化學第五版第11章

1、第第11章分析化學中常用的分離和富集方法章分析化學中常用的分離和富集方法11.1 概述概述11.2 氣態(tài)分離法氣態(tài)分離法11.3 沉淀與過濾分離沉淀與過濾分離11.4 萃取分離法萃取分離法11.5 離子交換分離法離子交換分離法11.6 色譜分離色譜分離11.7 電分離法電分離法11.8 氣浮分離法氣浮分離法11.1 概述概述分離（干擾）分離（干擾）富集（微量、痕量）富集（微量、痕量）回收率回收率 100分離后所得待測組分質(zhì)量分離后所得待測組分質(zhì)量試樣中原有待測組分質(zhì)量試樣中原有待測組分質(zhì)量分離的效果：分離的效果：質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù)大大于于1001一一1低低于于001回回收收率率9999990一一

2、95常用分離方法常用分離方法11.2 氣態(tài)分離法氣態(tài)分離法1 揮發(fā)與升華揮發(fā)與升華 揮發(fā)：固體或液體全部或部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程揮發(fā)：固體或液體全部或部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程 氫氣還原砷酸鹽轉(zhuǎn)為氫氣還原砷酸鹽轉(zhuǎn)為AsH3飛硅（飛硅（SiF4）飛鉻飛鉻(CrO2Cl2)升華升華: 固體物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)就變成氣態(tài)的過程固體物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)就變成氣態(tài)的過程2 蒸餾蒸餾 a 常壓蒸餾常壓蒸餾 b 水蒸氣蒸餾水蒸氣蒸餾如果一溶液的組成在它的沸點分解如果一溶液的組成在它的沸點分解c 減壓和真空蒸餾減壓和真空蒸餾- 易分解的化合物易分解的化合物一定溫度下，使較易揮發(fā)的組分從固體或液體中變?yōu)闅怏w一定溫度下，使較易揮發(fā)的

3、組分從固體或液體中變?yōu)闅怏w被分離富集被分離富集例如無水乙醇的制備，水和乙醇形成共沸物例如無水乙醇的制備，水和乙醇形成共沸物(95乙醇乙醇)，b.p.=78.15加入苯形成另一共沸物加入苯形成另一共沸物(苯苯74，乙醇，乙醇18.5,水水7.5%) b.p.=65在在65蒸餾蒸餾, 除去水除去水, 在在68苯和乙醇形成共沸物苯和乙醇形成共沸物(苯苯67.6,乙醇乙醇32.4)在在68蒸餾直到溫度升高，在蒸餾直到溫度升高，在78.5能獲得純乙醇。能獲得純乙醇。 d 共沸蒸餾共沸蒸餾e 萃取蒸餾萃取蒸餾(extractive distillation)例由氫化苯例由氫化苯(80.1)生成環(huán)己烷生成環(huán)

4、己烷(80.8)時時,一般的蒸餾不能分離，加入一般的蒸餾不能分離，加入苯胺苯胺(184)與苯形成絡合物，在比苯高的溫度沸騰，從而分離環(huán)己烷與苯形成絡合物，在比苯高的溫度沸騰，從而分離環(huán)己烷 11.3 沉淀分離沉淀分離1 常量組分的沉淀分離常量組分的沉淀分離氫氧化物沉淀氫氧化物沉淀 NaOH法法 可使兩性氫氧化物可使兩性氫氧化物(Al,Ga,Zn,Be,CrO2,Mo,W,GeO32-, V, Nb,Ta ,Sn,Pb等等)溶解而與其它氫氧化物溶解而與其它氫氧化物(Cu, Hg, Fe, Co, Ni, Ti. Zr, Hf, Th, RE等等)沉淀分離沉淀分離 氨水氨水-銨鹽緩沖法銨鹽緩沖法

5、控制控制pH值值810，使高價離子沉淀，使高價離子沉淀(Al, Sn等等), 與一、二價離與一、二價離子子(堿土金屬，一、二副族堿土金屬，一、二副族)分離分離-氨絡離子氨絡離子ZnO懸濁液法懸濁液法 控制控制pH6, 定量沉淀定量沉淀pH6以下能沉淀完全的金屬離子以下能沉淀完全的金屬離子有機堿法有機堿法 六次甲基四胺，吡啶，苯胺等有機堿與其共軛酸組成溶液六次甲基四胺，吡啶，苯胺等有機堿與其共軛酸組成溶液控制溶液的控制溶液的pH值值硫酸鹽沉淀硫酸鹽沉淀硫酸作沉淀劑，濃度不能太高，因易形成硫酸作沉淀劑，濃度不能太高，因易形成MHSO4鹽鹽 加大溶解度加大溶解度, 沉淀堿土金屬和沉淀堿土金屬和Pb2

