化學反應與能量變化測試題

1、C、 C(s)+O2(g) CO2(g) H= +393.5kJ/mol3 分）D、H2O( l) = H2( g)+1/2O2( g) H= +285.8kJ/mol1.下列說法正確的是（）6下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化能量能量能量能量B 任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化生成物反應物 BB 生成物反應物生成物反應物C伴有能量變化的物質變化都是化學變化7已知反應過程反應過程H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)反應過程 H=184.6kJ· mo反應過程l-1， 則反應1反應過程1HCl(g) 2H2(g)+2Cl2(g)的H 為D 即

2、使沒有物質的變化，也可能有能量的變化2下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A-1+184.6kJ · mol-1B 92.3kJ · molA 碳酸鈣受熱分解B 乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應D 氧化鈣溶于水C-1369.2kJ· mol-1D+92.3kJ · mol3鎳鎘（Ni Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：8已知：P4（s、白磷）+5O2（g）P4O10(s) H =-2983.2 kJ/molCd(OH) 2+2Ni(OH) 2充電Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知，該電池充電時的陰極材料是 放電4

3、P(s、紅磷)+5O 2(g)P4O10(s) H =-2954 kJ/mol 那么， 1mol 紅磷轉變成相應物質的量白磷時，A、 Cd(OH) 2B、 Ni(OH) 2C、 CdD、 NiOOH應是（4 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，一定條件下通電一段時間后，析A、吸收29.2kJ 熱量B 、放出 29.2kJ 熱量出鉀、鎂、鋁的物質的量之比（C、放出7.3kJ熱量D、吸收7.3kJ熱量A、 1 2 3B 、 3 2 1C、 6 3 1 D、 6 3 29已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol5下列熱化學方程式書

4、寫正確的是A、 2SO2 + O2500V2S2OO5 3 H= -196.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/molB、 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/mol常溫下，取體積比為4:1 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為（KJC.正極反應：2H2O + O2 + 4 e =4OH3+D. 負極反應：Fe - 3 e = FeA0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q214 鋅錳干電池在放電時

5、，電池總反應方程式可以表示為：+Zn+2MnO 2+2NH 4+Zn2+Mn2O3+2NH 3+H2O。在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（C0.4Q1+0.1Q3D0.4Q1+0.1Q2 H = +131.3 KJ/mol10 C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)A碳與水反應吸收131.3 KJ 的熱量A ZnB 碳棒C MnO2和 NH4+D Zn2+和 NH 4+B 1mol 固態(tài)焦炭與1mol 水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ 的熱量15據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，C 1mol 碳和

6、1mol 水反應吸收131.3 KJ 的熱量可連續(xù)使用一個月才充一次電電池反應為：2CH 3OHD固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol 反應，放出131.3 KJ 的熱量+ 3O2 + 4OH2CO32 + 6H 2O，則下列說法錯誤的是（） 放電充電11某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，原溶液的濃度變小，則該電解質可CH 3OH 參與反應的電極為正極能是 （pH 逐漸增大A、 NaOHB、 H 2SO4C 、 AgNO 3D、 Na2SO4CH 3OH 6e 8OH2CO3+ 6H 2O12已知(1)H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H1 a kJ/mol1 mol CH 3

7、OH 轉移 6 mol 電子2）2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 b kJ/mol二、填空題3）H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H 3 c kJ/mol4）2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H 4 d kJ/mol16 火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（ N2H 4） 和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把 0.4mol 液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ 的熱量（相當于25、101 kPa下測得的熱量）。1 ）反應的熱化學方程式為A、 a< c< 0B、 b> d> 0C、 2a b< 0D、 2c d

8、> 013 家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（ 本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個 正確答案）1 下列說法中正確的是（A 物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B 伴有能量變化的變化都是化學變化A.4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3B.2Fe + 2H 2O +O2 = 2Fe(OH) 2C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同2 1mol 白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ 熱量， 已知：P4（

9、白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s） H= akJ/ mol（a>0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s） H= bkJ/mol（b>0），則a和 b 的關系是（）A a>bB a=bC a<bD無法確定3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH 均增大D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起 保護作用A、溶液中OH向

