初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)化學(xué)規(guī)律

1、初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)規(guī)律）1、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快2排在 氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；3排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換岀來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。4混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2 價(jià)的亞鐵2、金屬+酸T鹽+ H2f中：

2、1等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放岀氫氣越多。3等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放岀的氫氣一樣多。3、 干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨：，純堿不是堿是鹽（碳酸鈉） ；塑鋼不是鋼是塑料。4、物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）酸（H+）檢驗(yàn)。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明的存在。方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏

3、色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果 pH小于 7,則證明 H+的存在。_堿（0H）的檢驗(yàn)。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明0H 的存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明0H 的存在。方法 3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明0H 的存在。方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果 pH大于 7,則證明 0H 的存在。（3） 氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)：將少

4、量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。（4）硫酸鹽或硫酸（SQ1 2 3 4 5 6 7）的檢驗(yàn)：將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再2水變渾則證明原待測(cè)物中 CO-或 HCO 的存在。 SO2-與 Cl-同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba（NQ）2溶液檢驗(yàn)并除盡 SQ2-，然后再用 AgNQ 溶液檢驗(yàn) Cl-.（6）銨鹽（NH4+）：用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。5金屬+鹽溶液T新金屬+新鹽中：1金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬

5、的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2金屬的相對(duì)原子質(zhì)量v新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。3在金屬+酸T鹽+ H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。6物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：1氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。2氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。3氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。4物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7影響物質(zhì)溶解的因素：1攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。2升溫。溫度

6、升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。、.2加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO-的存在。（5） CO32-或 HCO 的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放岀，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰3溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同8、元素周期表的規(guī)律：1同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。2同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：1質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。2質(zhì)子數(shù)決定元素的種

7、類3質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。5原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)V4 為金屬，或=4 為非金屬，=8 （第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素6原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)V4 為失電子，或=4 為得電子，=8 （第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。7原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)8原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為

8、陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1使用托盤天平使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。2加熱 使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。3制取氣體 制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。4試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。5氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。6稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，冷卻后裝瓶。7中和滴定 在做中

9、和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸 溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。（12）檢驗(yàn)氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣 在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。（13）檢驗(yàn)酸性氣體或堿性氣體檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕藍(lán)色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成紅色；檢驗(yàn)氨氣時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變

10、成藍(lán)色。（14）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)” “后近”。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制Q 裝置（固液不加熱型）2給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。3凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。4凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露岀橡皮塞1-2m

11、l，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。5凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。6凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。7凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。8凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 _2、 用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的 _ 。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成 _角。3、 用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的 _ 處。4、 托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到 _克。5、 用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過其容積的 _ 。6、 如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、 在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取_毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、 使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 _ 處11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：1跟 Ba2+反應(yīng)生成不溶于稀 HNQ 的白色沉淀的一定是2跟 Ag+反應(yīng)生成不溶于稀 HNQ 的白色沉淀的一定是3跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是 應(yīng)產(chǎn)生 CQ 氣體4跟堿反應(yīng)能