高中化學(xué)必修1課件組合

1、第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法 -蒸餾與萃取為什么自來水會(huì)有漂白粉味？n在水處理的過程中，為保證飲用水的衛(wèi)生，水廠對(duì)出廠水必須投加一定量的消毒劑氯。因此，自來水中有漂白粉味主要是由于自來水中余氯偏高，出現(xiàn)類似漂白粉味的氯味。 處理辦法：這種情況是水廠正常生產(chǎn)投加消毒劑所致，自來水在煮沸后氯味將自然消失，用戶可放心使用；若用戶要把自來水作特殊用途(如養(yǎng)金魚)，可以將自來水放置一段時(shí)間，氯會(huì)自然揮發(fā)消失。 蒸蒸餾餾燒燒瓶瓶冷凝管冷凝管牛角管或牛角管或接液管接液管溫溫度度計(jì)計(jì)投放沸石或瓷投放沸石或瓷片片溫度計(jì)水銀溫度計(jì)水銀球與支管口球與支管口相平相平冷凝水，下口進(jìn)冷凝水，下口進(jìn)水，上口出水水，上口出水溶

2、液體積約為溶液體積約為燒瓶體積燒瓶體積1/32/3（1）蒸餾適用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象1.在試管中加入少在試管中加入少量自來水和幾滴稀量自來水和幾滴稀HNO3和和AgNO32.取少量蒸餾水加取少量蒸餾水加入幾滴入幾滴HNO3和和AgNO3有白色難溶物有白色難溶物無現(xiàn)象無現(xiàn)象n利用蒸餾的方法，從酒精的水溶液中提純分離出酒精，蒸餾出來的是哪種物質(zhì)？思考：蒸餾在日常生活中的應(yīng)用蒸餾在日常生活中的應(yīng)用n酒精的提純酒精的提純n石油的分餾石油的分餾n海水的淡化海水的淡化怎么樣從水和油的混合物中把水和油分離出來？使用分液漏斗注意事項(xiàng)使用分液漏斗注意事項(xiàng)漏斗下端漏斗下端

3、口要靠在口要靠在燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁（3）當(dāng)下層液體恰好流完時(shí)，迅速關(guān)上活塞，從）當(dāng)下層液體恰好流完時(shí)，迅速關(guān)上活塞，從漏斗口倒出上層液體漏斗口倒出上層液體（2）旋開活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢┬_活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于液體的流下液體的流下2、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的2/33、分液時(shí)、分液時(shí)1、使用前檢查是否漏水、使用前檢查是否漏水（2）分液：）分液：分離互不相溶的液體混合物分離互不相溶的液體混合物(3) 萃取：萃?。涸恚豪梦镔|(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中

4、的溶原理：利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，可以使該物質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移解性不同，可以使該物質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。到溶解度較大的溶劑中的方法。 A A和組成溶液，加一種溶劑，和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，易溶于，難溶于，所以可以把在和組成的溶難溶于，所以可以把在和組成的溶液中萃取出來，其中液中萃取出來，其中B稱作萃取劑。稱作萃取劑。左左手手右右手手萃取實(shí)驗(yàn)步驟：混液萃取實(shí)驗(yàn)步驟：混液-振蕩振蕩-靜置靜置-分液分液n主要儀器：分液漏斗主要儀器：分液漏斗P9 實(shí)驗(yàn)n注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：n（1）每次振蕩后，須不斷放氣，以減）每次振蕩后，須不斷放氣，以減少分

5、液漏斗內(nèi)的氣壓。（不能對(duì)準(zhǔn)人）少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（不能對(duì)準(zhǔn)人）n（2）萃取原則：少量多次。）萃取原則：少量多次。 分析討論分析討論1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 苯與苯與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2O苯苯都能溶解碘單質(zhì)（都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與）；都不與碘單質(zhì)碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。）反應(yīng)。異：異：苯苯與與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在互不相溶；碘單質(zhì)在苯苯中中的溶解度大。的溶解度大。同：同：苯苯作為萃取劑的條件作為萃取劑的條件 1

