2015化學分析工_初、高級_職業(yè)技能鑒定理論考試復習題(DOC)

1、1化學分析工初級、中級、高級培訓理論考試復習題一、填空題（將正確答案填入題中橫線上）注：1-451-45 題為初級復習題，1-501-50 題為中級復習題，1-601-60 題為高級復習題。1.酸堿滴定法是以中和 反應為基礎的滴定分析方法。2.酸堿滴定法的依據(jù)是中和反應：H+ 0Hf2O。3.指示劑顏色發(fā)生轉(zhuǎn)變時溶液的 PH 范圍，稱為指示劑的變色范圍。4.在實際應用中，酸堿指示劑的變色范圍越窄 越好。5.對于 pH 突躍范圍較窄的酸堿滴定，選用單一指示劑不能明顯指示滴定終點時，就應該選用適當?shù)幕旌现甘緞?。6.酸堿滴定中，以 酸堿滴定的 PH 突躍范圍 為依據(jù)選擇指示劑。7.氧化還原反應是指

2、物質(zhì)之間有電子轉(zhuǎn)移的反應。8.氧化還原反應的次序是：電極電位值相差大的兩電對先反應。9.一般選擇光的吸收曲線上的最大吸收 波長作為測量時的工作波長。10. 分光光度分析法就是使用分光光度計檢測吸光物質(zhì)對確定波帶光能的吸收進行定量分析的方法。11.溶液之所以呈現(xiàn)不同的顏色，是因為溶液中的質(zhì)點（分子或離子）選擇性地吸收某種顏色的光所引起的。12. 摩爾吸光系數(shù)是有色物質(zhì)的重要特性。13. 我們?nèi)粘Ｋ姷陌坠馐遣ㄩL為 400760nm 的可見光。14. 自身指示劑就是利用標準溶液或被滴定物質(zhì)本身顏色的變化來指示滴定終點的指示劑。15. 直接碘量法就是利用 I2的氧化性 滴定一些標準電位低于+ 0.5

3、4V （1川的標準電極電 位）的還原性物質(zhì)的方法。16. 氧化還原反應進行的條件是參與氧化還原反應的兩個電對的電極存在電位差（電極電位不相等）。17. 標準狀態(tài)下測得的電極電位稱為標準電極電位。18. 氧化還原滴定曲線是表示 電位值 隨標準溶液加入體積的變化而變化的曲線。19. 只有一部分光線透過溶液，其它波長的光被吸收，則溶液就呈現(xiàn) 透過光 的顏色。20. 一種氧化劑可以氧化幾種還原劑時，首先氧化最強的還原劑。21. 當流動相為 氣體 時，稱為氣相色譜。222. 氣相色譜具有高效性，高選擇性，高靈敏度，分析速度快及應用范圍廣 的特點。23. 在氣相色譜法中，常用的載氣有 N旦2,_He 和

4、Ar 。24. 在氣相色譜圖中，從進樣到出峰最大值所需的時間稱為保留時間。25. 在氣相色譜圖中，從峰的最大值到峰底的距離稱為峰高。26. 在氣液色譜法中，平衡常數(shù) K 越小，則組分 越先 流出。27. 在氣液色譜法中，范氏方程式的四項是渦流擴散項，分子擴散項，液相傳質(zhì)阻力項及氣相傳質(zhì)阻力項。28. 在氣相色譜法中，分離度 R 為 1.5時，表明相鄰兩組分已完全分離。29. 氣相色譜檢測器分為濃度 型（如熱導）和 質(zhì)量 型（如氫焰）檢測器。30. 氣相色譜的載體可分為硅藻土類和非硅藻土類，硅藻土類載體又可分為紅色載體和白色載體 。31. 氣液色譜中固定液和組分分子間的相互作用力類型定向力，誘導

5、力，色散力，和氫鍵力四種。32. 氣相色譜分析時，需要解決兩個重要的問題，一是選擇固定液，二是選擇操作條件。33. 氣相色譜分析中，常用的定量方法有校正面積歸一化法，內(nèi)標法 和 外標法 三種。34. 氣相色譜的關(guān)鍵部分是 色譜柱。35. 安全分析中的“三防”指的是 放火，防爆和放毒。36. 安全分析的分類可分為 動火分析，氧含量分析及有毒氣體分析 三類。37. 化驗室滅火的原則是 移去或隔絕 燃料的來源，隔絕空氣（氧），降溫度 。38. 常用的滅火器有 二氧化碳 滅火器,泡沫 滅火器,干粉 滅火器及 1211 滅火器四種。39. 使用氧氣瓶是，嚴禁接觸油脂。40. 氫氣鋼瓶外表面的顏色為深綠色

