四川省成都市高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、-1 -四川省成都市 2017-2018 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項(xiàng):本試題分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100 分，考試時間 100分鐘。第I卷（選擇題共 44 分）、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2 分，共 44 分）1 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)BaSQH2SQKNQHNQ弱電解質(zhì)HClQCaCQHFNH非電解質(zhì)H2QCCl4SQGH5QH2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）1含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、SQ22pH=11 的溶液中：CQ2、Na+、NQ、S2、K3水電離的

2、H+濃度為 10-12mol?L 的溶液中：NH+、NS+、SQ2、HCQT4能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液中：Mg+、NH+、Cl、K、SQ25澄清透明溶液中：Fe3+、NQ、Na、Cl、SQ26中性溶液中：Fe3+、Al3+、NQ、Cl、S2-A.B. C. D. 3.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）A.稀硫酸與 0.1 mol / L NaQH 溶液反應(yīng)：Hf（aq）+QH（aq）= H2。（1） H = +57.3 kJ molB.在 101KPa 下氫氣的燃燒熱厶 H = 285.5 kJ mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2Q(l)=2H2(g)+Q2(g) H = +

3、285.5 kJ molC.已知 2C(s)+Q2(g)=2CQ(g) H= 221 kJ mol-1, 則可知 C的燃燒熱大于 110.5kJ mol-1滴定B. 用容量瓶配制 100 mL 5 mol/L 氯化鈉溶液試驗(yàn)中，定容時仰視C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaQH 溶液試驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D. 2N2C5(g) L 4NQ(g)+Q2(g)H0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會導(dǎo)致所配制（或所測定）溶液濃度偏高的是（其它操作均正確）A.用標(biāo)準(zhǔn) NaQH 商定未知濃度的CHCQQH 用溶液由紅色變橙色立即停止-2 -D. 用標(biāo)準(zhǔn) NaQH 溶

4、液滴定待測鹽酸實(shí)驗(yàn)中，堿式滴定管開始無氣泡，后來有氣泡5.下列事實(shí)一定能說明HF 是弱酸的是（）1用 HF 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L 的HF 溶液 pH 為 2.3 :HF 能與 NetCQ 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 CQ ； HF 與水能以任意比混溶； 1mol/L-3 -的 HF 水溶液能使紫色石蕊試液變紅A. B. C. D. 6.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()1NHCI 與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用 NaHC3與 Al2(SO”3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放 NatCO 溶液的試劑瓶不能用磨

5、口玻璃塞 加熱蒸干 AICI3溶液得到 AI(OH)3固體A. B.C.D .7.某溫度下，已知反應(yīng)nX(g) +nY(g)qZ(g) H0,nq,在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)速率v逆(Y) =v正(X) B. 增加 Y 的物質(zhì)的量，X 的轉(zhuǎn)化率增大8. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是()1pH = 1 的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低21 L 0.50 molLNHCI 溶液與 2 L 0. 25 mol L1NHCI 溶液含 NH+物質(zhì)的量完全相等3pH 相等的四種溶液： a. CHCOONa b

6、 . NaCIO c . NaHCOd. NaOH 則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 b c c(HCO3) c(CO32-) c(H2CO)5pH = 2 的一元酸和 pH= 12 的二元強(qiáng)堿等體積混合后所得溶液：c(OH)c(CHsCOOHfc(H+)A. B. C. D. 9.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中存在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) -pC(g)+qQ(g)當(dāng) mn、p、q 為任意整數(shù)且 C 為有色物質(zhì)，可逆反應(yīng)一定.達(dá)到平衡的標(biāo)志是()混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率 VA:VB：Vc：Vc

7、Fm:n:p:q 體系顏色不再變化7單位時間內(nèi) m mol A 斷鍵反應(yīng)，同時 p mol C 也斷鍵反應(yīng)A.B.C. D. 10.羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S 與 CO 在高溫下反應(yīng)可制得COS:H2S(g)+CO2(g) -COS(g) +H2O(g) H 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H2S 和 CO 發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：g常fl(COS)/mol n(HOymol訊CO即molC.降低溫度，的值變小D.加入 X,反應(yīng)的H增大-4 -1r.0,2000,200000.020020.2000.20000心1/3630,4000.40000 :r忌F 列判

8、斷不正確的是()-5 -11 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.配制 FeCb 溶液將一定質(zhì)量的 FeCI3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B.證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向 10 滴 0.1mol/LNaCI 溶液中加入過量硝酸銀溶液，再滴 加0.1mol/L KI 溶液。先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C.測定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH 試紙上D.潤洗滴定管加入待裝液 35mL,傾斜轉(zhuǎn)動滴定管， 使液體浸潤全部滴 定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3 次A. A B. B C. C D. D12 .已知：2C(s) + Q(g)=2CO(g

