2018版高中化學第一單元從實驗走進化學課題一實驗化學起步(第2課時)自我小測新人教版選修

1、第一單元從實驗走進化學課題一實驗化學起步（第 2 課時）1 下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有（）。1制備 Fe（0H）2,用滴管將 NaOH 溶液滴入 FeSQ 溶液中 制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗 分餾石油時控制溫度所用的溫度計用乙醇制備乙烯時所用的溫度計用水吸收氨氣時的導氣管向試管中的 BaCb 溶液中滴加稀硫酸測定乙醇溶液沸點的溫度計。A.B.C.D.2. 下列說法正確的是（）。A 催化劑只能加快化學反應速率B. 光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C. 決定化學反應速率的主要因素是濃度D. 不管什么反應，增大濃度，或加熱，或加壓，都可以加快反應速率3.等質量的鐵與過量的鹽酸在

2、不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間（t）產生氣A .體體積（V）的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d 所對應的實驗組別可能是（）。V組別c(HCI)/(mol L )溫度/c狀態(tài)乂 12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4 3-2- 1B. 1 2-3-4C. 3 4 2- 1D. 1 2 4-34.利用維生素 C 能使淀粉一碘溶液褪色的性質，通過實驗（如圖所示）比較加入蘋果汁 和橙汁的多少來確定它們中維生素 C 濃度的大小。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條 件是（ ）。2淀粉一碘溶液淀粉一碘溶液A. 實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B.

3、 淀粉一碘溶液的體積和濃度必須相等C. 膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等D. 膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不需要相等5.如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(0H)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和 6 mol L t 的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。(1) B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中應預先加入的試劑是 _, A 中反應的離子方程式是 _。(2) 實驗開始時應先將活塞 E_ (填“打開”或“關閉”)，C 中收集到氣體i/L-r的主要成分是叩必- 。jz M(3) 簡述生成 Fe(OH)2的操作過程_。(4) 拔去裝置 B 中的橡皮塞，使空氣進入，所觀察到的現(xiàn)象是

4、 _。6.甲、乙兩同學進行課外實驗，各取250 mL 無色透明飲料瓶一只，依次加入4 g 氫氧化鈉、4 g 葡萄糖、半瓶水、3 滴 0.2%的亞甲藍溶液(一種氧化還原指示劑)，旋上瓶塞振蕩， 溶液呈藍色。靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復 可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙于藍色消失后，向瓶內加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍色，乙認為是物質濃度不同引起的。甲設計并完成了一個實驗，否定了乙的說法。 你認為甲實驗的操作和現(xiàn)象是 _ 。振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與 _有關(填3寫化學式，下同)；藍色消失又與 _ 有關。7下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據:實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)C

5、(H2SQ)V(H2SO4)溶液溫度/c金屬消失的時間/s反應前反應后(mol -L-)mL10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數據，回答下列問題：(1)_ 實驗 4 和 5 表明，_ 對反應速率有影響。其結論為 _ ，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 _(填實驗序號)。(2) 僅表明反應物濃度對反應

6、速率產生影響的實驗有 _ (填實驗序號)。(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有 _ ，其實驗序號是 _。(4) 實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約 15 C)相近，推測其原因:&某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1) 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 _;(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 _;(3) 實驗室中現(xiàn)有 NazSQ、MgSO AySQ、&SQ4 種溶液，可與上述實驗中CuSO 溶液起相似作用的是_;(4) 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_ (答兩4種)；(5) 為了進一

7、步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄5獲得相同體積的氣體所需時間。一-_實驗實驗混合溶莆混合溶莆ABCDEH4m01LlEI；SOj/mL和殲2vTK飽和飽和CuSO4液液/mL00.52.5520H2O/mLVsho1001請完成此實驗設計，其中： V=_ ,VJ=_ , V=_；2反應一段時間后，實驗 A 中的金屬呈 _色，實驗 E 中的金屬呈 _ 色;3該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的 CuSO 溶液超過一定量時，生成

