2021年新教材高中化學(xué)綜合檢測卷（含解析）新人教版必修第一冊

1、綜合檢測卷(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求)1.下列生活中常見的現(xiàn)象中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A.鐵的冶煉B.食物腐敗C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒答案:C解析:鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng),將鐵從鐵的化合物中分離出來;食物腐敗是食物被氧化而變質(zhì)的過程;碳酸氫鈉作發(fā)酵粉是碳酸氫鈉與面粉產(chǎn)生的乳酸發(fā)生反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w的過程;天然氣燃燒是甲烷與氧氣在點燃條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。2.下列有關(guān)焰色試驗或其應(yīng)用的說法中錯誤的是()。A.焰色試驗是物理變化B.“焰色”屬于對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)C.

2、利用焰色試驗確定NaCl中是否含有KCl時必須使用藍(lán)色的鈷玻璃D.煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色試驗有關(guān)答案:B解析:焰色試驗是元素的性質(zhì)而不僅僅是化合物的性質(zhì),B項錯誤。3.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述中,正確的是()。A.鈉與硫酸銅稀溶液混合制備金屬銅B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng),且產(chǎn)物相同C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用作呼吸面具的氧氣來源D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同答案:C解析:鈉與硫酸銅溶液混合時先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,無法得到金屬銅;氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng),但產(chǎn)物不同,氧

3、化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,而過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;過氧化鈉是淡黃色固體,與人呼出的二氧化碳、水蒸氣均能反應(yīng)放出氧氣,因此可用作呼吸面具的氧氣來源;等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量NaHCO3較多。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.常溫常壓下,11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下,1 mol Ne所含分子數(shù)小于NAC.常溫常壓下,71 g Cl2所含原子數(shù)為2NAD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA答案:C解析:常溫常壓下,11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol,A項錯誤

4、。任何條件下,1molNe所含分子數(shù)都為NA,B項錯誤。71gCl2為1mol,含有2molCl原子,即所含原子數(shù)為2NA,C項正確。D項未指明溶液的體積,無法計算NaOH的物質(zhì)的量,也就無法確定所含氫原子數(shù),D項錯誤。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.鈉與冷水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-AlO2-+H2C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+2Al3+3H2D.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2答案:C解析:A項中,電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;B項中,得失電子不守恒,正確的離子

5、方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2;D項中,稀硫酸與Fe反應(yīng)只能生成Fe2+:Fe+2H+Fe2+H2。6.實驗室欲配制100 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液。下列有關(guān)敘述中正確的是()。A.稱取10.6 g Na2CO3固體B.將Na2CO3固體放入容量瓶中,加水至刻度線C.定容時俯視液面,所得溶液濃度偏低D.加水時不慎超過刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余液體答案:A解析:0.1L×1.00mol·L-1=0.10mol,0.10mol×106g·mol-1=10.6g;配制溶液時,應(yīng)將稱量好的Na2CO3

6、固體放入燒杯中加水溶解,而不能直接放在容量瓶中溶解;定容時俯視液面會使得所加水量變少,所得溶液濃度偏高;加水時不慎超過刻度線,溶液濃度變稀,實驗失敗,應(yīng)倒掉重新配制。7.下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是()。A.20 g H2和20 g Cl2B.44 g CO2和6.02×1023個N2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15 g NO和5.6 L NH3D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2和22.4 L H2O答案:C解析:因為H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不同,因此20gH2和20gCl2的物質(zhì)的量不同,分子數(shù)、原子數(shù)均不相同;44gCO2和6.02×1023個N2均為1mol,1molC

7、O2所含原子為3mol,1molN2所含原子為2mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15gNO為0.5mol,含原子1mol,5.6LNH3為0.25mol,含原子1mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2為1mol,H2O不是氣態(tài),22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol。8.200 時,11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增大了3.6 g(如圖所示),其原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是()。A.14B.31C.111D.2122答案:A解析:向足量的Na2O2固體中通入11.6gCO2和H2O(g),固體只增加3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g

8、-3.6g=8.0g,所以n(O2)=8g32g·mol-1=0.25mol,則:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2n(CO2)0.5n(CO2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2n(H2O)0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25mol44g·mol-1×n(CO2)+18g·mol-1×n(H2O)=11.6g解得:n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.4mol,故原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為0.1mol0.4mol=14。9.鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”,工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為T

