2018年中考化學總復習《鹽化學肥料》專題突破(含解析)

1、鹽化學肥料專題突破【考綱要求】1.掌握常見鹽的性質和用途；學會用過濾等操作技能分離、提純固體混合物。2.掌握復分解反應發(fā)生條件的判斷；掌握碳酸根離子的檢驗方法；學會鑒別常用的化肥。3.掌握常見化肥的種類、作用；知道使用化肥、農藥的利弊與合理使用。【知識網絡】:食鹽NaCI:化工原料、生理鹽水等常見的鹽純堿N&CQ:用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等碳酸鈣CaC（3建筑材料、補鈣劑等，小蘇打NaHCO用于發(fā)酵粉，治療胃酸過多癥等I與金屬jFe+CuSC4=FeSO+Cu反應Cu+2AgNO3=CU（NQ）2+2Ag2與堿fCa（OH）2+NaCO=CaCOj+2NaOH反應:Ba（OH）2+N

2、azCO=BaCOj+2NaOH3與酸HCI+AgNQ=AgCIJ+HNO反應f氮肥卜日4+的檢驗：往待測物質中加入堿液，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊 試紙變藍的氣體（NH）,則此物質含NHfI促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠Ca3（PO4）2、過磷酸鈣Ca （H2PQ）2和CaSO的混合物磷肥促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力K2SO、KCI鉀肥（促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力（含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥i復合肥（KNO【考點梳理】考點一、鹽1.常見鹽的主要性質和用途:物質物理性質化學性質用途氯化鈉食鹽的主要成分，是 一種白色有咸味的 固體，易溶于水， 溶 解度受溫度變化影 響不

3、大金屬+鹽T新金屬 +新鹽（必須符合金 屬活動性順序規(guī)律）酸+鹽T新酸+新 鹽鹽+堿T新鹽+新 堿（參加反應的鹽和 堿都必須可溶于水）鹽i+鹽2宀新鹽+新鹽（參加反應的鹽 都必須可溶于水，且對維持人體體液的平衡起著重要作 用。它是重要的化工原料，用于制 造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、 純 堿等， 醫(yī)療上配制生理鹽水、 農業(yè) 上用于選種碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是 白色易溶于水的固 體用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的 生產等CO32-的檢驗方法：加入稀鹽酸，若產生使石灰水變渾濁的氣體，則含 復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀，氣體或水NHNO、尿素CO（NH）2CQ2-NH4CI、NHHCO、化學性質

4、2SQ+BaCl2=BaSOj +2HCI與鹽,BaCI2+NazSQ=BaSOJ+2NaCI反應i BaCI2+NaCO=BaCOj+2NaCI2碳酸鈣石灰石、大理石的主 要成分，是一種白色 難溶于水的固體重要的建筑材料，還可作人體補鈣 劑碳酸氫 鈉俗名小蘇打，是白色 易溶于水的固體用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多癥等3硫酸銅硫酸銅晶體CUSO?5H2O俗名藍 磯或膽磯，是藍色晶體，加熱時能失去結 晶水。而硫酸銅是白 色固體，能溶于水， 水溶液是藍色，具有毒性符合復分解反應發(fā)生 的條件）配制波爾多液農藥（含硫酸銅 和氫氧化鈣）等2.鹽發(fā)生化學反應的條件：（1）鹽與金屬的反應：反應物中鹽必須能溶于水

5、，金屬的活動性比鹽中金屬的活動性要強。（2）鹽與酸的反應：反應物中的酸一般是指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽若是碳酸鹽，則可以不溶；若不是碳酸鹽, 則要可溶于水。（3）鹽與堿的反應：鹽與堿都要可溶于水，生成物中要有沉淀或氣體。（4）鹽與鹽的反應：反應物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。3.粗鹽提純的主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。提純含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉以及不溶性雜質的粗鹽的主要流 程如圖所示：濾渣（CaCtkBaC（小汪加過量鹽酸、蒸發(fā)結晶 g 扛 w 比 濾液- :- 氯化鈉晶體除去Cf tH -4.部分鹽的鑒別:（1）碳酸鹽（CO2-）的鑒別：用鹽酸和石灰水女口：K?CG+ 2HCl = 2KC1

