中學(xué)高三年級(jí)二月份月考化學(xué)試卷

1、2009 屆宿遷中學(xué)高三年級(jí)二月份月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)及說(shuō)明：1.本卷考試時(shí)間 100 分鐘。滿分 120 分。2 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括 8 小題，每題 3 分，共 24 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .嫦娥工程標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)達(dá)到世界先進(jìn)水平。近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家研制的新型“連續(xù) 纖維增韌”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列有關(guān)該材料的敘 述，正確的是（）A .它耐高溫、但抗氧化

2、性差C .它沒(méi)有固定熔、沸點(diǎn)2 .下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（O2N1022D . 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為2 6.02 0234 .化學(xué)家庭小實(shí)驗(yàn)是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)，利用日常生活用品, 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的是（）A .用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3B .用醋酸除去熱水瓶中的水垢C .用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D .淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象5.有一種 MCFC 型燃料電池，該電池所用原料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的 K2CO3.電池總反應(yīng)B.它的密度小，質(zhì)地較脆D.它是一種新型合金材料）B. CO2分子比例模型:D. NaC

3、l 的晶體模型:6 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()為：2H2+ O2= 2H2O,負(fù)極反應(yīng)為 H2+ CO32= H2O+ CO2。下列說(shuō)法中正確的是A .正極反應(yīng)為 4OH 4e= 2H2O + O2TB .電池放電時(shí)，電池中 CO32的物質(zhì)的量將逐漸減少C .放電時(shí) CO32向負(fù)極移動(dòng)D .電路中的電子經(jīng)正級(jí)、負(fù)極、熔融K2CO3后再回到正極，形成閉合回路A .裝置中，d 為陽(yáng)極、c 為陰極H2、CO2、CI2、HCI、N02等氣體（必要時(shí)可添加尾氣處理裝置C .裝置中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D .裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣7.下列

4、排列的順序正確的是2熔點(diǎn)：Al Na K結(jié)合質(zhì)子能力：CO32 HCO3 SO42A .B .C.D .&下列各組離子一定能大量共存的是A .含有大量 HCO3的澄清透明溶液中：K J C6H5O、C、Na+B .能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+ NO3、C、Fe2+C. 常溫下水電離出的 c（H+） c（OH） = 1O20的溶液中：Na*、ClO、S2、NH4+3+2+2-D.pH = 7 的溶液：Fe 、Mg 、SO4、Cl二、不定項(xiàng)選擇題 （本題包括 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0 分

5、；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且 正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分）9. 下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A .將 MgCl2?6H2O 在 HCI 氣流中加熱可制得無(wú)水 MgCl2B .用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯C .用堿式滴定管量取 10.00mL1mol L-1的 KMnOq溶液D .用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體10.下列離子方程式正確的是（）A .硫酸亞鐵在空氣中氧化：4Fe2+ 3O2+ 6 出 0= 4Fe（OH）3B .向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ NH3出 0= AgOHJ+ NH4+C .向硫酸鋁銨磯溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇

6、溶液NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4J +NH3H2O+2H2OD .向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO+ SO2+出 0 = HClO + HSO311.化合物 A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式 CsH802 A 分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A 的下列說(shuō)法中，B .裝置可熱穩(wěn)定性： 出 0 HF H2S堿性：Mg(OH)2AI(OH)3 LiOH電涼方”向注水6 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()不正確的是A . A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.

7、A 在一定條件下可與 4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C. 符合題中 A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種D 與 A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2 種12.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是1 2A . 0.1 mol?L-pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-) c(H2B) c(B-)B .等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4AI(SO4)2、NH4CI、CH3COONH4、NH3出 0;c(NH4+)由大到小的順序是：-1 -1+-C. a mol L HCN 溶液與 b mol L NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na ) c(CN ),則 a 一定大于 bD . 0

8、.1mol L-1的醋酸的 pH = a, 0.01mol L-1的醋酸的 pH = b，貝 V a+ 1 = b13右圖是一水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內(nèi) H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)， 下列敘述正確的是()A .此圖是 1.0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定 1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線B .在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c(H2CO3)= c(HCO3)=C(CO32)C .人體血液的 pH 約為 7.4，則 CO2在血液中多以 HCO3形式存在D .若用 CO2和 NaOH 反應(yīng)制取 Na2CO3,溶液的 pH必須控制在