6、+, CaSO4溶解度大，加溶解度大，加入乙醇降低溶解度。入乙醇降低溶解度。鹵化物沉淀鹵化物沉淀 氟化稀土和與氟化稀土和與Mg(II), Ca(II), Sr(II), Th(IV)氟化物沉淀，氟化物沉淀， 冰晶石法沉淀鋁冰晶石法沉淀鋁 在在pH4.5 Al(III)與與NaF生成（生成（NaAlF6)法法沉淀分離沉淀分離Al(III),與與Fe(III),Cr(III),Ni(II),V(V)Mo(VI)等分離等分離 硫化物沉淀硫化物沉淀 控制酸度，溶液中控制酸度，溶液中S2-不同，根據(jù)溶度積，在不同酸不同，根據(jù)溶度積，在不同酸度析出硫化物沉淀度析出硫化物沉淀, As2S3, 12M HCl

7、; HgS,7.5M HCl; CuS, 7.0M HCl; CdS, 0.7M HCl; PbS, 0.35M HCl; ZnS, 0.02M HCl; FeS, 0.0001M HCl; MnS,0.00008 M HCl 磷酸鹽沉淀磷酸鹽沉淀 稀酸中，鋯、鉿、釷、鉍；弱酸中稀酸中，鋯、鉿、釷、鉍；弱酸中, 鐵、鋁、鈾鐵、鋁、鈾(IV)、鉻鉻(III)等等 有機沉淀劑有機沉淀劑 草酸草酸: 沉淀沉淀Ca, Sr, Ba, RE, Th 銅鐵試劑銅鐵試劑(N-亞硝基苯基羥銨亞硝基苯基羥銨): 強酸中沉淀強酸中沉淀Cu,Fe,Zr,Ti,Ce.Th,V,Nb,Ta等，微酸中沉等，微酸中沉淀淀A

8、l,Zn,Co,Mn,Be,Th,Ga,In,Tl等。主要用于等。主要用于1:9的硫的硫酸介質(zhì)中沉淀酸介質(zhì)中沉淀Fe(III),Ti(IV),V(V)等與等與Al,Cr,Co,Ni分離分離 銅試劑銅試劑 (二乙胺基二硫代甲酸鈉，二乙胺基二硫代甲酸鈉，DDTC) 沉淀沉淀Cu,Cd,Ag,Co,Ni,Hg.Pb.Bi,Zn等重金屬離子，與等重金屬離子，與稀土、堿土金屬離子及鋁等分開稀土、堿土金屬離子及鋁等分開2 2 痕量組分的富集和共沉淀分離痕量組分的富集和共沉淀分離 無機共沉淀劑進行共沉淀無機共沉淀劑進行共沉淀 有機共沉淀劑進行共沉淀有機共沉淀劑進行共沉淀 l 利用表面吸附進行痕量組分的共沉淀

9、富集利用表面吸附進行痕量組分的共沉淀富集, 選擇性選擇性不高。共沉淀劑為不高。共沉淀劑為Fe(OH)3, Al(OH)3等膠狀沉淀等膠狀沉淀, 微微溶性的硫化物，如溶性的硫化物，如Al(OH)3作載體共沉淀作載體共沉淀Fe3 +,TiO2+; HgS共沉淀共沉淀Pb2+l 利用生成混晶進行共沉淀，選擇性較好，如硫酸鉛利用生成混晶進行共沉淀，選擇性較好，如硫酸鉛-硫酸鋇，磷酸銨鎂硫酸鋇，磷酸銨鎂-砷酸銨鎂等砷酸銨鎂等l 利用膠體的凝聚作用進行共沉淀利用膠體的凝聚作用進行共沉淀, 如動物膠、丹寧（如動物膠、丹寧（+）l 離子締合共沉淀，如甲基紫與離子締合共沉淀，如甲基紫與InI4-。l 利用利用“

