專題二-化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量

1、專題二 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 考綱要求 1.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式 （分子式 ），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示 方法。 4.了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 （mol） 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含 義。 5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 （原子、分子、離子等 ）數(shù)目、氣體體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一 表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)常用的四種符號(hào)和七種圖式元素符號(hào)： Al S離子符號(hào)： Al3S2SO24（1）四種符號(hào) 同位素符號(hào)：

2、126C136C324化合價(jià)符號(hào)： Al S1化學(xué)式；NaiO, MLCl SiOz2分子式氐NH!為怖簡(jiǎn)式厲種式：hH, CHOHH11III5結(jié)構(gòu)式:HCCOH HCHII IIHHH6站構(gòu)jtiClLLlLUH題組一一原子或離子的表示方法1.正誤判斷，正確的劃“/,錯(cuò)誤的劃“X含 78 個(gè)中子的碘的核素：131531(2)Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:I!京子結(jié)鞫示意圖(2)七種式電子式：H： O： O： H(3)14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：( )(4)質(zhì)子數(shù)為 6、質(zhì)量數(shù)為 14 的原子：(5) Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：( )(6) 中子數(shù)為 16 的硫離子：1362S2(7)S2的結(jié)構(gòu)示意圖:(

3、)146N( )(8)18802離子結(jié)構(gòu)示意圖:題組2.二物質(zhì)的表示方法判斷正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1)羥基的電子式: O； H(2)次氯酸的電子式:Na2O2的電子式:Na-： 0： 0： ?_Nf甲醛的電子式:H： C : H(5)NH4CI 的電子式:(6)NH4H 的電子式:H2O2的電子式:EIn11+: O：C： : 0(8)C0S 的電子式是(9)HCI0 的結(jié)構(gòu)式：(10)二氧化硅的分子式:(11)乙酸的分子式：(12)葡萄糖的化學(xué)式：(13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H 0 CISi02CH3C00HCH20CH3C0H(15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(16

4、)對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2=CHCI(18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2CHCH0(19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH20(20)羥基乙酸(H0CH2C00H)的縮聚物:()()()()()(X)(X)(V)()()()()oIHO-ECILCOiH(21) NaCI 的晶體模型:()(22) 甲醛的比例模型:()(23) 乙烯的比例模型:()(24) CO2分子比例模型:()(25) 四氯化碳分子比例模型:()C1I cCII一定代表同種微粒(26)(27) 丙烷分子的比例模型：()(28) 下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、0、N 四種元素，

5、則該有機(jī)物分子式為C3H7O2N()失誤防范1 .防范?？家族e(cuò)的電子式(1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)H：N：H: CI：Cl： C : C1(3)電子式的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范將氯化鈉、氯化銨和水的電子式:HNa： Cl：門(mén)錯(cuò)寫(xiě)成(2)電子式的書(shū)寫(xiě)不完整II將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮?CI和 N?N。:inrc： ci： j-將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑篣 丨阪 I - U 和N?N錯(cuò)寫(xiě)成血 I Y1和.N 電子式的書(shū)寫(xiě)不符合原子的成鍵規(guī)則.H；CI：；.“*H：Cl：O：: : C：O將次氯酸和二氧化碳的電子式：和 錯(cuò)寫(xiě)成和.一 2.易忽視的幾點(diǎn)H ： O -(1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥

6、基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為一 0H，其電子式為；氫氧根離I H：O：1_子為帶電的陰離子，其電子式為。(2)書(shū)寫(xiě)官能團(tuán)時(shí)忽視“一”，如將醛基(一 CHO)錯(cuò)寫(xiě)成 CHO。有機(jī)物官能團(tuán)的書(shū)寫(xiě)方向變化時(shí)，原子的書(shū)寫(xiě)順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可 寫(xiě)成一 CHO或 OHC ，但不能寫(xiě)成 HOC ;硝基一 NO2不能寫(xiě)成 N02，而應(yīng)該寫(xiě)成 02N ?？键c(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用洞悉“11 個(gè)陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù)1 .2.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCI4、CH2CI2、CHCI3、CH3OH、碳原子數(shù)大于 4 的烴(辛戊烷除

7、外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3CI 為氣體。正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(I) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 鹽酸含有NA個(gè) HCI 分子 注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L H2的分子數(shù)一定為分子數(shù)有可能為0.5NA。正誤判斷，正確的劃“V”(3)常溫常壓下，(4)常溫常壓下，(5)常溫常壓下，錯(cuò)誤的劃“X”22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.24 L CO 和 CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為22.4 L 的 NO2和 CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子2NA0

