高二化學(xué)選修4第2章知識點總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

1、高二化學(xué)選修4第2章知識點總結(jié)化學(xué)反響的方向、限度與速率化學(xué)變化過程中常常伴隨著物理變化。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)選修4第2章知識點總結(jié) ,希望你喜歡。第2章、化學(xué)反響的方向、限度與速率(1、2節(jié))原電池的反響都是自發(fā)進(jìn)行的反響 ,電解池的反響很多不是自發(fā)進(jìn)行的 ,如何判定反響是否自發(fā)進(jìn)行呢?一、化學(xué)反響的方向1、反響焓變與反響方向放熱反響多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行 ,即0的反響大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反響。有些吸熱反響室溫下不能進(jìn)行 ,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行 ,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。2、反響熵變與反響方向熵是描述體系混亂度的概念 ,熵值

2、越大 ,體系混亂度越大。反響的熵變S為反響產(chǎn)物總熵與反響物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反響為熵增加反響 ,熵增加有利于反響的自發(fā)進(jìn)行。3、焓變與熵變對反響方向的共同影響H-T0反響能自發(fā)進(jìn)行。H-TS=0反響到達(dá)平衡狀態(tài)。H-T0反響不能自發(fā)進(jìn)行。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下 ,自發(fā)反響總是向H-T0的方向進(jìn)行 ,直至平衡狀態(tài)。二、化學(xué)反響的限度1、化學(xué)平衡常數(shù)(1)對到達(dá)平衡的可逆反響 ,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù) ,該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù) ,用符號K表示。(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)行的程度(即反響限度) ,平衡常數(shù)越大 ,說明反響可以進(jìn)行得越完全

3、。(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反響 ,正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(4)借助平衡常數(shù) ,可以判斷反響是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反響的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時 ,說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)。2、反響的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：(A)=(2)平衡正向移動不一定使反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反響物的濃度 ,可使另一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。(3)平衡常數(shù)與反響物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。3、反響條件對化學(xué)平衡的影響(1)溫度的影響升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡

4、向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。(2)濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃度 ,平衡向逆反響方向移動;增大反響物濃度或減小生成物濃度 ,平衡向正反響方向移動。溫度一定時 ,改變濃度能引起平衡移動 ,但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中 ,常通過增加某一價廉易得的反響物濃度 ,來提高另一昂貴的反響物的轉(zhuǎn)化率。(3)壓強(qiáng)的影響Vg=0的反響 ,改變壓強(qiáng) ,化學(xué)平衡狀態(tài)不變。Vg0的反響 ,增大壓強(qiáng) ,化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。(4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改

5、變的方向移動。【例題分析】例1、以下熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJ/mol寫出FeO(s)被CO復(fù)原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反響不管是一步完成還是分幾步完成 ,其反響熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì) ,但方程式(3)必須通過方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和

6、方程式(1)結(jié)合在一起。將方程式(3)2+方程式(2);可表示為(3)2+(2)得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g);H=+19kJ/mol2+(-47kJ/mol)整理得方程式(4)：Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g);H=-3kJ/mol將(1)-(4)得2CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-2FeO(s)-CO2(g);H=-25kJ/mol-(-3kJ/mol)整理得：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);H=-11kJ/mol答案：FeO(s)

7、+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);H=-11kJ/mol例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率 ,因而得到重視 ,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì) ,CO為陽極燃?xì)?,空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?,制得在650下工作的燃料電池 ,完成有關(guān)的電池反響式：陽極反響式：2CO+2CO32-4CO2+4e-陰極反響式： ;總電池反響式： 。解析：作為燃料電池 ,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。此題中CO為復(fù)原劑 ,空氣中O2為氧化劑 ,電池總反響式為：2CO+O2=2CO2。用總反響式減去電池負(fù)極(即題目指的陽極)反響式 ,就可得到電池正極(即題目指的陰極)反響式：O2+

8、2CO2+4e-=2CO32-。答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2例3、以下有關(guān)反響的方向說法中正確的選項是()A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程。B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程。C、水自發(fā)地從高處流向低處 ,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。D、只根據(jù)焓變來判斷化學(xué)反響的方向是可以的。解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化 ,故A錯誤。只根據(jù)焓變來判斷反響進(jìn)行的方向是片面的 ,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判斷 ,D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處 ,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反響也可以自發(fā)進(jìn)行。如在25和1.01105Pa時 ,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.7kJ