6、1、萃取劑與原溶劑互不相溶；、萃取劑與原溶劑互不相溶； 2 2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；于在原溶劑中的溶解度； 3 3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)；、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)； 4 4、萃取劑與原溶劑密度不同。、萃取劑與原溶劑密度不同。將實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑換為酒精是否中的萃取劑換為酒精是否可以？請(qǐng)說明原因可以？請(qǐng)說明原因不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶碘的萃取劑：汽油、煤油、苯、四氯化碳等小結(jié)1、混合物分離與提純的方法方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)從液體中分從液體中分離出不溶的離出不溶的固體物質(zhì)固體物質(zhì)分離

7、溶劑和分離溶劑和溶質(zhì)溶質(zhì)蒸發(fā)食鹽溶蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽液獲得食鹽晶體晶體除去氯化鈉除去氯化鈉溶液中的泥溶液中的泥沙沙方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例蒸餾蒸餾萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出來碘萃取出來分離酒精和水分離酒精和水的混合物；用的混合物；用自來水制取蒸自來水制取蒸餾水餾水分離沸點(diǎn)不同分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液而又相溶的液態(tài)混合物（分態(tài)混合物（分離固液混合物）離固液混合物）利用溶質(zhì)在兩利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的種互不相溶的溶劑里溶解度溶劑里溶解度的不同的不同 2、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、SO42-的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2）2、Cl-的檢驗(yàn)（

8、實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-4）稀鹽酸稀鹽酸+BaCl2（酸化）（酸化） BaSO4稀硝酸稀硝酸+AgNO3 AgCl可以檢驗(yàn)硫酸及可溶性硫酸鹽可以檢驗(yàn)硫酸及可溶性硫酸鹽1、不可溶性的固體和液體分離、不可溶性的固體和液體分離 2、可溶性的固體和液體分離、可溶性的固體和液體分離3、沸點(diǎn)不同的液體混合物分離、沸點(diǎn)不同的液體混合物分離4、溶解度不同的可溶性混合物分離、溶解度不同的可溶性混合物分離5、互不相溶的液體混合物分離、互不相溶的液體混合物分離過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)蒸餾蒸餾萃取萃取分液分液現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。分離

9、方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。 實(shí)實(shí) 例例 分離方法分離方法 選擇的依據(jù)選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣除去澄清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾蒸餾 溶解度隨溫度變化的差異溶解度隨溫度變化的差異 用用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)提取溴水中溴單質(zhì) 過濾過濾 在不同溶劑中溶解度的差異在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸分離醋酸（沸點(diǎn)（沸點(diǎn)118）與乙醇與乙醇（沸點(diǎn)（沸點(diǎn)78.5） 分液分液 沸點(diǎn)的差異較大沸點(diǎn)的差異較大分離汽油和水分離汽油和水 結(jié)晶結(jié)晶 兩溶劑互不相溶兩溶劑互不相溶 從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 萃取萃取 物質(zhì)在水中溶解度的不同物質(zhì)在水中溶解度的不同

10、1、曹沖解決問題的方法？3、你能否稱出一個(gè)原子的質(zhì)量？由曹沖稱象想到的由曹沖稱象想到的2、怎樣測(cè)出一張紙的厚度？質(zhì)量（宏觀）：質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（粒子數(shù)（微觀）：微觀）： 12g 32g 44g1個(gè) 1個(gè) 1個(gè) C + O2 CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃往事回顧往事回顧宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微量粒子的數(shù)目宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微量粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？之間有什么聯(lián)系呢？【Amount of substance】宏觀微觀微觀物質(zhì)物質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量粒子粒子數(shù)目數(shù)目國際單位制（國際單位制（SI）物理量單位名稱 單位符號(hào)長度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時(shí)間（t）秒s電流（I）安培A熱力學(xué)溫度 開爾文K物質(zhì)的量（n）摩爾m

11、ol物質(zhì)的量（n）摩爾mol資料卡片資料卡片1、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：一一.物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾 定義定義: :表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。 1 2符號(hào)：符號(hào)： 單位：?jiǎn)挝唬?3注意注意: : “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為專業(yè)術(shù)語，字?jǐn)?shù)不為專業(yè)術(shù)語，字?jǐn)?shù)不可增減，不能簡(jiǎn)單的理解為可增減，不能簡(jiǎn)單的理解為“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”。n摩爾摩爾（mol） 下列說法下列說法的是（的是（ ）A.A.摩爾是國際單位制的摩爾是國際單位制的7 7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一B.B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物質(zhì)的

