2020年高考化學復習課時規(guī)范練4離子反應

1、課時規(guī)范練4離子反應一、選擇題（本題共 10 小題,每小題 6 分，共 60 分。每小題只有一個選項符合題目要求）1下列說法中正確的是（）A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和 CI-B. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為W2SO42Na+S6+4O2-2.（2019 湖北襄陽五中周測）能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH-=1AI（OH）3JB. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+C CaCO3J+2OH-C. 冷的氫氧化鈉溶液中通

2、入氯氣：CI2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6Hl2Fe +3H2T3.（2018 江蘇化學,4）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）1 + +A. 0.1 mol L- KI 溶液：Na、K、CIO-、OH-B. 0.1 mol L- Fe2（SO4）3溶液:Cu、N 、N、S -12+-C. 0.1 mol L - HCl 溶液:Ba、K、CH3COO、ND. 0.1 mol L- NaOH 溶液:Mg、Na、S-、HC-4.（2019 河南周口月考）下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（）A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H

3、2O2Fe +4OH-B. SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H+S-C. 利用 NaOH 溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al-+H2OD. 向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2氣體:CIO-+SO2+H2OHCIO+HS-5.下列各組離子或物質是否能夠大量共存的評價及離子反應方程式書寫均正確的是（）選項粒子組評價A無色溶液中：Na+、Al3+、S-、C-不能大量共存，因為有沉淀和氣體生成3+2AI +C+3H2O 2AI（OH）3J+CO2TB中性溶液中：Fe3+、N 、S2-、N-不能大量共存，因為有沉淀生成3+2-.2Fe +3S -Fe2S3jC澄清溶液中：

4、K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因為有沉淀生成Cu2+2OH-Cu（OH）2JD酸性溶液中：Fe2+、Al3+、S-、I-能大量共存于冋一溶液中6.某溶液含有 K+、Fe3+、S-、C-、I-中的幾種。取樣，滴加 KSCN 溶液后顯血紅色。下列有關原 溶液的說法不正確的是（ ）A. 一定存在的離子為 Fe*、SB. 定不存在的離子為 C 、丨+-C. 不能確定的離子為 K、SD. 確定是否含有 K+需要經過焰色反應7.（2019 廣西桂林高三起點測試）常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、S-、CI-B. 一 =1

5、 X1012的溶液中:N 、Na+、C-、Si-C. c（Fe2+）=1 mol L-1的溶液中：Mg2+、H+、Mn-、S-+2+-D. 無色透明溶液中：K、Ca、Cl-、HC8.（2019 浙江溫州月考）某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、N 、Fe2+、Br-、C-、S-、S-中 的若干種離子。某同學做了如下實驗：1取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產生且溶液顏色變成黃色2另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成3蘸取原溶液做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進一步確定該溶液的組成，無需進行的實驗是（）A. 上述實驗不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B. 取少量溶液，滴

6、加氯水和 CCI4,振蕩、靜置C. 取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D. 取少量溶液，滴加適量的 NaOH 濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體9.（2019 重慶七中月考）甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC-離子中的兩種 構成，可以發(fā)生如圖轉化：tt1I林丁廠白酮臃A|尢色汽體R 1比色氣畑1下列說法不正確的是（）A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應 :HC-+Ba2+OH-BaCO32OB. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：1、N、SC. 白色沉淀 A 可溶解在溶液 D 中B. 圖 B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C

7、. 圖 C 表示向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D. 圖 D 表示向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線二、填空題（本題包括 3 小題，共 40 分）11.（2019 湖北武漢 11 中月考）（13 分）有下列物質；1硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣 MCO2I-NaHCO3P/AI（OH）3 I誨 NaOH（1）屬于非電解質的為（填序號，下同），屬于弱電解質的為 _，能導電的（2）寫出下列反應的離子方程式。1NH3通入鹽酸中：_ 。D.甲為 NaHCO3，乙為10.下列圖像中的曲線AlCl3（縱坐標為生成沉淀或氣體的量，橫坐標

8、為加入物的量）,其中錯誤的是（A.圖 A 表示向含 H、Mg2+、Al3+、N 的溶液中滴加NaOH 溶液產生沉淀量的關系曲線2氨水與硫酸溶液混合 ：_。3NaHCO3溶于醋酸：_4過量 CO2與 NaOH 溶液反應:_ 。5_AI(OH)3溶于 NaOH 溶液中： 。12.(14 分)在 2+濃度為 0.5 mol L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+Ag+Mg2+Ba2+陰離子N-C-Si-S-現取該溶液 100 mL 進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果I向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L 氣體n將I的反

