2021年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第1課時(shí)離子鍵檢測(cè)（含解析）新人教版必修第一冊(cè)

1、第1課時(shí)離子鍵課后·訓(xùn)練提升1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物B.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物C.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案:B解析:含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3不屬于離子化合物,A項(xiàng)正確。NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤?；顫娊饘倥c非金屬化合時(shí),能形成離子鍵,C項(xiàng)正確。物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物,D項(xiàng)正確。2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()。A.Na2O的電子式:Na2+×·O×·

2、;2-B.MgCl2的形成過(guò)程:C.MgO的形成過(guò)程:D.NH4Cl的電子式:H··N··H··H··H+··Cl······-答案:A解析:氧化鈉中的鈉離子不能合并,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.Y元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是()。A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是4”,可確定Y元

3、素位于第A(yíng)族且不是氧元素;K2S電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()。A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8答案:C解析:根據(jù)離子鍵的形成條件,活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵,根據(jù)原子序數(shù),C項(xiàng)中Na和Cl符合題意。5.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是()。A.Z中不含陰、陽(yáng)離子B.Z可表示為M2YC.Z的電子式可表示為M2+·×Y······2-D.

4、M形成+2價(jià)陽(yáng)離子答案:D解析:由題意可知,1個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+,故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2,說(shuō)明M為金屬元素;1個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-,說(shuō)明Y是非金屬元素。Z屬于離子化合物,化學(xué)式為MY2,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。Z的電子式為··Y······-M2+··Y······-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+,M形成+2價(jià)陽(yáng)離子,D項(xiàng)正確。6.下列事實(shí)中,可以證明MgO中一定存在的離子鍵是()。A.水溶液能導(dǎo)電B.易溶于

5、水C.熔融時(shí)能導(dǎo)電D.有較高的熔點(diǎn)答案:C解析:離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,所以能夠?qū)щ姟?.下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程,其中正確的是()。A.B.C.D.答案:D解析:A項(xiàng)中KBr的電子式為K+×·Br······-;B項(xiàng)中彎箭頭方向錯(cuò)誤,應(yīng)為;C項(xiàng)中CaCl2的電子式錯(cuò)誤,應(yīng)為··Cl····×·-Ca2+×·Cl·····

6、;·-。8.A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B+核外有10個(gè)電子,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A、B、C三種元素分別為、。(2)A、B、C三種元素兩兩之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程:。 答案:(1)氧元素(O)鈉元素(Na)硫元素(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析:由題意可知,B+核外有10個(gè)電子,則B+為Na+;設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A為O,C為S。據(jù)此解答問(wèn)題即可。9

7、.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Na3N的電子式是,該化合物由鍵構(gòu)成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式分別是。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。 答案:(1)Na+×·N···×Na+ ×·3-Na+離子(2)兩Na+··Cl··&

8、#183;···-和H··N··H··H··H+··Cl······-(3)復(fù)分解(4)<解析:Na3N為離子化合物,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O3NaOH+NH3,是復(fù)分解反應(yīng),Na+與N3-屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù),故r(Na+)<r(N3-)。10.(1)X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是。 (2)由第三周期元素中半徑最大的陽(yáng)離子和半徑最小的陰離子形成的化合物的電子式是。 (3)離子化合物AB,陽(yáng)離子比陰離子多一個(gè)電子層,1 mol AB中含12 mol電子,用電子式表示AB的形成過(guò)程:。 答案:(1)KCl或CaCl2(2)Na+×·Cl······-(3)解析:(1)X的最外層有7個(gè)電子而次外層