2016北京市高考壓軸卷理綜化學(xué)含解析綜述

1、- 1 -2016 北京市高考壓軸卷化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考:可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5Ca _ 40Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Br _80 Ag 108 I 127 Ba 137 Na _23第I卷（每題 6 分）6 日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述正確的是（）A .在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染B .我國自行研制的 神七”航天服是由新型連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳

2、化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C.開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D .食物溶于水后的溶液pHV7,則該食物為成酸性食物7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B. 濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C. Na、C、S 都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體8.中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其使用范圍，據(jù)有關(guān) 規(guī)律下列結(jié)論合理的是（）A.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO 通入NaCIO 溶液中能生成 HCIO9.固體氧化物燃料電池

3、是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示， 其中多孔電極 a、bA.有 Q 參加反應(yīng)的 a 極為電池的負(fù)極B.金屬鈉可以通過電解熔融NaCl 制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2Q,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2QD. CaCO 與稀硝酸反應(yīng)生成CO,推出 CaSO 也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（多札電槪AM件電解質(zhì)- 2 -B.有 H2參加反應(yīng)的 b 極為電池的正極C.a 極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為

4、O2+ 2H2O -4e = 4OH- 3 -D.該電池的總反應(yīng)方程式為：2f+Q = 2H2O10 .下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇B.葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性D. 1-氯丙烷和 2-氯丙烷分別與 NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯11 下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A. 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+ H2O = Cl-+ 2H+ CIO-B. 氨氣通入醋酸溶液中： NH + H+= NH4+C.制備 Fe（OH）3膠體：Fe3+ 3H2O Fe（OH）3（膠體）+ 3H+D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水： HCO + OH-= CO32-

5、+ H2O12.高鐵酸鉀（K2FeC4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方 程式為 Fe（OH）3+ CIO+OHTFeC4+ C+ H2O（未配平），下列有關(guān)說法不正確的是（）G J 互為同分異構(gòu)體。C.最多可與 4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)A.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于 FedB. 高鐵酸鉀中鐵顯+6 價(jià)C. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D. K2FeQ 處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的第n卷（共分）25. （17 分）已知烴 A 的密度是相同狀況下氫氣密度的3：2Fe3+水解形成 Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜

6、質(zhì)14 倍;有機(jī)物 A-J 能發(fā)生下圖所示一系列變化,其中C0OH- 4 -試回答下列問題:- 5 -(1)A 的化學(xué)式： _ ; G 的結(jié)構(gòu)簡式： _(2)_在 A-J 的各種物質(zhì)中，屬于醇類是：(填字母，下同)；屬于醛類的是:(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：D+2 J：_26.(12 分)乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的 原料。(1)已知在常溫常壓下：1CHCHOH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(g)22CO(g)+Os(g)=2CO2(g)3H2O(g)=H2O(I)則 CHCHOH(I)和 Q 生成 CO 和 HO(I)的

7、熱化學(xué)方程式是： _(2)在容積為 2L 的密閉容器中，由 CO 和 H2合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO(g)+4H2(g) CHCH0H(g)+H20(g),平衡常數(shù)表達(dá)式為 _，降低溫度平衡常數(shù)將 _(填“變大”、“變小”“不變”，下同)，反應(yīng)速率將 _。4在T2溫度時(shí)，將 1mol CO 和 2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 2 : 3,則 CC 轉(zhuǎn)化率為a=_。27.( 14 分)有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含 Al、FaO、CUO SQ2、FesQ 中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。查閱資料知:+ 2+CuaO +

8、2H = Cu + Cu + H2O; 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH 見下表:物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2H: _ Hi= - 1366.8kJ molH= - 566kJ mol_ 1H= - 44kJ mol該反應(yīng)“正”;升高溫度，上述反應(yīng)向_(填在其他條件不變的情況下,(注：*、Ta均大于 280C):據(jù)圖可推知T2_T1- 6 -開始沉淀的 pH1.86.35.2- 7 -完全沉淀的 pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL實(shí)驗(yàn)步驟：I取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH 溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A 和無色溶液 B;H.向 B 中加入稀硫酸

9、，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；川.向 A 中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C;W.向 C 中加入 NaCIO,調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 45,產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液 DV.向 D 中加入 NaOH 調(diào)節(jié)溶液的 pH 到 78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請回答下列問題。(1)1中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 _ 。(2)_ 由I、知，原樣品中一定不存在.的物質(zhì)是_。(3)_ 溶液 C 中除 H：Cu2+外一定還含有的陽離子是 _;為驗(yàn)證溶液 C 中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是 _ 。(4) 閃中加 NaCIO 的目的是 _。(5)_ 將中得到的溶液 D

10、 電解，陽極的電極反應(yīng)式為 _ ;若電路中有 O.lmol 電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重g。(6 )由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合 1 : _;組合 2：_;(用化學(xué)式表示)28. (15 分)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了 如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)欲用右圖所示實(shí)驗(yàn)來證明_ MnO是HbQ分解反應(yīng)- 8 -的催化劑。 該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)達(dá)到目的，原因是 _ 。(2)為探究 MnO 的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2Q 加入容器中，在一定質(zhì)量范 圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的 MnO,測量所得氣體