6、。41. 安全分析對取樣的樣品要求是必須有代表性，不能取 死樣 和 假樣。42. 銀量法是典型的沉淀滴定法。43. 莫爾法滴定要求 PH 值的范圍是 6.510.5。44.莫爾法用的滴定劑是AgNO3，指示劑是 K2CrQ 。45佛爾哈德法用的滴定劑是NH4SCN，指示劑是 NI4 Fe （SO 2_。46.沉淀的轉(zhuǎn)化是從溶解度較大的向溶解度較小的難溶化合物轉(zhuǎn)化。47.生成沉淀的基本條件是M+A-Ksp。348.同離子效應使難溶化合物的溶解度降低。49.鹽效應使難溶電解質(zhì)的溶解度 增大。50. 如要檢查洗滌濾液中是否有 Cl-，可用 AgNOa溶液滴入濾液中看有無沉淀產(chǎn)生。51.兩種導體相互接

7、觸，帶電荷的物質(zhì)在界面處發(fā)生遷移，使兩相間產(chǎn)生電位差。4A:紅色變?yōu)闊o色B :紅色變?yōu)辄S色C:無色變?yōu)榧t色D :黃色變?yōu)榧t色5.A:摩爾吸光系數(shù)越大，測定的_B 濃度靈敏度6. 對于醋酸的電離平衡HAcA:Kb=C:Ka=7. 在氧化還原反應中,越高。選擇性+ACAc-1HAC1H 】AcT獲得電子的物質(zhì)被C,其電離平衡常數(shù)可表示為，本身是_C劑。吸光度C52.電化學中規(guī)定：產(chǎn)生氧化反應的電極是陽極53.電化學中規(guī)定：產(chǎn)生還原反應的電極是陰極。54.加入電解質(zhì)防止非晶形沉淀形成膠體。55.最精確的參比電極是標準氫電極 。56. PH 玻璃電極 是最典型的膜電極。57.要測定溶液的 PH 值，可

8、使用 直接電位分析法。58.能斯特方程 E=E0+0.059lgM 中，M 為 純金屬或純固體 時，M=1n M59. 電池電動勢的計算公式是 E電池=E正-E?。60._ Fe3+要得到 二 個電子才能被還原為金屬 Fe。注:1.A:單項選擇題(每題只有一個正確答案，在供選答案中選出正確答案，將其序號填入題中)1-301-30 題為初級復習題，1-351-35 題為中級復習題，1-451-45 題為高級復習題。強酸、強堿屬強電解質(zhì)，它們在水溶液中被認為是A 電離的。完全B:部分:少量:完全不2.A:C:同一溫度下，下列物質(zhì)中堿性最強的是氨水(1.8X10-5) 乙胺(5.6X10-4):甲胺

9、(K = 4.2X10-4):二甲胺(1.2X10-4)3.A:C:同一溫度下，下列物質(zhì)中酸性最弱的是氫氰酸(Ka= 7.2X10-10) 乙酸(Ka= 1.8X10-5)甲酸(Ka= 1.8X10-4)丙酸(Ka= 1.34X10-5)4.以酚酞為指示劑，用強堿滴定強酸，終點時溶液的顏色變化為5A:氧化；還原 B :氧化；氧化 C :還原；氧化 D :還原；還原8. 氧化還原電對簡稱電對，通常用“D”來表示。A:氧化形：還原形B:還原形：氧化形C:還原形/氧化形D:氧化形/還原形9. 氧化還原電對的標準電極電位值越高， 電對氧化形的氧化能力越A,還原形的還原能力越_ 。A:強；弱B :強；強

10、C :弱；弱D :弱；強10.A分光光度計主要用于無機和有機物的定量分析。-內(nèi)測量的相對誤差最小。:0.2 0.5 D : 0.0 0.5D : 320:紫外、可見和近紅外C :紅外 D:遠紅外11 實踐證明，分光光度計的吸光度在CA:0.2 1.0B: 0.2 0.9C12.波長小于Bnm的光稱為紫外光。A. 760B:400C: 50013.透光率是A之比。A:透過光的強度 It與入射光的強度 I0C:透過光的強度 It與吸收光的強度 IaA:可見及紫外B14.高錳酸鉀法一般在D性溶液中進行。6B :透過光的強度 It與發(fā)射光的強度 IrD：吸收光的強度 la與入射光的強度 I。15.如果