9、 12 以上14.圖 I 所示，甲、乙之間的隔板 K 和活塞 F 都可以左右移動(dòng)，甲中充入2mol A 和 1 mol B ,乙中充入 2mol C 和 1mol He,此時(shí) K 停在 0 處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g) +B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是()6 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A 達(dá)到平衡時(shí)，隔板 K 最終停留在 0 刻度左側(cè)的 0 到 2 之間B .若達(dá)到平衡時(shí)，隔板 K 最終停留在左側(cè) 1 處，則乙中 C 的轉(zhuǎn)化率小于 50%C 若達(dá)到平衡時(shí)，隔板 K 最終停留在左側(cè)靠近 2 處，則乙中 F 最終停留在右側(cè)的刻 度大

10、于 4 D .如圖II 所示，若 x 軸表示時(shí)間，則 y 軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A 的物質(zhì)的量第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括 1 小題，共 10 分）15.（10 分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認(rèn)的測(cè)定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑（簡(jiǎn)稱艾氏劑）混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCS為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為 2 : 1 的輕質(zhì) MgO 與無(wú)水 Na2CO3的混合物。實(shí)驗(yàn)步驟：1稱取粉碎的干燥煤樣 1.00g 和艾氏劑 2g 置于 30mL 的瓷坩堝中，充分混勻，

11、再用 1g 艾氏劑覆蓋。 高溫加熱 12h。2取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入 100150mL 煮沸的蒸餾水，充分?jǐn)嚢琛?過(guò)濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3 次，沖洗液加入過(guò)濾器。再用熱蒸餾水清洗殘?jiān)辽?0 次。4在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液 l0mL，在近沸騰狀況下保持 2h。5將溶液與其中沉淀放置過(guò)夜后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m。6艾氏劑應(yīng)進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)除不加煤樣外，全部按步驟週進(jìn)行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的 干擾），得到沉淀質(zhì)量為 m2g。根據(jù)以上知識(shí)回答下

12、列問(wèn)題：（1） 寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式 _ 。（2） 如果步驟中殘?jiān)逑床怀浞?，?shí)驗(yàn)結(jié)果將 _ 。如果步驟中用硫酸代替鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 _（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3） 步驟在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是 _。（4）_如何用實(shí)驗(yàn)證明步驟中的沉淀已洗凈？ _（5）用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。四、（本題包括 2 小題，共 18 分）16.（8 分）A 通常存在于鋼鐵中，它是由甲、乙兩種化合物組成的混合物。甲和乙的組成元素相同，均是由兩種常見(jiàn)元素的原子以最簡(jiǎn)整數(shù)比構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式量分別為1

13、24、180。圖中C、D、H、I、J 常溫下為氣體，H、I、J 為單質(zhì)，D 是一種紅棕色氣體；部分生成物沒(méi)有列出。（2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；電解 E、L 混合物的離子方程式 _；（3） 鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。 6Na2FeO2+ NaNO2+ 5H2O = 6NaFeO2+ NH3f+ 7NaOH 是主要處理反應(yīng)之一。而工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因17. （ 10 分）已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的貧菱錳礦（ MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂” （MnCO3含量高）的綠色工藝

14、。該工藝流程如下圖所示:（1） 寫出反應(yīng)的離子方程式 _。（2） 上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、_、_ 。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過(guò)程中 _ （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4。（3）向物質(zhì)的量濃度均為 0.01 mol L的 MnCl2和 BaCI?混合溶液中，滴加 NazCOs溶液，先沉2亠、淀的是_ （填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中 務(wù)尸=_。c（M n ）911請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?（1）C 的電子式為，甲和乙的化學(xué)式分別為450C已知焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+ MnCO3MnSO4+ 2NH3T+ CO2f+ H2O。K

15、sp(BaCO3)=8.1X10,K$p(MnCO3)=1.8x10 五、(本題包括 1 小題，共 10 分)18.（ 10 分）甲醛亦稱“蟻醛”。含甲醛 3740%、甲醇 8%的水溶液俗稱“福爾馬林”。甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹(shù)脂、合成纖維、藥物、涂料等。甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO ） 確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg m-3。（1） 下列說(shuō)法或做法不合理的是 _ 。（填字母）a用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長(zhǎng)時(shí)間保持水產(chǎn)品的“新鮮”b 剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)c.對(duì)人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO3+ HCHO 宀

16、 NaO- CH2 SO3H 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)d .福爾馬林可用于制作動(dòng)物標(biāo)本（或保存尸體）（2） 某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見(jiàn)銨態(tài)氮肥的含氮量資料：4NH4+ 6HCHO = （CHZH+ 3H+ 6H2O，所生成的 H+和（CH2）6N4H+可用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑。用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是 _ 。（填字母）a. NH4HCO3b. （NH4）2SO4c. NH4CI（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡(jiǎn)單的工業(yè)方法：反應(yīng) I: CH3OH（g）THCHO（g） + H2（g）; HL92.09kJ mol-1，其平衡常數(shù) K1=3.92x10-11甲醇氧化是

