課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)-ppt課件

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)第一課時(shí)新課標(biāo)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式九江市第十一中學(xué)九江市第十一中學(xué) 周芬周芬質(zhì)量守恒定律說(shuō)課內(nèi)容質(zhì)量守恒定律說(shuō)課內(nèi)容一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材二、說(shuō)教法二、說(shuō)教法三、說(shuō)學(xué)法三、說(shuō)學(xué)法四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)六、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)反思六、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)反思一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材 本節(jié)課是新課標(biāo)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的緣由及其運(yùn)用。啟下啟下承上承上一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材1、教材的位置和作用、教材的位置和作用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書寫和計(jì)算化學(xué)方程式書

2、寫和計(jì)算元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子 一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材2、教學(xué)目的、教學(xué)目的知識(shí)與技藝：了解質(zhì)量守恒定律以及守恒的緣由，學(xué)知識(shí)與技藝：了解質(zhì)量守恒定律以及守恒的緣由，學(xué)會(huì)運(yùn)用這一定律解釋生活景象。會(huì)運(yùn)用這一定律解釋生活景象。過(guò)程與方法：經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)反響本質(zhì)與質(zhì)量守恒緣由的過(guò)程與方法：經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)反響本質(zhì)與質(zhì)量守恒緣由的探求分析，培育學(xué)生的邏輯推理才干，使學(xué)生了解探求分析，培育學(xué)生的邏輯推理才干，使學(xué)生了解研討化學(xué)問(wèn)題的根本思緒。研討化學(xué)問(wèn)題的根本思緒。情感態(tài)度與價(jià)值觀：經(jīng)過(guò)協(xié)作探求實(shí)驗(yàn)，培育學(xué)生擅情感態(tài)度與價(jià)值觀：經(jīng)過(guò)協(xié)作探求實(shí)驗(yàn)，培育學(xué)生擅長(zhǎng)協(xié)作、勇于探求，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)

3、虛的科學(xué)態(tài)度，對(duì)學(xué)生長(zhǎng)協(xié)作、勇于探求，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)虛的科學(xué)態(tài)度，對(duì)學(xué)生進(jìn)展透過(guò)景象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。進(jìn)展透過(guò)景象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材3、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：了解質(zhì)量守恒定律的涵義，并學(xué)以致重點(diǎn)：了解質(zhì)量守恒定律的涵義，并學(xué)以致用。用。難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探求得出結(jié)論，難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探求得出結(jié)論，如何使學(xué)生了解質(zhì)量守恒的緣由，到達(dá)如何使學(xué)生了解質(zhì)量守恒的緣由，到達(dá)從定量角度了解化學(xué)反響。從定量角度了解化學(xué)反響。二、說(shuō)教學(xué)方法二、說(shuō)教學(xué)方法科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該教授給學(xué)生的而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)他們學(xué)生的認(rèn)知程度有限，對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)的方法處于啟蒙階段教

4、師引教師引導(dǎo)下的學(xué)生自導(dǎo)下的學(xué)生自主探求法和主探求法和討論法討論法三、說(shuō)學(xué)習(xí)方法三、說(shuō)學(xué)習(xí)方法學(xué)生的知識(shí)情況學(xué)生的知識(shí)情況學(xué)生的才干情況學(xué)生的才干情況學(xué)生的心思情況學(xué)生的心思情況實(shí)驗(yàn)探求法實(shí)驗(yàn)探求法 協(xié)作學(xué)習(xí)法協(xié)作學(xué)習(xí)法探求探求新知新知四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)運(yùn)用運(yùn)用新知新知總結(jié)總結(jié)提升提升布置布置作業(yè)作業(yè)情景引入3min33min5min3min1min 1、情景導(dǎo)入1673年英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量添加，因此他認(rèn)為化學(xué)變化前后質(zhì)量不相等。1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。引發(fā)學(xué)生思索 化學(xué)反應(yīng)前后