11、體積，數(shù)據(jù)如下：MnO 的質(zhì)量/g0.10.20.440s 末 O 體積/mL496186由此得出的結(jié)論是，原因是。(3)為分析 Fe3 Cu2+MH2Q 分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有 10 mL 5%H2O ):試管In出滴加試劑5 滴 0.1 molL1FeCl35 滴 0.1 molL1CuCl25 滴 0.3 molL1NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生結(jié)論是_ ，實(shí)驗(yàn)出的目的是_。(4 查閱資料得知：將作為催化劑的 FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)， 且兩個(gè)反應(yīng)中 HzQ 均參加了反應(yīng)，試從催化劑的

12、角度.分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分 別是和(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)?。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為HQ分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 _。2016 北京市高考壓軸卷化學(xué)答案與解析6.【答案】B【解析】解：A、液態(tài)有機(jī)物對人體有害，污染環(huán)境，所以在涂料中少用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，故A錯(cuò)誤；B、 碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成，為新型無機(jī)非金屬材料，故B 正確；C、 過分開發(fā)可燃冰，會對海洋生態(tài)環(huán)境造成破壞，故C 錯(cuò)誤；D、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分

13、類的，物的酸堿性與溶于水后的溶液PH 無關(guān)，故 D 錯(cuò)誤；7.【答案】C【解析】試題分析：A、油脂含有碳?xì)溲跞N元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，正確，不選A； B、濃硝酸和濃硫酸都有強(qiáng)氧化性，可以和碳反應(yīng)生成二氧化碳，正確，不選B； C 鈉和氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉或過氧化鈉，碳和氧氣反應(yīng)可以生成一氧化碳和二氧化碳，硫和氧氣只能生成二氧化硫，錯(cuò)誤，不選 C; D蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，正確，不選Do- 9 -8. 【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，CO 通入 NaClO 溶液中能生成 HCIO,故 A 正確；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融 AlCl3不導(dǎo)電，不能通過電解熔融

14、AICI3制得鋁，故 B 錯(cuò)誤；C、金屬鋰在純氧中燃燒生成 Li20,故 C 錯(cuò)誤；D CaSO 具有還原性，CaS(M 能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能 SO,故 D 錯(cuò)誤；故選 Ao9.【答案】D【解析】試題分析： A、在燃料電池中，有 Q 放電的 a 極為原電池的正極，故 A 錯(cuò)誤；B 在燃料電池中， 有H2放電的b 極為電池的負(fù)極，故 B 錯(cuò)誤；C a 極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：Q+4e-=2C?，故 C 錯(cuò)誤；D 在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2Hz+Q=2H0,故 D 正確；故選 D。10. C【解析】本題主要考查的是有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)知識。A 選項(xiàng)因沸點(diǎn)不同，用蒸餾

15、的方法提純工業(yè)乙醇。B 選項(xiàng)葡萄糖中含有醛基，利用醛基的還原性發(fā)生銀鏡反應(yīng)制鏡。C 選項(xiàng)因有機(jī)物含有的官能團(tuán)是羧基和醇羥基，所以 1mol 該有機(jī)物中最多與 1mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)。D 選項(xiàng) 1-氯丙烷和 2-氯丙烷發(fā)生消去 反應(yīng)，生成物都是丙烯。11.【答案】C【解析】試題分析：A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故A 錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故 B 錯(cuò)誤；C、Fe(0H)3膠體中沒有沉淀，故 C 正確；D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石 灰水反應(yīng) 碳酸鈣沉淀，故 D 錯(cuò)誤；故選 Co12. 【答案】A【解析】試題分析：A、反應(yīng) Fe (OH3+C1O0HFeO2

16、-+C1-+HO 中，氯元素化合價(jià)降低，C10 是氧化劑，2 2 2鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e (OH3是還原劑，F(xiàn)eO 是氧化產(chǎn)物，氧化性 C10 FeO ,實(shí)際氧化性 FeO Fe ( OH3,故 A 錯(cuò)誤；B、令 FeO 沖，鐵元素的化合價(jià)為 x，則 x+4X(-2 ) =-2，解得 x=+6, 故 B 正確；C、反應(yīng) Fe (OH3+C1(OH FeC42-+C1-+H2O 中，氯元素化合價(jià)由+1 降低為-1 價(jià)，C10 是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3 價(jià)升高為+6 價(jià)， Fe ( OH3是還原劑， 所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的 物質(zhì)的量之比為(6-3) : 2=3：2,故 C 正確；D Fe

17、O 具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原 為 Fe3+, Fe3+水解生成的 Fe (OH3(膠體)具有凈水作用，故 D 正確；故選A- 10 -25.(17 分)【答案】(1) C2H4； CfCfOOC-COOCHCf； (4 分)(2 ) B、D；EH； (4 分)(3 ) CH2BrCH?Br+2H2ONaOH -一 CH?OHCH2OH+2HBr (3 分)- 11 -2CHZ=CH2 + O2曲|2CH3CHO （3 分）【解析】試題分析：烴 A 的密度是相同狀況下氫氣密度的14 倍，表明 A 的摩爾質(zhì)量為 14X2g/mol=28g/mol , A 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH=CH,乙烯

