離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)Y

1、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 專題三：離子反應(yīng)專題三：離子反應(yīng)新邵一中高三化學(xué)備課組新邵一中高三化學(xué)備課組 1. .離子方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則和規(guī)范性離子方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則和規(guī)范性 3.3.有有反應(yīng)的先后；反應(yīng)的先后； 物質(zhì)的少量、過(guò)量與定量反應(yīng)；物質(zhì)的少量、過(guò)量與定量反應(yīng)； 及氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書(shū)寫(xiě) 2. .離子方程式書(shū)寫(xiě)的客觀性離子方程式書(shū)寫(xiě)的客觀性 1.1.選擇題形式判斷離子方程式的正誤選擇題形式判斷離子方程式的正誤 2.2.書(shū)寫(xiě)重要的離子反應(yīng)，穿插于填空題中書(shū)寫(xiě)重要的離子

2、反應(yīng)，穿插于填空題中 3.3.書(shū)寫(xiě)新情境下的離子反應(yīng)，穿插在實(shí)驗(yàn)題中書(shū)寫(xiě)新情境下的離子反應(yīng)，穿插在實(shí)驗(yàn)題中題題號(hào)號(hào)20112011年年20102010年年20092009年年1212離子方程式離子方程式正誤判斷正誤判斷原電池原理原電池原理（判斷（判斷離子反應(yīng)方程式）離子反應(yīng)方程式）離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷1313離子方程式正誤評(píng)離子方程式正誤評(píng)價(jià)價(jià)1 1卷必有離子方程式判斷題卷必有離子方程式判斷題【高考真題展示高考真題展示】1.(2010年全國(guó)卷年全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（離子方程式是（ ）B B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸：+

3、3+342Fe O +8H =3Fe+4H O3+Fe3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuA A將銅屑加入將銅屑加入溶液中：溶液中：C C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：2+332Fe+4H +NO =Fe +2H O+NOD D將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe3HA反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符離子電荷、得失電子沒(méi)配平離子電荷、得失電子沒(méi)配平反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符2.（ 2010全國(guó)課標(biāo)卷全國(guó)課標(biāo)卷）下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）B題型設(shè)計(jì)有創(chuàng)新！題型設(shè)計(jì)有創(chuàng)新！反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符違背違

4、背拆分規(guī)則拆分規(guī)則漏掉部分離子反應(yīng)漏掉部分離子反應(yīng)限量，優(yōu)先氧化原理限量，優(yōu)先氧化原理正確正確【高考真題展示高考真題展示】3、2011課標(biāo)卷課標(biāo)卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的溶于過(guò)量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa2 2CH3COOCO2H2OD漏掉部分離子反應(yīng)漏掉部分離子

5、反應(yīng)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量忽視氧化還原反應(yīng)忽視氧化還原反應(yīng)【高考真題展示高考真題展示】 違背違背客觀事實(shí)客觀事實(shí), ,反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符與事實(shí)不相符; ;一、離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有一、離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有: :違背違背守恒原則守恒原則, ,如原子個(gè)數(shù)、離子電荷、如原子個(gè)數(shù)、離子電荷、氧化氧化還原反應(yīng)得失電子還原反應(yīng)得失電子不配平不配平; ;違背違背拆分規(guī)則拆分規(guī)則, ,該拆沒(méi)拆該拆沒(méi)拆, ,不該拆卻拆成離子式不該拆卻拆成離子式; ;違背違背組成法則組成法則, ,若化合物中陰陽(yáng)兩種離子都參與了離子若化合物中陰陽(yáng)兩種離子都參與了離子反應(yīng)反應(yīng), ,則在離子方程式中其離子計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化

6、合則在離子方程式中其離子計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物相應(yīng)離子的組成之比物相應(yīng)離子的組成之比; ; 漏掉漏掉部分離子反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式部分離子反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式不完整不完整忽視忽視氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)即即：“=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”抓住抓住“兩易兩易”多元多元弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根離子不能拆離子不能拆考慮反應(yīng)物的考慮反應(yīng)物的用量用量、滴加滴加順序順序考慮考慮連接號(hào)與生成物狀態(tài)連接號(hào)與生成物狀態(tài)是否正確是否正確考慮反應(yīng)考慮反應(yīng)能否用能否用離子方程式表示離子方程式表示 注意鹽類(lèi)的水解及弱電解質(zhì)的電離注意鹽類(lèi)的水解及弱電解質(zhì)的電離微溶物微溶物1 1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（、下列

