化學(xué)反應(yīng)速率和限度 (3)

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度 (3)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共36頁(yè) 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全完全轉(zhuǎn)化為生轉(zhuǎn)化為生成物呢？成物呢？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個(gè)這是一個(gè)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共36頁(yè)H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？什么叫做可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下, ,既向正反

2、應(yīng)方向進(jìn)行既向正反應(yīng)方向進(jìn)行, ,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng). .典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共36頁(yè)可逆反應(yīng)的特征可逆反應(yīng)的特征一是正反應(yīng)和逆反應(yīng)在同一條件下進(jìn)行；否則，是非一是正反應(yīng)和逆反應(yīng)在同一條件下進(jìn)行；否則，是非可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。z x x k二是正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即進(jìn)行的時(shí)間、地點(diǎn)是二是正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即進(jìn)行的時(shí)間、地點(diǎn)是相同的，反應(yīng)物和生成物共存。相同的，反應(yīng)物和

3、生成物共存。三是無(wú)論一種物質(zhì)的投入量有多大，另外與它反應(yīng)的物質(zhì)三是無(wú)論一種物質(zhì)的投入量有多大，另外與它反應(yīng)的物質(zhì)總也不能完全反應(yīng)，總有剩余?？傄膊荒芡耆磻?yīng)，總有剩余。z x x k現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共36頁(yè)啟示啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共36頁(yè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度：反應(yīng)所能達(dá)到的限度： 當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種物與生成物濃度不在

4、改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀平衡狀態(tài)態(tài)”?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共36頁(yè)N2 + H2 NH3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol ( (合適催化劑合適催化劑) )，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開(kāi)始時(shí)）開(kāi)始時(shí)c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0開(kāi)始階段有什么特征？開(kāi)始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫高溫現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共36頁(yè)N2 + H2 NH3（2）瞬間后）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小變小 , c(NH3)0瞬間過(guò)

5、后有什么特征？瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 0N2 + H2 NH3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共36頁(yè) 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化. 從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。

6、 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共36頁(yè)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共36頁(yè)1、定義、定義 在在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度濃度保持不變保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適

7、用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共36頁(yè)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征( () )動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。定，各組分的含量保持不變。( () )變：條件改變，原平衡被

8、破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。( () )逆逆現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共36頁(yè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.

9、050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共36頁(yè)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)和判斷方化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)和判斷方法法1化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，即化學(xué)平衡的兩個(gè)主要特征：化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，即化學(xué)平衡的兩個(gè)主要特征：(1)本質(zhì)特征：本質(zhì)特征：v(正正)v(逆逆)；(2)現(xiàn)象特征：反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變。現(xiàn)象特征：反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變。2判斷方法：判斷方法：(1)直接判斷法直接判斷法正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0；同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等；同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等；各組分的濃度保持不變。各組分的濃度保持不變

10、?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共36頁(yè)(2)間接判斷法間接判斷法各組分的百分含量保持不變各組分的百分含量保持不變(各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定、各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定、各氣體的體積分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定、各氣體的體積分?jǐn)?shù)一定)；各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。(3)特例判斷法特例判斷法對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、

11、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，間的改變而改變時(shí)，現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共36頁(yè)反應(yīng)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；反應(yīng)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，不能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，不能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不再改變。反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不再改變。無(wú)論用什么方法判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都要以本質(zhì)無(wú)論用什么方法判斷可逆

12、反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都要以本質(zhì)特征或現(xiàn)象特征為依據(jù)來(lái)展開(kāi)分析和判斷。也就是說(shuō)，判斷可特征或現(xiàn)象特征為依據(jù)來(lái)展開(kāi)分析和判斷。也就是說(shuō)，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v(正正)v(逆逆)，其余的，其余的判斷方法都是從這個(gè)方法的基礎(chǔ)上衍生出來(lái)的。判斷方法都是從這個(gè)方法的基礎(chǔ)上衍生出來(lái)的。來(lái)源來(lái)源:Z*xx* k. Com現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共36頁(yè)探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算方法有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算方法1計(jì)算模式計(jì)算模式設(shè)設(shè)a molL1、b molL1分別為分別為A、B兩物質(zhì)的起始兩物質(zhì)的起始濃度，濃度，mx molL1為反應(yīng)物為反應(yīng)物A

13、的轉(zhuǎn)化濃度，的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL1為為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)c始始(molL1) a b00c(molL1) mx nx px qxc平平(molL1) amx bnx px qx現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共36頁(yè)2基本步驟基本步驟(1)確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。(2)確定反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的變化量。確定反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的變化量。(3)確定平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡量。確定平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡量。(4)依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。3有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)

14、算(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共36頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共36頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共36頁(yè)(4)原混合氣體中，原混合氣體中，ab_。(5)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成和生成NH3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12。設(shè)反應(yīng)掉的設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x mol，則，則x612解之解之x3則則a13316。(2)平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(716.8 L/22.4 Lmol1)25

15、%8 mol。(3)可利用差量法計(jì)算：假設(shè)氣體總物質(zhì)的量減少可利用差量法計(jì)算：假設(shè)氣體總物質(zhì)的量減少y，現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共36頁(yè)練習(xí)練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、

16、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè)，共36頁(yè)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成A、C 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共36頁(yè)在一定溫度

17、下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共36頁(yè)對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)

18、有以下幾個(gè)標(biāo)志條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol B和和p mol C的同時(shí)，生成的同時(shí)，生成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè)，共36頁(yè)練習(xí)練習(xí):在密閉容器中充入在密閉容器中充入4mol HI,在一定溫度下在一定溫度下,反應(yīng)反應(yīng) 2HI (g) H2 (g)+I2 (g)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí),有有30%的的HI分解分解,則則平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的

19、量為多少平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少, 混合氣體總物質(zhì)的量為多少混合氣體總物質(zhì)的量為多少?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共36頁(yè) 化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟: “三步曲三步曲”1.寫(xiě)出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平衡量平衡量3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共36頁(yè)在合成氨工業(yè)中在合成氨工業(yè)中,由由a mol氮?dú)獾獨(dú)? b mol氫氣混合氫氣混合反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡,有有 c mol 氨氣生成氨氣生成,則氨氣在反則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的應(yīng)混合

20、物中所占的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)為為 c / (a+b-c) 100%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共36頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制n促進(jìn)有利的反應(yīng)、抑制有害的反應(yīng)促進(jìn)有利的反應(yīng)、抑制有害的反應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共36頁(yè)定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)

21、一、化學(xué)平衡的移動(dòng)V正正 V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正正 = V逆逆 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)V正正 V逆逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè)，共36頁(yè)n探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黃色） （無(wú)色） （紅色） （無(wú)色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴向第一支試管里加入幾滴 FeCl3 溶液，顏色加深。溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴向第二支試管里加入幾滴 KSCN 溶液，顏色加深。溶液，顏色加深。 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè)，共36頁(yè)V正V正V逆V逆反反 應(yīng)應(yīng) 速速 率率時(shí)時(shí) 間間 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析分析t1t2t3應(yīng)用應(yīng)用 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)論結(jié)論 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃在生產(chǎn)上，往往采用增大容易