2019年高考化學真題分類匯編-專題03離子反應--Word版含解析

1、-1 -專題一離子反應2016 年高考試題1.【2019年咼考海南卷】下列反應可用離子方程式“H+OH=出0表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4CI溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C1解析】試題分祈ANaHSO彳濬液與斑 *濬湖8合時除了H*與OH反應外，還有20曠與兔反應生或BaSO.沉淀NHQ濬港與Ca(C)丁濬港混合產(chǎn)生NHyH/Jj G HN6滝港與KOH濬港混合，為可溥性 .強酸與強贏反應只生成水聯(lián)型，符合該離子反應萬程比D.聰叫不能拆開成H%故選 C考點：考查離子方程式的書寫及

2、離子方程式的含義【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H*+OH=H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。書寫離子方程式應注意的問題(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“甬+H+CO2”。氨水作為反應物寫為NH3H2O;作為生成

3、物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NHf-2 -+ 出0”。(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應不能-3 -寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4CI固體與NaOH固體的反應。2.【2019年高考北京卷】在兩份相同的Ba( OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SQ、NaHSQ溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是WAiSiS的體積A.代表滴加H2SQ溶液的變化曲線+ _B.b點，溶液中大量存在的離子是Na、OHC.c點，兩溶液中含有相同量的OH-D. a、d兩點對應的溶液均顯中性【答案】C【解析】試題分析：

4、兩個反應的方程式分別為：BaCOHJj+HjSO = BaSO+2HiO,Ba(OH)5+NaHSO=；NaOH+BaSOd+H2O. NaOH+NaHSO=Na2SOHO. A、根據(jù)反應的化學方得式可知當?shù)趸瘬Q恰. 好和磕酸圭全反應時，濬滋的導電能力最小，故代表滴加磁時的變化曲線，A正確：B* b點是加. 入疏酸氮鈉進行反應廠落液中含有氫氧化鈉，B正確G C點曲線為幽，曲線為氫氧化鈉和.瞬鈉，因為瞬根離子舷相同，中的宅犧子濃度大于中氫虜子濃克所決潺液中的氫氧根離子濃農(nóng)不相同，C錯i期62點為領禹子和硫酸抿離子完全沉淀d為舷鈉瀋港，滝港制顯中世，D正確。答案SC.【考點定位】本題主要是考查酸

5、堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應為載體，側重考查溶液的導電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應的原理，正確書寫出相應的化學反應方程式是 解答的關鍵，特另惺氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應，應用順序的不同或量的不同而導致方 程式變化，是解答的難點和易錯點。注意溶液的導電能力只與溶液中離子濃度的大小和 離子所帶電荷數(shù)有關系，與離子種類無關。導電陡力-4 -3.【2019年高考江蘇卷】 下列指定反應的離子方程式正確的是(+ 2+A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NQ-=Cu +2NO2f+H2OB.向Fe2（SC4）3溶液中加入過量鐵粉：F

6、e3+Fe=2Fe+C.向Ab（SQ）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3-出0=AI（0H）3J+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SJ+3Na【答案】C試題分tfh A.反應原理錯，將鍋插入稀五職中生成NO,反應的離子方程式為：JCu+SHZNO, =3O1J*4-2NOT + 4H2O, A錯溟$B,電荷不守恒，向和濬液中加入過量懺粉應為：2F+Fe=3FP+JB錯溟$ 0 貞水是弱誠不能濤鮮氫氧化鋁，則向名Qh諸港中加入過量氣水的蔑子方程式為APF3NH和H0-AKOHMNHT* C正確j 6硅釀衲為可濬性鹽，應該用化學式聯(lián)示，NaSiOj諳

7、液中滴加棉鹽酸的離子方稈式為SQFf2bT=場引6，D錯溟。答案選G【考點定位】本題主要是考查離子反應，離子方程式正誤判斷【名師點晴】掌握相關物質的化學性質和反應的原理是解答的關鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應物、生成物是否正確，利用選項Ao（3）檢查各物質拆分是否正確，例如選項Do（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），例如選項Bo（5）檢查是否符合原化學方程式。4.【2019年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（ SQ）26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液 （pHSO32-Fe2+I-Br-;

8、注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質的量”等。日常學習中，建議將離子共存和離子反應方程式書寫結合一起做好專題總結，以便提高解題速度和準確度。6.【2019年高考四川卷】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4+ +2B. pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SQ3-6 -C.Fe2+與 出02在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H+SO4+Ba +OH=BaSQJ+H2O【答案】C-7 -【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4呈紫色，H+、MnO4-

9、和Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存， 錯誤；B硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確；D、氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應為2:1，錯誤。【考點定位】考查離子反應，離子共存和離子方程式正誤判斷?！久麕燑c睛】解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應，如復分解、氧化還原反、絡合和水解相互促進的反應，結合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷一一注意七查”。1一查”是否符合客觀事實，2.二查”反應條件”連接符號”“f”是否使用

10、恰當，3.三查”拆分是否正確，4.四查”是否 漏寫”離 子反應，5.五查”是否符合三個守恒 質量守恒（2）電荷守恒（3）得失電子守恒，6.六查”是 否符合離子配比，7.七查”反應物的量”一過量、少量、足量等。7.【2019年高考天津卷】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）A室溫下，測的氯化銨溶液pH7,證明一水合氨的是弱堿：NH4*+2H2O=NH3H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2fC.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:_2_2丄D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O4=2M n+1OCO2f+8

11、H2O【答案】BI解析】翊分析：A. NH?的水解反應屬于可逆反應，錯溟：B.鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉+2H2O+2CQf+2HCQcoo-8 -落液反應生成偏鈉和裁氣,正斷C.碳酸氫鈉只能與養(yǎng)基反皿與酚紀基不反應鏈誤；D.草酸涇于靄酸丄用化學式表示，諾誤扌故選【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，女口NaHC03只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配