第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

1、魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)2（必修）（必修） 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 ( (第一課時第一課時) )一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討：1.第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？交流研討：交流研討：2.嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預(yù)測預(yù)測第三周第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。1.同周期元素原子失電子能力：同周期元素原子失電子能力

2、：1）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)Na、Mg、Al分分別與別與水反水反應(yīng)應(yīng)鈉與冷水鈉與冷水劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)鎂與冷水不鎂與冷水不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，加熱后有氣泡后有氣泡 鋁與水加熱鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O= 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 P21 元素原子元素原子能力的強(qiáng)弱，可以采用能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。出氫的難易程度。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。性強(qiáng)弱。

3、 置換反應(yīng)越容置換反應(yīng)越容易易發(fā)生，元發(fā)生，元素原子的素原子的失失電子能力越電子能力越強(qiáng)強(qiáng)。 一般說來，堿性一般說來，堿性越強(qiáng)越強(qiáng)，元素原子，元素原子失失電子的能力電子的能力越強(qiáng)越強(qiáng)。14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價氧對應(yīng)最高價氧化物化物 最高價氧化物最高價氧化物的水化物的水化物最高價含氧酸酸最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)反應(yīng)條件條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性定性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5Cl2O7H4SiO4H3PO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫加熱成加熱成磷蒸氣磷蒸氣點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或光照光照SiH4PH3HCl從左到右，得電子能力逐漸

4、增強(qiáng)從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 P22 元素原子元素原子能力的強(qiáng)弱，可以采用下能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)弱。3.同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：1）原子失電子能力逐漸）原子失電子能力逐漸 ，得電子，得電子 能力逐漸能力逐漸 。即即a.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：金屬性逐漸金屬性逐漸

5、減弱減弱，非金屬性非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)b.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右： 還原還原性逐漸性逐漸減弱減弱，氧化性氧化性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性）最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性 逐漸逐漸 ，酸性逐漸，酸性逐漸 。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)3）氫化物的形成由）氫化物的形成由 到到 ， 氫化物的穩(wěn)定性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。難難易易增強(qiáng)增強(qiáng)4）元素的最高正價由）元素的最高正價由 價遞增到價遞增到 價，價， 最低負(fù)價由最低負(fù)價由 價遞增到價遞增到 價。價。5）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸 。+1+7-4-1減小減小

6、同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng) 時，時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：（5）氫化物的穩(wěn)定性：）氫化物的穩(wěn)定性： NH3H2OMgAl（7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF 同一周期（從左到右）同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 逐

7、漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_得、失電子能力得、失電子能力失電子能力逐漸失電子能力逐漸_得電子能力逐漸得電子能力逐漸_金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度置換反應(yīng)的難易程度由由_到到_非金屬單質(zhì)與氫氣化合非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的難易程度由由_到到_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸_最高價氧化物對應(yīng)水化最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_知識回顧：知識回顧： 同同周期元素的遞變規(guī)律周期元素的遞變規(guī)律易易難難難難易易金屬性或還原性金屬性或還原性非金屬性或氧化性非金屬性或氧化性2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的

8、電子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說法正確，則下列說法正確的是：的是：( )A、原子半徑、原子半徑XYZB、得電子能力、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性、最高價含氧酸酸性H3XO4H2YO4HBrHId. 得電子能力：得電子能力：F Cl Br Ie. 酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4電電子子能能力力電電子子能能力力3.第第A族族（Li Na K Rb Cs稱為堿金屬元素）稱為堿金屬元素）1）堿金屬元素的相似性）堿金屬元素的相似性a. 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1b. 最高化合價：最高化合價：+1c. 易失電子，易失電

9、子， 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性2）遞變性）遞變性 從上到下：從上到下：a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大內(nèi)容內(nèi)容 現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論K與與水反水反應(yīng)應(yīng)Na與與水反應(yīng)水反應(yīng)b. 與水反應(yīng)置換出氫的能力與水反應(yīng)置換出氫的能力_浮在水面上，浮在水面上， 四處游動，四處游動，熔成閃亮的熔成閃亮的火火球，發(fā)出球，發(fā)出紫紫色色的火焰，伴有輕微的的火焰，伴有輕微的爆爆炸炸現(xiàn)象現(xiàn)象浮、熔、游、響浮、熔、游、響 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 逐漸逐漸c. 失電子能力：失電子能力：d.最高價氧化物對應(yīng)的水化

10、物堿性最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性_Li Na K Rb Cs 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于元素周期表中的什么位置？是哪種元素？元素周期表中的什么位置？是哪種元素？在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次元素原子序數(shù)依次，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸元素原子失電子的能力逐漸元素原子失電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸

11、，隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）A.原子半徑比鉀的原子半徑大原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水 2 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ）A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.堿性：堿性：KOH NaOH Mg(OH)2D.還原性：還原性：F- C

12、l- Br-C DB 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（的順序排列的是（ ） A.SiO2 CO2 SO3 P2O5 B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)2（必修）（必修） 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 ( (第三課時第三課時) )原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系

13、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系 同一周期（從左到右）同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_得、失電子能力得、失電子能力失電子能力逐漸失電子能力逐漸_得電子能力逐漸得電子能力逐漸_金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度置換反應(yīng)的難易程度由由_到到_非

14、金屬單質(zhì)與氫氣化合非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的難易程度由由_到到_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸_最高價氧化物對應(yīng)水化最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_知識回顧：知識回顧： 同同周期元素的遞變規(guī)律周期元素的遞變規(guī)律易易難難難難易易金屬性或還原性金屬性或還原性非金屬性或氧化性非金屬性或氧化性 同一主族（從上到下）同一主族（從上到下）電子層數(shù)電子層數(shù) 逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_得、失電子能力得、失電子能力失電子能力逐漸失電子能力逐漸_得電子能力逐漸得電子能力逐漸_金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度置換反應(yīng)

15、的難易程度由由_到到_非金屬單質(zhì)與氫氣化合非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的難易程度由由_到到_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸_最高價氧化物對應(yīng)水化最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_知識回顧：知識回顧： 同主族元素同主族元素的遞變規(guī)律的遞變規(guī)律難難易易易易難難金屬性或還原性金屬性或還原性非金屬性或氧化性非金屬性或氧化性2 2、有、有X X、Y Y、Z Z三種元素，其中三種元素，其中X X、Y Y屬于同一主屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物物H H2 2X X，H H2 2Y Y。常溫

16、下，。常溫下，X X單質(zhì)為氣態(tài)，單質(zhì)為氣態(tài)，X X與與Y Y可可形成兩種化合物形成兩種化合物YXYX2 2和和YXYX3 3，Y Y、Z Z均在均在X X的下一的下一周期，而周期，而Z Z可與可與X X生成化合物生成化合物Z Z2 2X X和和Z Z2 2X X2 2。試寫出：。試寫出：（1 1）元素名稱）元素名稱X X 、Y Y 、Z Z ；（ 2 2 ） 化 合 物） 化 合 物 Z Z2 2X X2 2與與 H H2 2X X 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式式 ；（3 3）兩個由）兩個由X X、Y Y、Z Z三種元素所組成物質(zhì)的化三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式學(xué)式 。

17、【訓(xùn)練】【訓(xùn)練】1、由、由A、B兩種元素組成的化合物，兩種元素組成的化合物，如果如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和和6，則化合物的化學(xué)式可能是（，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。）。 A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)最活最活潑潑的金的金屬屬最活潑最活潑的非金的非金屬屬CsF1 1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。）。 A.A.砹是有色固體砹是有色固體 B.B.砹易溶于有機(jī)溶劑砹易