化學生活中兩種常見的有機物新人教必修

1、新課標人教版課件系列新課標人教版課件系列高中化學必修必修第三章第三章有機化合物有機化合物第三節(jié)生活中兩種 常見的有機物 教學目標 知識與技能： 、通過對乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的探究，學會由事物的表象解析事物的本質(zhì)與變化，進一步培養(yǎng)學生的綜合探究能力、空間想象能力和創(chuàng)造性思維能力；、通過從動手實驗，規(guī)范學生操作，全面培養(yǎng)，提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的解析能力。、掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)，理解羧基的結(jié)構(gòu)特征；.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質(zhì)，理解酯化反應的概念 教學重點： 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。 教學難點：.酯化反應的概念、特點及本質(zhì) 第課時第

2、課時知識總結(jié)化學性質(zhì)乙醇結(jié)構(gòu)乙醇用途結(jié)束退出物理性質(zhì)乙醇制法啟迪思考精選練習課件制作CCOHHHHH H結(jié)構(gòu)式： CH3CH2OH 或C2H5OH醇的官能團羥基寫作OH乙醇分子的比例模型化學式：OH 與OH 有何區(qū)別？ CH3CH2OH與 NaOH 性質(zhì)相同嗎？C2H6O結(jié)構(gòu)簡式：參考答案讓我好好想想？v 顏 色 ：v 氣 味 ：v 狀 態(tài)：v 密 度 ： v溶解性：v揮發(fā)性：無色透明特殊香味液體比水小20時的密度是0.7893 g/cm3跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物易揮發(fā)乙醇俗稱酒精：如何分離水和酒精？ 工業(yè)上如何制取無水的乙醇？參考答案酒的知識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析與金屬反應與氫鹵酸

3、反應氧化反應脫水反應結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析CCOHHHHH H官能團羥基（OH） C原子 C原子 乙醇分子是由乙基（C2H5）和羥基（OH）組成的，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要性質(zhì)。在處均可斷鍵反應。 在后面的化學性質(zhì)中要注意是在哪里斷鍵的。 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2與金屬反應（演示實驗同時做鈉與水反應比較實驗）分析：乙醇跟金屬鈉反應，生成乙醇鈉，并放出氫氣。與水跟金屬鈉的反應相比，乙醇跟鈉的反應要緩和得多。 其它活潑金屬如鉀、鎂、鋁等也能夠把乙醇的羥基里的氫取代出來。 乙醇分子可以看作是水分子里的一個氫原子被乙基所取代的產(chǎn)物，但乙醇在水溶液里比水還難于電離。：試比較乙醇和

4、水的酸性強弱 ？能否通過此反應測定有機物的羥基數(shù)目？參考答案與氫鹵酸反應 乙醇可與氫鹵酸發(fā)生作用，反應時乙醇分子里的羥基鍵斷裂，鹵素原子取代了羥基的位置而生成鹵代烴，同時生成水。CCHHHHHOH C2H5Br+H2OC2H5 OH+H Br溴乙烷羥基被取代： 上述反應是什么類型反應？ 若將乙醇、食鹽、濃硫酸(1:1)混合加熱時，反應中硫酸的作用是什么？有關(guān)反應是什么？參考答案氧化反應：（一） 乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。因此： 乙醇可用作內(nèi)燃機的燃料，實驗 室里也常用它作為燃料。：在有機化學中通常用反應物的得氧或得氫來判斷氧化還原反應。 得氧或失氫叫做氧化反應；

5、得氫或失氧叫做還原反應。 乙醇被氧化成別的物質(zhì)呢？ 且看下頁分解2CO2 +3H2O熱C2H5 OH + 3 O2點燃 乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上根據(jù)這個原理，可以由乙醇制造乙醛。氧化反應：（二）：將熱銅絲插入乙醇中，反復多次，聞液體氣味變化 。 氣味變成刺激性氣味。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化劑CCHHHHHOH -C被氧化還原兩個氫脫去與O結(jié)合成水： 當 -C上沒有氫或只有一個氫的情況又如何氧化呢？提示脫水反應（分子內(nèi)脫水） 乙醇和濃硫酸加熱到170左右，每一個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯。實驗室