10、固體萃取劑固體萃取劑”進行共沉淀，例進行共沉淀，例 1-萘酚的乙醇溶萘酚的乙醇溶液中，液中，1-萘酚沉淀，并將萘酚沉淀，并將U(VI)與與1-亞硝基亞硝基-2-萘酚的螯萘酚的螯合物共沉淀下來。合物共沉淀下來。 11.4萃取分離法萃取分離法1 萃取分離的基本原理萃取分離的基本原理例，例，8-羥基喹啉羥基喹啉-CHCl3對對Al 3+ 的萃取的萃取例，例，8-羥基喹啉羥基喹啉-CHCl3對對Al 3+ 的萃取的萃取Al(H2O)6 3+ 3 NOHAlNO+ 3 H+ 6 H2O 3溶于溶于CHCl3萃取劑萃取劑鎳鎳(II) 丁二酮肟丁二酮肟 丁二酮肟丁二酮肟-鎳鎳(II) CHCl3帶電荷帶電荷

11、,親水親水電中性電中性,疏水疏水萃取溶劑萃取溶劑分配系數(shù)分配系數(shù): 有機溶劑從水相中萃取溶質(zhì)有機溶劑從水相中萃取溶質(zhì)A，若，若A在在兩相中的存在形態(tài)相同，平衡時，在兩相中的存在形態(tài)相同，平衡時，在有機相的濃度為有機相的濃度為Ao, 水相的濃度為水相的濃度為Aw 之比，用之比，用KD表示。表示。 分配定律分配定律 分配比分配比: 物質(zhì)物質(zhì)A在兩相中可能存在多種形態(tài)，在兩相在兩相中可能存在多種形態(tài)，在兩相中的各形態(tài)濃度總和中的各形態(tài)濃度總和(c)之比，用之比，用D表示。表示。 2 分配定律、分配系數(shù)和分配比分配定律、分配系數(shù)和分配比KD=AoAwD = = cAocAwA1o+A2o+AnoA1w

12、+A2w+Anw如果用如果用Vo (mL) 溶劑萃取含有溶劑萃取含有mo (g) 溶質(zhì)溶質(zhì)A的的Vw (mL)試液，試液，一次萃取后，水相中剩余一次萃取后，水相中剩余m1(g)的溶質(zhì)的溶質(zhì)A，進入有機相的溶質(zhì)，進入有機相的溶質(zhì)A為為(mo-m1) (g), 此時分配比為：此時分配比為： m1=moVw/(DVo + Vw)萃取兩次后，水相中剩余物質(zhì)萃取兩次后，水相中剩余物質(zhì)A為為m2(g)m2=moVw/(DVo + Vw)2 萃取萃取n次后，水相中剩余物質(zhì)次后，水相中剩余物質(zhì)A為為mn(g)mn=moVw/(DVo + Vw)nD = = cAocAw (mo-m1)/Vo m1/Vw3 萃

13、取率萃取率式中，式中，Vw/Vo稱相比稱相比當當Vw/Vo1時時, E=D/(D+1)100萃取率用于衡量萃取得總效果，用萃取率用于衡量萃取得總效果，用E表示表示 E 100溶質(zhì)溶質(zhì)A A在有機相中的總量在有機相中的總量溶質(zhì)溶質(zhì)A A的總量的總量 100coVocoVo+cwVwE 100DD+(Vw/Vo) 除以除以cwVoD1101001000E %50919999.9E 100DD+(Vw/Vo)例例,用乙醚萃取從一肉樣品中除去脂，脂的用乙醚萃取從一肉樣品中除去脂，脂的D=2,現(xiàn)有乙醚現(xiàn)有乙醚90ml,有人介紹分三次每次有人介紹分三次每次30ml對分散在對分散在30ml水中的含有水中的含

14、有0.1g脂的脂的1.0g肉制品進行萃取，那么一次肉制品進行萃取，那么一次90ml和三次和三次30ml分分別萃取，哪一個好？別萃取，哪一個好？計算：計算：一次一次90ml，x=0.1(30/(290)+301=0.014g三次三次30ml，x=0.1(30/(230)+303=0.0037g mn=moVw/(DVo + Vw)n4 萃取體系和萃取平衡萃取體系和萃取平衡萃取平衡萃取平衡 萃取劑多為有機弱酸堿萃取劑多為有機弱酸堿, 中性形式易疏水而溶于中性形式易疏水而溶于有機溶劑，一元弱酸（有機溶劑，一元弱酸（HL）在兩相中平衡有：）在兩相中平衡有：HL(o) HL(w)D = = HLo HL

