2019-2020學(xué)年高二蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案:專題4第二單元第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)Word版含答案_第1頁
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文檔簡介

1、2第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)課標(biāo)要求1. 掌握硝酸的主要性質(zhì)。2. 了解硝酸的用途。3. 了解工業(yè)制硝酸的原理。晨背,重點(diǎn)語句31 .濃、稀HNO3與Cu反應(yīng),濃HNO 3與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Cu + 4HNO 3(濃尸=Cu(NO 3)2+ 2NO 2 T + 2H2。,3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H2O,C + 4HNO 3(濃尸=CO2 T +4NO2 T +2H2O。2 .在常溫下,鐵、鋁遇到濃 HNO 3發(fā)生鈍化。催化劑3 .工業(yè)制 HNO 3 的反應(yīng)為4NH3+5O2=4NO +6H2O; 2NO + O2=2NO2;3NO2+H2O=2H

2、NO 3+NO。硝酸的性質(zhì)和制備1 .物理性質(zhì)69% ,常因溶有少量硝酸是一種無色、具有揮發(fā)性的液體,工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為NO2而顯董魚。2 .化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性常溫下使也鋁鋰化。與金屬反應(yīng)(除Pt、Au以外):Cu 與濃 HNO3反應(yīng):Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2+2NO2f + 2H2OCu 與稀 HNO3 反應(yīng):3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H 2。與非金屬反應(yīng):C 與濃 HNO 3 反應(yīng):C + 4HNO3(濃)=CO2f + 4NO2 T + 2H2。(2)不穩(wěn)定性見光或受熱分解:4HNO 3=2H2O + 4NO2

3、T + O2T硝酸應(yīng)貯存在避光、低溫處。3 .用途重要的化工原料,常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽生4,工業(yè)制備 催化劑(1)氨的催化氧化:4NH 3 + 502=4NO + 6H 2。(2)NO 氧化成 NO2: 2NO + O2=2NO2(3)NO2 的吸收:3NO2+H2O=2HN。3+NO特別提醒堿性、中性條件下,N。3無氧化性,但在酸性條件下,N。3能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。將銅片置于兩支具支試管的底部 (見下圖)。通過分液漏斗分別加入 2 mL濃、稀硝酸。問題思考1 .兩支具支試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否完全相同?反應(yīng)中濃硝酸、稀硝酸起什么作 用?提示:不相同。加入濃硝酸的具支試管中

4、出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生氣泡,銅片溶解,溶液變藍(lán),具支試管上部空間無色變紅棕色。加入稀硝酸的具支試管出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生氣泡,銅片溶解,溶液變藍(lán),具支試管上部空間氣體由無色變紅棕色,后又變成無色。兩支具支試管中濃、稀硝酸既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性。2 .如何證明集氣瓶里的氣體是NO?提示:向集氣瓶中通入少量 02(或空氣),氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色,說明集氣瓶中收集的氣體是NO。3 .分析兩支具支試管中發(fā)生反應(yīng)的氮元素的價(jià)態(tài)變化,思考硝酸的濃度對(duì)還原產(chǎn)物有 何影響?提示:反應(yīng)中,濃硝酸的還原產(chǎn)物是 NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是 NO,即硝酸的濃度越低,還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。硝酸的強(qiáng)氧化性1

5、.本質(zhì)HNO 3中的+ 5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。在濃、稀HNO 3中均存在兩種氧化性微粒h +、NO 3, HNO 3的強(qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)是酸性條件下NO 3中+ 5價(jià)氮氧化性h+。2 .規(guī)律(1)硝酸的濃度越大,反應(yīng)溫度越高,其氧化性越強(qiáng)。(2)還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)。3 .具體表現(xiàn)(1)硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。如3Ag + 4HNO 3(?。?3AgNO 3+ NO T + 2H2?;顫娊饘倥c HNO 3反應(yīng)不生成H2, HNO 3的濃度不同,還原產(chǎn)物不同。稀躺鴕還原產(chǎn)物農(nóng)期酸一 )排稀硝成 f N口 等常溫下濃硝酸能使 Fe、Al鈍化。

6、(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律:非金屬單質(zhì)+濃硝酸一一最高價(jià)氧化物或其含氧酸+NO2T + H2O。反應(yīng)舉例:C+4HNO3(濃)=C0 2T +4NO 2 T + 2H2O。(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)HI、HBr、SO2、硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子,如Fe2+、FeO、Br、I、S2、SO2 等均能被 HNO3 氧化。1 .判斷正誤(正確的打",錯(cuò)誤的打“X”)。(1)濃硝酸在常溫下與 Fe、Al均不發(fā)生反應(yīng)。()(2)常溫下,Cu與濃硝酸、稀硝酸均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(3)銅和稀硝酸反應(yīng)中 HNO 3既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了酸性。()(4)濃

