)朝向哪個(gè)電極 ( 3 ）下述電解質(zhì)，哪一個(gè)對硫化砷溶膠的聚沉力更強(qiáng)些？ NaCl MgSO4五、計(jì)算題和證明題（共40分）1. 已知以下數(shù)據(jù)：298.15K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)HgO

11、（s）O2（g）H2O（l）Hg（l）H2（g）73.22205.170.0877.4130.7-285.85電池的E=0.9265V。（1） 寫出陰、陽兩極電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2） 計(jì)算該電池反應(yīng)的（3） 計(jì)算的分解反應(yīng)的（298.15K）（4） 計(jì)算在298.15K時(shí)的分解壓。2. 某一級反應(yīng)在 340K 時(shí)完成 20 需時(shí) 3 , 20 min ，而在 30OK 時(shí)，同樣完成 20 需時(shí) 12 . 6 min ，試計(jì)算該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能。3.乙醛熱分解反應(yīng)的機(jī)理為 用穩(wěn)態(tài)法導(dǎo)出生成甲烷的速率方程，并求生成甲烷的表觀活化能。已知 參考答案一、選擇題(每題2分) 1. D 2. B 3.B 4. C 5.B 6.D 7. D 8.B 9. A 10. B 11. B 12. A 13.D 14. D15. A二、判斷題(每題1分)1. 2. 3.× 4. 5. 6. 7. × 8.