15、w+Lw HLo HLw(1+Ka/H+) KD 1+Ka/H+= = KD (HL)pHpKa時，時，D=1/2KD; pH pKa-1時，水相中萃取劑幾乎全時，水相中萃取劑幾乎全部以部以HL形式存在，形式存在，DKD ;在在pHpKa時，時，D變得很小。變得很小。 萃取體系萃取體系 螯合物萃取體系螯合物萃取體系 離子締合物萃取體系離子締合物萃取體系 溶劑化合物萃取體系溶劑化合物萃取體系 共價化合物共價化合物(簡單分子簡單分子)萃取體系萃取體系a 螯合萃取體系螯合萃取體系 螯合物萃取是金屬離子萃取的主要方式，萃螯合物萃取是金屬離子萃取的主要方式，萃取劑是螯合劑，形成的螯合物為中性，溶于有機取

16、劑是螯合劑，形成的螯合物為中性，溶于有機溶劑被萃取。溶劑被萃取。 NOHNO-NO8-hydroquinoline8-羥基喹啉羥基喹啉總的萃取平衡方程式為：總的萃取平衡方程式為：Mn+(w)+nHL(o) =MLn(o)+nH+(w)萃取平衡常數(shù)萃取平衡常數(shù)KexKex決定于螯合物的分配系數(shù)決定于螯合物的分配系數(shù)KD(MLn)和累積穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)n以及以及螯合劑的分配系數(shù)螯合劑的分配系數(shù)KD(HL)和它的離解常數(shù)（和它的離解常數(shù)（Ka）螯合物萃取體系存在的幾個平衡關系如下圖：螯合物萃取體系存在的幾個平衡關系如下圖：Kex = = MLnoH+wn Mn+wHLonKD(MLn)nKD(

17、HL)Ka(HL)n如果水溶液中僅是游離的金屬離子，有機相中僅是螯合如果水溶液中僅是游離的金屬離子，有機相中僅是螯合物一種物一種MLn形態(tài)，則：形態(tài)，則：D = = Kex MLno Mw HLon H+wn萃取時有機相中萃取劑的量遠遠大于水溶液中金屬離子的量，萃取時有機相中萃取劑的量遠遠大于水溶液中金屬離子的量，進入水相和絡合物消耗的萃取劑可以忽略不計。即是進入水相和絡合物消耗的萃取劑可以忽略不計。即是HLoc(HL)o, 上式變?yōu)樯鲜阶優(yōu)镈 = Kex c(HL)on H+wn該式邊取對數(shù)該式邊取對數(shù): lgD=lgKex+nlgc(HL)o+npHw 實際萃取過程涉及副反應，采用條件萃取

18、常數(shù)實際萃取過程涉及副反應，采用條件萃取常數(shù)Kex 描述萃取平衡：描述萃取平衡： Kex = = MLnoH+wn M wc(HL)onKex a aM a aHLnlgD=lgKex-lga aM-nlga aHL+nlgc(HL)o+npHw D = = Kex MLno M w c(HL)on a aM a aHLnH+wn水溶液的水溶液的pH值是影響螯合物萃取的一個很重要因素值是影響螯合物萃取的一個很重要因素分配比決定于萃取平衡常數(shù)、萃取劑濃度和水溶液的酸度分配比決定于萃取平衡常數(shù)、萃取劑濃度和水溶液的酸度 b 離子締合物萃取體系離子締合物萃取體系 陽離子和陰離子通過靜電引力相結(jié)合而形