11、對于一種溶液而言，各種顏色的光透過的程度相同，則這種溶液是C 的A :先送氣后送電B:先送電后送氣C:可以同時送電送氣D :怎么開都行20.色譜檢測器的溫度必須保證樣品不出現(xiàn)A現(xiàn)象。A :冷凝B :升華C:分解D :汽化A:中B:弱酸C:強酸A: 紅色B: 黑色C16. 直接碘量法應在B溶液中進行。:無色透明D:青藍色721. 在色譜圖中，峰與峰底之間所包括的范圍稱為A :峰底B :峰寬C :峰高D :峰面積22. 兩個相鄰色譜峰的分離程度稱為B。A :理論板高B :分離度 C:理論板數(shù)D:分配系數(shù)23. 氣液色譜分離主要是利用各組分在固定液中的D不同而進行的分離。A :吸附能力B :導熱系數(shù)

12、 C:溫度系數(shù)D :溶解度24. 在色譜的定量分析中，_B_ 要求操作條件嚴格控制不變。A :面積歸一化法 B :外標法 C :內(nèi)標法 D :稱重法25. 在固定液的選擇中，如對于非極性組分，應選用C。A :中等極性固定液B :強極性固定液C:非極性固定液D :氫鍵型固定液26. 在色譜柱的選擇中，對于氣體及無機物氣體，多選用_D_色譜柱。A :氣一一液B:液一一液C:液一一固D:氣一一固27. 色譜分析時，定性的目的是確定每個A各是什么組分。A :色譜峰 B:色譜峰高C:色譜峰面積D :基線28.在容器和管道的吹凈方法中，下列B是最安全的吹凈方法。A :空氣吹凈法 B :惰性氣體吹凈法C:蒸

13、汽吹凈法D :用水清洗法29.用燃燒法測定氣體的總量時，當可燃氣體的百分含量X 為 C時，不準動火A :V0.5 % B :V1.0 %C :0.5 %D :1.0 %30.在井下，容器或管道內(nèi)作業(yè)時，必須測定氧含量，當氧含量在_A_ 方可入內(nèi)。A : 18 21% B : 18 25%C : 21 25%D31. 高壓氣瓶的安全使用中，要求留有一定的余氣，當發(fā)現(xiàn)余氣壓力為 停止使用該氣瓶。A : 0.1MPa B : 0.1kPa C : 0.1kPa D32. 由于操作者的皮膚觸及到腐蝕性物質(zhì)所致的傷稱為B 。A :燙傷B :化學燒傷C :割傷D :凍傷33. 25E時， AgCI 的溶解

14、度為 0.192X10-3g， 其溶度積常數(shù) Ksp= C 。（AgCI 的摩爾質(zhì)量 為 143.4):25 30%D 時，應立即: 0.1Mpa8A: 1.8X10-6B:1.8X10-8C: 1.8X10-1034. AgCrQ 飽和溶液的Ksp=C 。A: Ag+ CrOQB: Ag+2 CrO 4D: 1.8X10-129C: Ag+2 CrQ=D : Ag+ CrQ2-35在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入過量太多的強電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)的溶解度會增大, 這一現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于溶液中B間存在作用力。A:分子B :離子C:原子D:電子36氨水中，AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化為Ag（Nf）2+的現(xiàn)象稱為D

15、。A:酸效應B :堿效應C :鹽效應D:配位效應37沉淀析出后，在放置過程中，溶液中可溶或微溶的雜質(zhì)又沉淀到原沉淀上面的現(xiàn)象，稱 為 D 。42.沉淀的顆粒大小與沉淀溶解度的關(guān)系是44.沉淀物的最后灼燒溫度，應以低于沉淀的熱分解溫度至少45.電解質(zhì)溶液傳導電流是由于C 。A:電子運動B :水分子遷移 C :離子遷移三、多項選擇題（每題有兩個或兩個以上正確答案，在供選答案中選出正確答案，將其序號填入題中） 注：1-21-25 5題為初級復習題，1-301-30 題為中級復習題，1-401-40 題為高級復習題。1.當溫度一定時，指示劑共軛酸堿濃度A:分步沉淀B :共沉淀:總沉淀:后沉淀38對于不

