高一年級化學(xué)必修一蘇教版2.1氧化還原反應(yīng)(1)ppt課件

1、氧化復(fù)原反響(1);一、從得氧失氧角度認識氧化復(fù)原反響一、從得氧失氧角度認識氧化復(fù)原反響H2 + CuO = H2O + Cu得氧，被氧化得氧，被氧化失氧，被復(fù)原失氧，被復(fù)原H2H2復(fù)原劑復(fù)原劑-得氧得氧-被氧化被氧化-成為成為-氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 H2O H2O 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原劑 CuO 氧化劑氧化劑-失氧失氧-被復(fù)原被復(fù)原-成為成為-復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 Cu 氧化劑氧化劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物; 0 +2 +1 0H2 + CuO = H2O + Cu化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被復(fù)原化合價降低，被復(fù)原H2H2復(fù)原劑復(fù)原劑-升高升高-被氧化被氧化-成為成為-氧化產(chǎn)物氧

2、化產(chǎn)物 H2O H2O 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原劑 CuO CuO 氧化劑氧化劑-降低降低-被復(fù)原被復(fù)原-成為成為-復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 Cu Cu 氧化劑氧化劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物二、從化合價升降角度認識氧化復(fù)原反響二、從化合價升降角度認識氧化復(fù)原反響 凡有化合價升降的反響都是氧化復(fù)原反響凡有化合價升降的反響都是氧化復(fù)原反響 氧還反響的特征氧還反響的特征;問題：元素化合價的變化的本質(zhì)是什么？問題：元素化合價的變化的本質(zhì)是什么？鈉與氯氣反響的動畫演示鈉與氯氣反響的動畫演示; H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Cl2 = 2HCl的動畫演示的動畫演示點燃點燃;H ClH Cl+17+1+1+1

3、7H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合價的升降本質(zhì)化合價的升降本質(zhì)共用電子對的偏移共用電子對的偏移;H2Cl2 = 2HCl 氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子經(jīng)過共用電子對結(jié)合成共價化合氫氯兩原子經(jīng)過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的才干有差別，物的分子由于原子吸引電子的才干有差別，呵斥共用電子對的偏移，且共用電子對偏向呵斥共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，氯原子，偏離氫原子， 化合價變化的本質(zhì)化合價變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) )。 構(gòu)成離子化合物時，某元素原子失電子

4、，構(gòu)成離子化合物時，某元素原子失電子，那么化合價升高，某元素原子得電子，那么化那么化合價升高，某元素原子得電子，那么化合價降低。合價降低。 ; 0 0 +1 -12Na + Cl2 = 2NaCl失失2 e,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得得2 e ,2 e ,化合價降低，被復(fù)原化合價降低，被復(fù)原復(fù)原劑復(fù)原劑氧化劑氧化劑三、從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化復(fù)原反響三、從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化復(fù)原反響NaNa+失電子失電子ClCl-得電子得電子;四種根本類型反響和氧化復(fù)原反響四種根本類型反響和氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響分解反響分解反響置換反響置換反響化合反響化合反響復(fù)分解反響復(fù)分解反響四、氧

5、化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系四、氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系: :;相關(guān)名詞之間的關(guān)系相關(guān)名詞之間的關(guān)系( (失高氧，得低還失高氧，得低還 氧化劑氧化劑 具有氧化性具有氧化性 得電子得電子 化合價降低化合價降低 發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑復(fù)原劑 具有復(fù)原性具有復(fù)原性 失電子失電子 化合價升高化合價升高 發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 反響物反響物 性質(zhì)性質(zhì) 數(shù)值相等數(shù)值相等 數(shù)值相等數(shù)值相等 反響過程反響過程 生成物生成物 ;用雙線橋法表示氧化復(fù)原反響步驟：一、正確書寫化學(xué)反響方程式二、標出有變化元素的化合價三、畫出雙線橋四、在雙線橋上標出電子