8、.1NA3.4.注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷 如 Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(6)常溫常壓下，14 g 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為(7)28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(8)常溫常壓下，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如NA5.6.()(2012 江蘇，8C)()0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其()(2012 新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)()(2012 江蘇

9、，8D)()(2012 廣東理綜，11D)NO2和 CO2混合氣體氧原子數(shù)的NA1 mol CH3COOH 溶于水時(shí)，溶液中()(2013 江蘇,()(2012 新課標(biāo)全國(guó)卷，()(2012 四川理綜,7C)9B)7B)CH3COO-的物質(zhì)的量小于 1 mol ;1 mol FeCb 溶于水時(shí)，由于 Fe3+的水解，溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量小于 正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(9)1 L 1 mol L1的 NaCIO 溶液中含有 CIO的數(shù)目為NA()(2013 江蘇，(10)1 L 0.1 mol L1的氨水中含有NA個(gè) NH；( )(2013 廣東理綜，1 mol。7A)9B)注意物

10、質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有 HCO3和 Na*，而溶液中還會(huì)因?yàn)?HCO3的電離產(chǎn)生少量 CO2，由于 HCO3的水解產(chǎn)生少量 H2CO3； 1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下 存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而 1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(II) 1.00 mol NaCI 中含有 6.02X1023個(gè) NaCI 分子 (12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如 正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”D2O、T2O、18O2等。3mol。(

11、)(2011 新課標(biāo)全國(guó)卷，7A)()(2011 上海，7C)（13）在 18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子（）（2010 福建理綜，7A）（14）0.012 kg13C 所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（）（2008 廣東理基，19C 改編）7. 注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目， 女口 1 mol H2O 中含有 2 mol O H 鍵；1 mol NH3中含有 3 mol N H 鍵；1 mol CH4中含有 4 mol C H 鍵；1 mol SiO2中含有 4 mol Si O 鍵；1 mol P4中含有 6 mol P P 鍵；1 mol Si 中 含有 2mol Si Si 鍵；1 mol

12、 石墨中含有1.5NA個(gè) CC 鍵；1 mol CnH2n+2中含有（3n +1）NA個(gè)共價(jià)鍵，（2n +2）NA個(gè)極性鍵，（n 1）NA個(gè)非極性鍵。正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”（15）常溫下，4 g CH4含有NA個(gè) CH 共價(jià)鍵 （）（2012 廣東理綜，11A）（16）78 g 苯含有 C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA（ ）（2013 江蘇，7B）& 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和 H2O 的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe 與 Cl2、S 的反應(yīng)，電解 CuSO4、NaCl 溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu 和濃硫酸的反應(yīng) （

13、考慮濃度）；Fe 和稀 HNO3的反應(yīng)（考慮 Fe 是否過(guò)量）等。正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”（17）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（ ）（2013 江蘇，7D）（18）1 mol Na 被 完 全 氧 化 生 成Na2O2,失去2NA個(gè)電子（）（2013 廣東理綜，9D）（19）50 mL 18.4 mol L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA（）（2012 四川理綜，7C 改編）9. 注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N2+ 3H22NH3、2SO2+ O22SO3, H2+122HI,2NO2N2O4, NO 和 O2混合發(fā)生

14、反應(yīng) 2NO + O2=2NO2等。正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”（20）某密閉容器盛有0.1 mol N2和 0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA（X）（2012 四川理綜，7D）10 .注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如 FeCb 溶液轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。11.注意酸性或堿性溶液中H+或 OH數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。正誤判斷，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”（21）10 L pH = 1 的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA（ ）（2010 海南，

15、10C）（22）1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mol L-1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等。（）1 . （2013 新課標(biāo)全國(guó)卷n, 9）N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A . 1.0 L 1.0 mol L1的 NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12 g 石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C.25C時(shí) pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH的數(shù)目為 0.1N。D.1 mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9N02.（2013 上海，15）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和 C3H6的混合物的質(zhì)量為 a g,則該混合

16、物（ ）A .所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7 +1）NAB .所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的 O2- 1 定是 33.6a/14 LD .所含原子總數(shù)為 aNA/143.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A . 0.1 mol 的2H35Cl 分子中的中子數(shù)是2NAB.1 mol 乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NAC. 在含 Al3+總數(shù)為NA的 AlCl3溶液中，C總數(shù)為3NAD .將 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入 1 L 0.15 mol L1的 NaOH 溶液中，所得 COT 和 HCO3物質(zhì)的量均為0.05NA考點(diǎn)三靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律