18、與水反應(yīng)生成 B, B 為乙醇，乙烯與溴反應(yīng)生成C, C 為 1,2-二溴乙烷，水解得 D, D 為乙二醇，乙二醇氧化生成E，E 為乙二醛，再氧化得 F，F(xiàn) 為乙二酸，乙烯氧化得 H, H 為乙醛，乙醛氧化得 I，I 為乙酸。G J 互為同分異構(gòu)體，因此 G 為乙二酸二乙酯，J 為二乙酸乙二酯。(1 )根據(jù)上述分析，A 的化學(xué)式為； G 的結(jié)構(gòu)簡式為CHCHOOC-COOCH4，故答案為：QH4；CHCHOOC-COOCCH!；(2)在 A-J 的各種物質(zhì)中，屬于醇類是 B (乙醇)、D (乙二醇)；屬于醛類的是 E (乙二醛)、H (乙醛)， 故答案為：B、D; E、H ;(3)CTD的化學(xué)

19、方程式為：CHBrCBr+2H2ONaOH CHOHCOH+2HB; D+IJ的化學(xué)方程式：2CHCOOH+HO2CHiO12 CHCOOCCHOOCGH2H2O; A. H 的化學(xué)方程式：2CH=CH + O2-*運(yùn)22CH3CHO ; 故答案為： CHBrCHBr+2H2ONaOH丄CHOHC2OH+2HBr ;2CHCOOH+HO2CHlOi2CHCOOCChlOOCCH2HO 2CH=CH + O2催化劑、2CH3CHO26.( 12 分)【答案】(1) CHCHOH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2。(1) H= - 932.8 kJ mol(2 分) (2)c(CH3CH2

20、OH) c(H2O)、 ( 1 分)笑(1 分)逆(1 分)K=C2(CO)c4(H)(2 分)變大 (1分) 變小(1 分)50 %( 3 分)【解析】(1 )根據(jù)方程式和蓋斯定律，通過方程式疊加，-+X3,可得 H= -1366.8+566- 44X3=-932.8kJ mol 一1。CHCHOH(I)+2O2(g)=2CO(g)+3H2。(1)H= - 932.8kJ mol。(2)因?yàn)?6 時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度是Ta大于，溫度高 CO 轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng) 是放熱反應(yīng)。根據(jù)方程式可得表達(dá)式，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，

21、 平衡常數(shù)將變大。根據(jù)同溫恒容下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列三段式計(jì)算。2CO(g)+4H2(g)-CHCHOH(g)+H2O(g)起始量1 2 00轉(zhuǎn)化量a2a0.5a0.5a平衡量1-a2-2a0.5a0.5a根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比（1-a+2-2a+0.5a+0.5a）/3=（2/3）解得：a=0.52CH3COOH+HOCHCH2OHCH3COOCH（3分）- 12 -進(jìn)- 步可以求得CC 轉(zhuǎn)化率為 50%。27.(14 分)【答案】(1) 2AI+2OH+2HO =2AlO2+3H4（ 2 分）（2） SiO2（1 分）(3) Fe2+; (1 分)向待測液中滴加 K3Fe

22、(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或向酸性KMnO 溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選 KSCN氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3*) (2 分)(4) 將 Fe2+氧化成 Fe3+，增大溶液的 pH 使 Fe3成 Fe(0H)3沉淀。(2分)(5) 2C1- 2e= Cl2T;(1 分)3.2(2 分)(6) 組合 1: Al、FezQ、CsO;組合 2： Al、CgO FesQ;組合 3: Al、FezQ、CsO FesO。(3 分)【解析】試題分析：(1)所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體， 所以肯定有鋁， 方程式為： 2Al+2OH+2HO =2AlO 2 +3H4。(2)二氧化硅

23、能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiQ。( 3) C 中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的， 檢驗(yàn)亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3Fe(CN)6 反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)。此處不能選 KSCN 和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3、。(4)加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成 Fe3+,增大溶液的 pH 使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀。(5) D 的溶液為氯化銅，電解時(shí)陽極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)為：2C- 2e= Cl2匸；陰極是銅離

24、子得到電子生成銅，每有 2 摩爾電子轉(zhuǎn)移生成 1 摩爾銅，所以當(dāng)有 0.1 摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成的銅為 0.05 摩爾，其質(zhì)量為 3.2 克。 (6)根據(jù)以上分析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和 四氧化三鐵都存在。28. (15 分)【答案】(1)不能；(1 分)因?yàn)闆]有確認(rèn) MnO 的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變(1 分)(2)在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO 質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快；(2 分)固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好。( 2 分)(3)Fe3+和 Cif+對 HQ 的分解均有催化作用，且 Fe3+比 Cu2+化效果好；(2 分)對比實(shí)驗(yàn)，證明 CI對 HQ 的分解沒有催化作用。(1 分)(42FeCl3+ H2Q = 2FeCl2+。2匸 + 2HCl ( 2 分)2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O ( 2 分)H2Q 分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于H2O;催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被 H2Q 氧化生成催化劑。(2 分)【解