物質(zhì)的量濃度1

1、1，什么是物質(zhì)的量濃度，如何表示？，什么是物質(zhì)的量濃度，如何表示？2.物質(zhì)的量濃度的符號和單位是什么？物質(zhì)的量濃度的符號和單位是什么？3.你能說出你能說出“物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為1mol/L的某溶液的含義嗎？的某溶液的含義嗎？”1.定義定義：一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度以以單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的量濃度2.符號：符號：CB3.表達式：表達式：CB=nBV4.單位：單位：摩爾摩爾/升（升（ mol/L）或）或摩爾摩爾/立方米立方米 （mol/m3）(1)、體

2、積指的是溶液的體積，而不是溶劑、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑 的體積。的體積。 5.注意：注意：(2)、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì) 量量表示。表示。1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，則氫則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶質(zhì)含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶則該溶液的體積為（液的體積

3、為（ ）0.5mol/L2mol3L4、將、將4gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，其物溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？質(zhì)的量濃度為多少？ 5、將、將23.4gNaCl溶于水配成溶于水配成250mL溶液。溶液。計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 6、配制、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？7、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含的稀硫酸中，含H2SO4多少多少克？克？8、1mol/LH2SO4溶液的含義是溶液的含義是_9、 在在1LNaOH溶液中有溶液中有80gNaOH,其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少

4、？10、0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含溶液中含CAl3+為多少？為多少？CSO42-多少？多少？11、已知、已知:CCl-=1mol/L,則則CCaCl2的濃的濃度是多少？度是多少？討論討論1：將：將40gNaOH溶解在溶解在1L水中，所得水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論討論2：從：從1L1mol/L的的NaOH溶液中取溶液中取100ml, 取出取出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液密度怎樣變數(shù)、溶液密度怎樣變。物質(zhì)的量濃度在化學中的

5、運用物質(zhì)的量濃度在化學中的運用6、C與與W之間的關(guān)系之間的關(guān)系 符號符號 CB W 公式公式CB = nB/VW = m質(zhì)質(zhì)/m液液 特點特點C、V相同，相同，n相同，但相同，但m不一定相同不一定相同W、m液液相同，相同，m質(zhì)質(zhì)相同，但相同，但n不一定相同不一定相同例例1、在在200g的的H2SO4溶液中，所含溶液中，所含H2SO4質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98，溶液的密度，溶液的密度1.84g/mL，計算，計算H2SO4的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度。v1、某溶液的質(zhì)量為、某溶液的質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為w，溶液的密度為，溶液的密度為pg/mL，溶質(zhì)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量

6、為M，計算物質(zhì)的量濃度。，計算物質(zhì)的量濃度。 7、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計算、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計算v例例2、標準狀況下的標準狀況下的336LHCl氣體溶于氣體溶于1L水中，水中，得到的鹽酸密度為得到的鹽酸密度為1.17g/mL,求所得溶液中溶質(zhì)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。v（35.4 11.3mol/L )v1、標況下，、標況下，aLHCl溶于溶于1000g水中，得到的鹽水中，得到的鹽酸密度是酸密度是bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？少？v 1000abv 22400 +36.5a討論 有一瓶

7、有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，將其稀釋到，將其稀釋到10L，請問，此溶液中，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。算出來。 析：稀釋前后物質(zhì)的量不會發(fā)生變化，但物質(zhì)析：稀釋前后物質(zhì)的量不會發(fā)生變化，但物質(zhì)的量濃度會變化的量濃度會變化 解：解：n(濃濃H2SO4) = n(稀稀H2SO4) 18.4 mo/L1L = C 10L C = 1.84 mol/L8、溶液的稀釋計算、溶液的稀釋計算v溶液在稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液在稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

8、不變v 即即 C稀稀V稀稀=C濃濃V濃濃v例例3、將、將10mL 2mol/L的硫酸溶液加水稀釋的硫酸溶液加水稀釋到到20mL，計算稀釋后物質(zhì)的量濃度，計算稀釋后物質(zhì)的量濃度。v (1mol/L) v3、配制、配制500mL 1mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需要密度為要密度為1.84g/mL的的98的濃硫酸多少毫的濃硫酸多少毫升？升？v (27.2mL)4. 10mL 1mol/L的硫酸加水稀釋到的硫酸加水稀釋到500mL，所得，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？蒸發(fā)濃縮，使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為溶液的體積為2.4mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃，所得硫酸

9、溶液的物質(zhì)的量濃度是多少度是多少 ？ 6、中和、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少溶液，需要多少L的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 7、1L 0.1mol/L的的MgCl2溶液和溶液和1L0.1mol/L的的NaOH溶液反應，生成氫氧化鎂多少克？溶液反應，生成氫氧化鎂多少克？5、50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積變化忽略不計假設(shè)溶液體積變化忽略不計）。）。實驗實驗 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

10、的配制一、專用儀器：一、專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 特點特點：容量瓶上標有溫度和容積：容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 使用范圍使用范圍：用來配制一定體積濃度：用來配制一定體積濃度 準確的溶液準確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 構(gòu)造構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應不能長期存放溶液或進行化學反應4. 注意

11、事項：注意事項：常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 量筒、藥匙、托盤天平量筒、藥匙、托盤天平。二二 配制溶液的步驟配制溶液的步驟配制配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液1 1、計算、計算2 2、稱量稱量用托盤天平稱量用托盤天平稱量 m (NaCl) =0.1L1 mol/L58.5 g/mol = 5.85g稱量的注意事項稱量的注意事項3. 3. 溶解溶解思考：溶解時除了燒杯外還需要哪思考：溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？些儀器？ 使用中應注意什么？使用中應注意什么？4. 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移

12、到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應如何處理？應如何處理？5. 5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考思考:如果用量筒量取液體藥品，量筒洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒洗滌嗎？6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，思考：若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能

13、用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？7. 7. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖，把容量瓶將容量瓶蓋好塞子，如圖，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？能否補充水？8. 8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。名稱和濃度。三、三、 溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析 1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已銹蝕（）天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已銹蝕（

14、）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（試劑與砝碼的左右位置搞錯（ ）3.量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（ ）4.定容時俯視刻度線（）定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容( )偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是下列操作對溶液濃度造成的誤差是6. 轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質(zhì)使溶質(zhì) 減小（）減?。ǎ?.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水