17、再認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三占：- 八、(1) 使用范圍：氣體；(2) 三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同；氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2.阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)比例”，可用 V= nxVm及 m= Vx p等公式推導(dǎo)出：(1) 同溫同壓時(shí)： V1: V2= n1: n2= N1: N2；2P1: p=M1:M2；3同質(zhì)量時(shí)：V1: V2= M2: M1o(2) 同溫同體積時(shí)： p1: p2= n1: n2= N1: N2；同質(zhì)量時(shí)：P1: p2= M2: M1o(

18、3) 同溫同壓同體積時(shí)： M1: M2= m1: m2。3.阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用(1) 注意排除干擾因素高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫 度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。(2) 注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如 O2、O3, S2、S4、S8等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如C18O2的摩爾質(zhì)量是 48g mol1，而不是 44 g mo

19、l1;在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，女口2NO + O2=2NO2、2NO2N2O4。1.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是（）A .溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N20 和 C02兩種氣體的總原子數(shù)B.等溫等壓下，相同體積的C2H4和 C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C.等溫等壓下，相同體積的02和 03兩種氣體中的氧原子數(shù)D .相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和 CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)2.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、180 三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（）A.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B.分子數(shù)和電子數(shù)均相同C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

20、均相同D .分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同1.下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是 A . K+與 Ar 的結(jié)構(gòu)示意圖相同B. Na20 的電子式是 Na0Na2.下列說(shuō)法中正確的是A . 6.8 g 熔融 KHS04與 3.9 g 熔融 Na202中陰離子數(shù)目相同C.通常狀況下，1.5 mol 氧氣與 0.5 mol 氮?dú)饣旌虾髿怏w的總體積為44.8 LD .乙烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH3、CH2=CH2和B.某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 質(zhì)都是離子化合物C.二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為 D 中子數(shù)為 18 的氯原子可表示為18Cl3.下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是H： N

21、 ： H +A. HIIC.26R3+4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是! *N擔(dān)：S : NaA . Na2S 的電子式:B.銫-137:137CsC. O2的結(jié)構(gòu)示意圖:D 乙烯分子的球棍模型：5.設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L H20 中，分子數(shù)為 0.1NAB.將 1 mol Cl2通入到水中，則 N(HCIO) + N(C) + N(CIO) =2NAC.常溫常壓下 16 g O2和 03混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA6 下列說(shuō)法正確的是()A . 4.2 g 丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為

22、0.6X6.02X1023B.含 1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02X1023，其與 Cl 形成的強(qiáng)電解B.C.相同條件下，1 L CO 和 H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D .相同物質(zhì)的量的 OH和 CHs 含有相同數(shù)目的電子7 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A .在 0C時(shí)，22.4 L 氫氣中含有2NA個(gè)氫原子B.電解食鹽水若產(chǎn)生 2 g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol 乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 7NAD 密閉容器中 46 g NO2含有的分子數(shù)為 NA8 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A .

23、0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAC.25C時(shí)，1 L pH = 12 的 Na2CO3溶液中含有 Na*的數(shù)目為0.02NAD1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為 NA高溫9.已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS2+ 11O2=8SO2+ 2Fe2O3),通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣，其中 N2的體積分?jǐn)?shù)為 0.80, O2的體積分?jǐn)?shù)為 0.20,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是()A0.18B0.12C0.16D0.2010在下列條件下,兩

24、種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A .同溫度、同體積的N2和 O2B.同質(zhì)量、不同密度的N2和 COC. 同壓強(qiáng)、同體積的 H2和 CH4D .同體積、同密度的 CO2和 N211. (1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 體積 X2(g)和 3 體積 Y2(g)化合生成 2 體積 Z(g)，則 Z 氣體的化學(xué)式是 _ 。(2)A、B 兩種氣體組成的混合氣體 8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96 L。已知 A 與 B 的物質(zhì)的量之比為 3 : 1 , 相對(duì)分子質(zhì)量之比為 14 ： 1,由此可推斷 A 可能是_ , B可能是_ 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO 和 CO2的混合氣體質(zhì)量為 36 g,體積為 22.4 L ,則 CO 所占的體積是 _ L ,質(zhì)量是_ g。12 . (I)在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到P1，點(diǎn)火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為P2。(1) 若丁烷燃燒的生成物只有H20(液)和 CO2，貝