16、易揮發(fā)的沉淀劑，可控制按理論值過量即可。A: 1020%:20 30%:30 50%:50 100%39.銀量法測定Cl-時,終點的確定是以反應中出現(xiàn)A為標識A:磚紅色:血紅色:紫紅色:棕紅色40.佛爾哈德法測定時Ag+，終點的確定是以反應中出現(xiàn) _B為標識A:磚紅色:血紅色:紫紅色:棕紅色41.對于晶需要陳化。A:晶形沉淀B :非晶形沉淀C :兩者都:兩者都不A:不一定:無關(guān):正相關(guān):負相關(guān)43.對于有色溶液、渾濁溶液的滴定分析，可選用分析法。A:配位滴定B :電位滴定:沉淀滴定:絡合滴定A: 50:100:500:1000D :離子對遷移10（或者說溶液pH）在一定范圍內(nèi)可以看到指示劑的顏

17、色變化，這一范圍可表示為BD 。11A:HIn】1 In TEB“/Br-=+ 1.07V，兩電對存在電位差，能夠進行氧化還原反應；其次，氧化還原反應的方向是氧化還原電對電極電位代數(shù)值較大的氧化態(tài)物質(zhì)，可以氧化電極電位代數(shù)值較小的電對的還原態(tài)物質(zhì)。E%2/CI= +1.36V E%2/BL=+1.07V，CI2能夠氧化 Br_為 Br2，而自身被還原為 C；由以上分析可知，反應 CI2+ Br CI + Br2能否進行。3請說明在氣相色譜分析過程中造成分析結(jié)果不準確的原因及解決的辦法。答：在氣相色譜分析過程中造成分析結(jié)果不準確的原因是：進樣量不準確或色譜峰測量不準確或操作條件選擇不合適等。解決

18、辦法為：準確進樣或用正確的方法測量色譜峰或選擇合適的操作條件等能解決。4. 計算 0.005mol/L H2SQ 溶液的 pH解：硫酸為強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離為J 和 SQ，即 HSQ2H+ SQTH+=0.005X2=0.01 moI/LpH= -IgH+ = - Ig0.01= -Ig10-2=-（ - 2）= 25. 已知氨水濃度為 0.750moI/L，求溶液的 pHo （K= 1.8X10-5）解：Tc/ Kb= 0.750/1.8X10-5= 4.17X104500,可用近似公式計算QH_=Kbc=1.8 10-50.750=3.67X10-3moI/LpQ* -IgQH-

19、= 2.4326pH= 14.00 pQ* 11.576. 求 Fe3丄 1moI/L， Fe2+= 0.01moI/L 時 曰3浪2+的值。（白。3+=+ 0.77V）27解：E 二 E0+0.059ig 里化形！n還原形】O3+2+, 0.059 |Fe3+1 二E+g苛=+ 0.77 +0059|g 丄1 0.01=0.89V7.將 0.2500g 鐵礦用酸溶解，用還原劑將 Fe3+全部還原成 Fe2+，然后用 c （1/5 KMnC4） =0.1003mol/L 的 KMnC標準溶液滴定，求得礦石中的含鐵為的體積應為多少 ml?（ Fe 的原子量為 55.85）1/ n(KMnO=n(

20、Fe)5 c(KMnQXV=m(Fe)5M(Fe)8.將 0.5000g 鐵氧化物用酸溶解，加 SnCb 將 Fe3+全部還原成 Fe2+，然后用 K2C2Q 標準溶液滴定，消耗 25.88ml，并求得礦石中的含鐵為 29.02 %。問KCRQ標準溶液的濃度 c （1/6K2Cr2Q)。(Fe 的原子量為 55.85 )1/ n(丄K2C2C) =n(Fe)6 c(1K2C2C)XV=m(Fe)6M(Fe)1Fe(%)Gc(1K2Cr2C7)=GX100% =6V M(Fe)9.有 0.2500g 含銅樣品，用碘量法測定含銅量，如果析出的丨2需要用 23.52ml0.1004mol/L的 Na

21、SQ 溶液滴定，試計算含銅百分數(shù)。（Cu 的原子量為 63.55）解：反應方程式 2Cu + 412CuIJ+ I251.72 %。問消耗 KMnC 標準溶液解:反應方程式MnO4+ 5Fe+ 8H2+3+Mn + 5 Fe + 4H2OFe(%八G1c(KMnO4)M(Fe)5X100%=51.72%0.2500 10000.1003X55.85=23.08ml解:反應方程式2Cr2C7+ 6Fe+ 14HCr3+ 6Fe3+ 7H2。29.02%0.5000 100025.88 55.85=0.1004 mol/L28/ n (Cu)= n (NQSO)12+ 2Na2S2C32NaI +

