化學(xué)平衡的移動公開課

1、關(guān)于化學(xué)平衡的移動公開課現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共30頁回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： “逆”“等” “動”“定” “變”可逆反應(yīng)V正=V逆動態(tài)平衡，即V正=V逆0 平衡時(shí)各組分的含量保持恒定 外界條件改變，平衡發(fā)生移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共30頁外界條件改變平衡移動一定條件下建立的平衡（舊平衡）平衡被破壞新平衡一、化學(xué)平衡的移動建立v正v逆一段時(shí)間后現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共30頁一、化學(xué)平衡的移動的定義化學(xué)反應(yīng)條件的改變，原有的平衡被破壞（v正v逆），平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程。哪些條件的改變，對化學(xué)平衡有影響？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共30頁2CrO422H

2、 Cr2O72H2O黃色 橙色已知在K2CrO4的溶液中存在著如下平衡探究實(shí)驗(yàn)：探究實(shí)驗(yàn)：教材教材 P53 活動與探究活動與探究C(H+)C(OH-)二、化學(xué)平衡移動的影響因素二、化學(xué)平衡移動的影響因素 1.濃度濃度現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共30頁1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響結(jié)論:現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共30頁討論一：工業(yè)合成氨的討論一：工業(yè)合成氨的合成塔合成塔中中N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H=-92.4KJ/mol試從平衡移動的角度分析，在合成氨生產(chǎn)中為提高氨的產(chǎn)率，應(yīng)采取什么措施？（從濃度的角度來看）學(xué)以致用：（1）向合成塔中注入過量的N2 。（2）不斷將氨液化，并移去液氨現(xiàn)在

3、學(xué)習(xí)的是第七頁，共30頁學(xué)以致用：學(xué)以致用：(紅棕色)(無色)2NO2(g) N2O4(g)在一定溫度下，向100mL某容器中充入2.0mol NO2 ，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)， NO2的濃度變?yōu)?.04mol/L， N2O4 的濃度為0.08mol/L，(1)求該溫度下的平衡常數(shù)為多少？（2）在該溫度下，若拉伸針筒，使其體積擴(kuò)大為原來的2倍(壓強(qiáng)減小)，則該時(shí)刻，求(a) NO2的濃度變?yōu)槎嗌伲?N2O4的濃度變?yōu)槎嗌伲?b)則在該溫度下，此時(shí)化學(xué)平衡是如何移動？（提示：從濃度商Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系來判斷）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共30頁c (N2O4)c2(NO2 )(1)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)

4、表達(dá)式 K =解析：=50(2)( a) c (NO2 ) = 0.02mol/L c (N2O4) = 0.04mol/L=100則 Qc =100 k = 50 所以平衡向逆反應(yīng)方向移動. 0.08mol/L (0.04mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )則平衡常數(shù)K = 0.04mol/L (0.02mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)濃度商Qc =現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共30頁(3)在該溫度下，若壓縮針筒，使其體積縮小為原來的1/2倍(壓強(qiáng)增大)，則該時(shí)刻，求(a) NO2的濃度變?yōu)槎嗌伲?N2O4的濃度變?yōu)槎嗌伲?b)則在該溫度下，此時(shí)化學(xué)平衡是如何移

5、動？思考 ? 0.16mol/L (0.08mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)濃度商Qc =25則 Qc =25 V,逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動； aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁，共30頁t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)減小壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng),對于氣體體積減小的反應(yīng)，對于氣體體積減小的反應(yīng)， V,逆逆 V,正正，平衡向逆反應(yīng)方向移動；，平衡向逆反應(yīng)方向移動； aA(g)+bB(g) c

6、C(g)+dD(g) a+b c+d現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁，共30頁t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動；向正反應(yīng)方向移動； 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁，共30頁t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)減小生成物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:減小生成物的濃度減小生成物的濃度, V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動；向正反應(yīng)方向移動； 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁，共30頁t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)增大生成物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加生