17、制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過(guò)Ag 催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：1反應(yīng) II : CH3OH（g） + - O2（g）THCHO（g） + H2O（g）; H2=149.73kJ molx1029（上述數(shù)據(jù)均為 298.15 K 下測(cè)定。）1綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。反應(yīng) _ （填“ I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K 值看，反應(yīng) _ （填“I” ：或“ II”）制甲醛更加有利。2反應(yīng)H自發(fā)進(jìn)行的條件是 _ 。a.高溫b.低溫c.任何條件都自發(fā)3右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK （

18、平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度 T 的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng) _ （填“ I”或“ II”）。六、（本題包括 1 小題，共 12 分）19.（12 分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑I 已逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑II。,其平衡常數(shù) K2= 4.35已知：當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?基時(shí)， 再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。苯胺(請(qǐng)回答下列問(wèn)題:七、(本題包括 1 小題，共 10 分)20.(10 分)某化工廠以甲烷為原料合成早醇的反應(yīng)為：當(dāng)苯環(huán)上連有羧(1)反應(yīng)的反

19、應(yīng)，化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2)b.c.反應(yīng)的另一產(chǎn)物是 H20d. 與途徑 II 相比，途經(jīng) I 的缺點(diǎn)是步驟多，產(chǎn)率低e.途經(jīng) I 中的步驟的目的是保護(hù)氨基不被步驟中的酸性高錳酸鉀溶液氧化(4)途經(jīng) II 中的步驟和能否互換，說(shuō)明理由： _(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體。其中有兩個(gè)對(duì)位取代基，-NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有:HCOOCHCH,艮OOCH號(hào)CH2OOCCH3NH2)分子中的氨基易被氧化。反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)a.途徑 II 中的步驟和可以互換NO2等NH.NH.CH4(g) + H20(g)TCO(g) + 3H2(g). (反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率

20、：1)CO(g) + 2H2(g)TCH30H(g).合成工藝如下(虛線框內(nèi)為改進(jìn)后的工藝中新增流程)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(所有氣體均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：(1 )原工藝中，當(dāng)充入反應(yīng)器的甲烷和水蒸氣的體積分別為672m3和 1750m3時(shí)，最終反應(yīng)剩余物中 n(CO) =_ , n(H0_ 。(2 )為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)甲烷原料氣：2CH4(g) + 02(g)T2C0(g) + 4H2(g).(反應(yīng)中 CH4的轉(zhuǎn)化率：1 )。若新工藝中充入反應(yīng)器的甲烷和水蒸氣的體積分別為a、3a,反應(yīng)剩余物中：V(H2) ： V(N2) : V(CO) = 3 : 1 :

21、 1。試計(jì)算：1充入反應(yīng)器的甲烷的體積為 _。2若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計(jì)，則充入反應(yīng)器中的富氧空氣的體積為_(kāi);應(yīng)選擇氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 _ 的富氧空氣。八、(本題包括 1 小題，共 12 分)F 列兩題分別對(duì)應(yīng)于 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和 實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容， 請(qǐng)你選擇其中題作答，如果兩題全做，則按 A 題評(píng)分。21.( 12 分)A .已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) AvB CvDvE。B 原子的 p 軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D 原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿。A+比 D 原子形成的

22、離子少一個(gè)電子層。C 與 A 形成 A2C 型離子化合物。E的原子序數(shù)為 26, E 原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)_A、B、C、D 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?_ 。(2)_C 的氫化物分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(3) 化合物 BD3的分子空間構(gòu)型是 _ 。(4)_E 元素原子的核外電子排布式是_; E 的一種常見(jiàn)配合物 E(CO)5(反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率：2/3)-反應(yīng)器_冷凝器反應(yīng)器冷凝器反應(yīng)器反應(yīng)剩余物水蒸氣水甲 烷富氧空氣甲醇常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一 20.5C，沸點(diǎn)為 103C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷 E(CO)5的晶體 類型為;E(CO)5中的配體 CO 與 N2、CN等互為等電子體，寫出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式_ 。(5) 金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞 分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E 原子個(gè)數(shù)之比為 _。體心立方面心立方2009 屆宿遷中學(xué)高三年級(jí)二月份月考化學(xué)試卷參考答案15.（1） 2Na2CO3+ 2SO2+。2= 2Na2SO4+ 2CO2（2 分