19、成電中陽離子和陰離子通過靜電引力相結(jié)合而形成電中性的化合物稱為性的化合物稱為離子締合物離子締合物。該物具有疏水性，能。該物具有疏水性，能被有機溶劑萃取。被有機溶劑萃取。 被被 (CH3CH2)2O 萃取萃取NSN(CH3)2(CH3)2N +BF4-中性有機溶劑分子通過配位原子與金屬離子鍵中性有機溶劑分子通過配位原子與金屬離子鍵合，而溶于該有機溶劑中，從而實現(xiàn)萃取。合，而溶于該有機溶劑中，從而實現(xiàn)萃取。如，磷酸三丁酯如，磷酸三丁酯(TPB) 在鹽酸介質(zhì)中萃取在鹽酸介質(zhì)中萃取Fe3+c 溶劑化合物萃取體系溶劑化合物萃取體系d 共價化合物萃取體系共價化合物萃取體系 也叫簡單分子萃取體系，如也叫簡單

20、分子萃取體系，如I2,Br2,GeCl4,OsO4等不帶電荷，在水溶液中以分子形式存在，可為等不帶電荷，在水溶液中以分子形式存在，可為CCl4,C6H6等萃取等萃取 a 萃取劑的選擇萃取劑的選擇 螯合物穩(wěn)定，疏水性強，萃取率高螯合物穩(wěn)定，疏水性強，萃取率高 b 溶液的酸度溶液的酸度 酸度影響萃取劑的離解，絡合物的穩(wěn)定性，金屬酸度影響萃取劑的離解，絡合物的穩(wěn)定性，金屬離子的水解離子的水解5 萃取條件的選擇萃取條件的選擇c 萃取溶劑的選擇萃取溶劑的選擇l 金屬絡合物在溶劑中有較大的溶解度，盡金屬絡合物在溶劑中有較大的溶解度，盡量采用結(jié)構(gòu)與絡合物結(jié)構(gòu)相似的溶劑，量采用結(jié)構(gòu)與絡合物結(jié)構(gòu)相似的溶劑，l

21、萃取溶劑的密度與水溶液的密度差別要大萃取溶劑的密度與水溶液的密度差別要大,粘度要小，易分層。粘度要小，易分層。l 毒性小，最好無毒，并且揮發(fā)性小。毒性小，最好無毒，并且揮發(fā)性小。D = Kex c(HL)on H+wn6 萃取方法及分析化學中的應用萃取方法及分析化學中的應用萃取方法萃取方法 單級萃取單級萃取 連續(xù)萃取連續(xù)萃取 多級萃取多級萃取索氏萃取器索氏萃取器7 固相萃取和固相微萃取固相萃取和固相微萃取固相萃?。阂汗滔噍腿。阂?固分離固分離 吸附吸附-洗脫分離洗脫分離分離載體一般為硅氧基甲烷，顆粒直徑分離載體一般為硅氧基甲烷，顆粒直徑40-80 m mm選適宜選適宜SPE管管加入樣品溶液到載

22、體加入樣品溶液到載體溶劑洗滌除去共存物溶劑洗滌除去共存物洗脫待分離物質(zhì)洗脫待分離物質(zhì)潤濕載體潤濕載體(水或緩沖溶液水或緩沖溶液)一般程序為：一般程序為：固相微萃取技術(shù)固相微萃取技術(shù) 始于始于1992年，年，(加拿大的加拿大的Janusz Pawliszyn) 直接直接頂空頂空涂有高分子固涂有高分子固相液膜相液膜離子交換分離法：利用離子交換劑與溶液離子交換分離法：利用離子交換劑與溶液中的離子之間發(fā)生的交換反應進行分離的中的離子之間發(fā)生的交換反應進行分離的方法。方法。11.5 離子交換分離法離子交換分離法無機離子交換劑無機離子交換劑有機離子交換劑有機離子交換劑 (離子交換樹脂離子交換樹脂)1.離子

23、交換劑的種類離子交換劑的種類特種樹脂特種樹脂螯合樹脂螯合樹脂大孔樹脂大孔樹脂萃淋樹脂萃淋樹脂纖維素交換劑纖維素交換劑負載螯合劑樹脂負載螯合劑樹脂陽離子交換樹脂陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂陰離子交換樹脂強酸性陽離子交換樹脂強酸性陽離子交換樹脂弱酸性陽離子交換樹脂弱酸性陽離子交換樹脂強堿性陰離子交換樹脂強堿性陰離子交換樹脂弱堿性陰離子交換樹脂弱堿性陰離子交換樹脂R-SO3H樹脂樹脂, 如國產(chǎn)如國產(chǎn)732R-COOH, R-OH 樹脂樹脂R4 N+Cl- 樹脂樹脂-NH2, -NHR, -NR2 樹脂樹脂2 離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 高分子聚合物，具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性好。在網(wǎng)