9、iO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()。A.TiO2是氧化劑B.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D.每轉(zhuǎn)移2 mol電子將有1 mol Cl2被還原答案:D解析:鈦元素的化合價沒有變化,碳元素的化合價升高,C被氧化,氯元素的化合價降低,Cl2被還原,氧化劑Cl2與還原劑C的物質(zhì)的量之比為11,反應(yīng)中1molC轉(zhuǎn)化為CO,每轉(zhuǎn)移2mol電子,有1molCl2被還原。10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第A族。下列判斷錯誤的是()。A.常壓下四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔點最高B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)

10、與氬原子相同C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強答案:C解析:根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可知,W、X、Y、Z分別為C、P、O、Cl。Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HClO4)的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物(H3PO4)的酸性強,C項錯誤。11.配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:下列說法正確的是()。A.實驗中需用到的儀器有:天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為C.容量瓶用自來水、蒸餾水洗滌干凈后不必干燥D.定容時,仰視容量瓶的刻

11、度線,使配得的NaCl溶液濃度偏高答案:C解析:配制500mL溶液時應(yīng)使用500mL容量瓶,而不是250mL容量瓶,A項錯誤。配制溶液的正確操作為,B項錯誤。容量瓶中殘留蒸餾水可不必干燥,C項正確。定容時仰視刻度線會使溶液的實際體積偏大,溶液的濃度偏低,D項錯誤。12.將一定量Cl2通入足量的水中,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHClO+HCl。下列能說明該反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有Cl-的是()。A.氯水具有漂白作用B.氯水可以與FeSO4溶液反應(yīng)C.氯水具有殺菌消毒作用D.氯水可與AgNO3溶液反應(yīng)答案:D解析:次氯酸具有強氧化性,因此氯水具有漂白作用,與氯離子無關(guān),A項錯誤。氯水具有強氧化性,硫酸亞鐵

12、具有還原性,因此氯水可以與FeSO4溶液反應(yīng),與氯離子無關(guān),B項錯誤。氯水具有強氧化性,因此氯水具有殺菌消毒作用,與氯離子無關(guān),C項錯誤。氯水可與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀:Ag+Cl-AgCl,因此可以說明含有氯離子,D項正確。13.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()。A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.Na與H2O反應(yīng)制備H2:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+CO2+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2答案:B解析:電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為C

13、u+2Fe3+2Fe2+Cu2+,A項錯誤。小蘇打是碳酸氫鈉,正確的離子方程式應(yīng)為HCO3-+H+CO2+H2O,C項錯誤。醋酸是弱酸,書寫離子方程式時不能拆開,應(yīng)為CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2,D項錯誤。14.Cr2O72-毒性較強,常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-。反應(yīng)的離子方程式為5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()。A.Cr2O72-在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.Cr3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HSO3-發(fā)生還原反應(yīng)D.生成1 mol Cr3+時轉(zhuǎn)移6 mol電子答案:A解析:反應(yīng)

14、中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,Cr元素的化合價由+6價降低至+3價,Cr2O72-得電子被還原;HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-,S元素的化合價由+4價升高至+6價,HSO3-失去電子被氧化;Cr2O72-是氧化劑,在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性,被還原,Cr3+是還原產(chǎn)物;HSO3-是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);生成1molCr3+時,轉(zhuǎn)移3mol電子。15.a、b、c、d、e五種元素在周期表前四周期的位置如右圖所示,下列說法正確的是()。A.元素b位于第A族,有+6價、-2價兩種常見化合價B.元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強C.元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(d)>r(c)>r(b)D.

15、元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料答案:D解析:A項,b為O,氧元素一般不顯正價,錯誤;B項,氧元素的非金屬性比氮元素的強,氮元素的非金屬性比磷元素的強,則氧元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強,元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱,錯誤;C項,同周期主族元素自左向右,元素的原子半徑逐漸減小,則原子半徑:r(c)>r(d),錯誤;D項,元素e位于金屬和非金屬的分界線附近,其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料,正確。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16.(12分)對比分析鈉及其化合物的特點,請回答下列問題。圖1(1)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的有個,其中可用于呼吸面具或潛水艇中人員供氧

16、劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式是,。(2)日常生活中常用到蘇打和小蘇打,鑒別它們的方法有多種。例如:圖2方法:如圖2所示裝置,這是根據(jù)它們具有不同的加以鑒別的。實驗過程中,當(dāng)試管B中盛放的澄清溶液出現(xiàn)白色渾濁時,試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 方法:取等質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別放入試管中,再分別加入足量鹽酸充分反應(yīng),比較相同條件下收集到的氣體的體積。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:,。 答案:(1)52H2O+2Na2O24NaOH+O22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(2)熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+H2O+CO2HCO3-+H+H2O