12、量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物物 理量理量C.C.物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是“摩爾摩爾”D.D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位A、D牛刀小試牛刀小試一打鉛筆有一打鉛筆有1212支支一箱牛奶有一箱牛奶有2424瓶瓶一盒別針有一盒別針有100100個(gè)個(gè)生活小常識(shí)生活小常識(shí)1 摩爾摩爾(mol)的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn) 已知一個(gè)已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1.9931026 千克千克，那么，那么0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？中有多少個(gè)碳原子？0.012kg1.9931026kg 解析：解析：百度一下百度一下18111811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律年

13、，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律 此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù)此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅是第一個(gè)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)由分子組成、分子由阿伏加德羅是第一個(gè)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的基礎(chǔ)，推動(dòng)了物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，對(duì)近代科學(xué)產(chǎn)生基礎(chǔ)，推動(dòng)了物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，對(duì)近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。了深遠(yuǎn)的影響。 如果把如果把6.021023個(gè)個(gè)硬幣排成一行硬幣排成一行, ,可以來可以來回于地球與太陽之間多回于地球與太陽之間多少次？少次？ 如果有如果有 6.021023 粒粒米讓全球米讓全球60億人吃，億人吃，每人每天吃每

14、人每天吃10斤斤, ,可可吃多少時(shí)間？吃多少時(shí)間？ 感受一下感受一下240240億次億次1 1萬萬4 4千年！千年！ 如此巨大的數(shù)據(jù)！如此巨大的數(shù)據(jù)！判斷正誤，說明理由。判斷正誤，說明理由。A.1 molCO2B.1 mol小麥小麥C. .摩爾是摩爾是7 7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一D.1 mol氫氫 小麥不是微觀粒子小麥不是微觀粒子沒有指出是具體的哪種微觀粒子！沒有指出是具體的哪種微觀粒子！ 摩爾不是物理量摩爾不是物理量從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對(duì)象只能龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對(duì)象只能應(yīng)用于應(yīng)用于，不

15、適用于宏觀物質(zhì)。，不適用于宏觀物質(zhì)。感悟一下感悟一下2、1mol的標(biāo)準(zhǔn)與阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)與阿伏加德羅常數(shù) 1mol的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn): : 0.012 kg12C中所含的碳原中所含的碳原 子數(shù)目子數(shù)目, ,數(shù)目數(shù)目約為約為6.021023個(gè)。個(gè)。 1 2 3阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù): : 單位單位mol1, ,符號(hào)：符號(hào)：NA，約為約為6.021023 mol11 mol物質(zhì)（微粒）物質(zhì)（微粒）: : 含含NA個(gè)粒子的任何個(gè)粒子的任何物質(zhì)或微粒的集合體。物質(zhì)或微粒的集合體。 1mol 中含有的水分子數(shù)約為多少？中含有的水分子數(shù)約為多少？ 2mol 中含有的中含有的CO2的分子數(shù)約為多少？的分

16、子數(shù)約為多少？ 6.02 10236.02 1023 2 = 1.204 1024信手拈來信手拈來3 3、粒子個(gè)數(shù)、粒子個(gè)數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系三者的關(guān)系n= =NNAN =nNAn (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NAN(O2)=n(O2) NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：解析：課堂演練課堂演練（2）9.031023個(gè)個(gè)H原子，其物質(zhì)的量是多少？原子，其物質(zhì)的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個(gè)氧分子？中大約有多少個(gè)氧分子？1mol物質(zhì)物

17、質(zhì)所含粒子所含粒子數(shù)數(shù)一個(gè)粒子的一個(gè)粒子的質(zhì)量（質(zhì)量（g g）1mol1mol 粒粒子的質(zhì)量子的質(zhì)量（g g）粒子的相對(duì)粒子的相對(duì)原子（分子）原子（分子）質(zhì)量質(zhì)量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-23問題探究問題探究完成填空，從中你能得出什么結(jié)論？發(fā)現(xiàn)規(guī)律發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位 時(shí)），其數(shù)值與這種粒子的時(shí)），其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)原子（分相對(duì)原子（分子）質(zhì)量子）質(zhì)量相等。相等。1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 1molO2質(zhì)量是質(zhì)量是_