7、鹽酸和濃硝酸按體積比1 : 3組成王水。()(5)稀硝酸與銅反應(yīng)不能放出H2,但與Zn、Fe等反應(yīng)能放出H2。()答案:(1)X (2),(3),(4)X (5)X2 .下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.使石蕊溶液變紅8 .與銅反應(yīng)放出 NO氣體,生成 Cu(NO 3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出 CO2氣體,生成 NaNO3D .與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成 H 2SO4和NO 2解析:選B A項(xiàng),HNO3只表現(xiàn)酸性;B項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí),部分起酸的作用生成 Cu(NO 3)2,部分作氧化劑被還原為 NO; C項(xiàng),2HNO 3+Na2CO3=CO2f +H2O + 2NaNO

8、3, HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)酸性;D項(xiàng),HNO 3將S氧化為H2SO4,自身被還原為 NO 2,在 該反應(yīng)中HNO 3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。9 .將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(代號(hào)字母)填在下列各反應(yīng)操作或現(xiàn)象后:A.氧化性B.酸性C.還原性D.不穩(wěn)定性久置的濃硝酸變黃色 。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管 。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃HNO3。(4)用稀HNO 3浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體 。(5)用Cu和稀HNO3制NO氣體。解析:濃HNO3不穩(wěn)定,見光或受熱易分解生成NO2, NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色;濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下使Fe、Al金屬鈍化;與金屬 Cu、Ag發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)硝酸氧化性

9、和酸性。硝酸與CaCO3反應(yīng)體現(xiàn)其酸性。答案:(1)D (2)AB(3)A(4)B (5)AB金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算1 .電子守恒法硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子 總數(shù)。2 .原子守恒法硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)前 HNO3中的NO 3一部分仍以NO 3的形式存在,一部分轉(zhuǎn)化 為還原產(chǎn)物,這兩部分中 N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的 HNO3中N的物質(zhì)的量相等。若 HNO 3過量還存在如下關(guān)系:n(總HNO 3)= n(與金屬離子結(jié)合的 NO3)+ n(還原產(chǎn)物NOx)+ n(剩余HNO 3)。3 .利用離子方程式計(jì)算硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng),當(dāng)金屬足

10、量時(shí),不能用HNO 3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,應(yīng)用離子方程式計(jì)算, 因?yàn)樯傻南跛猁}中的 NO 3與硫酸電離出的 H +仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng),如 3Cu + 8H + + 2NO 3 =3Cu 2+ + 2NO T + 4H2O。1.38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)況)氣體,則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是()A. 1.0X10 3 molB. 1.6X10 3 molC. 2.2X10 3 molD. 2.4X10 3 mol解析:選C 濃硝酸適量,在反應(yīng)過程中濃度變小,實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):Cu +4HNO3(濃尸=Cu(NO 3)2+ 2N

11、O2T + 2H2O,3Cu + 8HNO 3(?。?3Cu(NO 3)2 + 2NO T +4H2。,反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分,前者反應(yīng)后以Cu(NO 3)2形式存在,后者被還原后生成NO 2、NO氣體,從兩個(gè)方程式看出:Cu + 2HNO 3(酸)Cu(NO 3)2, HNO 3(氧化劑)NO 2(或NO),所以反應(yīng)消耗的38.4X 10 3 g 22.4X 10 3 LHNO 3 的物質(zhì)的量為: 7X 2 +-= 1.2X 10 3 mol + 1X 10 3 mol =64 g mol 122.4 L mol 12.2X 103mol。2. 一定質(zhì)量銅和適

12、量的濃硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,所生成的氣體顏色逐漸變淺, 當(dāng)銅反應(yīng)完畢后,共收集到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)X況),將該氣體與0.325 mol O 2混合溶于水,恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量()A . 1.2 molB. 1.1 molC. 1.8 molD. 1.6 mol解析:選C 收集到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)X況),為0.5 mol ,將該氣體與0.325 mol O2混合溶于水,恰好無氣體剩余,說明生成的有 NO和NO2,設(shè)NO為x mol,則NO2為(0.5x) mol ,30.5 x根據(jù) 4NO + 3O2+2H2O=4HNO 3,4NO2+O2+2H2O=4HNO