6、 + H2O + CO2TCO2+ Ca（OH2= CaCOd+ H2O（2）銨鹽（NH+）的鑒別：用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NHQI + NaOH = NaCl + H20 + NHs?2NHCI + Ca（OH2= CaCI2+ 2出0 + 2NHsT【要點詮釋】1.注意食鹽與氯化鈉、鹽的區(qū)別。食鹽是特指主要成分是氯化鈉的調味品，目前我國的食鹽主要是加碘鹽（其中 含有少量的碘酸鉀），鹽則是一類物質的總稱，氯化鈉是鹽類物質中的一種。2.碳酸鈣不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解過程的變化為CaCOH0+C（2=Ca（HC0）2。Ca（HCG）2能溶于水，其水溶液受熱時會分解生成Ca

7、CO和CO, Ca（HCGhCaCOd+O+COf，石灰石巖洞中的鐘乳石、石筍、石柱就是這樣形成的。3.要判斷幾種物質在同一種溶液中能不能大量共存，關鍵是看這幾種物質能否發(fā)生反應，若能反應，則不能共存，反之，則能共存。要判斷幾種離子在同一種溶液中能不能大量共存，關鍵是這些離子相互結合能不能生成沉淀或氣體或水。如：與H+不能共存的有OH,CO：HC0;與0H不能共存的有H+,NH+,Cif+,Fe3+,Mg+,Al2+,Zn2+,Ag+等；與C不能共存的有Ag+;與S02不能共存的有Ba2+;與C02不能共存的有H+CJT,Ba2+,Cu2+等。如果離子相互結合能生成微溶性物質也不能大量共存，如

8、：SQ2-和Ca2+、Ag+;CO2和Mg+。粗鹽專濾渣（不溶性雜質）加過量氫氧輕 過濾除去濾WCMK（OH）2濾液-過濾（除去蟲用加過就碳酸鈉加過就碳酸鈉濾液濾液過涿除去。比珈狛）44.共存問題有時還把溶液的酸堿性和溶液的顏色結合起來考查。如果是在酸性溶液（pHv7的溶液）中共存，則提供的物質或離子不能與H+反應；如果是在堿性溶液（pH 7的溶液）中共存.則提供的物質或離子不能與QH反應。如果是無色溶液，則溶液中不能有Cu2+（藍色），Fe2+（淺綠色），Fe3+（黃色）。考點二、復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反

9、應才可以發(fā)生。【要點詮釋】1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+C氐AD+CB2.復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備?？键c三、化學肥料1.常見化肥的種類和作用如下表所示：化肥種類舉例用途氮肥常見的氮肥有銨鹽NHCI、NHHCQ,硝酸鹽如NHNQ和NaNQ,還有尿素CQ（Nh）2、氨水NHH20等氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成兀 素，能促進作物的莖、 葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有CS3（PQ）2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca （H2PQ）2和CaSQ的混合物磷是植物體內核酸、 蛋白質和酶等多種重要化 合物的組成元素，可以促進作物生長

10、，增強作 物的抗寒、抗旱能力鉀肥常用的鉀肥有&SQ和KCI等鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能2.復合肥料：是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNQ含有鉀元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥料。3.氮肥的簡易鑒別：（1）氮肥中的氨水是液態(tài)的，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，據此可直接將它們與其他的氮肥相區(qū)別。（2）銨態(tài)氮肥能與堿反應，放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色。常用此法檢驗銨態(tài)氮肥。常見 氮肥的簡易鑒別方法如圖所示：氮肥|加堿有氨味廠氨味硫喩鏤、氯化鮫、硝酸錢|尿素I_ _ |L_ J i加硝酸鎖溶液有白色沉淀無沉淀硫酸鐵硝酸鞍、

11、氯化技加硝酸銀溶液有白色沉淀II無沉淀阪茲I I硝也鞍【要點詮釋】1.銨鹽能與堿反應，生成氨氣。所以銨鹽不能與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用，否則會降低肥效。2.硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時鑒別時，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，因為硝酸銀與硫酸銨反應，可能生成微溶物硫酸銀，出現沉淀。所以要同時區(qū)分含SQ2，C和NO三種物質時，一般是先加硝酸鋇來鑒別出含有5SO的物質，再加入硝酸銀，鑒別出含有C的物質，無現象的則是含有NQ的物質。3.氮肥、磷肥、鉀肥的簡易鑒別方法：一看、二聞、三溶。一看：白色固體是氮肥、鉀肥，灰白色固體是磷肥；二聞：有刺激性氣味氣 體放出的是氮肥，無刺激性氣味氣體放出的是鉀肥、