22、 Na2S4C629 c(NQSO) xV=M(Cu)10. 分光光度法計算: 1）某有色溶液濃度為 1.7x10_5mol/L ,在 2cm 比色皿中測得吸光度 A= 0.23，求該溶液的摩爾吸光系數(shù)。2）分光光度法測定水中微量鐵，取 3.0yg/ml 的 Fe 標準溶液 10.0ml，顯色后稀釋至 50ml,測得 吸光度為 0.46;另取一待測水樣 25.0ml，同樣顯色后也稀釋至 50ml,測得吸光度為 0.41,求水樣中的含鐵（mg/L）=6.76X103L/1.7 10522)CFe25.0 1000 _ 0.413.0 10.0 100050 10000.4650 10000.41

23、 3.0 10.0 1000 50 10000.46 50 1000 25.0 100011. 在色譜圖上測得組分 1 和組分 2 的峰頂點距離為 1.08cm，峰底寬 W=0.65cm, W=0.76cm,求分離度 R?并判斷組分 1 和組分 2 是否已完全分離？解:2tR2-tR2 1.082.16R211.53匹 W0.65 0.761.41因 R=1.53 1.5可以判斷組分 1 和組分 2 能完全分離開。12.用色譜法分析煤氣時得到下列數(shù)據(jù)，請計算各組分的體積百分含量?組分指標CH4C2H6C3H8COCO2Cu(%)=mxioo%=c(Na2S2O3) XV M(Cu)Gx100%

24、0.100423-5263.55 !oo0.2500 1000=60.03ACL(molcm)又IC標(mg/L)3.0 10.0 100050 1000C樣(mg/L)CFe25.0 100050 1000CFe(mg/L)=1.0730峰面（A） ； mm2165083221540056相對體積校正因子；f2.801.961.552.382.08解：計算公式為：Xj(%)=fiAxiooZ (fiA )、fjA 1=1650 2.80 832 1.96 215 1.55 400 2.38 56 2.08 =7652451650 x2.80CH4%100 =60.377652.45C2H6%

25、 =832 1.96100 =21.312 67652.45C3H8% =215 1.55100 =4.357652.45400 x2.38CO %100 =12.44v/7652.45562.08CO2%100=1.527652.4513. 有一色譜柱長 L=200cm t 薩 0.28min，在色譜圖上某組分的 tR=4.20min , W2=0.60cm。已知記錄儀的紙速為 2cm/min，求理論板數(shù)（n），理論板高（H），有效板數(shù)（neff）和有效板高（需）各為多少？解：先將保留時間與半高峰寬換算為同一單位。保留距離=保留時間x紙速tR= 4.20minx2cm/min=8.40(cm

26、)tR = tRM2 = 4.20-0.28 2 = 7.84 cm理論板高（耳=誥18（cm）有效板數(shù)（neff） =554（花）25縱鴛）_946有效板高（嵌）=汁誥心心）14. 用氣相色譜法測定煤氣含苯時，進 1mL 樣品測得苯的峰高為 28mm 同樣條件下進 1mL 煤 氣標樣，測得苯峰高 38mm 已知煤氣標樣的苯含量為 4g/m3。請判斷此測定方法在氣相色譜 法中屬何種定量分析方法？說明此方法的要求。并計算煤氣中的苯含量為多少？解：由題意可知：此種測定方法為外標法。理論板數(shù)（n）= 1086=5.54nJ402Ksp2 2所以，有 BaSQ 沉淀生成。16. 已知2 5C時，AgCl 的溶度積為 1.8x10-10,求 AgCl 飽和溶液中 Ag+和 C的濃度，以 及 AgCl的溶解度。(AgCl 的摩爾質(zhì)量為 143.4g/mol )解：據(jù) AgCI= Ag+ Cl知，AgCl 飽和溶液中Ag+ = 故Ksp=Ag+ = Ag+2Ag = Ksp=.1.8 10J0=1.34x10-5mol/LAgCl 的溶解度5=1.34x10-5x143.4/10=1.92x10-417.計算在200mlBaSQ 飽和溶液中，由于溶解所損失的質(zhì)量是多少？如果讓沉淀劑Bf