18、 1molNa+質(zhì)量是質(zhì)量是 1molNaCl質(zhì)量是質(zhì)量是_ 64g32g23g58.5g結(jié)論結(jié)論:課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1molO2質(zhì)量是質(zhì)量是3232克克2molO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克a molO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克探究：物質(zhì)的探究：物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量與與物質(zhì)的量物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？之間有什么關(guān)系？0.5molO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克某物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值不變某物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值不變! 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)：符號(hào)：M 單位：?jiǎn)挝唬?g/molmnM =表達(dá)式：表達(dá)式：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)為

19、單位時(shí)，與，與1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上相等，也與物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _4、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(Molar mass )44g/mol58.5g/mol下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）AO的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1B硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是44gDH2O摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是18g/molDn =mM

20、mnM =例例 ： 24.5克克H2SO4的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少?解：解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量，故其摩爾質(zhì)量為為98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol知識(shí)遷移知識(shí)遷移1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？2、若、若水（水（H2O）的質(zhì)量是）的質(zhì)量是36g，你能算出水，你能算出水分子的個(gè)數(shù)嗎？分子的個(gè)數(shù)嗎？【小試身手】宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關(guān)系宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關(guān)系 mNNA=Mn=歸納小結(jié)

21、歸納小結(jié): 物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量 NA NA M M微粒數(shù)微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(m) 意義意義:若若amolH2SO4中含有中含有b個(gè)氧原子，則個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D試試吧試試吧第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 -氣體摩爾體積1

22、mol固體和液體物質(zhì)在固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積下的體積物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)粒子數(shù)粒子數(shù)1mol1mol 粒粒子的質(zhì)子的質(zhì)量（量（g g）密度密度g/ml體積體積 mlFe固體固體 6.0210237.86Al固體固體 6.0210232.7H2O液體液體 6.0210230.998H2SO4液體液體 6.0210231.837.121018.0453.55562798181mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 粒子數(shù)粒子數(shù)1mol粒子粒子的質(zhì)量的質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.0893 6.0

23、21023 O2氣體氣體1.4296.021023 CO2氣體氣體1.9656.021023 N2氣體氣體1.256.02102322.422.422.422.42324428 在相同條件下，在相同條件下，等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量（如（如1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 探究探究:1.在相同條件下在相同條件下,為什么為什么1mol固體或液體所固體或液體所占的體積不同呢占的體積不同呢? 2. 在相同條件下在相同條件下,為什么為什么1mol任何氣體的體任何氣體的體積都近似相同呢積都近似相同呢?問：?jiǎn)枺?（

24、閱讀（閱讀P14 1-4段）從微觀角度分析段）從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定物質(zhì)的體積由哪些因素決定?3.3.粒子之間的距離粒子之間的距離2.2.粒子的大小粒子的大小1.1.粒子數(shù)目粒子數(shù)目決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小1 mol Fe197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8 克克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大氣體 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)

25、粒子大小粒子大小固體和固體和 液液 體體 1mol主要因素主要因素忽略忽略1mol忽略忽略決定因素決定因素從微觀角度分析從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素 粒子間距離粒子間距離氣氣 體體同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等相同的溫度和壓強(qiáng)下相同的溫度和壓強(qiáng)下1mol任何氣體任何氣體所占的體積都所占的體積都相同相同請(qǐng)你想一想請(qǐng)你想一想2、粒子間的距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？、粒子間的距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下1mol任何氣體任何氣體所占的體積都相同呢？所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的、決定氣體體積大小的主要主

26、要因素有哪些？因素有哪些？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（）：溫度（0） 壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（101KPa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).體積（體積（V）取決于取決于粒子數(shù)目（粒子數(shù)目（N N）粒子間的距離（粒子間的距離（d d）d取決于取決于VnTdPd4、相同的溫度和壓強(qiáng)下相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小的氣體體積大小的主主要要決定于因素有哪些？決定于因素有哪些？粒子數(shù)目（粒子數(shù)目（N N）相同的溫度和壓強(qiáng)下相同的溫度和壓強(qiáng)下粒子數(shù)相粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體同的任何氣體都具有相同的體積積在在相同的溫度和壓強(qiáng)相同的溫度和壓強(qiáng)下，下，相同體積相同體積的任何氣體都含的任

27、何氣體都含相同數(shù)目相同數(shù)目的粒子的粒子（相同物質(zhì)的量）。（相同物質(zhì)的量）。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論111222PnPnNN2、在同溫同體積下：111222VnVnNN1、在同溫同壓下： 概念概念 氣體摩爾體積氣體摩爾體積：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)符號(hào)：Vm 常用單位常用單位：L/mol m3/mol 公式公式： Vm=V/n氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的。 注意注意 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾

28、體積約為約為22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況：T=0 ，P=101KPa）在在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol任何任何氣體氣體的體積都約是的體積都約是22.4升升2 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1 1）44.844.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2 2）0.50.5摩爾氧氣的體積是多少？摩爾氧氣的體積是多少？（3 3）1414克克COCO的體積是多少？的體積是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm

29、 =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 3 3、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）nA.2 L COA.2 L CO和和2 L CO2 L CO2 2nB.9 g HB.9 g H2 2O O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO11.2 L CO2 2nC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O1 mol O2 2和和22.4 L H22.4 L H2 2O OnD.0.1 mol HD.0.1 mol H2 2和和2.24 L HCl2.24 L HCl小小 結(jié)結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.

30、4L/mol)理解要點(diǎn)理解要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）v對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol體積約占體積約占.結(jié)論結(jié)論1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為Vmv概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。V(標(biāo)況）標(biāo)況）vmvmVmNAVmNA分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子MMNANAmnN 4、有關(guān)、有關(guān)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系的計(jì)算關(guān)系V=m/ V=nVm（V=m/

31、MVm、V=N/NAVm）3.求求S.T.P下的下的V物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1 1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由叫做溶液。溶液由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成。組成。2 2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 =m質(zhì)質(zhì)m液液100%100%3 3、溶解度：、溶解度： 一定溫度條件下，一定溫度條件下，100g100g溶劑里溶劑

32、里達(dá)到飽和時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量達(dá)到飽和時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量. .s =m質(zhì)質(zhì)m劑劑100100（g） =SS+100100%100%一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1 1、定義、定義：以以溶液溶液里所里所含含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來表示溶液的來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。含義含義： 在在1L1L溶液溶液中含有中含有1mol1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)，這種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是這種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L1mol/L。3 3、表達(dá)式表達(dá)式：CB=2 2、符號(hào)：、符號(hào)：C CB BnBV4 4、單位、單位：mol/L或或mo

33、l L-1等等 1 1、將、將4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，則：溶液，則： C CNaOH NaOH = C= CNaNa+ + = C= COHOH- - = =2 2、標(biāo)況下將、標(biāo)況下將44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液，C CHClHCl= =3 3、0.2mol/L0.2mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液2L,2L,n n Na2CO3Na2CO3 = = m m Na2CO3Na2CO3= C= CNaNa+=+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO

34、.4mol同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比濃度之比=其物質(zhì)的量之比其物質(zhì)的量之比=?=?物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位單位公式公式特點(diǎn)特點(diǎn)mol /L同種溶液中同種溶液中，物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度與度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。（一定）。WW=m質(zhì)質(zhì)/m液液 100% CB= nB/V課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、將、將40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這。這樣敘述是否正確？為什么？樣敘述是否正確？為什么？2、從、從1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取

35、出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？的量濃度是多少？3mol/L3 3、10mL1mol/L10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？這種說法是否正確，為什么？4 4、現(xiàn)有、現(xiàn)有0.2mol/L0.2mol/L的的K K2 2SOSO4 4溶液，溶液，當(dāng)取此溶液當(dāng)取此溶液1L1L時(shí)，時(shí)，K K+ +離子濃度是離子濃度是0.4mol/L,0.4mol/L,當(dāng)取此溶液當(dāng)取此溶液2L2L時(shí)，時(shí)，SOSO4 42-2-離子的濃度為離子的濃度為0.4m

36、ol/L0.4mol/L。這樣說。這樣說對(duì)嗎？對(duì)嗎？課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、下列溶液與、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶溶液中的液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是的物質(zhì)的量濃度相等的是Na+物質(zhì)的量相等的是：物質(zhì)的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液DA二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1、根據(jù)定義式計(jì)算：已知 質(zhì)量計(jì)算濃度氣體的體積計(jì)算濃度CB= nB/V2 2、標(biāo)況下、標(biāo)況下XLHClXLHCl溶于溶于1L1L水得到密水得到密度為

37、度為 g/mLg/mL的鹽酸，其物質(zhì)的量的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度？濃度？例例1、將將1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，溶解在水中，配成配成100mL100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3 3、取、取50 mL50 mL的的NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4的混的混和溶液，加入過量和溶液，加入過量BaCl2BaCl2溶液后得到溶液后得到14.51g14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到理后沉淀量減少到4.66g4.66g，并有氣體，并有氣體放出。