9、應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量 所得固體的質量固體質量為 2.4 g出向n的濾液中滴加 BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題。(1) 實驗I能確定一定不存在的離子是 _。(2) 實驗I中生成沉淀的離子方程式為 _。(3) 通過實驗I、n、川和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果；一定不存在的離子填 0”;不能確定是否存在的離子填？”)。陰離子N一C一Si一S一-1c/(mol L)(4)_判斷 K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，說明理由:_ 。13.(13分)現有五種可溶性物質,A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子

10、 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子 Cl-、OH-、N-、C-、X 中的一種。(1) 某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是 _和_(填化學式，且相對分子質量較小的寫在第一個空)。(2) 為了確定 X,現將(1)中的兩種物質記為 A 和 B,含 X 的物質記為 C,當 C 與 B 的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當 C 與 A 的溶液混合時，產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入 稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則 X 為_ 。A.S-B.S-C.CH3COO-D.Si-(3) B 的水溶液不顯中性，原因為(用

11、離子方程式表示)。將 0.02 mol A 與 0.01 mol C 同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為 _(保留兩位有效數字)。將 Cu 投入到裝有 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀硫酸,Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體 出現。則物質 D 一定含有上述離子中的 _ (填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_ 。利用上述已經確定的物質，可能檢驗出 D、E 中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:_。課時規(guī)范練 4 離子反應1.B 電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電,A 項錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強電解質,B 項

12、正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質,而二氧化碳屬于非電解質,C 項錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na+S-,D項錯誤。2.C NH3H2O 為弱電解質，在離子方程式中不能拆，應寫分子式,A 錯誤;澄清石灰水中 Ca(OH)2完全 電離為Ca2+和 OH-,與 Na2CO3反應的離子方程式為 Ca2+C-CaCO3 JB錯誤;稀硫酸中的只 能將 Fe 氧化為 Fe2+,D 錯誤。3.B CIO-具有強氧化性，能氧化 l-,A 項錯誤;CH3COO-能與結合生成 CH3COOH,C 項錯誤;Mg2+易 與 OH-結合生成 Mg(OH)2沉淀,HC-與

13、 OH-反應生成 C和 H2OQ 項錯誤。4.C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,A項錯誤;SO2溶于水生成的亞硫 酸是弱電解質，在溶液中分步電離，其第一步電離方程式為：H2SO3H+HS-,B 項錯誤 因為 Al2O3具有兩性，既能與強酸反應，又能與強堿反應,C 項正確;ClO-與 SO2易發(fā)生氧化還原反應，即 CIO-+-+SO2+H2O一2H +Cl +S,D 項錯誤。5.D A 項離子方程式沒有配平 應該是 2Al3+3C-+3H2O2AI(OH)3J+3CO2f,錯誤；鐵離子氧化硫 離子生成單質硫和亞鐵離子，不能大量共存,B 項錯誤;一水合氨是弱電

14、解質，應該用化學式表示,C 項 錯誤;D 項四種離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，正確。6.C 滴加 KSCN 溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+與 C能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,Fe3+與能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故原溶液中一定不含 C-、,根 據溶液呈電中性可知，原溶液中一定含 S :而 K+需要經過焰色反應才能確定其是否存在,A、B、D正確,C 錯誤。7.D 使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,Al3+與 OH-發(fā)生反應不能大量共存,A 錯誤;根據 c(H+) C(OH-)=10-14,=1 X1012,可以得到 c(H+)=0.1 mol L-1,則溶液顯酸

15、性,C-、Si-都能與 H+反應，不能大量共 存,B 錯誤;Fe2+具有還原性，Mn-在酸性條件下能氧化 Fe2+,所以 H+、Mn-、Fe2+三者不能大量共 存,C 錯誤;無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HC-四種離子相互不反應，能大量共存，D 正確。8.B 滴加足量氯水，有氣泡產生，則溶液中含有 C，因此溶液不可能含有 Mg2+和 Fe2+;溶液顏色 變成黃色，可證明是 Br-被氯水氧化為 B2所致，即溶液中含有 Br-;加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀 生成,則不含 S-;實驗說明含有 K+。由此可知，需要進一步檢驗 Na+、N 和 S-。不透過藍色 鈷玻璃觀察火焰顏色，可以確定是