6、里可以用這個方法制取乙烯。濃H2SO41700CH C C H CH2=CH2 +H2OHHHOH：如圖（乙醇與濃硫酸混合加熱）羥基和氫脫去結(jié)合成水像乙醇的分子內(nèi)脫水反應： 有機化合物在適當?shù)臈l件下，由一個分子脫去一個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應，叫做。CCHHHHHOH 消去（脫水）- - ： 能發(fā)生消去反應的醇的分子結(jié)構(gòu)特點是什么？ 是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應？ 我要看答案 乙醇能脫水主要是由于乙醇分子里含有羥基。如果反應條件（例如溫度）不同，乙醇脫水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和濃硫酸共熱到140左右，那么每兩個乙醇分子間會脫去一個

7、水分子而生成乙醚。脫水反應（分子間脫水）2CH3CH2OH CH3CH2OCH3CH2 + H2O濃H2SO41400C： 通過分子內(nèi)脫水反應和分子間脫水反應，試比較這兩個反應的異同點，有什么心得？參考提示乙醇有相當廣泛的用途：v用作燃料，如酒精燈等v制造飲料和香精外，食品加工業(yè)v一種重要的有機化工原料，如制造乙酸、乙醚等。v乙醇又是一種有機溶劑，用于溶解樹脂，制造涂料。v醫(yī)療上常用75（體積分數(shù)）的酒精作消毒劑。 發(fā)酵法是制取乙醇的一種重要方法，所用原料是含糖類很豐富的各種農(nóng)產(chǎn)品，如高梁、玉米、薯類以及多種野生的果實等，也常利用廢糖蜜。這些物質(zhì)經(jīng)過發(fā)酵，再進行分餾，可以得到95（質(zhì)量分數(shù)）的

8、乙醇。 以石油裂解產(chǎn)生的乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑（硫酸或磷酸） 存在的條件下，使乙烯跟水反應，生成乙醇。這種方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生產(chǎn)乙醇，成本低，產(chǎn)量大，能節(jié)約大量糧食，所以隨著石油化工的發(fā)展，這種方法發(fā)展很快。CH2CH2H2O CH3CH2OH催化劑加熱加壓乙醇結(jié)構(gòu)：化學式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 官能團與性質(zhì)關(guān)系。 物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、溶解度和揮發(fā)性化學性質(zhì): (1)與活潑金屬反應 (1)與氫鹵酸反應 (1)氧化反應燃燒與制醛 (1)脫水反應分子內(nèi)脫水 分子間脫水 乙醇用途：乙醇制法：發(fā)酵法和乙烯水化法3、如何分離水和酒精？4、工業(yè)上如何制取無水的乙醇？由于水和酒精是互

9、溶的，所以通常用蒸餾的方法分離水和酒精。先加生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后加熱蒸餾分離乙醇。5、試比較乙醇和 水的酸性強弱 ？6、能否通過此反應測定有機物的羥基數(shù)目？乙醇和水都呈中性，但水中能電離出H離子，而乙醇則不能。能。 讓鈉與醇反應，通過鈉與醇的物質(zhì)的量作比較則可有結(jié)果。7、乙醇與氫鹵酸的反應是什么類型反應？8、 若將乙醇、食鹽、濃硫酸(1:1)混合加熱時， 反應中硫酸的作用是什么？有關(guān)反應是什么？是個取代反應?？煽醋魇躯u素原子取代了乙醇中的羥基（OH）。硫酸是作為反應物制氫鹵酸。C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2ONaCl + H2SO4 NaHSO4 + H

