合肥市2022年高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題及答案

1、合肥市2022年高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（考試時間：150分鐘 滿分：300分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5第I卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.2022年北京冬奧會不僅是運動健兒的“競技場”，也是前沿科技的“試驗田”。下列有關(guān)北京冬奧會中的化學(xué)知識敘述正確的是A.冬奧禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)B.“冰絲帶”冬奧館采用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，利用了二氧化碳分解吸熱原理C.火炬“飛揚”使用清潔的氫燃料，利用焰色反應(yīng)

2、給火焰著色，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D.冬奧餐廳使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有機高分子8.伽羅木醇是制作殺蟲劑的常用原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子式為C10H16O B.可發(fā)生消去、加成、氧化反應(yīng)C.與互為同分異構(gòu)體D.1 mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)放出11.2L H29.下列實驗裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康氖茿.裝置可用于熔融NaOH 固體B.裝置可用于測定氯水的pHC.裝置可用于除去NaCl固體中混有的NH4C1D.裝置可用于制備溴苯并驗證發(fā)生了取代反應(yīng)10.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該

3、歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列敘述錯誤的是A.該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B.該過程的總反應(yīng)為HCHO+O2 CO2+H2OC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的核外電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，W的單質(zhì)是制作黑火藥的原料之一。下列結(jié)論正確的是A.工業(yè)上通過電解法獲取Y的單質(zhì)B.簡單氫化物的沸點：X<WC.簡單離子半徑大?。篨>Y>WD.最高價氧化物水化物的酸性：Z

4、>W12.中國科學(xué)家設(shè)計出如圖裝置實現(xiàn)CO2的轉(zhuǎn)化，可有效解決溫室效應(yīng)及能源問題，總反應(yīng)為CO2+NaCl CO+NaClO.忽略氣體在溶液中的溶解及溶液的體積變化，下列敘述正確的是A.A極為太陽能電池的正極B.電極II的電極反應(yīng)式為Cl-+2e-+H2O=C1O-+2H+C.理論上轉(zhuǎn)化44gCO2,左室溶液質(zhì)量增重18gD.電解結(jié)束后，電極II所在電極室溶液的pH變小13.常溫下，向100mL 0.1 mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中l(wèi)g （X代表A或F)的值和pH的關(guān)系如圖所示，已知酸性：HF>HA,忽略溶液體積的變化，下列敘述錯誤的是A.HA的電離

5、常數(shù)K=10-7.5B.當(dāng)c(F-)=c(HA)時，混合溶液pH=7C.通入0.01 mol HF時，c(F-)>c(A-)>c(HF)D.隨著HF的通入，溶液導(dǎo)電性先增大后減小26.(15分）二氯異氰尿酸鈉(CNO)3Cl2Na是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。利用高濃度的NaClO溶液和異氰尿酸(CNO) 3H3固體制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaC1O3+3H2O2NaClO+(CNO) 3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列問題：（1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .

6、（2)裝置B中盛放的試劑為 ，若撤去該裝置，對C中制備實驗產(chǎn)生的影響是 。（3)三頸燒瓶液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入（CNO) 3H3固體，反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl2,原因是 。（4)裝置C中冰水浴的目的是 。（5)通過下列實驗可測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量（樣品中不含NaClO):反應(yīng)原理：實驗步驟：準(zhǔn)確稱取wg樣品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，暗處靜置充分反應(yīng)后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL.滴定終點的現(xiàn)象是 .該樣

7、品中有效氯含量的表達(dá)式為 .（有效氯100%).若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則有效氯的測定值將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27.(14分）鈦合金是一種重要的航空材料，以下是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,含F(xiàn)eO和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備金屬鈦及副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程：已知：TiO2+易水解為TiO2·nH2O;高溫下鈦易與N2、H2等反應(yīng)。常溫下，Ksp Fe(OH)2=8.0×10-16,KspFeCO3=3.2×10-11.回答下列問題：（1)鈦鐵礦溶煮前需要粉碎，其目的是 。（2)在“濾液”中加入鐵屑的作用是 。（3)FeSO

8、4溶液中加入NH4HCO3時還有氣體放出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)溫度不宜過高，原因是 。（4)制備FeCO3時，若將NH4HCO3換成（NH4)2CO3,還會產(chǎn)生Fe(OH)2,原因可能是：FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO32-,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（5)“富含TiO2+酸性液”加熱并過濾后，所得“廢液”中溶質(zhì)的主要成分是 。（6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) H=+151kJ·mol-1.該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生，從化學(xué)平衡的角度解釋原因為 。（7)鎂與TiCl,高溫下反應(yīng)制備粗

9、鈦時需加保護(hù)氣，下列可作為保護(hù)氣的是 （填標(biāo)號）。A.H2 B.Ar C.CO2 D.N228.(14分）磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，主要成分是CaSO4·2H2O.用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：（1)用硫磺還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H13CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s) H2則反應(yīng)：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ,H= （用H1和H2表示）第11頁（2)以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時，溫度對CaSO4轉(zhuǎn)化率的

10、影響如下圖所示，CaCl2的作用是 ；當(dāng)溫度高于1200時，無論有無CaCl2,CaSO4的轉(zhuǎn)化率都趨于相同，可能的原因是 。（3)用CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。溫度低于800時，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是 。1150下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密閉容器中充入一定量CO,反應(yīng)體系起始壓強為0.1a MPa.主要發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g).該反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(SO2)=8.0×10-5mol·L-1,CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則初始時c(CO)= mol·

11、L-1,該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KP= MPa(用含a的代數(shù)式表示；分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng)）。（4)以C作還原劑。向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物，1100煅燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如下圖所示。當(dāng)C/S值為0.5時，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO2和CO2;當(dāng)C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，可能的原因是 。35.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鎳錳酸鋰（LiNi0.5Mn1.5O4)是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動力鋰離子電池首選的正極材料之一?；卮鹣铝袉栴}：（

12、1)基態(tài)Mn原子的價電子層電子排布式為 。（2)Ni2+可與丁二酮肟反應(yīng)生成如下物質(zhì)：該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有 （填標(biāo)號）。A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵C、N、O的第一電離能由大到小的順序是 。（3)Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為 ；寫出一種與N3-互為等電子體的分子 （填化學(xué)式）；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角NH3>PH3>AsH3,分析原因是 。（4)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子 ，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的C2H,不能被H原子替換，原因是 。（5)研究人員設(shè)計了新款Li3SBF4快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如下，其中BF4-位于體心，則Li+位于 （填“頂點”或“棱心”）。若該晶胞最近的Li+與BF4-距離為apm,則晶胞密度為 g·cm-3（列出計算式）。36.【化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功效。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線：已知：回答下列問題：（1)A的名