5、物質(zhì)的總質(zhì)量終究有 沒(méi)有變化？設(shè)計(jì)意圖：經(jīng)過(guò)科學(xué)家之間的爭(zhēng)論，引發(fā)學(xué)生的思想沖突，激發(fā)學(xué)生的探求愿望。2、探求新知、探求新知-了解質(zhì)量守恒定律了解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生經(jīng)過(guò)本人完成的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣， 自動(dòng)建構(gòu)了本人的認(rèn)知體系，引出本節(jié)課的重點(diǎn)。探求實(shí)驗(yàn)一探求實(shí)驗(yàn)一白磷熄滅鐵和硫酸銅溶液反響探求實(shí)驗(yàn)二探求實(shí)驗(yàn)二 1、適用于一切的化學(xué)反響、適用于一切的化學(xué)反響 2、當(dāng)有氣體參與或生成，有白煙生、當(dāng)有氣體參與或生成

6、，有白煙生 成的反響，要在密閉容器中進(jìn)展成的反響，要在密閉容器中進(jìn)展 設(shè)計(jì)意圖：經(jīng)過(guò)每組實(shí)驗(yàn)之間的對(duì)比，發(fā)揚(yáng)學(xué)生的客觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生 總結(jié)知識(shí)，使學(xué)生從學(xué)習(xí)中獲取成就感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。經(jīng)過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，引發(fā)沖突，使學(xué)生更易發(fā)現(xiàn)問(wèn)題所在。鎂帶熄滅碳酸鈉和鹽酸反響重新重新組合組合OHHOHH 水分子水分子H2O氧分子氧分子O2氫分子氫分子H2O OHHHHOOHH通電通電HH分為氫原子分為氫原子和氧原子和氧原子2 2、探求新知、探求新知-了解質(zhì)量守恒的緣由了解質(zhì)量守恒的緣由2、探求新知、探求新知-了解質(zhì)量守恒的緣由了解質(zhì)量守恒的緣由三不變：原子種類不變?nèi)蛔儯涸臃N類不變 原子個(gè)數(shù)不變?cè)觽€(gè)數(shù)

7、不變 原子質(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)O(shè)計(jì)意圖：經(jīng)過(guò)微觀模擬表示圖，更加直觀明了地闡明了質(zhì)量守恒的緣由， 從而突破難點(diǎn)，符合初中生的認(rèn)知程度。3、運(yùn)用新知、運(yùn)用新知1、反響、反響A+B=C+D中，知中，知8gA和和3gB參與參與了反響，生成了了反響，生成了4 g C，那么有，那么有_g D生成。生成。2、加熱、加熱15.8克高錳酸鉀，反響后稱得殘留物克高錳酸鉀，反響后稱得殘留物的質(zhì)量總和為的質(zhì)量總和為14.2克，那么生成氧氣的質(zhì)克，那么生成氧氣的質(zhì)量為量為 克克4、總結(jié)提升反響前后原子反響前后原子種類、個(gè)數(shù)不種類、個(gè)數(shù)不變，所以原子變，所以原子質(zhì)量不變。質(zhì)量不變。參與化學(xué)反響參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量的

8、各物質(zhì)質(zhì)量的總和等于反的總和等于反響后生成的各響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和。構(gòu)成定律構(gòu)成定律守恒緣由守恒緣由 處理問(wèn)題處理問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究法微觀模擬法定量研究法蠟燭熄滅成灰5 5、布置作業(yè)、布置作業(yè)教材課后練習(xí)教材課后練習(xí) 導(dǎo)學(xué)與測(cè)評(píng)這一課時(shí)導(dǎo)學(xué)與測(cè)評(píng)這一課時(shí) 五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)五、說(shuō)板書設(shè)計(jì) 課題課題1 質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)一、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)一、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量的總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。量的總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒的緣由：反響前后原子種類、個(gè)二、質(zhì)量守恒的緣由：反響前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，所以原子質(zhì)量不變。數(shù)不變，所以原子質(zhì)量不變。三、運(yùn)用三、運(yùn)用:蠟燭熄滅成灰蠟燭熄滅成灰設(shè)計(jì)意圖：板書去繁取簡(jiǎn)但須突出教學(xué)