38、試計(jì)算放出。試計(jì)算: :（Mr Ba2CO3=197 MrBa2SO4=233)（1 1）原混和溶液中）原混和溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？（2 2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？積？2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：CB=1000 MB =CMB10005、求、求98%的的H2SO4 (密度為密度為1.84 gcm-3) 的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？ 6、求、求63%的的HNO3 (密度為密度為1.2 gcm-3) 的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？計(jì)算原則：計(jì)算原則：溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的物

39、質(zhì)的物質(zhì)的量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。若是兩溶液混合，則混合后溶液若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之和。（或質(zhì)量）之和。 四、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無晶體四、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）的計(jì)算：析出）的計(jì)算：例例7： 將將20mL物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的的NaOH溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？的量濃度？ C1V1=C2V2C1V1+C2V2+=C混V混8 8、將

40、、將500mL500mL物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L0.15 mol/L的的KNOKNO3 3溶液蒸發(fā)到溶液蒸發(fā)到200mL200mL后（未有晶體后（未有晶體析出），求所得溶液中析出），求所得溶液中KNOKNO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度？濃度？ 9 9、2 mol/L2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L200L和和1 mol/L1 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100L100L混合。求：混合后溶混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 練10：24時(shí)100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如果將其蒸干，獲得28.9g晶體。n1） 24時(shí)

41、KCl的溶解度。n2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。n3）飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。33.2g33.2g25%25%3.9mol/L1010、把、把70%70%的的HNOHNO3 3( (=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A.0.35 B.O.35 D.A.0.35 B.O.35 D.不確定不確定1111、把、把98%98%的的H H2 2SOSO4 4( (=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，硫酸的物質(zhì)的的水中稀釋后，硫酸

42、的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不確定不確定1212、把、把70%70%的的HNOHNO3 3( (=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A.0.35 B.O.35 D.A.0.35 B.O.35 D.不確定不確定1313、把、把98%98%的的H H2 2SOSO4 4( (=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1) )加到加到等等質(zhì)量質(zhì)量的水中稀釋后，硫酸的物質(zhì)的的水中稀釋后，硫酸

43、的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不確定不確定1414、把、把34%34%的的NHNH3 3水水( (=0.9g.mL=0.9g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，氨水的物質(zhì)的的水中稀釋后，氨水的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A.0.17 B.O.17 D.A.0.17 B.O.17 D.不確定不確定1515、把、把34%34%的的NHNH3 3水水( (=0.9g.mL=0.9g.mL-1-1) )加到加到等等質(zhì)量質(zhì)量的水中稀釋后，氨水的物質(zhì)的的水中稀釋后，氨水的物質(zhì)的量濃度為

44、量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A.0.17 B.O.17 D.A.0.17 B.O.17 D.不確定不確定16、100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入加入50mL 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為4 molL-1的的NaOH溶液，正好完全中和，然后再溶液，正好完全中和，然后再取取10 mL原混合溶液，加入足量原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀溶液，得沉淀1.165g。求：。求：（1）原混合溶液中）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；的物質(zhì)的量濃度；（2）原混合溶液中所含）原混合溶液中所含HNO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量。量。 1717、將、將50.7g 50.7

45、g 碳酸鈉、硫酸鈉、氯碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成化鈉混合物分成兩個(gè)兩個(gè)等份。一份加入等份。一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為的的體積為1.12L1.12L，另一份加入足量，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g33.15g。計(jì)算原混合物中碳酸鈉、硫。計(jì)算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉物質(zhì)的量。酸鈉、氯化鈉物質(zhì)的量。18、取過氧化氫、取過氧化氫(H2O2)樣品樣品1mL于錐形瓶中。加于錐形瓶中。加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高錳酸

46、鉀溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗高高錳酸鉀溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液錳酸鉀溶液20.2mL。試計(jì)算該過氧化氫樣品的物。試計(jì)算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 = K2SO4+2MnSO4+5O2 +8H2O 2、將、將2.3g Na放入放入100g H2O中，所得溶液的密中，所得溶液的密度為度為1.02gcm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度。，求該溶液物質(zhì)的量濃度。2Na+2H2O = 2NaOH+H2 1 1 配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 2. 特點(diǎn)：特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容