10、Cl與OH相連的碳原子必須有H才能被氧化。9、當C上氫原子數(shù)目與醇的氧化有何關(guān)系？CCHHHHHOH -C被氧化還原兩個氫脫去與O結(jié)合成水在 -C碳上有2個H時在 -C碳上只有1個H時做練習一RCH O RCH=OHHCu3000C生成醛C O C=ORRRRHHCu3000C生成酮能發(fā)生消去反應的條件有： 連有OH的碳原子周圍有碳原子。 如 CH3OH則不能發(fā)生消去反應。11、能發(fā)生消去反應的醇的分子結(jié)構(gòu)特點是什 么？ 是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應？CH3CH3CH3CCHHOH 與連有OH的碳原子 相鄰的碳原子上有氫 原子。如右物質(zhì)則不 能發(fā)生消去反應。 它們都是脫去一個水分子；不同的是

11、：分子內(nèi)脫水反應屬于消去反應，而分子間反應屬于取代反應；反應條件也不同。 所以，我們可以根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)，按照實際需要，控制反應條件，使化學反應朝著我們所需要的方向進行。12、通過分子內(nèi)脫水反應和分子間脫水反應， 試比較這兩個反應的異同點，有什么心得？CCOHHHHH H與鈉反應時在何處斷鍵。A： ：發(fā)生消去反應時在何處斷鍵。A： B： B： C： C： D： D： 把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是：A： 稀硫酸B： 酒 精C： 稀硝酸D： CO能用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是：A： CuSO45H2OB： 無水硫酸銅C： 濃硫酸D：

12、金屬鈉相同質(zhì)量的下列醇，與足量鈉反應放出氫氣最多的是：A： 甲 醇B： 乙 醇C： 乙二醇D：甘 油在下列物質(zhì)中加入溴水數(shù)滴，振蕩，溴水 不褪色的是：A： 濃硫酸B：濃NaOH溶液C： 堿石灰D： 無水氯化鈣酒精完全燃燒后，生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收，這種物質(zhì)是：A： NaOH溶液B： 酒 精C： SO2溶液D：氫硫酸溶液 乙醚是醚類中最重要的一種。凡是兩個烴基通過一個氧原子連結(jié)起來的化合物叫做醚。醚的通式是ROR，R和R都是烴基，可以相同，也可以不同。 乙醚是一種無色易揮發(fā)的液體，沸點是4.51 ，有特殊的氣味。吸入一定量的乙醚蒸氣，會引起全身麻醉，所以純乙醚可用作外科手術(shù)時的麻醉劑。

13、乙醚微溶于水，易溶于有機溶劑，它本身是一種優(yōu)良溶劑，能溶解許多有機物。乙醚蒸氣很容易著火，空氣中如果混有一定比的乙醚蒸氣，遇火就會發(fā)生爆炸，所以使用乙醚時要特別小心。軟件使用說明采用非線性結(jié)構(gòu)，方便老師調(diào)用鼠標左鍵或鍵盤任意鍵可逐步顯示屏幕內(nèi)容單擊各種按鈕、熱字可實現(xiàn)交互跳轉(zhuǎn)單擊動畫畫面可暫?；蚶^續(xù)播放該動畫任意時刻均可按 返首頁任意時刻均可按 到主菜單任意時刻均可按 回到原處任意時刻均可按 到默認上一張幻燈片任意時刻均可按 到默認下一張幻燈片任意時刻均可按 到本幫助說明任意時刻均可按 結(jié)束幻燈片放映前 頁后 頁結(jié) 束首 頁主菜單說 明回原處乙醇是發(fā)生在生活中較熟悉的一種醇，本節(jié)主要介紹了乙醇