13、3可彳#4x + -4=0.325,解得 x= 0.4,0.5 x= 0.1 ,又根據(jù) 3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2 +2NO T + 4H2O , Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2f +H2O 兩式可知,0.4 mol NO 消耗硝酸為 1.6 mol,0.1 mol NO 2消耗硝酸為0.2 mol ,共消耗硝酸為 1.8 mol。三級(jí)訓(xùn)練 節(jié)節(jié)過關(guān)1 .在實(shí)驗(yàn)室里,貯存在棕色瓶中的試劑是()A.濃硝酸B.濃鹽酸C.濃硫酸D.氯化鈉解析:選A 濃硝酸見光或受熱易分解,故應(yīng)避光保存。2 .鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化,這是由于濃硝酸具有()A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.

14、強(qiáng)腐蝕性D.揮發(fā)性解析:選B 鈍化是金屬被濃硝酸氧化在表面形成一層致密的氧化膜。3 .關(guān)于硝酸的說法正確的是 ()A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成 H2B.濃HNO 3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),主要是+5價(jià)的氮元素得電子D.常溫下,向濃 HNO3中投入Fe片,會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體解析:選C Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO不產(chǎn)生H2, A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃HNO3可以與非金屬單質(zhì)(如炭)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,F(xiàn)e遇濃HNO3鈍化,不會(huì)產(chǎn)生大量NO2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(1)在濃硝酸中放入銅片開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(2)若銅有剩余,則反應(yīng)后期的化學(xué)方程式為(3)若銅有剩余,待

15、反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體 5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)犬況),則 所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 。解析:若銅過量,則開始發(fā)生的是銅與濃硝酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度不斷 減小,故反應(yīng)后期發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。n(NOx)=56L = 0.25 mol,則消耗 n(HNO 3)= 2n(Cu) + n(NO x)= 2X12.8 g .22.4 L mol 164 g mol 1+ 0.25 mol = 0.65 mol 。答案:(1)Cu +4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2+2NO2 T

16、 + 2H2。溶液由無色變藍(lán)色并有紅棕 色氣體產(chǎn)生(2)3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T + 4H 2O(3)加入稀硫酸后,H2SO4電離出的H.與原溶液中的 NO3構(gòu)成HNO3又能與過量的 Cu 反應(yīng)(4)0.65 molc和d5.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí) 驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞 b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管的膠塞,加熱c,其目的是(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 再由a向c中加2 mL蒸儲(chǔ)水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

17、 (3)下表所示的是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)環(huán)保、節(jié)約資源原則的最佳方案是理由是力殺反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀 HNO3丙Cu、。2、稀 HNO 3解析:(1)操作是檢查裝置的氣密性。(2)先后發(fā)生的是銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)。(3)三種方案的反應(yīng)分別為甲:Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O;乙:3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T + 4H 2O ; 丙:2Cu + O2=2CuO , CuO +2HNO 3=Cu(NO 3)2+ H2O。三種方案相比,丙方案消耗酸最少, 沒有污染性氣體產(chǎn)生,體現(xiàn)了環(huán)保、節(jié)約資源的原 則。答案:

18、(1)檢查裝置氣密性(2)Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f + 2H2O 反應(yīng)變緩,氣體顏色變淺(3)丙 耗酸量最少,無污染性氣體產(chǎn)生1 .將制取NH 3裝置的導(dǎo)管口對(duì)準(zhǔn)下述液滴 (不接觸液滴)時(shí),可產(chǎn)生白煙的是()A.濃硝酸B.濃硫酸C.稀鹽酸D.稀硫酸解析:選A 濃硝酸具有揮發(fā)性,與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽,在空氣中產(chǎn)生白煙。2 . 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是 ()A.只有 NO 2B.只有 NOC. NO2 和 NOD. NO 2和 H2解析:選C 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HNO 3的濃度降低可能生成 NO。3 .下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性

19、的是()A. C +濃硝酸B. Cu+稀硝酸C. CuO+濃硝酸D. NaOH + HNO 3解析:選B A的反應(yīng)中,硝酸只表現(xiàn)氧化性;B的反應(yīng)中,硝酸被還原為 NO,表現(xiàn)氧化性,同時(shí)有 Cu(NO3)2生成,又表現(xiàn)酸性;C和D的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),硝酸只表現(xiàn)酸性。Cu粉質(zhì)量減小,溶液變藍(lán),Cu粉。4 . Cu粉放入稀硫酸中,加熱無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后, 同時(shí)有氣體生成,此鹽是 ()A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽解析:選C NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,能溶解5 .木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中(如