12、磷肥；三溶：氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或 部分溶于水?！镜湫屠}】類型一、考查鹽的性質和用途1.有一瓶溶液X,分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中，出現的現象如下表，則溶液X是( )試管中試劑硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液現象出現白色沉淀出現紅褐色沉淀無明顯現象A.CuCb溶液B.FeCb溶液C.H2SO4溶液D.稀鹽酸【思路點撥】銀離子能和氯離子結合成白色沉淀氯化銀；鐵離子能和氫氧根離子結合成紅褐色沉淀氫氧化鐵?！敬鸢浮緽【解析】A.氯化銅能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸銅，能和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，不能和氯化鈉反應，因此氯化銅分別滴加到

13、盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時，依次出現白色沉淀、藍色沉淀、無明顯現象；B.氯化鐵能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸亞鐵，能和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化 鈉，不能和氯化鈉反應，因此氯化鐵分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時，依次出現白色 沉淀、紅褐色沉淀、無明顯現象；C.稀硫酸能和硝酸銀反應生成白色沉淀硫酸銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，不能和氯化鈉反 應，因此稀硫酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時，依次出現白色沉淀、無明顯現象、 無明顯現象；D.稀鹽酸能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應生成氯

14、化鈉和水，不能和氯化鈉反 應，因此稀鹽酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時，依次出現白色沉淀、無明顯現象、 無明顯現象?！究偨Y升華】 本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答。2.假設CuSQ溶液與Ba(NQ)2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A與溶液B,過濾后，溶液B再與過量的NaQH溶液反應，生成藍色沉淀C和溶液D,則溶液D中溶質的組成為。(填化學式)【思路點撥】 根據題意：CuSQ溶液與Ba(NQ)2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B硝酸銅；硝酸銅與過量的NaQH溶液反應，生成藍色沉淀C是氫氧化銅，同時生成硝酸鈉。溶液D中

15、除硝酸鈉外，還有剩余的氫氧化鈉?！敬鸢浮縉aNQ和NaQH【解析】由題意，根據方程式CuSQ+Ba(NQ)2=CuN(3)2+BaSQj可知：CuSQ溶液與Ba(NQ)2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A(是硫酸鋇)和溶液B(溶質是硝酸銅)；硝酸銅與過量的NaQH溶液反應，生成藍色沉淀C(是氫氧化銅)，同時生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉。所以，溶液D中溶質的組成為NaNQ和NaQH【總結升華】要想判斷出溶液D中的溶質，關鍵是分清反應中那種物質過量以及恰好反應的情況。3海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產品。水孔6（1） 粗鹽中除含NaCI夕卜，還含有少量MgC2、CaCk

16、NatSQ以及泥沙等雜質。欲除去溶液I中的MgCb、CaCb、NQSQ,從NQCQ溶液、KzCQ溶液、NaQH溶液、BaCO溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為： _、_ 、_； 加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為。（2） 在濾液中加鹽酸的作用是。（3） 第步發(fā)生反應的基本反應類型是?！舅悸伏c撥】（1）欲除去溶液I中的MgCb、CaCL、N&SQ，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；（2）根據（1）中加的試劑都是過量分析；（3）根據反應物、生成物判斷反應類型。【答案】（1） 過量的NaQH溶液 過量的BaCl2溶液 過量碳酸鈉溶液BaCI2

17、+NSQBaSQj+2NaCI（2） 除去溶液中的NaQH N&CQ（3）分解【解析】（1）欲除去溶液I中的MgCk CaCl2、NazSQ，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣和多余的氯化鋇；從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaQH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液。氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+NSBaSQJ+2NaCI。（2） 在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaQH NaCQ。（3）帶結晶水的氯化鎂加熱生成氯化鎂和水，該反應屬于分解反應?！究偨Y升華】 掌握粗鹽提純的方法及其注意事項是解題的

18、關鍵。含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。舉一反三：【變式1】將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應.有關說法錯誤的是 （）A.共生成4.4g二氧化碳B.煅燒越充分消耗鹽酸越少C.煅燒后固體氧元素質量分數減少D.完全反應后得到溶液中無固體殘留【答案】B【解析】7D.反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣，所以碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，故完全反應后 得到溶液中無固體殘留，故D正確?！咀兪?】下列