14、的結(jié)構(gòu)式、性質(zhì)和用途，由于在初中化學教材中對乙醇有過初步介紹，因此建議本節(jié)可從學生熟悉的內(nèi)容談起，再剖析乙醇的結(jié)構(gòu)簡式及結(jié)構(gòu)特點，推測可能具有性質(zhì)，結(jié)合具體演示實驗分析乙醇的物理及化學性質(zhì)。本節(jié)教學的重點為乙醇的性質(zhì)和用途。在講述乙醇的化學性質(zhì)時，要抓住官能團的特性，也要注意乙基對羥基的影響。在化學反應中表現(xiàn)出一系列的化學性質(zhì)，由此也體現(xiàn)出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的重要規(guī)律。在教學中，要做好演示實驗（教師最好在教材基礎上加以補充和改進），加深印象，利于對知識的掌握，從而突破難點。也要將乙醇的性質(zhì)與生活實際聯(lián)系起來，避免空洞、抽象地說教，有利于培養(yǎng)學生的興趣，也利于培養(yǎng)學生的能力。第課時第課時天氣變化,

15、請預防感冒 -孫吉雙提醒您預防感冒的簡單方法之一：熏蒸食醋食醋是含35乙酸的水溶液,乙酸又稱醋酸第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 -乙酸一、乙酸的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強烈刺激性氣味沸點：117.9 117.9 （易揮發(fā)）熔點：16.6 16.6 溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑 思維延伸 請簡單說明在實驗中若遇到無水乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？ 在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。(無水乙酸又稱為:冰醋酸) 觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。分子式分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2CHHHHCOO官能

16、團COOH（羧基）HCOO二、乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)HCOOCH3HCOOCH3羧基或或小組討論并完成：（1）設計實驗方案說明乙酸有酸性；（2）實驗探究：比較乙酸與碳酸酸性的強弱。 設計實驗方案并進行驗證。酸性在初中你學過乙酸的什么化學性質(zhì)?三、乙酸的化學性質(zhì)乙酸的化學性質(zhì)(一一) 酸性：酸性：2CH3COOH+ Na2CO3 =CO2+ 2CH3COONa+ H2O乙酸酸性與碳酸酸性強弱:乙酸的酸性比碳酸的酸性強與指示劑反應與堿反應與堿性氧化物反應與鹽反應與金屬反應2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2學以致用在家中清除有水垢（在家中清除有水垢（主要成分主

17、要成分CaCOCaCO3 3）的水壺，）的水壺，可選取的試劑，反應原理可選取的試劑，反應原理（反應方程式）（反應方程式）？作業(yè)1、動手除水壺的水垢 廚師燒魚時常加酒并加點食醋，這樣魚的味道就變得無腥、香醇無腥、香醇，特別鮮美。酒中的乙醇和食醋中的乙酸發(fā)生什么反應？ 活動二：實驗演示 在一支試管中先加入幾片碎瓷片，再3 mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；按下圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。思考？2 2、如何稀釋濃、如何稀釋濃硫酸？該實驗加入藥品的先后順序？酸？該實驗加入藥品的先后順序？1 1、加碎瓷片用途、加碎瓷片

18、用途? ?3 3、為什么導管通到飽和、為什么導管通到飽和NaNa2 2COCO3 3溶液的液面上方溶液的液面上方? ?4、為什么要緩慢加熱？ 活動二：實驗演示 在一支試管中先加入幾片碎瓷片，再3 mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；按下圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。1、反應后飽和反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象? 4、 飽和飽和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？觀察實驗并思考 ？2 、濃硫酸的作用?3、生成物中可能有的雜質(zhì)？生成物中可能有的雜質(zhì)？實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：飽和碳酸

19、鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。酯化反應： 酸與醇反應生成酯和水的反應。反應很慢，即反應速率很低（為了提高反應速率， 一般要加入濃硫酸）；反應是可逆的，即反應物不能完全變成生成物反應的化學方程式：CHCH3 3C COH + HOH + HO OC C2 2H H5 5 CH CH3 3C CO OC C2 2H H5 5 + H + H2 2O O OO濃硫酸特點： (乙酸乙酯)反應類型:酯化反應也是取代反應3、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？（已知沸點:乙醇