20、圖所示裝置),下列有關(guān)說法不正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析:選 A X為SO2、CO2的混合物;丫為 NO2, Z 導(dǎo)管口: 3NO2+H2O=2HNO 3+ NO、2NO + O2=2NO2。6 .通過一步反應(yīng)不能直接完成的是() N2> NO2 NO2> NO NH3> NONH3>NO2 Cu->Cu(NO 3)2 HNO 3> NO 2A.B.C.D.解析:選D 要實(shí)現(xiàn)N2> NO2需經(jīng)兩步:N2> NO->NO 2;實(shí)現(xiàn)N

21、H 3> NO2也需兩步:NH3-> NO > NO2。7 .向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色8 .溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C.溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D.無任何現(xiàn)象解析:選A 溶液中存在NO3,這時(shí)再加入鹽酸相當(dāng)于提供了氫離子,F(xiàn)e2 +會(huì)被NO3(H+)氧化成Fe",硝酸被還原為 NO,所以溶液變成黃色,產(chǎn)生無色氣體。8.下列說法正確的是 ()A .常溫下將金屬鐵放入濃 HNO 3中,F(xiàn)e將被氧化成Fe(NO 3) 38 .將一定量的鐵粉放入 HNO 3中,生成物中Fe的存在形式為Fe(NO 3)3C.鐵與濃HNO 3反應(yīng)生

22、成NO 2,而與稀HNO3反應(yīng)生成NO ,說明稀HNO 3比濃HNO 3 的氧化性更強(qiáng)D,將一定量的 Fe放入稀HNO3,其產(chǎn)物可能是 Fe(NO3)3,也可能是 Fe(NO3)2或它們 的混合物解析:選D 常溫下濃HNO 3能使金屬鐵鈍化,A不正確;HNO3的氧化性是指 HNO 3 的得電子能力,而不以自身氮元素化合物的變化為準(zhǔn),濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀 HNO3, C不正確;HNO3與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物除與 HNO3的濃度有關(guān)外,還與Fe的量有關(guān),若Fe過量, 則有2Fe" + Fe=3Fe2+, B不正確,故選 D。9 .如圖所示為 A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,

23、其中 A、B、C、D 常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出 A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。各物質(zhì)的化學(xué)式為:A; B; C; D;E。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A > C ;D > C ;B> E ;E , C o解析:B為紅棕色氣體,是 NO 2,逆推C是NO ,因此E是硝酸,A是N2, D是NH 3。答案:(1)N2 NO2 NO NH3 HNO 3放電(2) N2+O2=2NO催化劑4NH 3+ 502=4NO + 6H2O3NO2+H2O=2HNO 3+NO3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO T + 4H 2O10 .某

24、化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO3"NO2 T + O2T + 2H2O)。請(qǐng)回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為 ,產(chǎn)生該氣 體的化學(xué)方程式是。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH) 2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為 (填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是。(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO ,還有部分同學(xué)認(rèn)為是 02。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是 。A.敞口觀察裝置 D中集氣瓶內(nèi)

25、氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是 。解析:(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應(yīng),生成 NO 2、CO2、H2O,三口燒瓶中顯示的是 N02的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成 Ba(NO 3)2和BaCO 3,由于Ba(OH) 2溶液足量,故溶液為堿性環(huán)境,BaCO 3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致C中溶液進(jìn)入三口燒瓶,裝置 B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的 NO2

26、, A正確;NO和O2均不具有酸性,B錯(cuò)誤;O2能使帶火星的木條復(fù)燃,而NO不能,C正確。裝置A中木炭除與濃硝酸的反應(yīng)外,硝酸不穩(wěn)定,部分濃硝酸還會(huì)發(fā)生分解:4HNO 3A ,4NO2? +O2T +2H2O0答案:(1)紅棕色C + 4HNO 3(濃)=4NO2 T + CO 2 T + 2H 2O(2)BaCO 3 (3)防倒吸(4)AC 濃硝酸的分解11 下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸解析:選B 硝酸是強(qiáng)氧化性酸,且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,A正確;銅不論與濃硝酸還是

27、與稀硝酸反應(yīng)都不發(fā)生置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化性酸,金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣,C正確;鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸,D正確。12 將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)劇烈程度兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少解析:選B 由于濃硝酸的氧化性強(qiáng),故其反應(yīng)更劇烈,A不正確;由 Cu +4HNO3(濃尸=Cu(NO 3)2+2NO2T +2H2O, Cu+"8HNO 3(?。?Cu(NO 3"+2NO T +4H2。 333可以

