九年級化學(xué)溶解現(xiàn)象全章復(fù)習(xí)教案滬教版

1、常州龍文教育訓(xùn)導(dǎo)部1一、課題溶解的現(xiàn)象二、教學(xué)目標(biāo)1了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。2理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)， 了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的 因素。3初步分清懸濁液和乳濁液。4.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。5.知道物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。6.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。二、教學(xué)重難點1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。2.溶液組成的含義。3.影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。四、教學(xué)課時第課時五、教學(xué)方法講授法、討論法、演示法、練習(xí)法六、教 學(xué) 過 程物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分： 通過高錳酸鉀

2、中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用 油加入水中得到如下結(jié)論：如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶 解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液?！咀ⅰ啃旅~：孚L化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)），分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。閱讀課本活動與探究1.懸濁液、乳濁液、溶液。閱讀實驗：在14號大試管中分

3、別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后 觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。教泥土 ：變渾濁懸浮固體不顆粒（分層）植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴（分層）食鹽：透明液體（穩(wěn)定）酒精：透明液體（穩(wěn)定）教師：_ 學(xué)生：_ 年級:_學(xué)科：_ 日期：_星期：_時段:常州龍文教育訓(xùn)導(dǎo)部2繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。概念1:1固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。概念2:2一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。思考：通過

4、上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層）概念3：3一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。配制溶液：用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。二、水溶液的某些性質(zhì)當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。閱讀實驗：課本Pi6o,藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體， 放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水， 并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑

5、又是什么？思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎？歸納：（1）溶液的組成 溶劑：通常為液體溶質(zhì)：固體、液體或氣體（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。關(guān)于物質(zhì)的溶解性：問題引入：（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？（2） 為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快？引出概念：物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。例題解析：1指出下列各種溶液中的溶質(zhì)和溶劑A、75%勺酒精溶液B、稀鹽酸C、澄清的石灰水D、碘酒E、

6、硫酸銅溶液F、鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所形成的溶液解析：本題所考查的都是一些典型且易答錯的溶液。題中稀鹽酸的溶質(zhì)易錯答為 “鹽”，溶劑錯答為“酸”,也有將溶質(zhì)答為“鹽酸”，溶劑答為“水”的，其實鹽酸本身就是HCI氣體的水溶液；碘酒的溶劑易錯答為“酒”，其實“酒”本身是酒精的水溶液；硫酸銅溶液中溶質(zhì)易錯答為“銅”，溶劑錯答為“硫酸”，而沒有考慮到硫酸銅本身是一種物質(zhì)，溶于水后成為硫酸銅溶液。答案：溶液ABCDEF溶質(zhì)酒精HCI氣體Ca(OH)碘CuSOMgSO溶劑水水水酒精水水2.下列裝置中試管內(nèi)的水能夠沸騰的是（）常州龍文教育訓(xùn)導(dǎo)部3解析：由于食鹽水中水的沸點高于100C,而蒸餾水的沸點仍為1

7、00C，所以A中處于食鹽水包圍中的試管內(nèi)的水能夠沸騰?！倦S堂檢學(xué)】（一）選擇題（每題有12個正確答案）：1生活中常見的下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）（二）判斷題：（請在題后括號里打“V”或“X”）1溶液一定是某種溶質(zhì)與水組成的（）2溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體（）3冰投到水里，冰是溶質(zhì)，水是溶劑（）4均一、穩(wěn)定的物質(zhì)都是溶液（）5植物油加入水中振蕩后，植物油是溶質(zhì)，水是溶劑（）6.食鹽水和糖水混合后仍為溶液（）7.1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液（）（三）填空題：1分別指出下列各種溶液里的溶質(zhì)和溶劑：1_碘酒_ ;澄清石灰水_ ;鹽酸A、汽水B、泥漿C2一瓶NaCI溶液里

8、各部分的性質(zhì)（A、上面跟下面不同BC、有的相同，有的不相同3.以下關(guān)于溶液的敘述，不正確的是A、溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物、牛奶D、白酒）、完全不相同D、完全相同）B、溶液是均勻、透明的無色液體C、正在配制的蔗糖溶液下面更甜，說明溶液中總是下面更濃D如果水不蒸發(fā)，溫度不變，糖水放再長時間，蔗糖也不會分離出來。4.夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱” 可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的A、食鹽B、硝酸銨C、蔗糖，即把一種化學(xué)試劑放入（）D、氫氧化鈉定量的水中，就5將能起化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)最快的混合形式是（）A、兩種塊狀固體混合B、兩種粉末混合C、兩種溶液混合D、一

9、種固體投入到另一種溶液中儀鹽水常州龍文教育訓(xùn)導(dǎo)部4_ ；消毒酒精_ 。2請你各舉出一個實例，以說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。1溶液一定是無色的實例： 溶液不是無色的；常州龍文教育訓(xùn)導(dǎo)部52均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實例：是液體，但不是溶液；3溶液中的溶質(zhì)一定是固體實例：可做溶質(zhì)，但不是固體。3把少量白磷溶于二硫化碳（一種液態(tài)有機物）中制成溶液，其中_ 是溶質(zhì)，_是溶劑，這種溶液被稱作 _溶液。4.在盛有等體積水的A、B、C三支試管里，分別加入甲、乙、丙三種物質(zhì)，充分振蕩后，看到A試管的液體里分散著小液滴，B試管中分散著固體小顆粒， 只有C試管中看不到加入的丙物質(zhì)， 但試管內(nèi)透明液體呈黃色，則形

10、成溶液的試管是5某5克物質(zhì)（不含結(jié)晶水）溶于 【活用所學(xué)】溶液組成的表示方法一、溶液的組成在實際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn) 確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既 節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCI和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCI，我們就能確切知道后 種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的

11、溶質(zhì)多一倍。就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以 下情況：1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一 定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。 我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計算。二、溶液組

12、成的定量表示定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。_。（填試管編號）10克水中，得12克溶液，則溶液中溶質(zhì)為 _ 克。（一）選擇題（每題有12個正確答案）：1.下列屬于溶液且溶質(zhì)是化合物的是（）A、稀硫酸B、碘酒C、液態(tài)氧氣2一杯食鹽水，測得上層溶液的密度為B、ab CA、a=bD、澄清石灰水.3下層溶液的密度為b g/cm，則a和b的關(guān)系（）D、無法確定3向右圖試管里的水中加入某種物質(zhì)后， 則加入的物質(zhì)是（）A、氫氧化鈉BC、硝酸銨D4.以下屬于乳化現(xiàn)象的是（A、用洗滌劑清理油污C將泥土放入清水中a g/cm1 2 3,、a（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系 /

13、是。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中 瓶接近飽和的NaCI溶液，右要使它變?yōu)轱柡腿芤?，區(qū)域（選填“I”、“n”、“或“W” ）；或現(xiàn)有一般采用的方法是。（三）簡答題：（1）你知道藥酒中酒精的功效嗎？（2）如果用a%表示飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用s表示該溶液中溶質(zhì)的溶解度，請你比較a值和s值的大小，并說明為什么？八、 學(xué)生對本次課的評價O特別滿意O滿意O般O差學(xué)牛簽字：九、教學(xué)反思（1） 碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 _。（2） 鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 _。2.a克氯酸鉀和b克二氧化錳（不溶于水）混合加熱到不再放出氧氣為止，得到c克固體剩余物，溶于d克水中，過濾除去不溶物后得到無色透明的溶液，其中溶質(zhì)是_ ，溶質(zhì)的質(zhì)量為_ 克，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是 _ 。3.