7、離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A A碳酸鈉水解：碳酸鈉水解：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -B B氯化銨和氫氧化鈣固體共熱：氯化銨和氫氧化鈣固體共熱：NHNH4 4+ +OH+OH- - = NH= NH3 3 +H+H2 2O OC C碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + =Mg=Mg2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OD D銅片與濃硫酸的反應(yīng)銅片與濃硫酸的反應(yīng)：CCuSO42-4H+=Cu2SO22H2OBa 2 OHHSO42 - =BaSO4 H2OE E、氫氧化鋇溶液與稀硫

8、酸混合、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合: :連接號(hào)與生成物連接號(hào)與生成物不能用離子方程式表示不能用離子方程式表示不能用離子方程式表示不能用離子方程式表示違背違背組成法則組成法則F、氯化銨與氫氧化鈉溶液混合加熱：、氯化銨與氫氧化鈉溶液混合加熱： NH4+OH NH3H2O生成物狀態(tài)生成物狀態(tài)二、兩類(lèi)離子方程式的寫(xiě)法二、兩類(lèi)離子方程式的寫(xiě)法: :(1)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液加入過(guò)量的溶液加入過(guò)量的NaOHNaOH溶液：溶液：CaCa2 2HCOHCO3 3OHOH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O。CaCa2 22HC

9、O2HCO3 32OH2OH=CaCO=CaCO3 3COCO3 32 22H2H2 2O OCa(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOHNaOH溶液：溶液：“少定少定”即即量少量少的反應(yīng)物的反應(yīng)物定定為為1 1，其離子的計(jì)量數(shù)按化，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，學(xué)式確定，“多變多變”是指是指量多量多的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量來(lái)定。要量來(lái)定。方法指導(dǎo)一：方法指導(dǎo)一：“少定多變法少定多變法”次氯酸鈣溶液與過(guò)量次氯酸鈣溶液與過(guò)量CO2：2、次氯酸鈣溶液與少量、次氯酸鈣溶液與少量CO2： ClOH2OCO2=HCO3HClOCa2

10、2ClOH2OCO2=CaCO32HClO1、用氨水吸收少量、用氨水吸收少量SO2 2NH3H2OSO2=2NH4+H2O SO32用氨水吸收過(guò)量用氨水吸收過(guò)量SO2NH3H2OSO2=NH4+HSO3SO42- 2H2OHBa2=BaSO4 2H2O Ba2SO42- =BaSO4 Ba 2 OHHSO42 - =BaSO4 H2OHOH =H2O(2)(2)離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理2Cl2Cl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ + + 2Br2Br- - = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 4Cl+ 4Cl- -+ Br+ Br2 27Cl7Cl2 2 + 6Fe+ 6

11、Fe2+ 2+ + + 8Br8Br- - = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 4Cl+ 4Cl- -+ Br+ Br2 2優(yōu)先氧化原理優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理或優(yōu)先還原原理)方法指導(dǎo)二：方法指導(dǎo)二：電子守恒法判斷離子方程式中的離子的電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。溫馨提示：溫馨提示：常見(jiàn)的粒子的氧化性、還原性強(qiáng)弱常見(jiàn)的粒子的氧化性、還原性強(qiáng)弱 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣向溴化亞鐵溶液中通入氯氣（1 1）溴化亞鐵過(guò)量）溴化亞鐵過(guò)量: :（2 2）氯氣過(guò)量）氯氣過(guò)量（3 3）兩者的物質(zhì)的量之比為）兩者的物質(zhì)的量之比為1 : 11 : 1（4 4）兩者的物質(zhì)的量之比為）

12、兩者的物質(zhì)的量之比為5 : 75 : 73Cl3Cl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ + + 4Br4Br- - = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 6Cl+ 6Cl- -+ 2Br+ 2Br2 2ClCl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -如：還原性：如：還原性：S S2-2- SO SO3 32-2- I I- - Fe Fe2+ 2+ Br Br- - Cl Cl- -1. 1. 向含有向含有SOSO3 32-2-BrBr- -I I- -的溶液中滴入氯水的溶液中滴入氯水至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式至過(guò)量，依次發(fā)生反