20、78 ,乙酸117.9 ,乙酸乙酯77.5 ）1 1）溶解揮發(fā)出來的乙醇。2 2）除去揮發(fā)出來的乙酸, ,生成可溶于水的醋酸鈉, , 便于 聞到乙酸乙酯的香味。 3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層。催化劑催化劑: :加快化學反應速率加快化學反應速率吸水劑吸水劑: :增大反應進行的程度增大反應進行的程度討論2、生成物中可能有的雜質(zhì)？、生成物中可能有的雜質(zhì)？ 乙醇、乙酸可能一可能二CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸同位素示蹤法同位素示蹤法酯化反應的實質(zhì)：CH3COOH+H18OCH2

21、 CH3濃硫酸+H2OCH3CO18OCH2 CH3實驗驗證：實驗驗證：酸脫羥基、醇脫羥基氫。探究乙酸乙酯的酯化過程 如何脫水?CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸2、結(jié)構(gòu)式：1、分子式： 酸性強弱：本節(jié)小結(jié)：C2H4O2CH3COOH乙酸的酸性比碳酸強（2） 酯化反應 酸 + 醇 酯 + 水3、結(jié)構(gòu)簡式：（二）乙酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)（1） 酸性(具有酸的通性)（一）乙酸分子的結(jié)構(gòu)酸性酸性酯化酯化C CH HH HH HC CO OO O H H乙酸酯化反應的實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基氫。也是取代反應2 2、如何稀釋濃、如何稀釋濃硫酸？該實驗加入藥

22、品的先后順序？酸？該實驗加入藥品的先后順序？1 1、加碎瓷片用途、加碎瓷片用途? ?3 3、為什么導管通到飽和、為什么導管通到飽和NaNa2 2COCO3 3溶液的液面上方溶液的液面上方? ?4、為什么要緩慢加熱？防暴沸濃硫酸慢慢注入水中,并不斷攪拌先乙醇再濃硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再濃硫酸注意濃硫酸一定不能先加，因先加濃硫酸會有造成液體飛濺防倒吸因為反應物乙醇和乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而大量損失原料，溫度過高可能發(fā)生其他副反應減少反應物的損失催化劑催化劑: :加快化學反應速率加快化學反應速率吸水劑吸水劑: :增大反應進行的程度增大反應進行的程度2、生成物中可能有的

23、雜質(zhì)？、生成物中可能有的雜質(zhì)？乙醇、乙酸、反應后飽和反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象?若若飽和Na2CO3溶液中先加入酚酞，該實驗又有什么現(xiàn)象？飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。在淺紅色飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？（已知沸點 ：乙醇：78 ，乙酸：117.9 ，乙酸乙酯：77.5 ）1 1）溶解揮發(fā)出來的乙醇。2 2）除去揮發(fā)出來的乙酸, ,生成可溶于水的醋酸鈉, , 便于聞到乙酸乙酯的香味。 3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層。吸收揮發(fā)出來的乙醇

24、和反應乙酸，分離出乙酸乙酯注意事項：1.往大試管加入化學藥品時，切莫先加 濃硫酸。2.加熱要小心均勻的進行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇大量揮發(fā)。3.導氣管末端不要進入液體內(nèi)，以防止液體倒吸。4.實驗室制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，有利于乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。練習1.乙酸是一種重要的有機酸，它是食醋的主要成分，所以乙酸又叫（）乙酸的分子式為（），結(jié)構(gòu)簡式（），結(jié)構(gòu)式為( ）乙酸分子中的官能團為（ ）醋酸C2H4O2 CH3COOH COOH（羧基） HCCOHHO=H 2. “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

25、回答下列問題： （1）寫出制取乙酸乙酯的化學 反應方程式： ，反應類型。 （2）在大試管中配制一定比例的 乙醇、乙酸和濃硫酸的混合 液的方法是： 。 （3）濃硫酸的作用是： 。 （4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。 （5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液 的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采 用的實驗操作是 。3.關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是 ( )A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸D知識總結(jié)化學性質(zhì)乙醇結(jié)構(gòu)乙醇用途結(jié)束退出物理性質(zhì)乙醇制法啟迪思考精選練習課件制作 乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上根據(jù)這個原理，可以由乙醇制造乙醛