9、) H=-QkJ mol一1C(s) + Q(g)=CO2(g) H=QkJ mol ;S(s) + Q(g)=SO2(g)H=QkJ mol1。CO 與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A. SO2(g) + 2CO(g)=S(s) + 2CO(g)B. S(s) + 2CO(g)=SQ(g) + 2C(s)C. SO2(g) + 2CO(g)=S(s) + 2CO(g)D. SO2(g) + 2CO(g)=S(s) + 2CO(g)13.定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中， 反應(yīng) 2CQ(g)+6H2(g) C2H5OH(g

10、)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CQg)H(g)C2H5OH(g)HaO(g)CHOH甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2,甲)1實(shí)驗(yàn) 2 中平衡時的 c(COS)約為 0.0286 molLC.初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn) 3 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn) 1 D.K2=K3且 n3=2A. K1=1/81B.-1SO 將 CO 氧化，二氧化( )H= (2Q 2Q+Q3) kJ mol一1H= (

11、Q Q) kJ molH=(Q 2Q+ Q) kJ mol-6 -14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:-7 -弱酸HCOOHHCNH2CO電離平衡常數(shù)(室溫)-4Ka=1.77X10-10Ka=4.9X10-7Ka1=4.3X10-11心=5.6X10在 25C時，下列選項(xiàng)不正確的是()A.反應(yīng) CN-+出 0 + CO2=HCN + HCQ-能夠發(fā)生B. 中和等體積、等 pH 的 HCOO 和 HCN 消耗 NaOH 的量，前者小于后者C. 物質(zhì)的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中：c(Na+)-c(HCOO-) c(NH4CN) c(HCOON4)l15.下列各組溶液中的各種溶

12、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L 。H2S 溶液；KHS 溶液；冷 S 溶液；H2S 和 KHS 昆合溶液(已知常溫下 KHS 溶液的 pH7)。 下列說法正確的是()A. 溶液 pH 從大到小的順序是： B. 在 H2S 和 KHS 混合溶液中有：c(H2S) +c(HS-) +c(S-) = 2c(K )C.c(H2S)從大到小的順序是： D. 在 KHS 溶液中有：c(H ) +c(K ) =c(OH) +c(HS-) +c(S-)16.常溫下，下列選項(xiàng)不正確的是()A. 已知 A+ H2B(過量)=HA + HB,則水解能力： HBVAVB2B. 在 0.1 mol/L 氨水中滴

13、加 0.1 mol/L 鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10_amol/LC. 在 NaaSO 溶液中有：c ( Na) =2c ( HSO) +2c (SO ) +2c (H2SO)D. 欲除去 CuCl2溶液中混有少量的 FeCb,可加入 CuO17. 下列說法正確的是()2A. 常溫下，0.1mol/LpH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B-)B. 左圖表示 25C時，用 0.1molL-1鹽酸滴定 20mL0.1mol-L-1NaOH 溶液，溶液的 pH 隨加 入酸體積的變化C. 在 pH=2 的 NaHSO 溶液中 c(H )

14、=c(OH-)+ c(SO4-)D. pH=2 的兩種一元酸 x 和 y，體積均為 100 mL,加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如 圖所示，分別滴加 NaOH 溶液(c=0.1molL-1)至 pH=3,消耗 NaOH 溶液的體積為VVy,貝Ux 為強(qiáng)酸，y 為弱酸且 VxVy18.在容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA (g)+ yB ( g) = zC (g)。圖甲表示 200C時 容器中 A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示溫度 100C和 200C平衡時 C 的體積分?jǐn)?shù)隨 起始 n(A)： n(B)的變化關(guān)-8 -系。則下列結(jié)論正確的是( )-9 -A. 200C時，反

15、應(yīng)從開始到平衡的平均速率v ( B)= 0.04 molL1 min-1B. 200C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C. 當(dāng)外界條件由 200C降溫到 100C,原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D. 由圖乙可知，反應(yīng) xA (g) + yB (g) 一: zC ( g)的 H c(Cl) c(NH電。)第n卷(非選擇題共 56 分)-10 -、填空題23.( 16 分)請按下列要求填空:(1)已知：99C時，水的離子積常數(shù)KW= 1.0X10 T2，該溫度下測得 0.1 molL-1Na2A 溶液的 pH 6。1HA 在水溶液中的電離方程式為 _ 。2體積相等、pH 1 的鹽酸與 H2A 溶