13、應(yīng)的離子方程式_ _ ClCl2 22I2I= 2Cl = 2Cl +I+I2 2H H2 2O+SOO+SO3 32-2-+Cl+Cl2 2=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-+2Cl+2Cl2Br2Br ClCl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl優(yōu)先沉淀原理優(yōu)先沉淀原理向向Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液方法指導(dǎo)三：方法指導(dǎo)三：溶解度溶解度( (嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積) )小的小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀物質(zhì)優(yōu)先沉淀溫馨提示：溫馨提示：常見(jiàn)物質(zhì)的物質(zhì)的溶解性常見(jiàn)物質(zhì)的物質(zhì)的溶解性如：四種微溶物：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫

14、酸銀、碳酸鎂如：四種微溶物：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂 向含有向含有NH4+Al3+H+的溶液中滴入的溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，溶液至過(guò)量， 依依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _ _HOH =H2OAl33OH- =Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2- 2H2ONH4+OH- =NH3H2O優(yōu)先生成弱電解質(zhì)優(yōu)先生成弱電解質(zhì)方法指導(dǎo)四：方法指導(dǎo)四：電離度小的物質(zhì)優(yōu)先生成電離度小的物質(zhì)優(yōu)先生成一、離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有一、離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有: :二、兩類(lèi)離子方程式的寫(xiě)法二、兩類(lèi)離子方程式的寫(xiě)法: :(1)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)

15、寫(xiě)方法指導(dǎo)一：方法指導(dǎo)一：“少定多變法少定多變法”(2)(2)離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理方法指導(dǎo)二：方法指導(dǎo)二：電子守恒法判斷離子方程式電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。優(yōu)先沉淀原理優(yōu)先沉淀原理優(yōu)先氧化原理優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理或優(yōu)先還原原理)方法指導(dǎo)三：方法指導(dǎo)三：溶解度溶解度( (嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積) )小的小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀物質(zhì)優(yōu)先沉淀優(yōu)先生成弱電解質(zhì)優(yōu)先生成弱電解質(zhì)方法指導(dǎo)四：方法指導(dǎo)四：電離度小的物質(zhì)優(yōu)先生成電離度小的物質(zhì)優(yōu)先生成B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)違背違背組成法則組成法則反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不相符與事實(shí)不相符漏掉部分

16、離子反應(yīng)漏掉部分離子反應(yīng)AD18限量，優(yōu)先沉淀原理限量，優(yōu)先沉淀原理離子電荷、得失電子沒(méi)配平離子電荷、得失電子沒(méi)配平2、鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1 1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) COCO3 32-2-+2H+2H+ + = = COCO2 2+H+H2 2O OB B硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) BaBa2+2+SO+SO4 42- 2- = = BaSOBaSO4 4C C氫氧化鈉和少量硫化氫反應(yīng)氫氧化鈉和少量硫化氫反應(yīng) 2OH2OH- -+H+H2 2S = SS = S2-2-+2H+2H2 2O O D D

17、鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3CuFe+3Cu2+ 2+ = = 2Fe2Fe3+3+3Cu +3Cu 2 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A A碳酸鈉水解：碳酸鈉水解：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -B B氫氟酸和苛性鈉溶液反應(yīng)：氫氟酸和苛性鈉溶液反應(yīng)：H H+ +OH+OH- - = H= H2 2O OC C碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + =Mg=Mg2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OD D鋅粉與過(guò)量的氯化鐵溶

18、液反應(yīng)：鋅粉與過(guò)量的氯化鐵溶液反應(yīng)：FeFe3+3+Zn=Fe+Zn=Fe2+2+Zn+Zn2+2+BCC課后練習(xí)課后練習(xí)3.3.下列離子方程式中正確的是（下列離子方程式中正確的是（ ）A A過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng): :2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH- -+O+O2 2B B乙醛的銀鏡反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng): :CHCH3 3CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3) )2 2CHCH3 3COOCOO- -+NH+NH4 4+2Ag+H+2Ag+H2 2O OC C銅和稀硝酸反應(yīng)銅和稀硝酸反應(yīng): :Cu+2NOCu+2NO3 3- -+2H+2H=Cu=Cu2 2 +2NO+H+2NO+H2 2O OD D等體積等物質(zhì)的量濃度的等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液反應(yīng)液反應(yīng): :BaBa2 2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O OAD214、（、（201