28、看出,相同質(zhì)量的銅消耗濃硝酸較多,B正確;銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2是紅棕色氣體,而與稀硝酸反應(yīng)生成的NO是無色氣體,故 C不正確;由于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都等于銅失去的電子數(shù),故D不正確。13 相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時(shí)可加熱),充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()濃硫酸濃硝酸稀硫酸稀硝酸A.B.C.D.解析:選B 1 mol Cu與濃硫酸反應(yīng)可生成 1 mol SO 2, 1 mol Cu與濃硝酸反應(yīng)可生成2 mol NO 2,1 mol Cu與稀硝酸反應(yīng)可生成 2 mol NO , Cu與稀硫酸不反應(yīng)。34. 一定量的Cu和1 mol L-的稀硝

29、酸反應(yīng),如果 NO3的濃度下降0.2 mol L- 1,則溶 液中c(H+)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變 )()A. 0.2 mol L71B. 0.4 mol L- 1C. 0.6 mol L1D. 0.8 mol L- 1解析:選D 由Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 3Cu + 8H +2NO3=3Cu2+2NO T+ 4H2O 可知,當(dāng) NO3濃度下降 0.2 mol L1 時(shí),c(H + )下降 0.8 mol L1。5. 一定量的銅與一定量的某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生 NO和NO2兩種氣體,已知反應(yīng)中被還原的HNO 3占HNO 3總量的1,則還原產(chǎn)物中 NO和NO 2的物質(zhì)的

30、量之比為 3B. 1 : 2C. 2 : 3D. 2 : 1解析:選A設(shè)HNO 3的總物質(zhì)的量為3 mol,則被還原的 HNO3為1 mol,即n(NO)+ n(NO 2)= 1 mol,與Cu2+結(jié)合的NO3的物質(zhì)的量為2 mol ,即n(Cu2+)=1 mol。根據(jù)得失電子守恒可知,2n(Cu2+)= 3n(NO)+ n(NO2)=2 mol,將、聯(lián)立得:n(NO)= 0.5 mol , n(NO2)=0.5 mol o 貝U n(NO) : n(NO2)=1 : 1。6.下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a(液體)

31、b(固體)c(液體)A稀硫酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸銅片NaOH溶液D稀硝酸銅片H2O解析:選A B項(xiàng),濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨會(huì)與濃硫酸反應(yīng);C項(xiàng),Cu與濃硫酸在常溫下不反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的 NO氣體可被裝置中的空氣氧化, 但NO2 溶于水又生成NO ,測得的氣體體積偏小。7. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L1。若向混合溶液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()A. 2.4 gB. 3.2 gC. 7.2 gD. 9.6 g解析:選C 用離子方程式來計(jì)算。銅與稀硝酸和稀硫酸組成的混合溶液反應(yīng)的離子方 程式為

32、 3Cu + 2NO3 + 8H+=3Cu2+ + 2NO T + 4H 2O ,由題意可知,n(NO3)=0.1 mol, n(H+ )=0.1 mol+2X0.1 mol =0.3 mol ,故NO3過量,應(yīng)根據(jù)n(H+)來計(jì)算溶解銅粉的質(zhì)量,m(Cu)=3X 0.3 mol8X 64 g mol 1 = 7.2 g。8 .將0.1 mol銅與40 mL 10 mol L- 1 HNO 3充分反應(yīng)后,溶液中含 a mol H +,由此可知()A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LB.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)molD.反應(yīng)后溶

33、液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol解析:選C 溶液中含有H + ,則HNO3過量。在反應(yīng)過程中變稀,實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃尸=Cu(NO 3)2+2NO2T + 2H2O、3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO T +4H2O0反應(yīng)消耗的 HNO 3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分,前者反應(yīng)后以Cu(NO 3)2形式存在,后者被還原后生成 NO 2、NO氣體,從兩反應(yīng)式看出:Cu2HNO3(酸) Cu(NO 3)2, HNO 3(氧化劑)-NO2(或NO),作酸用的硝酸為 0.2 mol ,生成的氣體為 NO、NO2 的混合氣體,溶液中有 a mol的HNO 3過量,則被還原的 HNO3為(0.4 a 0.2)mol ,生成 的氣體的物質(zhì)的量為 (0.4a0.2)mol ,溶液中的NO3由過量的HNO 3和Cu(NO 3)2中的NO3 組成,為(a+ 0.2)mol。9 .將32.64 g銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:(1)NO的體積為 L , NO 2的體積為 L。10 )待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入 V mL a mol L1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol L 1o解析:(1

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