8、氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_ 。參考答案1答案： C 解析： 將滴管插入液面以下是為了避免引入氧氣；長頸漏斗下口伸入液面以下是為了形成液封； 分餾石油檢測的是蒸氣的溫度， 故溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶 的支管口處； 用乙醇制備乙烯時要控制的是反應液的溫度， 故溫度計插到液面以下； 氨 氣極易溶于水，故用水吸收氨氣時的導氣管不可插入液面以下（以免倒吸）；向試管中的BaCb 溶液中滴加稀硫酸，滴管不能伸入試管口內；測沸點時，溫度計的水銀球在蒸餾燒 瓶的支管口6處。2答案： B 解析： 催化劑有正負之分，正催化劑能夠加快化學反應速率，負催化劑能夠減慢化學反應速率，故 A 錯

9、；光能影響某些反應，例如氯水、濃硝酸及硝酸銀的分解，故 B 正確；決定化學反應速率的主要因素是參加反應物質的性質，所以C 錯；加壓只能加快有氣體參加的化學反應的速率，所以D 錯。3答案： AC 解析： 化學反應速率與溫度、濃度和固體物質的表面積的大小有關。實 驗 1 的鹽酸的濃度最小， 反應的溫度最低， 所以化學反應速率最慢； 由于實驗 3 的反應溫度 比實驗 2 的反應溫度高， 所以反應速率實驗 3 大于實驗 2；而實驗 4 和實驗 3 雖然濃度相同， 但反應的溫度不同，物質的狀態(tài)也不相同，所以不能比較化學反應速率的快慢。4 答案： B 解析： 做對比實驗需要使條件相同。根據題目要求，通過比

10、較加入兩種果汁的多少確定維生素 C 濃度，故應該使淀粉一碘溶液物質的量相同，每滴果汁的體積相等，而不是滴數相等，滴加液體的時間不一定相同。5. 答案： 鐵屑 Fe+ 2H+=FCT+（2）打開 H2（3）關閉活塞 E,使 FeSO 溶液壓入 B 瓶中進行反應（4）白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色解析：實驗開始時先打開活塞 E,讓 H2把 A B 裝置中的空氣排出，讓 Fe（OH）2在耳氣 氛中生成，以便較長時間觀察 Fe（OH）2的白色。H 充滿 B 裝置后關閉活塞 E, A 中的 FeSO 溶 液沿豎直長導管進入 B 裝置，與 NaOH 反應。6. 答案： 將乙瓶中溶液倒掉一半 （一部

11、分 ）后振蕩即可出現(xiàn)藍色 （或向乙瓶中通入氧氣或 空氣，即可出現(xiàn)藍色 ） O2C6H12O6解析： 甲既然否定了乙的說法 （物質濃度不同引起， 即水量多少 ），再分析甲同學實驗中 飲料瓶未充滿 （有空氣 ） 而乙同學實驗中飲料瓶充滿 （無空氣 ），從而找到解決問題的關鍵： 將 乙瓶中溶液倒掉一半 （一部分 ）后， 振蕩即可出現(xiàn)藍色。 也可向乙瓶中通入氧氣或空氣， 即可 出現(xiàn)藍色。7.答案：(1)固體反應物的表面積表面積越大1和 2(2) 1、3、4、6、8(或 2、5)(3) 反應溫度 6 和 7(或 8、9)7(4) 因為所有反應中，金屬質量和硫酸體積均相同，且硫酸過量，產生熱量相等，所以

12、溶液溫度變化值相近解析：比較表中實驗 1 和 2、實驗 4 和 5，其他條件相同，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉 末，金屬消失的時間變短，反應速率變快，說明金屬固體的表面積越大，反應速率越快。同 理，對表中各項數據進行對比分析不難得出其他問題的正確答案。8. 答案：(1)Zn + CuSO=ZnSO+ Cu Zn+ H2SQ=ZnS 決 H2f(2)CUSO4與 Zn 反應產生的 Cu、與 Zn 形成銅鋅微電池，加快了氫氣產生的速率(3) Ag2SQ(4) 升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度(或增加鋅粒的比表面積等)(5) 301017.5 灰黑 暗紅 當加入一定量的 CuSQ 后，生成的單質 Cu 會沉積在 Zn 的表面，降低了 Zn 與溶液的接觸面積解析：本題考查了原電池原理的應用、影響化學反應速率的因素，意在考查學生的應用能力及化學實驗設計探究能力。稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出 a銅，構成 Cu-Zn-H2SQ 原電池