6、轉(zhuǎn)移的總數(shù)氧化復(fù)原反響的表示方法五、檢驗得失電子數(shù)目能否相等 ;氧化復(fù)原反響(2) 氧化復(fù)原反響類型 氧化復(fù)原反響規(guī)律 氧化復(fù)原反響配平;n一、部分氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響類型2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 。濃鹽酸具有 和 ，物質(zhì)的量之比 復(fù)原性酸性; 同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素，一部分被氧化，一部分被復(fù)原。n二、歧化反響氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 。4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3;n三、歸中反響KClO3+6HCl= KCl + 3Cl2+3H2O 不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。氧

7、化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。;水做氧化劑時，被復(fù)原的元素是 ，水做復(fù)原劑時，被氧化的元素是 。 氧化復(fù)原反響的規(guī)律n一、價態(tài)律氫元素氫元素氧元素氧元素根據(jù)元素的價態(tài)根據(jù)元素的價態(tài)最低價：最低價：只具有氧化性只具有氧化性只具有復(fù)原性只具有復(fù)原性既有氧化性，又有復(fù)原性既有氧化性，又有復(fù)原性最高價：最高價：中間價態(tài)：中間價態(tài)：;氧化復(fù)原反響的規(guī)律n二、守恒律得失電子守恒例1：在溶液中X2O72-與SO32-個數(shù)比為1：3，X2O72-恰好把SO32-完全氧化為SO42-，那么X2O72-復(fù)原后的X的化合價為？ 例2：R2O8n-離子在一定條件下可將Mn2+氧化成MnO4-，假設(shè)反響后R2O8

8、n-變成RO42-，又知反響中氧化劑和復(fù)原劑的分子個數(shù)比為5：2，那么R2O8n-中n的值為？;例3：硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,知25ml 0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把規(guī)范情況下224ml Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,那么那么S2O32-將轉(zhuǎn)化成 A. S2- B. S C. SO32- D.SO42-兩大守恒電子得失總數(shù)守恒、化合價升降總數(shù)守恒;n三、強弱律n 1從得失電子的角度分析金屬在化學(xué)反響中的共同特點是什么？金屬活動性順序表與金屬的復(fù)原性、其陽離子的氧化性有何聯(lián)絡(luò)？氧化性、復(fù)原性的相對強弱判別;金屬活動性順序常見元素金屬活動性順序常見元素K Ca Na Mg Al Zn F

9、e Cu Hg Ag 復(fù)原性逐漸減弱復(fù)原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧化性逐漸加強氧化性逐漸加強非金屬活動性順序常見元素非金屬活動性順序常見元素F2Cl2 Br2 I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱復(fù)原性逐漸加強復(fù)原性逐漸加強留意：氧化性、復(fù)原性的強弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。;n三、強弱律n 氧化性、復(fù)原性的相對強弱判別2根據(jù)反響條件判別16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2加熱加熱4

10、HCl+ O2 = 2H2O+2Cl2CuCl2500請分析三個反響中氧化劑的相對強弱。KMnO4 MnO2 O2 ;n三、強弱律n 氧化性、復(fù)原性的相對強弱判別3根據(jù)實驗室制取氯氣的反響，判別二氧化錳與氯氣的氧化性強弱。根據(jù)方程式判別：復(fù)原性：復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ;4根據(jù)反響2Fe+3Cl2=2FeCl3和Fe+S=FeS比較Cl2和S的氧化性強弱。 點燃n三、強弱律n 氧化性、復(fù)原性的相對強弱判別根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判別Cl2 S ;配平步驟：1、標出反響物、生成物中各元素的化合價2、找出反響前后元素化合價的變化3、添加系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等4、用察看法添加化合價未發(fā)生變化的物 質(zhì)的系數(shù)“標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)，再檢查簡單氧化復(fù)原反響的配平;1、Na+H2O-NaOH+H22、Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O練習：練習：H2S+O2-SO2+H2ONH3+O2-NO+H2O練習練習: Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3-Cu(NO3)2+ NH4NO3+H2O;3、FeS2+O2-Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2OP+CuSO4+H2O-Cu3P+H3P