影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(校性公開課）

1、 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考題思考題1一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如決定因素是：汽車的性能（如QQ和寶和寶馬，從車的功率等）馬，從車的功率等）影響因素：天氣影響因素：天氣 路況路況 燃料質(zhì)量燃料質(zhì)量 司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn) 普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的速率的因素因素一、一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大濃度

2、增大 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大 有效碰撞有效碰撞 V實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：濃度大的結(jié)論：濃度大的H2C2O4溶液先褪色溶液先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O【結(jié)論結(jié)論】注意事項(xiàng)：1）此規(guī)律只適用于此規(guī)律只適用于的反應(yīng)，的反應(yīng)，對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)

3、物表面積越小，反應(yīng)速率率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。越小。2）化學(xué)反應(yīng)為）化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)物或生成物濃度，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或的改變，其正反應(yīng)速率或應(yīng)用應(yīng)用2 2： 若將物質(zhì)的量相等的若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？的分解反應(yīng)速率誰快？應(yīng)用應(yīng)用3：如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，會(huì)

4、不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？晶體，會(huì)不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？應(yīng)用應(yīng)用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCO3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 牛刀牛刀小試小試A.D體積壓縮為原來的體積壓縮為原來的1/2的的不會(huì)不會(huì)其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強(qiáng)強(qiáng)增增大大氣氣體體濃濃度度增增大大反反應(yīng)應(yīng)速速率率加加快快氣氣體體體體積積減減小小【結(jié)論結(jié)論】注意事項(xiàng)

5、：1）壓強(qiáng)對(duì)）壓強(qiáng)對(duì)固體固體和和液體液體（溶液）間的反應(yīng)（溶液）間的反應(yīng)無影無影響響2）對(duì)于有）對(duì)于有氣體氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都增大都增大；減小壓強(qiáng)，；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減小都減小。 3）注意）注意“真真”變變和和“假假”變變。若體系。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即生變化即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。 如：如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓恒壓時(shí)充入時(shí)充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變

6、，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，濃度降低相當(dāng)于濃度降低相當(dāng)于“減壓減壓”，反應(yīng)速率降低；，反應(yīng)速率降低；B.恒容恒容時(shí)充入時(shí)充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)變相當(dāng)于由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)變相當(dāng)于“假假”變。變。 在在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí) 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率怎么變？怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率怎么變？怎么變？

7、在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率怎么變？怎么變？牛刀牛刀小試小試三、三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【結(jié)論結(jié)論】其他條件不變，其他條件不變，溫度溫度升高，升高，反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快T普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿踊罨? n活活 V2、一般說來，溫度每升高、一般說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)

8、，放熱反應(yīng)都適用。熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。（2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。應(yīng)速率都減小。注意事項(xiàng)：把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)）與時(shí)間（間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 牛刀牛刀小試小試四、

9、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能夠使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使因而使反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快。催催化化劑劑正催化劑正催化劑負(fù)催化劑負(fù)催化劑加快加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率減慢減慢化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率【結(jié)論結(jié)論】能能改

10、變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的而自身的化學(xué)組化學(xué)組成成和和質(zhì)量質(zhì)量在反應(yīng)前后保持在反應(yīng)前后保持不變不變能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑注意事項(xiàng)同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。速率。催化劑只能改變反應(yīng)速率，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能不能將將不反應(yīng)不反應(yīng)變成變成反應(yīng)反應(yīng)催化劑有一定的選擇性和活化溫度：催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性往往因接

11、觸少：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫現(xiàn)象叫催化劑中毒催化劑中毒。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用

12、催化劑、使用催化劑牛刀牛刀小試小試五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。 各條件對(duì)速率的影響大小是：各條件對(duì)速率的影響大小是： 催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強(qiáng)壓強(qiáng)(體積變體積變化引起的化引起的)。 各種影響都有其局限性，要針對(duì)具各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。體反應(yīng)具體分析。總結(jié): 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素影響因素分子總分子總數(shù)數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)活化分

13、活化分子總數(shù)子總數(shù)活化分子濃度活化分子濃度（單位體積活（單位體積活化分子數(shù)）化分子數(shù)）增大濃度增大濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加增加不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔儾蛔兙毩?xí)：練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) D、催化劑、催化劑練習(xí)：練習(xí)： 設(shè)設(shè)C+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反反應(yīng)速率為應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)反

14、應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，時(shí)，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時(shí)增大同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小同時(shí)減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小練習(xí)：練習(xí)：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 增大反應(yīng)物的濃度增大反

15、應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)

16、增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D練習(xí)：練習(xí)：1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和

17、碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG練習(xí)：練習(xí)：硫代硫酸鈉（硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5