高一年級化學(xué)必修一蘇教版2.1氧化還原反應(yīng)(1)ppt課件

1、氧化復(fù)原反響(1);一、從得氧失氧角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響一、從得氧失氧角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響H2 + CuO = H2O + Cu得氧，被氧化得氧，被氧化失氧，被復(fù)原失氧，被復(fù)原H2H2復(fù)原劑復(fù)原劑-得氧得氧-被氧化被氧化-成為成為-氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 H2O H2O 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原劑 CuO 氧化劑氧化劑-失氧失氧-被復(fù)原被復(fù)原-成為成為-復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 Cu 氧化劑氧化劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物; 0 +2 +1 0H2 + CuO = H2O + Cu化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被復(fù)原化合價降低，被復(fù)原H2H2復(fù)原劑復(fù)原劑-升高升高-被氧化被氧化-成為成為-氧化產(chǎn)物氧

2、化產(chǎn)物 H2O H2O 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原劑 CuO CuO 氧化劑氧化劑-降低降低-被復(fù)原被復(fù)原-成為成為-復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 Cu Cu 氧化劑氧化劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物二、從化合價升降角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響二、從化合價升降角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響 凡有化合價升降的反響都是氧化復(fù)原反響凡有化合價升降的反響都是氧化復(fù)原反響 氧還反響的特征氧還反響的特征;問題：元素化合價的變化的本質(zhì)是什么？問題：元素化合價的變化的本質(zhì)是什么？鈉與氯氣反響的動畫演示鈉與氯氣反響的動畫演示; H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Cl2 = 2HCl的動畫演示的動畫演示點(diǎn)燃點(diǎn)燃;H ClH Cl+17+1+1+1

3、7H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合價的升降本質(zhì)化合價的升降本質(zhì)共用電子對的偏移共用電子對的偏移;H2Cl2 = 2HCl 氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子經(jīng)過共用電子對結(jié)合成共價化合氫氯兩原子經(jīng)過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的才干有差別，物的分子由于原子吸引電子的才干有差別，呵斥共用電子對的偏移，且共用電子對偏向呵斥共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，氯原子，偏離氫原子， 化合價變化的本質(zhì)化合價變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) )。 構(gòu)成離子化合物時，某元素原子失電子

4、，構(gòu)成離子化合物時，某元素原子失電子，那么化合價升高，某元素原子得電子，那么化那么化合價升高，某元素原子得電子，那么化合價降低。合價降低。 ; 0 0 +1 -12Na + Cl2 = 2NaCl失失2 e,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得得2 e ,2 e ,化合價降低，被復(fù)原化合價降低，被復(fù)原復(fù)原劑復(fù)原劑氧化劑氧化劑三、從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響三、從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響NaNa+失電子失電子ClCl-得電子得電子;四種根本類型反響和氧化復(fù)原反響四種根本類型反響和氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響分解反響分解反響置換反響置換反響化合反響化合反響復(fù)分解反響復(fù)分解反響四、氧

5、化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系四、氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系: :;相關(guān)名詞之間的關(guān)系相關(guān)名詞之間的關(guān)系( (失高氧，得低還失高氧，得低還 氧化劑氧化劑 具有氧化性具有氧化性 得電子得電子 化合價降低化合價降低 發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑復(fù)原劑 具有復(fù)原性具有復(fù)原性 失電子失電子 化合價升高化合價升高 發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 反響物反響物 性質(zhì)性質(zhì) 數(shù)值相等數(shù)值相等 數(shù)值相等數(shù)值相等 反響過程反響過程 生成物生成物 ;用雙線橋法表示氧化復(fù)原反響步驟：一、正確書寫化學(xué)反響方程式二、標(biāo)出有變化元素的化合價三、畫出雙線橋四、在雙線橋上標(biāo)出電子