16、否含有 Na+,即 A 需要;滴加氯水和 CCI4,振蕩、靜置，是利用氧化后 萃取的方法檢驗是否含有Br-,但實驗可以確定含有 Br-,所以 B 不需要;滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗是否含有 S-,故 C 需要;加 NaOH 濃溶液，加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，可以確定是否含有 N，故 D 也需要。正確答案為 B。9.B 甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC-的兩種離子構成，依據離子能大 量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質，即 HCI 和 AlCl3。因為甲溶液能和乙溶液反應生成白色沉淀 A、無色氣體 B 和 NaCI,故甲和乙中

17、含有能發(fā)生相互促進水解的離子，即 AI3+和 HC-，生成的氣體 B 為 CO2,沉淀 A 為 AI(OH)3，然后依據甲與丙反應生成無色氣體B,則可推出甲為 NaHCO3、乙為 AICI3,甲與丁反應生成白色沉淀C,則 C 為 BaCO3,丁為 Ba(OH)2,丙為 HCI。當 Ba(OH)2過量時，與 NaHCO3反應的離子方程式為 HC-+Ba2+OH-BaCO3H2O,A 正確；丙為 HCI,N-、日+與 I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,B 錯誤；白色沉淀 A 為 AI(OH)3,能溶于強堿溶液中,C 正確;根據上述分析可知 D 正確。10. C A 項結合 OH-的能力:H A

18、I ,Mg N，發(fā)生反應:H +OH-H2O,AI +3OH 一AI(OH)3(Mg2+2OH-Mg(OH)2J,N +0H- NH3H2O,AI(OH)3+OH-Al-+2H2O，故正確;B 項 發(fā)生的反應是:CO2+Ca(OH)2CaCO3J+H2O,CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，故正確;C 項發(fā)生的反 應是 2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O,Na2CO3+HCI一NaCI+NaHCO3,NaHCO3+HCI一NaCI+CO2T+H2O, 生成氣體前消耗的鹽酸的體積大于生成氣體消耗的鹽酸，故錯誤；D 項發(fā)生的離子反應:2AI3+3S-+3Ba2+6OH-2AI(0

19、H)3J+3BaSO4J,繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應 2AI(OH)3+S +Ba +20H-BaSO4J+2AI +4H2O,故正確。11. 答案 心 NH3+H+1 N2NH3H2O+H N +H2O3HC-+CH3COOH 一 CH3COO-+CO2f+H2O4CO2+OH-HC-5AI(OH)3+OH-Al-+2H2O12. 答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2) Si-+2H+H2SQ3J(3)存在，最小濃度為 0.8 moI L -解析 由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗I可知，加入足量稀鹽酸產生氣體必有 C，其濃度為 0.56 L- 2

20、2.4 L mo十 0.1 L=0.25 mol L-，則溶液中一定無 Ag、Mg 、 Ba2+;能生成白色沉淀，因此有 Si :發(fā)生的反應為 Si-+2H+H2SQ3J灼燒后得到固體 SiO?，則 Si-的濃度為 2.4 g-60g mol-1十 0.1 L=0.4 moI L-1；由實驗川可知溶液中不含 S-;根據電荷守恒知 2c(C-)+2 c(Si-)=2 0.25 moI L-1+20.4 moI L-1=1.3 moI L-10.5 moI L-1,因此必有 K+，K+濃度至少為 0.8 moI L-1,不能確定是否含有 N-。13.答案(1)Na2CO3Ba(OH)2QB(3)C-+H2O HC-+OH-(4)6.1 g(5) N-3Cu+8H+2N-3Cu2+2NO T+4H2O(6) 向 D 的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現白色沉淀后又逐漸溶解，則 D 中含有 AI3+,E中含有 Mg2+(或向 D的溶液中加入適量的 Na2CO3溶液，若產生了白色沉淀和無色無味的氣體 , 則 D中含有 AI3+,E中含有 Mg2+)解析 根據題意,C-只能與Na+相結合，因此一定含有Na2CO3。 此時OH-只能與Ba2+結合,所以一 定還含有Ba(OH)2。(2)當 C 與 B 的