24、狀結(jié)構(gòu)高分子聚合物，具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性好。在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的骨架上連接有活性基團，如的骨架上連接有活性基團，如-SO3H, -COOH,-N(CH3)3Cl等，它們可以與溶液中的離子進行交換。等，它們可以與溶液中的離子進行交換。離子交換的過程：離子交換的過程：R-SO3H + Na+ R-SO3Na + H+R-N(CH3)3Cl + OH- R-N(CH3)3OH + Cl- 聚苯乙烯磺酸型陽離子交換聚苯乙烯磺酸型陽離子交換樹脂樹脂CH=C H2+CH=C H2CH=C H2H2SO4CHCH2CHCHCH2CH2CH2CHCHCH2CHCHCH2CH2CH2CHCHCH2CHCHCH2CH2C

25、H2CHCHCH2CHCHCH2CH2CH2CHSO3HSO3HSO3HSO3H聚合磺化交聯(lián)劑交聯(lián)劑交聯(lián)作用交聯(lián)作用活性基活性基團團R-SO3H + M+ = R-SO3M + H+交聯(lián)度交聯(lián)度: 樹脂合成中，二乙烯苯為交聯(lián)劑，樹脂中含樹脂合成中，二乙烯苯為交聯(lián)劑，樹脂中含有二乙烯苯的百分率就是該樹脂的交聯(lián)度。有二乙烯苯的百分率就是該樹脂的交聯(lián)度。 交聯(lián)度小，溶漲性能好，交換速度快，選交聯(lián)度小，溶漲性能好，交換速度快，選擇性差，機械強度也差；擇性差，機械強度也差；交聯(lián)度大的樹脂優(yōu)缺點正相反。交聯(lián)度大的樹脂優(yōu)缺點正相反。一般一般414適宜。適宜。交換容量交換容量: 每克干樹脂所能交換的物質(zhì)的量每

26、克干樹脂所能交換的物質(zhì)的量(mmol)。一般樹脂的交換容量一般樹脂的交換容量36mmol/g。離子在離子交換樹脂上的交換能力，與離子的水離子在離子交換樹脂上的交換能力，與離子的水合離子半徑、電荷與離子的極化程度有關。合離子半徑、電荷與離子的極化程度有關。3 離子交換樹脂的親合力離子交換樹脂的親合力水合離子半徑水合離子半徑,電荷電荷,離子的極化程度離子的極化程度 ,親和力親和力 H+ Na+ K+ Ag+H2O游離狀態(tài)游離狀態(tài)CtNa+K+Ag+HCl 離子交換分離法的應用離子交換分離法的應用去離子水去離子水 de-ionized water微量組分的富集微量組分的富集Cl-RN+(CH3)3O

27、H-11.6 色譜分離色譜分離色譜是一種多級分離技術(shù)基于被分離物質(zhì)分子在兩相色譜是一種多級分離技術(shù)基于被分離物質(zhì)分子在兩相（一為固定相，一為流動相）中分配系數(shù)的微小差別（一為固定相，一為流動相）中分配系數(shù)的微小差別進行分離。進行分離。洗脫洗脫洗脫tI色譜法色譜法液相色譜法液相色譜法氣相色譜法氣相色譜法平板色譜法平板色譜法柱色譜法柱色譜法薄薄層層色色譜譜法法紙紙色色譜譜法法氣氣液液色色譜譜法法氣氣固固色色譜譜法法分分配配色色譜譜法法吸吸附附色色譜譜法法離離子子交交換換色色譜譜法法排排阻阻色色譜譜法法超臨界流體色譜法超臨界流體色譜法親親和和色色譜譜法法1 萃取色譜萃取色譜溶劑萃取原理與色譜分離技術(shù)相結(jié)合的液相分配色譜，溶劑萃取原理與色譜分離技術(shù)相結(jié)合的液相分配色譜，又稱又稱反相分配色譜反相分配色譜。多用于無機離子的分離。多用于無機離子的分離。以涂漬或吸留于多孔、疏水的惰性支持體的以涂漬或吸留于多孔、疏水的惰性支持體的有機萃取有機萃取劑為固定相劑為固定相，以，以無機化合物水溶液為流動相