47、量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度使用范圍：用來配制一定體積濃度 準(zhǔn)確的溶液準(zhǔn)確的溶液 1.1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行加熱不能進(jìn)行加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4. 4. 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：配置配置100mL 1.00mol/LNaCl

48、100mL 1.00mol/LNaCl溶液溶液常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 容量瓶（容量瓶（100mL100mL）、藥匙、托盤天平。）、藥匙、托盤天平。試劑：試劑：NaClNaCl、蒸餾水、蒸餾水步驟步驟 : :（7 7）. . 搖勻搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑵咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻5.855.85（8 8）. . 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。配制過程示意圖配

49、制過程示意圖 配制配制100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的NaClNaCl溶液，溶液，需要需要5mol/L5mol/L的的NaClNaCl溶液多少升？簡(jiǎn)溶液多少升？簡(jiǎn)述操作步驟。述操作步驟。步驟步驟 : :（7 7）. . 搖勻搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑵咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻恢復(fù)至室溫）恢復(fù)至室溫）（8 8）. . 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。人教版人教版 必修一必修一第二章第二章 化

50、學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化姚姚明明 田田 亮亮劉劉翔翔羅羅納納爾爾多多對(duì)上面圖片，你將如何分類？對(duì)上面圖片，你將如何分類？中國運(yùn)動(dòng)員中國運(yùn)動(dòng)員外國運(yùn)動(dòng)員外國運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用分類：分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法。試想想：試想想：沒有分類的世界的模樣會(huì)怎樣？沒有分類的世界的模樣會(huì)怎樣？分類的目的和意義：分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。碳酸鹽硫酸鹽鉀 鹽鈉 鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4 具體物具體

51、物質(zhì)質(zhì)物質(zhì)所物質(zhì)所屬類別。屬類別。對(duì)右邊的物質(zhì)進(jìn)行分類對(duì)右邊的物質(zhì)進(jìn)行分類交叉分類法交叉分類法分類的方法（一）分類的方法（一） 交交 叉叉 分分 類類 法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同時(shí)同一事物可同時(shí)分屬不同類別分屬不同類別 分類的角度分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同（標(biāo)準(zhǔn)）不同交叉分類法交叉分類法思考：在上例中我們主要利用什么標(biāo)準(zhǔn)來分類的？思考：在上例中我們主要利用什么標(biāo)準(zhǔn)來分類的？除了這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)之外除了這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)之外,你還可以用什么標(biāo)準(zhǔn)你還可以用什么標(biāo)準(zhǔn) 給物質(zhì)分給物質(zhì)分類類?H2SO4HClHNO3H2S含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸圖書館里有許許多多的書籍，

52、為什圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？么你很快就能找到你需要的書呢？超市里有成千上超市里有成千上萬種商品，為什萬種商品，為什么你能夠迅速挑么你能夠迅速挑出你所需要的東出你所需要的東西西對(duì)石油加工后的產(chǎn)物進(jìn)行分類對(duì)石油加工后的產(chǎn)物進(jìn)行分類 樹樹 狀狀 分分 類類 法法分類的方法（二）分類的方法（二）1、請(qǐng)回顧初中學(xué)過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概、請(qǐng)回顧初中學(xué)過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念念? 混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬 單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物堿、鹽、氧化物2、請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上

53、述概念進(jìn)行分類，、請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？出來？思考與交流思考與交流物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 實(shí)踐活動(dòng)：實(shí)踐活動(dòng)：選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊：的下邊：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空氣、鹽酸、空氣、鹽酸稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、 MgO空氣、鹽酸空氣、鹽酸化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)純

54、凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物 樹樹 狀狀 分分 類類 法法樹狀分類法樹狀分類法特點(diǎn)特點(diǎn)：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法?；瘜W(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化合物化合物酸堿鹽氧化物氧化物樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。小結(jié)小結(jié)分類一般步驟：分類一般步驟：選擇分類方法選擇分類方法得出正確的分類得出正確的分類 分類的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而分類的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反