10、正極移動，K、H向負極移動B 、鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應C、鋅是負極，氧化銀是正極D 、在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變10下列敘述正確的是（C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和 b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A逸出氣體的體積：a 電極的小于b 電極的B a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍色D 電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體6 N2H4是一種高

11、效清潔的火箭燃料。0.25 mol N 2H4（ g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出 133.5 kJ 熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）AN 2H 4( g )O2( g) = N 2( g)B2N2H4(CDN2H4(N2H4(g) g) g)2O2（ g）O2（ g）O2（ g）=N 2(=N=N2（2（2 g) g) g)H2O( g) ； H= 267 kJ m· ol2H2O（ g） ；2H2O（ g） ；2H2O（ l） ；1 H = 534 kJ m· ol1 H = 534 kJ m· ol1H = 133.5 kJ m·ol7下

12、圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M 棒變粗，N 棒變細，指針指向M ，由此判斷下表中所列M、 N、 P 物質，其中可以成立的組合是（8把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是9紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為A鐵釘上放出氫氣C碳棒上放出氯氣B鐵釘銹蝕D 碳棒上放出氧氣KOH 溶液。放電時兩個電極反應分別Z n 2OH Zn(OH)2+2eA、鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B 、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH 不變11 如下圖兩個電解槽中，

13、A、 B、 C、 D 均為石墨電極。若電解過程中共有列敘述中正確的是（）A甲燒杯中A 極上最多可析出銅0.64gB甲燒杯中B 極上電極反應式4OH 4e 2H2O+O2C乙燒杯中滴入酚酞試液，D 極附近先變紅D 燒杯中C 極上電極反應式為4H +4e 2H 212已知：H 2O（g）=H 2O（l） H1= Q1 kJ/mol ；C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2= Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3= Q3 kJ/mol若使 23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少A Q1+ Q2+Q3C 0.5 Q1 1.

14、5 Q2+0.5Q313如圖所示，杠桿A、 B 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，下列說法正確的是（kJ(0.02mol 電子通過，下B 0.5(Q1+Q2+Q3)D 1.5Q1 0.5Q2+0.5Q3小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。 （該過程中不考慮兩球浮力的變化）A 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B 端高A 端低B 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B 端高A 端低C若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A 端高B 端低D 無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A 端高 B 端低14按如下

15、圖裝置進行電解實驗：A 極是銅鋅合金，B 極為純銅。電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若 A 極恰好全部溶解，此時 B 極質量增加7.68 g， 溶液質量增加0.03 g， 則合金中Cu、 Zn 原子個數(shù)比為（）A 6 1B 4 1C 3 1D任意比Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH ()15最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N 4分子結構如右圖，已知斷裂1molN N 吸收 167kJ 熱量，生成1mol N N 放出 942kJ 熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol 氣態(tài)N4的H 為-1A +882kJ

16、·mol-1C882kJ ·mol二、填空題(31 分 )BD-1+441kJ ·mol-1441kJ ·mol3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點16 （ 4 分）由氫氣和氧氣反應生成1mol 水蒸氣放熱241.8kJ ，寫出該反應的熱化學方程式：17據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH 為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月下圖是一個電化學過程的示意17 （ 3 分）下列各情況，在其中Fe 片腐蝕由快到慢的順序是18 （ 8 分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉

17、制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大 的環(huán)境中，其負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為。19 （ 16 分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a； X、 Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（ 1）若X、 Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為2CH3OH 3O2 4KOH K2CO3 6H2O，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法 Y 電極上的電極反應式為該反應的總反應方程式是：2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用

18、CuSO4溶液，則X 電極的材料是，電極反應式是。Y 電極的材料是，電極反應式是。24 分）請?zhí)羁眨海?1 ）充電時：原電池的負極與電源極相連陽極的電極反應為（ 2）在此過程中若完全反應，乙池中B 極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O2L （標準狀況下）（ 3）若在常溫常壓下，1gCH3OH 燃燒生成CO2 和液態(tài) H2O 時放熱22 68kJ，表示該反應的熱化20、 (6 分 ) 50ml0.50mol ·L -1 鹽酸與50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液在學方程式為如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程2）又已知H 2O（l） H2O（g） H