6、轉(zhuǎn)移的總數(shù)氧化復(fù)原反響的表示方法五、檢驗(yàn)得失電子數(shù)目能否相等 ;氧化復(fù)原反響(2) 氧化復(fù)原反響類型 氧化復(fù)原反響規(guī)律 氧化復(fù)原反響配平;n一、部分氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響類型2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 。濃鹽酸具有 和 ，物質(zhì)的量之比 復(fù)原性酸性; 同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素，一部分被氧化，一部分被復(fù)原。n二、歧化反響氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 。4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3;n三、歸中反響KClO3+6HCl= KCl + 3Cl2+3H2O 不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。氧

7、化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。;水做氧化劑時，被復(fù)原的元素是 ，水做復(fù)原劑時，被氧化的元素是 。 氧化復(fù)原反響的規(guī)律n一、價態(tài)律氫元素氫元素氧元素氧元素根據(jù)元素的價態(tài)根據(jù)元素的價態(tài)最低價：最低價：只具有氧化性只具有氧化性只具有復(fù)原性只具有復(fù)原性既有氧化性，又有復(fù)原性既有氧化性，又有復(fù)原性最高價：最高價：中間價態(tài)：中間價態(tài)：;氧化復(fù)原反響的規(guī)律n二、守恒律得失電子守恒例1：在溶液中X2O72-與SO32-個數(shù)比為1：3，X2O72-恰好把SO32-完全氧化為SO42-，那么X2O72-復(fù)原后的X的化合價為？ 例2：R2O8n-離子在一定條件下可將Mn2+氧化成MnO4-，假設(shè)反響后R2O8

8、n-變成RO42-，又知反響中氧化劑和復(fù)原劑的分子個數(shù)比為5：2，那么R2O8n-中n的值為？;例3：硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,知25ml 0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把規(guī)范情況下224ml Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,那么那么S2O32-將轉(zhuǎn)化成 A. S2- B. S C. SO32- D.SO42-兩大守恒電子得失總數(shù)守恒、化合價升降總數(shù)守恒;n三、強(qiáng)弱律n 1從得失電子的角度分析金屬在化學(xué)反響中的共同特點(diǎn)是什么？金屬活動性順序表與金屬的復(fù)原性、其陽離子的氧化性有何聯(lián)絡(luò)？氧化性、復(fù)原性的相對強(qiáng)弱判別;金屬活動性順序常見元素金屬活動性順序常見元素K Ca Na Mg Al Zn F

9、e Cu Hg Ag 復(fù)原性逐漸減弱復(fù)原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧化性逐漸加強(qiáng)氧化性逐漸加強(qiáng)非金屬活動性順序常見元素非金屬活動性順序常見元素F2Cl2 Br2 I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱復(fù)原性逐漸加強(qiáng)復(fù)原性逐漸加強(qiáng)留意：氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。;n三、強(qiáng)弱律n 氧化性、復(fù)原性的相對強(qiáng)弱判別2根據(jù)反響條件判別16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2加熱加熱4

10、HCl+ O2 = 2H2O+2Cl2CuCl2500請分析三個反響中氧化劑的相對強(qiáng)弱。KMnO4 MnO2 O2 ;n三、強(qiáng)弱律n 氧化性、復(fù)原性的相對強(qiáng)弱判別3根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反響，判別二氧化錳與氯氣的氧化性強(qiáng)弱。根據(jù)方程式判別：復(fù)原性：復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ;4根據(jù)反響2Fe+3Cl2=2FeCl3和Fe+S=FeS比較Cl2和S的氧化性強(qiáng)弱。 點(diǎn)燃n三、強(qiáng)弱律n 氧化性、復(fù)原性的相對強(qiáng)弱判別根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判別Cl2 S ;配平步驟：1、標(biāo)出反響物、生成物中各元素的化合價2、找出反響前后元素化合價的變化3、添加系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等4、用察看法添加化合價未發(fā)生變化的物 質(zhì)的系數(shù)“標(biāo)好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)，再檢查簡單氧化復(fù)原反響的配平;1、Na+H2O-NaOH+H22、Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O練習(xí)：練習(xí)：H2S+O2-SO2+H2ONH3+O2-NO+H2O練習(xí)練習(xí): Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3-Cu(NO3)2+ NH4NO3+H2O;3、FeS2+O2-Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2OP+CuSO4+H2O-Cu3P+H3P