55、應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。分類的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)確定分類標(biāo)準(zhǔn)小小 結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法單一分單一分類法類法交叉分交叉分類法類法樹狀分樹狀分類法類法特點(diǎn)：物特點(diǎn)：物質(zhì)類別間質(zhì)類別間有相交叉有相交叉的部分的部分特點(diǎn)：同特點(diǎn)：同層次中各層次中各類別間相類別間相互獨(dú)立互獨(dú)立分類角度多樣分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一分類標(biāo)準(zhǔn)唯一練習(xí)練習(xí)1、對(duì)若干物質(zhì)分類，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、可能有多種標(biāo)準(zhǔn) B、一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C、可能用交叉分類法進(jìn)行分類 D

56、、可能用樹狀分類法進(jìn)行分類B練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、稀硫酸 B、NaOH C、NaOH溶液 D、天然氣B3、下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ） A、NaOH B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、K 2CO3B4、下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）練習(xí)練習(xí)堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C 苛性鈉醋酸石灰石水D 苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫D作業(yè)作業(yè)1、請(qǐng)大家用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)分類Na2SO4 鈉鹽NaNO3 鉀鹽Na2CO3 硝酸鹽K2SO4 碳酸鹽K2CO3 硫酸鹽KCl 鹽酸鹽NaCl2、完成P25 實(shí)踐活動(dòng)3溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念是什么

57、？舉例說明。你還記得嗎？溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例：例：蔗糖溶液、鹽水分散系分散系：分散系：把一種（或多種）分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：分散劑：其容納分散質(zhì)的作用。物質(zhì)存在的狀態(tài)有幾種？物質(zhì)存在的狀態(tài)有幾種？按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）它們之間可以有幾種組合方式固）它們之間可以有幾種組合方式?分散質(zhì)分散質(zhì)氣氣液液固固分散劑分散劑氣氣液液固固分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑實(shí)實(shí) 例例氣氣氣氣液液氣

58、氣固固氣氣氣氣液液液液液液固固液液氣氣固固液液固固固固固固空氣空氣云、霧云、霧煙、灰塵煙、灰塵泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆、糖水油漆、糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠（包藏著水的碳酸鈣）（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金有色玻璃、合金九種組合方式實(shí)例分析九種組合方式實(shí)例分析請(qǐng)?jiān)囍e出幾種請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，分散系的實(shí)例，并與周圍的同學(xué)并與周圍的同學(xué)交流。交流。 所有的珍珠貝都有一類特殊的細(xì)胞，它們分布在外套膜（相當(dāng)于珍珠貝的內(nèi)衣）的外層，向外分泌一種特殊的物質(zhì)-珍珠質(zhì)。 珍珠質(zhì)被分泌出來之后，只是一層又一層地累加起來，形成貝殼的形狀，是一片一片的。在偶然的時(shí)候，一些外界

59、的雜物-比如砂粒、樹棍等，會(huì)進(jìn)入到貝的體內(nèi)并對(duì)它的身體造成損傷。這時(shí)，珍珠質(zhì)分泌細(xì)胞會(huì)增生，逐漸將雜物包圍起來，以使它不會(huì)繼續(xù)傷害身體。但是，這些細(xì)胞分泌珍珠質(zhì)的本領(lǐng)并沒有因?yàn)楣δ艿母淖兌?它們繼續(xù)分泌珍珠質(zhì)，這些珍珠質(zhì)便以雜物為中心，層層包裹，直到形成珍珠。 珍珠的形成珍珠的形成分散系分散系溶液跟分散溶液跟分散系有什么關(guān)系有什么關(guān)系？怎樣區(qū)系？怎樣區(qū)別二者？別二者？按照分散質(zhì)粒子的大小分類分散系：按照分散質(zhì)粒子的大小分類分散系：分散系分散系溶液溶液(100 nm)膠體膠體(1100 nm)科學(xué)探究科學(xué)探究（1）氫氧化鐵膠體的制備）氫氧化鐵膠體的制備: 取一燒杯，加入取一燒杯，加入20 m

60、L蒸餾水，加熱至蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸騰，然后向_中滴加中滴加FeCl3飽和溶液飽和溶液12 mL。繼續(xù)。繼續(xù)_，待，待_后，停止加熱，即制得后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。膠體。FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）3HCl煮沸煮沸沸水沸水溶液呈紅褐色溶液呈紅褐色科學(xué)探究科學(xué)探究（2）溶液和膠體的區(qū)別）溶液和膠體的區(qū)別實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯化鐵膠體的燒杯,在在_的方向觀察的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：現(xiàn)象。并完成下列表格：光束照射時(shí)的現(xiàn)象光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體CuSO4溶液溶液有光亮