人教版-高一化學(xué)-必修1-全套同步練習(xí)·單元檢測·期中期末測試(附答案)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流人教版-高一化學(xué)-必修1-全套同步練習(xí)·單元檢測·期中期末測試(附答案).精品文檔.高一化學(xué)必修1全套練習(xí)同步練習(xí)·單元檢測·期中期末測試共22份新課標(biāo)人教版全套·試題（附答案）新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是 （ ）A化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門

2、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)21998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 （ ）A . 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B . 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C. 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D . 未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化3下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用4下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A試管B坩堝 C蒸發(fā)

3、皿 D燒杯 5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱6若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.二、選擇題（共10小題，每小題4分，計(jì)40分，每小題有12個(gè)正確答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）7在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)

4、簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ） 8下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取9有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁10蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在

5、泥三角上加熱11現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液12能夠用來鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸13下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D

6、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO215水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（ ）A過濾

7、法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 三、填空題（42分）17（6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答： 。18（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性

8、雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，

9、在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。19（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。20（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。參 考 答 案一、選擇題1A 2

10、C 3 B 4D 5D 6C 二、選擇題7A 8CD 9D 10AC 11C 12B 13AD 14D(提示：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中容易帶入新的雜質(zhì)CO2) 15BD 16B三、填空題17（每空3分）（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18（每空2分）（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經(jīng)除盡。除去SO42的方法是在

11、溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。19NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；MgSO420（每步2分）(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過濾

12、，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（2）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mo

13、l3下列說法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ）A B C D62molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等

14、C體積相等 D質(zhì)量相等二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。）7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ）A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5&#

15、215;1019個(gè) D 5×1022個(gè)9將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L10下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等11有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A28.4 B28.4g&

16、#183;mol-1 C71 D71g·mol-112科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子D由已知信息可得： 13下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L1的NaCl B75 mL 2 mol·L1的NH4ClC150 mL 3 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1

17、的CaCl214某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 15實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 16要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒

18、量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中三、填空題（計(jì)34分）17（15分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的

19、物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ g·mol-1。18（8分） 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是 ；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是 ；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。（比值可以用小數(shù)表示）19（11分）實(shí)驗(yàn)室用氯

20、化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 （2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 四、計(jì)算題（8分）20據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報(bào)道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫(yī)

21、院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強(qiáng)”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強(qiáng)中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十·二一”毒鼠強(qiáng)投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強(qiáng)的毒害是嚴(yán)重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。那么什么是毒鼠強(qiáng)？它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240g·mol-1 ，其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3，所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7。根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)

22、的量之比及其化學(xué)式。參 考 答 案一、選擇題1B 2A 3D 4C 5D 6A二、選擇題7BC 8A 9C 10BD 11D 12BC 13AB 14A 15C 16AD（提示：這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）三、填空題17（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV 18（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個(gè)19（

23、每空1分）(1) 計(jì)算 稱量 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌轉(zhuǎn)移 定容搖勻(2)500mL 、 燒杯 、藥匙、 玻璃棒、 膠頭滴管 (3)偏高 因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL 降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL四、計(jì)算題21 物質(zhì)的量之比：C：H：O：N：S2：4：2：2：1化學(xué)式為：C4H8O4N4S2。人教版b1-§1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元檢測第一章一選擇題部分1下列氣體所含原子數(shù)最多的是AA7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O22某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是BA25.2g B24.8

24、g C24.2g D25.8g3在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”4容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的A溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A B C D5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是BA不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小6用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子

25、完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是CA322 B123 C133 D3117將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定8300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為AA14 B15 C21 D239在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃

26、后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是AA5.6 g·L-1 B9.6 g·L-1 C11.2g·L-1 D56 g·L-110同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為AA28 B60 C32 D4二填空題部分：11若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。12483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。三實(shí)驗(yàn)題13已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋇既不

27、溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟： 四計(jì)算題14實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？參考答案一、15 ABBAB 610 CCAAA二、11、M/NA g12、3mol 1.5mol 15NA 三、13、漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架溶解加過量Ba(OH)2過濾加過量NaCO3過濾加HCl調(diào)節(jié)

28、pH=7蒸發(fā)結(jié)晶四、14、（1）0.005L （2）5mL第二章一、選擇題1下列關(guān)于膠體的說法中正確的是BCA膠體外觀不均勻 B膠體不能通過半透膜C膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是BAFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOH3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BDA氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH- = H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D

29、金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H24以下說法正確的是DA物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化5下列說法正確的是AA電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)6在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是ACACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-

30、COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-7在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+8關(guān)于氧化劑的敘述正確的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)9制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛

31、有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A有銅無鐵B有鐵無銅C有鐵有銅D無鐵無銅10下列反應(yīng)的離子方程正確的是CDA碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+ NH4+ H2OD足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空題1過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2

32、O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。2將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組： B組： 三、實(shí)驗(yàn)題某溶

33、液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫出混合液+A的離子方程式溶液+B的離子方程式四、計(jì)算題用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)

34、生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案一、15 BC、B、BD、D、A 610 AC、C、AD、B、CD二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 2、 A組Cu2+ H+ Cl- NO3- B組Na+ K+ OH- CO3- 三、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2四、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L第三章一選擇題1下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是CANaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3BNaSO4, K

35、NO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3DAgNO3, NaCl, NaSO4, NaI2由Zn,Fe,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是CAZn BFe C Al DMg3把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1,W2，W3,三者的大小關(guān)系是DAW1>W2>W3 BW1=W2=W3 CW3>W1>W2 DW3>W2>W14鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是CA

36、鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強(qiáng)5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是BA干冰滅火劑 B黃沙 C干粉滅火劑 D泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是DA把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-8取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同

37、溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為AA1:1 B2:3 C3:2 D1:69既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是DAFeCl3 BAl2S3 CFeCl2 DFeS10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CDA稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鈉晶體 D氯化鐵晶體二填空題1通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）2某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六種雜質(zhì)

38、離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是（2）乙廠廢水有明顯的色（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填離子符號(hào))化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含，可以用來澆灌農(nóng)田。三實(shí)驗(yàn)題1我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）（2）用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是，離子方程式是（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是四計(jì)算題1有Fe和Fe2O3的混合

39、物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標(biāo)況下）并余5.44g Fe，向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCl2（標(biāo)況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 （2）混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案一、15 CCDCB 610 D、AB、A、D、CD二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-2、 (1) 堿性 ； K+ OH- Cl-(2) 黃色(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-三、(1) Fe2O3 (2) 加明礬后過濾；Al+ + 3H

40、2O = Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色四、（1）9.2mol/L （2）85.6%第四章一選擇題1將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AA硅酸鈉溶液B石灰水C氯化鋇溶液D氯化鈣溶液2工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是BACl-被空氣中的O2氧化 B混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黃色3新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是AA顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣5患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用

41、的是CA鈉元素 B氯元素 C碘元素 D鐵元素6自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl37亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO38已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-I

42、O3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪10下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是AASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二填空題11防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： 12甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)

43、處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .三實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）

44、。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。四計(jì)算題在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：、，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：

45、（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時(shí)Cu(IO3)2的溶解度是多少？參考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲廠污水中含有的4種離子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小（6）×100%或×100%四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（3）物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1