17、+CO2解析:均為氧化還原反應(yīng),而過氧化鈉與人呼出的二氧化碳和水蒸氣均可反應(yīng)放出氧氣,可用作供氧劑;碳酸氫鈉對熱具有不穩(wěn)定性,受熱后發(fā)生分解。17.(12分)下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。請回答下列問題。(1)元素用于制造氫彈的兩種核素的中子數(shù)分別為1和2,兩者互稱為;當(dāng)今考古工作者利用元素的一種質(zhì)量數(shù)為14的核素即,測定一些文物的年代,該核素的中子數(shù)為。 (2)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號);元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (3)和兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強的是(填化學(xué)式)。、三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)。&#

18、160;(4)元素X是比元素質(zhì)子數(shù)小8的同主族元素,其過氧化物的電子式為;若將該過氧化物7.8 g加入足量水充分反應(yīng),可制得的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。 (5)寫出證明元素比元素非金屬性強的反應(yīng)的離子方程式:。 答案:(1)同位素14C8(2)K(3)H2CO3CH4(4)Na+··O······O······2-Na+1.12 L(5)Cl2+2Br-Br2+2Cl-解析:本題在解答中要依據(jù)元素周期律,同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增

19、,原子核對核外電子引力增強,原子半徑逐漸減小,得電子能力增強,失電子能力減弱,而同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子核對核外電子引力減弱,原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,失電子能力增強。同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素。為K,則X為Na。7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)關(guān)系式:2Na2O2O22mol22.4L0.1mol1.12L18.(11分)實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣,設(shè)計了如下實驗裝置。請回答下列問題。(1)儀器X的名稱為,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)裝置B中盛有飽和食鹽水,用來除去Cl

20、2中的HCl,裝置C中盛放的試劑名稱為,作用是。 (3)裝置D中的錯誤為。 (4)裝置E中的試劑為。 (5)加熱150 mL 12 mol·L-1 HCl溶液和3.48 g MnO2粉末的混合物,若反應(yīng)充分進(jìn)行,則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL。 答案:(1)圓底燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣(3)D中左邊進(jìn)氣導(dǎo)管太短,而右邊出氣導(dǎo)管太長(4)NaOH溶液(5)896解析:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,應(yīng)先除氯化氫,再除水蒸氣,氯氣的密度大于空氣,收

21、集時廣口瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”。氯氣有毒,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,防止多余的氯氣擴(kuò)散到大氣中。19.(8分)物質(zhì)AL有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為用途廣泛的金屬,其合金是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料,D、E為氣體單質(zhì)。已知一般情況下,難溶性氫氧化物在加熱條件下會分解為對應(yīng)的氧化物和水。試回答下列問題。(1)金屬A為,氣體B為,沉淀L為。 (2)寫出GH的離子方程式:。 (3)寫出CF的離子方程式:。 (4)向200 mL 3 mol·L-1溶液K中加入60 g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11),充分反應(yīng)后過濾,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為。 答

22、案:(1)AlHClFe(OH)3(2)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(3)Al3+3OH-Al(OH)3(4)0.9 mol解析:E為黃綠色氣體,則E是Cl2;金屬I與溶液B反應(yīng)得到溶液J,溶液J能與氯氣反應(yīng)得到溶液K,而溶液K能與金屬I反應(yīng)得到溶液J,可知I為變價金屬,則I為Fe;再結(jié)合氣體D和氯氣點燃生成氣體B,氣體B溶于水得到溶液B可知,溶液B為鹽酸,氣體B為HCl,氣體D為H2,溶液J為FeCl2溶液,溶液K為FeCl3溶液,沉淀L為Fe(OH)3;金屬A與鹽酸反應(yīng)得到的溶液C為鹽溶液,溶液C與NaOH溶液反應(yīng)得到白色沉淀F,F在加熱條件下分解產(chǎn)生的金屬氧化物G能與NaOH溶液反應(yīng),則G應(yīng)為Al2O3,所以A為Al,溶液C為AlCl3溶液,白色沉淀F是Al(OH)3,溶液H是NaAlO2溶液。(1)金屬A為Al,氣體B為HCl,沉淀L為Fe(OH)3。(2)GH的離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。(3)CF的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3。(4)200mL3mol·L-1FeCl3溶液中n(FeCl3)=0.2×3mol=0.6mol,60g鐵、