高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)教案新人教版必修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)課題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)授課班級課 時(shí)1.5教學(xué)目的知識與技能1、 了解化學(xué)反應(yīng)的快慢2、 理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法3、 掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件過程與方法通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣；2、2、通過問題討論、培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。重 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 難 點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)

2、的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率 (reaction rate) 1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/L·s mol/L·min3、表達(dá)式：v(A)= c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化 t表示時(shí)間4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1) 同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比(2) 對于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 來說，則有教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【導(dǎo)課】多媒體播放影片【講解】北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”

3、，上面雕有精美的蟠龍圖案。但是，近些年來浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護(hù)欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非。這真是一場大的災(zāi)難。造成這場災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近十幾年腐蝕卻變快了呢？這就會涉及化學(xué)反應(yīng)的速率的問題。【引入】通過前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。在利用化學(xué)反應(yīng)制取所需物質(zhì)時(shí)，我們希望在較短時(shí)間生產(chǎn)出更多的產(chǎn)品，今天我們就從化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的角

4、度來研究這個問題。我們先研究第一個問題：化學(xué)反應(yīng)的快慢。【板書】第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【投影展示】快慢不同的化學(xué)變化圖片，如生成煙花的反應(yīng)、青銅大鐘的腐蝕、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氫氧化鐵的制備等?！締栴}引入】這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化 圖1 圖2 圖3 圖4 圖5 圖6 圖7 圖8【結(jié)論】有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。【分組討論】化學(xué)反應(yīng)有快有慢，我們可以通過觀察反應(yīng)的一

5、些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢。例如：硫酸銅溶液中加入鐵絲（圖4），你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明?！靖卑鍟坑^察反應(yīng)快慢的方法：冒氣泡快慢；固體量的改變；渾濁程度；顏色變化；溫度變化等。【過渡】物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動快慢？速度。不考慮速度的方向稱之為速率。這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么呢？【回答】運(yùn)動速率：單位時(shí)間內(nèi)物體移動的距離，單位m/S【講解】化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在

6、單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。【提問】那我們又應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？【過渡】總的來說，不同的物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)反應(yīng)中用化學(xué)反應(yīng)的速率來表現(xiàn)反應(yīng)的快慢?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)反應(yīng)的速率 (reaction rate) 1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/L·s mol/L·min3、表達(dá)式：v(A)= +- c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化 ，t表示時(shí)間【隨堂練習(xí)1】例1 在 N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？【隨堂練習(xí)2】在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)

7、物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_【講解】同學(xué)們完成的都很好，但是在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)注意下面幾個問題【板書】4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：【投影小結(jié)】(1) 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，只有正值沒有負(fù)值，只有大小沒有方向。(2) 在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。(3) 對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系

8、中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)?！具^渡】下面讓我們具體來看一下化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算當(dāng)中的幾個典型例題【板書】5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例2、合成NH3的反應(yīng)為N2+3H2 2NH3。現(xiàn)在某2L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2。反應(yīng)5 分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1 mol 。試求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。(2) 5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等【講解】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對應(yīng)物質(zhì)下標(biāo)明三個量：(1) 初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度) (2) 改變量 (3) 終止?fàn)顟B(tài)各物質(zhì)的量(濃度) 其中

9、改變量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比來解決?！靖卑鍟?1) N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)前 2 mol 5 mol 0 mol 變化 1 mol 3 mol 2 mol 反應(yīng)后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) = 0.1 mol/L·min v(H2 ) = 0.3 mol/L·min v(NH3 ) = 0.2 mol/L·min v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )= 1：3：2【講解】由第3問我們可以得出結(jié)論【板書】(1) 同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比【講解】我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率

10、，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比【隨堂練習(xí)】1、反應(yīng) 4NH3 （g）5O2（g） 4NO（g）6H2O （g） 在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率 ( )A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 C、 (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045 mol.L-1.s-1 2、在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol

11、/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_【講解】對于同一個反應(yīng)，我們可以用不同的數(shù)值來表示同一個反應(yīng)的速率，這就出現(xiàn)了比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的題型【隨堂練習(xí)】例3、在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 A、（H2 ）0.1mol/(L.min) B、（N2)=0.1mol/(L.min)C、 (NH3 )=0.3mol/(L.min) D、（H2 )0.01mol/(L.s)【講解】比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

12、數(shù)之比。求出不同情況下，用標(biāo)準(zhǔn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率。除此之外，也可先求出不同物質(zhì)的表示的速率，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，其比值大者反應(yīng)速率大。這種方法叫做比較比值法?！景鍟?2) 對于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 來說，則有【隨堂練習(xí)】1、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(L·s ) (2) (B)=0.6mol/(L·s)(3) (C)=0.4mol/(L·s) (4) (D)=0.45mol/(L·s) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?_2、恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是( )A、用N2濃度的減少表示平均反應(yīng)速率0.2 mol/L·sB、2S時(shí)用N2的轉(zhuǎn)化率為40%C、2S時(shí)混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)= 3:9:4D、2S時(shí)NH3的濃度為0.4 mol/L教學(xué)回顧：本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過看一些形象生動的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