高二化學(xué)選修三分子晶體和原子晶體知識(shí)點(diǎn)梳理

1、高二化學(xué)選修三分子晶體和原子晶體知識(shí)點(diǎn)梳理化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)選修三分子晶體和原子晶體知識(shí)點(diǎn) ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。(一)分子晶體：構(gòu)成晶體的微粒間通過分子間作用力相互作用所形成的晶體 ,稱為分子晶體。分子晶體中存在的微粒是分子 ,不存在離子。較典型的分子晶體有非金屬氫化物 ,局部非金屬單質(zhì) ,局部非金屬氧化物 ,幾乎所有的酸 ,絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體等。分子晶體中存在的相互作用力主要是分子間作用力 ,它是分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力 ,叫做分子間作用力 ,也叫范?曰?力。分子間作

2、用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度、密度等物理性質(zhì) ,分子晶體一般都是絕緣體 ,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。對(duì)于某些含有電負(fù)性很大的元素的原子和氫原子的分子 ,分子間還可以通過氫鍵相互作用。氫鍵的形成條件：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力形成 ,(它不屬于化學(xué)鍵)一般表示為 X?DHY。這種靜電吸引作用就是氫鍵。氫鍵同樣只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和密度 ,對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響分子晶體的結(jié)構(gòu)特征：沒有氫鍵的分子密堆積排列 ,如CO2等分子晶體 ,分子間的作用力主要是分子間作用力 ,以一個(gè)分子為中心 ,每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子存在。還有一類分子晶體 ,其結(jié)構(gòu)中

3、不僅存在分子間作用力 ,同時(shí)還存在氫鍵 ,如：冰。此時(shí) ,水分子間的主要作用力是氫鍵 ,每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)水分子與之相鄰。稱為非密堆積結(jié)構(gòu)。說明：1、分子晶體的構(gòu)成微粒是分子 ,分子中各原子一般以共價(jià)鍵相結(jié)合。因此 ,大多數(shù)共價(jià)化合物所形成的晶體為分子晶體。如：局部非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、局部非金屬氧化物、幾乎所有的酸以及絕大多數(shù)的有機(jī)物等都屬于分子晶體。但并不是所有的分子晶體中都存在共價(jià)鍵 ,如：由單原子構(gòu)成的稀有氣體分子中就不存在化學(xué)鍵。也不是共價(jià)化合物都是分子晶體 ,如二氧化硅等物質(zhì)屬于原子晶體。2、由于構(gòu)成晶體的微粒是分子 ,因此分子晶體的化學(xué)式可以表示其分子式 ,即只有分子晶體

4、才存在分子式。3、分子晶體的微粒間以分子間作用力或氫鍵相結(jié)合 ,因此 ,分子晶體具有熔沸點(diǎn)低、硬度密度小 ,較易熔化和揮發(fā)等物理性質(zhì)。4、影響分子間作用力的大小的因素有分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的大小。一般而言 ,分子的極性越大、相對(duì)分子質(zhì)量越大 ,分子間作用力越強(qiáng)。5、分子晶體的熔沸點(diǎn)的上下與分子的結(jié)構(gòu)有關(guān)：在同樣不存在氫鍵時(shí) ,組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大 ,分子間作用力增大 ,分子晶體的熔沸點(diǎn)增大;對(duì)于分子中存在氫鍵的分子晶體 ,其熔沸點(diǎn)一般比沒有氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)高 ,存在分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)比存在分子內(nèi)氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)高。6、分子晶體的溶解性與溶

5、劑和溶質(zhì)的極性有關(guān)：一般情況下 ,極性分子易溶于極性溶劑 ,非極性分子易溶于非極性溶劑?D?D這就是相似相溶原理。(二)原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。構(gòu)成原子晶體的微粒是原子 ,微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵 ,由于共價(jià)鍵的鍵能比分子間作用力要大得多 ,因此原子晶體具有很高的熔沸點(diǎn)和硬度 ,一般不導(dǎo)電(硅屬于半導(dǎo)體材料) ,一般不溶于溶劑等性質(zhì)。常見的原子晶體有：金剛石、晶體硅、二氧化硅和碳化硅等。2、原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相互連接 ,但并不是存在共價(jià)鍵的晶體就是原子晶體。如：水、干冰等晶體都存在共價(jià)鍵 ,但它們屬于分子晶體。3、判斷晶體類型的依據(jù)：(

6、1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是分子 ,微粒間的相互作用是分子間作用力;對(duì)于原子晶體 ,構(gòu)成晶體的微粒是原子 ,微粒間的相互作用是共價(jià)鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。一般情況下 ,不同類晶體熔點(diǎn)上下順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多 ,硬度、密度也要大得多。(3)依據(jù)導(dǎo)電性判斷： 分子晶體為非導(dǎo)體 ,但局部分子晶體溶于水后能導(dǎo)電; 原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體 ,但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。(4)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷： 原子晶體硬度大 ,分子晶體硬度小且較脆。5、CO2、SiO2都屬于第A族的氧化物 ,但兩者的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)存在較大的差異 ,但CO2卻比SiO2穩(wěn)定得多：主要是因?yàn)镃O2是分子晶體 ,SiO2是原子晶體 ,所以熔化時(shí)CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點(diǎn)高。而破壞CO2分