19、各物質能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到無色溶液的是()A. BaCl2,NaOH NaCl,CaCbB. Mg(NO)2,KNO, NaCl,ZnSQC. CuSO, KCl,NQSQ,NaNOD. BaCl2,CaCl2,Al(NO3)3,NetSQ【答案】B【解析】 在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到無色溶液即溶液中不能有帶顏色的離子。A選項中NaOH不能與酸溶液共存，C選項中CuSO溶液是藍色的，D選項中BaCb和NetSQ不能共存。類型二、考查化學肥料4為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實驗小組的同學將四種化肥樣品帶到化學實驗室，請 你參與他們的

20、實驗：(1)首先觀察外觀，灰白色固體的是; (2)將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是；為進一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開?！舅悸伏c撥】 根據化肥的物理、化學性質進行分析解答本題。如磷礦粉是灰白色的粉末，銨鹽和顯堿性的物質混 合能生成有刺激性氣味的氣體氨氣?！敬鸢浮苛椎V粉硝酸銨和氯化銨硝酸銀【解析】(1)首先觀察外觀?；野咨腆w的是磷礦粉，其余三種為白色晶體。(2)加熟石灰研磨，硝酸銨和氯化銨(都含有銨根)與熟石灰研磨會產生氨氣，所以會有氨味。(3)為進一步鑒別這兩種化肥，加硝酸銀溶液，因為只有氯化銨會與硝酸銀反應生成氯化

21、銀白色沉淀，這樣就很容易區(qū)分硝酸銨與氯化銨這兩種化肥?！究偨Y升華】此題是對化肥知識的考查，解題的關鍵是對四種化肥的相關物理及化學性質的掌握，主要是結合銨根離子及氯離子的檢驗進行解題。5有一包化學肥料，可能是硫酸銨、過磷酸鈣、氯化鉀中的一種。取少量樣品，觀察到其外觀為白色晶體，加入水后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣味氣體放出，這種化肥是?！舅悸伏c撥】 銨鹽、鉀鹽易溶于水；銨態(tài)氮肥能和熟石灰等顯堿性的物質發(fā)生化學反應，生成有刺激性氣味的氨 氣?！敬鸢浮柯然?KCl)【解析】過磷酸鈣(灰白色粉末)不是白色晶體；硫酸銨是一種白色晶體，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺

22、激性氣味的氣體(氨氣)；只有氯化鉀符合題目要求?！究偨Y升華】 解答本題要充分理解磷酸鹽、鉀鹽、銨鹽的物理性質和化學性質，例如水溶性、顏色、能否與熟石A.根據CaCO6 日rsjiiniCaO+C砂，可以計算，生成4.4g二氧化碳，故A正確;B.碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是誤;C.根據CaCO6 日rcjinnCaO+C砂，化學方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質量分數減少，故11.1g，故B錯C正確；8灰等顯堿性的物質反應。6能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產量的化學肥料是。A.尿素B.鈣鎂磷肥C.硫酸鉀D.碳酸氫銨(或硫酸銨)【思路點撥

23、】 含有氮元素的化肥屬于氮肥，氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量。【答案】A D【解析】尿素、碳酸氫銨、硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，尿素能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產量。故選A、Do【總結升華】常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現歸納如下表：化肥種類物質在植物生長發(fā)育過程中的作用缺乏時的表現氮肥尿素：CQ(NH)2氨水：NHH2O銨鹽：NHHC NH4C1等 硝酸鹽：NHNQ、NaNQ等氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠 素的組成元素。氮肥能促進作物的 莖葉生長茂盛，葉色濃綠植物矮小瘦弱，葉 片發(fā)黃，嚴重時葉 脈呈淡棕色磷肥磷礦粉：CS3(PQ)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣：Ca(H2PQ)2和CaSQ的混合物磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗 寒抗旱能力，還能促進作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒飽滿植株特別矮小，葉 片呈暗綠色，并出 現紫色鉀肥硫酸鉀：KSQ氯化鉀：KCl鉀肥能保證各種代謝過程的進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗 倒伏能力莖桿軟弱，容易倒 伏，葉片的邊緣和 尖端呈現褐色，并 逐漸焦枯復合肥料磷酸二氫銨：NHH2PQ磷酸氫二銨：(NH4)2HPQ硝酸鉀：KNQ冋時含有兩種或兩種以