19、 +44kJ/mol。則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放18已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) =出的熱量是kJ。（2） 注明原電池的正極和負極, 以及外電路中電子流向2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= -50.75kJ/mol（3） Fe3O4（s） + CO（g） = 3FeO（s） + CO 2（g） H3= -36.5kJ/mol計算反應：2FeO（s） + 2CO（g） = 2Fe（s） + 2CO 2（g）的H =。19在由銅片、鋅片

20、和200 mL 稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出 3.36 L（標準狀況）的H2 時，硫酸恰好用完，則（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質量是（2） 通過導線的電子的物質的量是20 、氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應方程式均可表示為：2H2 O2 2H 2O。酸式氫氧燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H 2 4e 4H ，則其正極反應為；堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應為：O2 2H2O 4e 4OH ，則其負極反應為。中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是。（ 2）燒杯間填滿碎紙條的

21、作用是。（ 3） 若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”） 。（ 4） 實驗中該用60mL0.50mol·L-1 鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比， 所放出的熱量（填“相等”或“不相等”） ， 所求中和熱（填“相等”或“不相等”） 。（ 5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；（填“偏大”“偏小”或“無影響”） 。21.（8 分 ）根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池:Cu + 2Ag + =Cu2+ + 2Ag（3） 寫出兩個電極上的電極反應;22、 （ 10

22、分） 氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。（ 1 ）若電解質溶液為KOH，其正極反應為 ，負極反應為;（ 2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為，負極反應為; 若在常溫下轉移2mol 電子，可產(chǎn)生水質量為g。（3） 若用氫氧燃料電池電解由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol · L 1，取該混合液100mL 用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和 O2的質量各是多少？計算（寫出計算過程 ） （保留 2 位小數(shù) ）23、用惰性電極

23、電下列溶液，請寫出各自的電極反應式和電池反應：KCLCuSO4H2SO4AgNO 3參考答案：123456789AAADBADDC101112131415161718BCCDAA16、 ( 1) N2H4(l)+2H 2O2(l)=N 2(g)+4H2O(g) H= -641.75kJ/mol ( 4 分)(2)408.875( 3分)（1） 畫出此原電池的裝置簡圖（3）產(chǎn)物無污染（3 分）17、 （ 1） 負 （ 2）（ 3） 33.6（ 4） ；或；18、H= 14.55kJ/mol19 9.75g （ 3 分） 0.3mol（ 3 分）20 4H+ + O2 + 4 e =2H2O （

24、4 分）2H2+4OH - -4e-=2H2O （ 4 分）參考答案：123456789AAADBADDC101112131415161718BCCDAA16、 （ 1） N2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g） H= -641.75kJ/mol （ 4 分）（2）408.875（ 3分）（3）產(chǎn)物無污染（3分）17、 （ 1） 負 （ 2）（ 3） 33.6（ 4）或；18、H= 14.55kJ/mol （ 3 分）19 9.75g （ 3 分） 0.3mol（ 3 分）20 4H+ + O2 + 4 e =2H2O （ 4分）2H2+4OH -4e-=2H2O高二

25、上學期第一次限時訓練化學試題參考答案一、選擇題（15× 3 分，共 45 分 ）I D2A3C 4 C5B 6 B7C 8C9B 10 AII C 12 B13 C14 A15D二、填空題（33 分 ）16、 （4 分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJm·ol-117、 （ 3 分）18、 （ 6 分）鐵（或Fe） ； 2Fe 2Fe2+4e ；碳（或C） ； O2 + 2H 2O+ 4e - 4OH19、 （ 14 分） （ 1 ） 2H + 2e H2； 2Cl Cl2 +2e；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y 電極附近，試紙變藍色。 2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2（ 2） 純銅Cu2+ 2e Cu 粗銅Cu Cu2+2e三、實驗題（24 分）20、 （6 分 ） （ 1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（ 4）不相等；相等；（ 5）偏小21、 （ 8 分）略22、 （ 10 分） （1） 正 極 ： O2+4e-