16、液分別與足量 Zn 反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 _ (填編號)。A.鹽酸多 B . H2A 多 C .一樣多D.無法確定3將 0.1 molL-1H2A 溶液與 0.2 molL-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?_ _(2)已知：25C時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CHCOOHH2COHClO電離平衡常數(shù)一5K=1.8X10K=4.3X10一7KZ=5.6X10K=3.2X10一8請回答下列問題：1物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L 的下列四種物質(zhì):a. NstCG b . NaCIO c . CHCOONa d. NaHCOpH 由大到小的順序是 _ (_ 填編號)。2常溫下

17、0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中， 下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是 (填編號)。+cir+ 一coirAC(H ) B .3C.c(H)c(OH)D.3寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_ _。425C時，CHCOO!與 CHCOONal 勺混合溶液，若測得混合液pH= 6,則溶液中c(CHCOO)c(Na+) = _(填準(zhǔn)確數(shù)值)。525C時，將amol/L 的醋酸與bmol/L 氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 _ _。24.(16 分)已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOO COOH 可簡寫為 H2C2Q)

18、。2525C時，草酸的電離平衡常數(shù)為K=5.0X10 , K2=5.4X10 ;碳酸(H2CO)的電離平衡常數(shù)為 K=4.5X10-7, K2= 4.7X10-11。草酸鈣的 Ksp=4.0X10-8，碳酸鈣的 Ksp=2.5X10-9?；卮鹣铝袉栴}：(1)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NaQ 溶液的 pH比 NQCO 溶液的 pH (填“大”、“小”或“相等”)；-11 -(2)常溫下將 20 mL 0.4 mol/L 的 KOH溶液與 20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子 濃度的大小順序?yàn)?_ ;(3)25C時向 20 mL 碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0X10

19、-4mol/L 的草酸鉀溶液 20 mL,-12 -能否產(chǎn)生沉淀（填“能”或“不能”）（4）酸性 KMnO 溶液能與草酸（HzGQ）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。1.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000mol?L-酸性 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。高錳酸鉀溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化,寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是填編號）。判斷滴定終點(diǎn)的方法是：若配制酸性 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。II .通過滴定實(shí)驗(yàn)

20、得到草酸溶液的濃度為0.2000mol L-1。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號溫度（C）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶.實(shí)驗(yàn) 1 和 2 探究體積(mL)濃度-1(mol?L )1250.540.1000b. 實(shí)驗(yàn) 1 和 3 探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速 率的影響；c. 實(shí)驗(yàn) 1 和 4 探究催化劑對該反應(yīng)速率的 影響。2500.540.10003250.540.0100425040.1000實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時間（min)第 1 次第 2 次第 3 次114.013.011.036.56.76.8分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就

21、越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_ 25. （ 14 分）工業(yè)上 SnSO 是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下:5寫出表中 a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳 _ ;6該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn) 1 和 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)， 測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) （從混合振蕩均勻開始 計(jì)時）:-13 -提示：已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.262已知 KspSn(0H)2= 1.0 x10(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 _,加入 Sn 粉的作用是

22、 _(2)_ 反應(yīng) I 生成的沉淀為 SnO,寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。(3)反應(yīng)n硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中 c(Sn2+)= 1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH 的范圍是_ 。(4)實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置， 用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCb 熔點(diǎn)一 33C，沸點(diǎn) 114.1C，遇潮濕空氣極易水解)，此反應(yīng)過程放出大量的熱。ABCDF1裝置 C 中應(yīng)加入試劑為 _ _;儀器 E 的名稱為 _ _ 。2反應(yīng)開始生成 SnCl4時，可以熄滅_ (填字母序號)處的酒精燈，理由是 _。3該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷，改進(jìn)的方法是(包括缺少的儀器、試劑及連接位置等

23、)。26. (10 分)右下圖中 P 是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向 A 容器中充入 2 mol SO(g), 關(guān)閉 K,向 B 容器中充入 1 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)：2SO(g) 2SO(g)+O2(g)。已知起始時容器 A 和 B 的體積均為a L。試回答：(1)_ 反應(yīng)達(dá)到平衡時容器 B 的體積變?yōu)?1.2aL，容器 B 中 SO轉(zhuǎn) 化率為 _。(2)若打開 K 一段時間后重新達(dá)到平衡，容器 B 的體積為 L( 連通管中氣體體積忽略不計(jì))。(3)將不同物質(zhì)的量的HaO(g)和 CO 分別通入體積為2L 的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO (g) .- CO(g)+H2(g) H,得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/c起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCOH2I650242.41.65n900121.60.43出90021abt1由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)